2021年山東省高考化學仿真模擬試卷

2021年山東省高考化學仿真模擬試卷

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.（2分）2020年12月17日嫦娥5號從月球攜帶的1.7kg月壤成功返回，對探月研究激發(fā)

了民眾極大的熱情。以下網友評論符合科學的是（）

A.人類可研究在月壤上如何種菜，月壤富含3He,可化解人類能源危機

B.火箭推進劑在工作期間將蘊藏的巨大化學能全部轉化為機械能

C.3He+2H-4He+lH+I8.4Mev,無化合價變化，屬于非氧化還原反應

D.月壤樣品中含有的玻璃體，可能是隕石撞擊月表導致SiO2熔融而成

2.（2分）從古至今，化學科學在科技領域始終散發(fā)著迷人魅力，為人類發(fā)展帶來無限可能,

下列有關說法正確的是（）

A.“神州十一號"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，

其主要成分是硅酸鹽

B.港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法

C.《天工開物》中對“膏液”的描述為：“草木之實，其中蘊藏膏演，而不能自流、假媒

水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”這里的“膏液”的主要成分為油脂

D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

3.（2分）M、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，Z的一種單質具有漂白性,

X和Y二者原子的最外層電子數之和等于W原子的最外層電子數。由這五種元素組成的

化合物結構如圖所示（箭頭表示共用電子對由W提供）。下列說法正確的是（）

A.最高價氧化物對應的水化物酸性：YVX

B.M的單質與氧氣反應能生成M2O2

C.W的氫化物的沸點不一定高于Z的氫化物的沸點

D.X和W組成的化合物，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

4.（2分）“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸

作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”已知：

?CU2++4NH3?H2O—4H2O+[CU（NH3）4產+（該反應產物可作為H2O2的催化劑）。

②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實驗中所用鋅粒完全相同

下列有關分析錯誤的是（）

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.B中反應速率大于D中反應速率

C.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓

D.H中出現淺黃色渾濁

5.（2分）已知有如下反應：下列說法正確的是（）

①K2O207+14HC1（濃）—2KCl+2CrC13+3C12t+7H2O：

@Cr+2HCl（?。狢rC12+H21；

③2KMi1O4+I6HCI（?。?2KCl+2MnC12+5C12f+8H2Oo

A.氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>C12

B.反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1

C.向金屬Cr中滴入濃硝酸無明顯變化，說明兩者不能發(fā)生反應

D.向Cr2（SCM）3溶液中滴入酸性KMnCU溶液，可發(fā)生反應：10（：產+6\1110"+11H20

-5CnO72'+6Mn2++22H+

6.（2分）2020年12月3日，國家航天局消息稱嫦娥五號探測器在月球表面首次實現了國

旗”獨立展示:這面五星紅旗以芳綸纖維（聚苯二甲酰苯二胺）為原料制得。下面說法

不正確的是（）

o0

A.聚對苯二甲酰對苯二胺可以用表示

B.其構成單體有兩種，分別可以與鹽酸、氫氧化鈉反應

C.氫鍵使分子間存在交聯作用，但氫鍵對高分子的性能無影響

D.一定條件下，1mol對苯二甲酸最多可與3moiH2發(fā)生加成反應

7.（2分）設［aX+bY］為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N（z）為微粒z

的數量，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定不正確的是（）

A.C（石墨）+02（g）=CO2（g）AH=-390kJ?mol1,則每（石墨）+202

33

（g）］完全燃燒放熱130kJ

B.標準情況下Cu與Imol/L的硝酸溶液充分反應，若生成22.4L氣體，則轉移電子數為

3NA

C.標準狀況下1.6g氧氣含分子數為0.05NA,且平均每個6分子的體積約為絳生L

NA

D.1H101C12與稀NaOH溶液完全反應，則反應后的溶液中N（C1O.）+N（HC10）=INA

8.（2分）利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是（）

A.利用裝置甲制備無水乙醇

B.利用裝置乙驗證苯與液濱發(fā)生取代反應

C.利用裝置丙測定氧氣的體積（已冷卻至室溫），應將量氣管向下移動

D.裝置丁中Ca（CIO）2溶液出現渾濁時，說明酸性：H2so4>H2sO3>HC1O

9.（2分）下列實驗能達到目的且過程正確的是（）

編號實驗目的實驗過程

A檢驗某紅棕色氣體是將氣體通入淀粉KI溶液中，觀察溶液是否變藍

否為澳蒸氣

B配制O.lOmol-L1的稱取5.3g固體Na2c03于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解,

