2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)易錯(cuò)題集錦10-化學(xué)計(jì)算（江蘇滬教版）（答案詳解）

2021中考化學(xué)易錯(cuò)題集錦…

答案詳解

一.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

1.答案詳解：配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)為：50.0gX4%=2g,

需要水的質(zhì)量為:50.0g-2g=48.0g,體積為48.0g+1.0g/mL=48.0mL,選擇50mL的量筒。將

配制好的50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氯化鈉溶液全部用來在農(nóng)業(yè)上選種（氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16%）,可通過加入一定質(zhì)量氯化鈉的方法，設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為x,貝IJ：

50L%X4?^X

X100%=16%

50■4H

x=7.1g?所以答案為：2；48.0：50；加入7.1g氯化鈉固體,充分溶解。

二.固體溶解度曲線及其作用

2.答案詳解：（1）30℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g。所以填：45.8。

（2）60℃時(shí)收集溶解度是110g,在100g水中加入60g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢瑁萌芤菏遣伙?/p>

和溶液。所以填：不飽和。

（3）將（2）中所得的溶液從60℃降溫至30℃,可析出硝酸鉀晶體質(zhì)量：60g-45.8g=14.2g,

此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一至至xl00%=31.4%。所以填：14.2；<?

三.用水稀釋改變濃度的方法

3.答案詳解：（1）維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（12X6）：（1X8）：（16X6）

=9：1：12,故填：9：1：12；

（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x,

根據(jù)題意可得:300gXl%=（300+x）X0.3%

解得：x=700g。

答：需要加水的質(zhì)量是700g。

四.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

4.答案詳解：(1)七0的相對(duì)分子質(zhì)量為：1X2+16=18,H2O分子中H原子與0原子的個(gè)數(shù)比

為2：1：故填：18；2：1；

(2)乙醇由C、H、O三種元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為75：25=3：1；

故填：C、H、0；3：1；

(3)將75mL乙醇與25mL水混合，則消毒液中，乙醇的質(zhì)量為：75mLX0.8g/mL=60g

消毒液中，乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:X100%?70.6%

60g+25>n￡.XW/mL

答：乙醇消毒液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.6%。

5.答案詳解：(1)由化學(xué)式可知，過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：4：3；故

填：2：4：3；

(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液2000g,需要過氧乙酸的質(zhì)量是：2000gX0.5%-

10g；故填：10g。

6.答案詳解：(1)設(shè)H2O2中氧元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零可得:

(+1)X2+xX2=0

解得x=-1；

H2O2中H與0兩種元素的質(zhì)量比為(1X2)：(16X2)=1：16。

(2)過氧化氫的水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ix100%=20%,100克該溶液中過氧化氫的質(zhì)量

為100gx；=20g,水的質(zhì)量為100gx：=80g,100克該溶液中氧元素質(zhì)量為

20g100%+80gX超_x100%=89.9g所以填：(1)-1；1：16；(2)20%；

Z-f-loXZZ-t-lo

89.9o

五.化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算

7.答案詳解：(1)由化學(xué)式可得：水楊酸是由三種元素組成；

(2)由化學(xué)式可得：一個(gè)水楊酸分子中共有7+6+3=16個(gè)原子；

(3)水楊酸中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為(1X6)：(16X3)=1：8；

(4)13.8g水楊酸中含有氧元素的質(zhì)量是X—--X100%=4.%：所以答

案為：(1)三；(2)16；(3)1：8；(4)4.8。

六.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

8.答案詳解：（1）根據(jù)題意可知，銅與鹽酸不反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂與

氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以生成的沉淀是氫氧化鎂；

（2）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為X。

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2I+2NaCl,

8058

x11.6g

SO58

xIL63

x=16g

所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為絲旦xi00%=40%?

答：所加NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺旦xl00%=40%。

（3）利用元素的質(zhì)量守恒，生成的氫氧化鎂的沉淀中鎂元素來自于與鎂，所以混合物中Mg的質(zhì)

量為為6gx普x100%=4.8g,混合物中Mg和Cu的質(zhì)量之比為4.8g：（6g-4.8g）=4:1。

答：混合物中Mg和Cu的質(zhì)量之比為4:1。所以答案為：（1）氫氧化鎂；

（2）40%o

（3）4:lo

9.答案詳解：（1）H。的相對(duì)分子質(zhì)量為1+35.5=36.5；

（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10644

x8.8g

106_44

x=21.2g

所以該樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：色與生電xl00%=57.6%。所以答案為：（1）36.5；

5即

(2)57.6%?