Na2c03溶液冷卻后轉移至500mL容量瓶中定容

C觀察Mg條與CO2氣取一小段除去表面氧化膜的Mg條，用用煙鉗夾持點燃,

體反應現象迅速投入到只充滿CO2氣體的集氣瓶中

D證明難溶物存在沉淀往黃色固體難溶物Pbl2中加水，振蕩，靜置。取上層清

溶解平衡液，然后加入Nai固體，產生黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）雙極膜（BP）是一種能將水分子解離成H+和OH-的特殊離子交換膜。應用雙

極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m（PFS）的電化學裝置如圖所示。

石

星

L電

掇

二

一

二

二

A.M為陰離子交換膜，乙為OH-

B.電極a的電極反應式為2HF2e-H2t

C.電流密度過大，會使PFS產品含量降低

D.若制得lmol[Fe（OH）SO43,理論上轉移的電子為2moi

一、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）

11.（4分）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密

度為dg?cnf3,阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法錯誤的（）

A.方塊A含有1.5Fe2+、4個

B.方塊B含有0.5Fe2+、4個。2一、4Fe3+

C.該氧化物中Fe2+、Fe3\cP一的個數比為1：2：4

D.晶胞的邊長為3國ZxiO'nm

12.（4分）以含鉆廢渣（主要成分為CoO和CO2O3,含少量A12O3和ZnO）為原料制備鋰

電池的電極材料CoCO3的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）

稀硫酸SO2Na￡O1溶液落取劑Na￡O1溶液

廢渣-iWj——4^1———4^]-coco,

Al（OH）,有&必一ZnSO」溶液

A.通入SO2發(fā)生反應的離子方程式：2cO3++SO2+2H2O—2CO2++SO42+4H+

B.加入適量Na2c03調節(jié)pH是利用幾種氫氧化物KsP的不同除鋁

C.若萃取劑的總量一定,則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.將含C02+的溶液緩慢滴加到Na2c03溶液中沉鉆，以提高CoCO3的產率

13.（4分）常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理

的是（）

A.pH越大，越有利于Fe?+存在于溶液中

B.pH在3.0?5.5之間，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大

C.pH=6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強，有利于Fe?+存在于溶液中

D.保持溶液的pH始終為6.5對，可能發(fā)生的反應為4Fe2++O2+10H2O#4Fe（OH）3+8H+

14.（4分）（CH3）3C-C1水解反應的進程與能量關系如圖所示。下列說法正確的是（）

能量ga鍵由于。原子的

吸電「效應發(fā)生異裂

過渡態(tài)］；--------------

(CHjbCeCI

試劑進攻碳正離f

反應進程

A.(CH3)3C-C1水解反應的正反應活化能大于逆反應活化能

R.化學鍵發(fā)牛異裂時，可以產牛TF、負離子

C.H2O分子親核進攻碳正離子時需要吸收能量

D.在過渡態(tài)1、中間體、過渡態(tài)2中，過渡態(tài)1最穩(wěn)定

15.(4分)已知MOH是弱堿，室溫下，向20mL0.1mol-L」MOH溶液中滴加0.1mol?L”

鹽酸，溶液的pH、溫度隨滴加鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

30卜

/

胡

a

V。V(lia(aq)/mL

A.a點溶液中：c(MOH)>c(M+)>c(OH)>c(H+)

B.b點溶液中：c(M+)=c(Cl)>c(H+)=c(OH)

C.c點溶液為滴定過程溫度最高點，溶液中：c(Cl)=c(M+)+c(MOH)

D.在滴加鹽酸過程中，水的電離度先增大后減小

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)銅是渦輪發(fā)動機的重要組成金屬，以高鈦渣(含Nb2O5、Ta2O5sTi(h、CaO)

為原料制取單質鋸的流程如圖甲所示:

HFHCIMIBKHjSO八提鋼有機液NH,

乎［頓

高鈦淡TI,

CaF,水相（H：TiFJH：TuF,

圖甲

已知：①MIBK為甲基異丁基酮；②包置液中含有H2TaF7、H2NbF7：③Nb(OH)5難溶

于水。

(1)酸溶前，常將高鈦渣進行研磨，原因為。

(2)酸溶前，Ta2O5發(fā)生的反應的化學方程式為。

(3)酸溶時，HF的濃度對銀、留的浸出率的影響如圖乙所示，則HF的最佳濃度為

(4)沉鋸時，發(fā)生的反應的化學方程式為

(5)電解制備銀的原理如圖丙所示：

內

①a極為電源的極，石墨極發(fā)生反應。

②Nb2O5極發(fā)生的電極反應為o

(6)已知高鈦渣中Nb2O5的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為5%,貝U10t該高

鈦渣可制得Nbkg。

17.(12分)為探求CO于金屬成鍵的奧秘，1927年英國化學家Sidgwick提出了有效原子

序數規(guī)則(EAN規(guī)則)，又稱十八電子規(guī)則(即配位中心體的價層電子數+配體提供的電

子數=18),常用于判斷(CO)配合物的穩(wěn)定性。

請回答下列問題：

（1）在Cr（C0）6中，三種元素的電負性大小順序為,CO為電中性配體,

碳原子于中心Cr原子形成配位鍵，CO的電子式為。

（2）若形成Cr（CO）6時，每一個CO提供電子數目為2,請結合計算說明Cr（CO）6

是否滿足EAN規(guī)則。

（3）研究發(fā)現，某些可以提供71電子的配體與配位中心形成的化合物也遵循EAN規(guī)則，

如著名的夾心三明治結構配合物一一二茂鐵（如圖1）。苯（O）作為n電子配體時

提供所有的n電子與配位中心成鍵，在一定條件下Cr（CO）6可與足量苯發(fā)生取代反應,

形成一種類似二茂鐵的夾心三明治結構M（滿足EAN規(guī)則）和CO,試完成以下方程式,

并參照圖1畫出M的結構：

Cr（CO）6+C6H6-M+。M的結構簡

式為0

（4）苯是芳香族化合物的代表，1931年休克爾提出了4n+2規(guī)則（n為正整數或為0）：

一般認為，對于單環(huán)、平面、連續(xù)共枕的化合物，如果其形成離域TT鍵的口電子總數滿

足4n+2,則認為該化合物具有芳香性，參照以上定義，下列有機化合物具有芳香性的

是o

A.⑥（C,H；）B.OC.OD.□E,0

（5）Ift?（°）與O結構類似，溶解度卻相差很多，苯不與水互溶，毗咤卻可以與

水任意比例互溶，原因是O

（6）以Ca2+為晶胞頂點的鈣鈦礦（CaTiO3）的晶胞結構如圖所示，若以Ti4+為頂點重新

繪制晶胞結構，則新晶胞中。2-應位于該晶胞的,Ca2+位于該晶胞的

（以上均填字母）?？臻g上與Ca2+距離最近的。2的個數為。

A.棱心

B.體心

C.面心

D.不在上述選項中的其他位置

Ml

18.(12分)碳酸鍬JLa2(C03)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度9(X)℃,

可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時，形成水合碳酸胸La2(CO3)3?XH2O,如I果

溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸僚JLa(OH)CO3。已知酒精噴燈溫度可達

1000℃o回答下列問題：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸制：

①儀器A的名稱為。

②裝置接口的連接順序為f-。

③實驗過程中通入CO2需要過量，原因是。

④該反應中生成副產物氯化錢，請寫出生成水合碳酸錮的化學方程式：。

(2)甲小組通過以下實驗驗證制得的樣品中不含La(OH)CO3,并測定水合碳酸魂La2

(CO3)3?XH2O中結晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻

璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g,將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按如圖

連接好裝置進行實驗。

BCD

實驗步驟:

①打開Ki,心和K3,緩緩通入N2；

②數分鐘后關閉Ki,K3,打開K4,點燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

③一段時間后，熄滅酒精燈，打開Ki,通入N2數分鐘后關閉Ki和K2,冷卻到室溫,

稱量A。重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時裝置A中為La2O3)。稱重裝

置C,記為msg。

①實驗中第二次通入N2的目的為。

(m4-m?)

②根據實驗記錄，當,期說明制得的樣品中不含有La(OH)C03；

二5一血3)

44-

計算水合碳酸錮化學式中結晶水數目x=.(列式表示)

(3)已知某磷酸鹽濃度與對應吸光度滿足如圖關系，磷酸鹽與碳酸錮結合后吸光度為0。

取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL,加入適量上述實驗制備的水合碳酸鋤，半個小

時后測定溶液的吸光度為0.12,計算水合碳酸制對磷酸鹽的結合率為(結合率

一結合的磷酸鹽的量

一起始的磷酸鹽的量°°

19.(12分)高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。

(1)已知：HF(aq)#H+(aq)+F(aq)AH=-10.4kJ/mohH+(aq)+OH(aq)

—H2O(1)AH=-57.3kJ/mol則：HF(aq)+NaOH(叫)一NaF(aq)+H2O(1)的4

H=o

(2)HF無論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成(HF)2。HF能二聚的原因

是，寫出(HF)2發(fā)生第二步電離的電離方程式o

(3)如圖為恒溫、帶有可自由移動隔板的剛性容器。當兩邊分別充入4g氮氣和20g單

分子態(tài)的HF氣體時，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內的壓強均為lOOkPa。

012345678910

Ir1IjIIIf

4gHe20gHF

若固定隔板于“5”處，當右側容器內反應2HF(g)=(HF)2(g)達到平衡狀態(tài)時，

右側容器內壓強為Pl；松開隔板，隔板移至“6”處并達到新的平衡，此時右側容器內壓

強為P2,則PiP2(填“大于”、“小于”或“等于嘰該溫度下，2HF

(g)=(HF)2(g)反應的平衡常數KP=kPa

(KP為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位有效數字)