10.答案詳解：(1)加入氫氧化鈉溶液后，30s生成沉淀質(zhì)量是0.725g,90s時(shí)的沉淀質(zhì)量是30g

的3倍，所以60s時(shí)的沉淀質(zhì)量應(yīng)該是30s時(shí)的2倍，所以表中m的值為0.725gX2=1.45g；

(2)120s時(shí)的沉淀質(zhì)量恰好是30s時(shí)的4倍，150s的沉淀質(zhì)量不再增加，所以氫氧化鈉和氯化

鎂、硫酸鈉在120g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所以

設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為a

MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2I+2NaCl

958058

xa2.9g

95_58SO

x=4.75g

a=4g

所以樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：上學(xué)"XlOO%Q26.5%；

17.955

(3)樣品中硫酸鏤的質(zhì)量為：17.95g-4.75g=13.2g,

設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y,生成氨氣的質(zhì)量為z,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為b,

(NH4)2so4+2NaOH=Na2sO4+H2O+2NH3t

1328014234

13.2gbyz

1321423480

口石1一Z一

y=14.2g

z=3.4g

b=8g

所以反應(yīng)共消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為里=120g

10%

所以當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

M0

X1OO%=5%<,所以答案為：(1)1.45；

17.955+152王8+12Dg—2制T勾

(2)26.5%；

(3)5%。

11.答案詳解：(1)若想通過沉淀的質(zhì)量計(jì)算CuSO4的質(zhì)量，應(yīng)對(duì)過濾后的沉淀進(jìn)行洗滌、干燥

后再稱量；

(2)設(shè)400g廢水中CuSC>4的質(zhì)量為x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4

80160

10gX10%x

160z

畝—10^x10%

x=2g

廢水中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：衛(wèi)一X100%=0.5%

400g

答:廢水中CuS04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%。所以答案為：(1)洗滌；

(2)0.5%o

12.答案詳解：(1)設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

CuO+H2so=C11SO4+H2O

80160

16.0gx

80_16.%

160-z

x=32g

所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=在1vnX100%=16%

答：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%；

(2)將硫酸銅、生石灰、水按一定比例混合，可以配制成農(nóng)藥“波爾多液”；硫酸銅中的Cu2+

能破壞病原體細(xì)胞膜，從而影響其生理活性。所以答案為：(1)16%；(2)生石灰；硫酸銅中

的CE+能破壞病原體細(xì)胞膜，從而影響其生理活性。

13.答案詳解：①反應(yīng)后過濾得到濾渣2g,即為赤鐵礦石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦石中氧化鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為電馬xl00%=80%；

②設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為X。

3H2SC)4+Fe2O3=Fe2(SO,3+3H2O

160400

10g-2gx

160VtgVg

4od一—

x=20g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為———-------X)00%=20%。

10j-2o+92n

答：G)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

14.答案詳解：(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知當(dāng)加入25g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+25g

-229.4g=4.4g,故填：4.4；

(2)分析表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)加入50g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+50g-250g=8.8g,

當(dāng)加入75g稀鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為208.8g+75g-275g=8.8g,所以碳酸氫鈉與鹽酸恰

好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g,

設(shè)碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，參與反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8458.544

xy8.8g

M_5ft544

xy8.%

x=I6.8gy=11.7g

答：17.1g小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g；

(3)碳酸氫鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)登田刖*100%=

250g

4.8%

答：當(dāng)碳酸氫鈉與加入的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。

15.答案詳解：(1)分析溶液pH的變化曲線可知a點(diǎn)是20g氫氧化鈉溶液一部分與硫酸反應(yīng)生成

硫酸鈉和水，一部分剩余，所以溶質(zhì)為Na2s。4和NaOH,故填：NaOH；

(2)設(shè)20g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

x40gX9.8%

80z

而一409x9.06

x=3.2g

該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)—xl00%=16%

答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。

16.答案詳解：(1)向盛有100g稀硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴加氫氧化鈉溶液至過量發(fā)生

的反應(yīng)是2NaOH+H2sC)4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,則濾液中的

溶質(zhì)一定有Na2so4,又因?yàn)榈渭託溲趸c溶液至過量，則還含有NaOH,故填：Na2SO4,NaOH；

(2)設(shè)原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,

8016098

yX9.8g

80_16098

7*9.通

x=16gy=8g

(3)則氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為曳xl00%=20%

答：(2)原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為16g,(3)氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

17.答案詳解：(1)設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x,消耗氯化氫質(zhì)量為y,氫氧化鈣質(zhì)量為z,

CaCO3+2HCl=€aC12+H2O+CO2t,

1007344

xy4.4g

x=10g,y=7.3g,

碳酸鈣消耗鹽酸質(zhì)量：7.3g4-10%=73g,

氫氧化鈣消耗稀鹽酸質(zhì)量：146g-73g=73g,其中氯化氫質(zhì)量：73gxi0%=7.3g,

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,

7473

z7.3g

7473

--=----,

z=7.4g,

混合物中鈣元素質(zhì)量：10g乂蒜+7.4g*/=8g,

該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：