(4)若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說明右側容器內反應

已達平衡狀態(tài)的是。

A.容器右側氣體的密度不再改變

B.容器右側的溫度不再改變

C.容器右側氣體的壓強不再改變

D.容器右側氣體的平均相對分子質量不再改變

E.2v(HF)正=v[(HF)2]逆

(5)某溫度下，將分析濃度(總濃度)相同的HC1、HF和CH3COOH三種溶液，分別

加水稀釋時，溶液pH變化如圖所示。

圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據此判斷，(HF)2與HF的酸性相比,

較強的是o

(6)NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時，溶液的pH

基本保持不變。試結合方程式和必要的文字解釋之o

20.（12分）用如下合成線路可合成阿莫西林：

R-CH-CNR-CH-COOH

請回答:

（1）反應①的反應類型為,B的結構簡式為

（2）下列說法正確的是

A.化合物B含有醛基官能團

B.反應①的目的是為了保護酚羥基

C.化合物D能發(fā)生消去反應

D.阿莫西林的分子式是Ci6H19N3O5S

（3）寫出第⑨步反應的化學反應方程式

（用流程圖表示，合理選擇其它試劑）

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式

①分子中有苯環(huán)且是苯環(huán)的對位二取代物

②分子中含有硝基且不與苯環(huán)直接相連

③分子不與金屬鈉反應放出氫氣

2021年山東省高考化學仿真模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.【解答】解：A.月球的月壤中不含有機質，月壤上不能種菜，故A錯誤：

B.火箭推進劑在工作期間將蘊藏的巨大化學能不能全部轉化為機械能，部分能量散失，

故B錯誤；

C.3He+2H-4He+lH+18.4Mev,是原子核內發(fā)生的變化，不是化學變化,故C錯誤；

D.月壤樣品中含大量二氧化硅，隕石撞擊月表導致SiO2熔融而成玻璃體，故D正確；

故選：Do

2.【解答］解：A.高溫結構陶瓷分為氧化鋁陶宛、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分

不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.港珠澳大橋使用總性能富鋅底漆防腐是利用原電池原理，Fe為正極被保護，為犧牲

陽極的陰極保護法，故B錯誤；

C.“草木之實，其中蘊藏符液而不能自流，可知“膏液”應為植物果實種子壓榨出的植

物油，植物油屬于油脂，油脂是由高級脂肪酸和甘油反應生成的酯，故C正確；

D.硅單質是優(yōu)良的半導體材料，太陽能電池帆板的材料是單晶硅，是硅單質，不是二氧

化硅，故D錯誤；

故選：Co

3.【解答】解：結合分析可知，M為Li,X為B,Y為C,Z為O,W為F或C1元素，

A.X、Y分別為B、C,非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應的水化物酸性越

強，酸性：H2cO3>H3BO3,故A錯誤；

B.M的單質為Li,Li與氧氣反應能生成Li2O,故B錯誤；

C.W為F或CL其氫化物為HC1或HF,沸點均低于水的沸點，故C正確；

D.X和W組成的化合物為BF3或BC13,B原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；

故選：Co

4.【解答】解：A.進行實驗前必須進行的操作檢驗裝置的氣密性，一旦漏氣實驗失敗，故

A正確；

B.B與D兩容器中比較，D中形成原電池后可以加快反應速率，故B錯誤;

C.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓，便于液體順利流下，故C正確;

D.氣流過快時H中過氧化氫與硫化氫反應生成S,出現淺黃色渾濁，故D正確；

故選：Bo

5.【解答】解：A.①中K2CF2O：為氧化劑，C12為氧化產物，則氧化性：K2Cr2O7>C12,

③中KMnO4為氧化劑，C12為氧化產物，則氧化性：KMnO4>C12,由于①中氯化HC1

時需要濃鹽酸，而③中使用稀鹽酸即可，說明氧化性KMnO4>K2Cr2O7,所以KMnO4

>K2Cr2O7>C12,故A錯誤；

B.③2KMnO4+16HCl（?。?2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O中，Mn元素從+7變?yōu)?2,

部分C1元素從-1變?yōu)?,2moiKMnCh參與反應時生成5mol氯氣，說明被氧化的HC1

的物質的量為：5molX2=10,即作還原劑的HC1的物質的量為lOmol,則氧化劑與還原

劑的物質的量之比為2moi：10mol=l：5,故B錯誤；

C.根據②可知，HC1能夠氧化Cr,說明Cr的還原性較強，Cr遇到濃硝酸無明顯變化，

不是二者不反應，而是發(fā)生了鈍化，故C錯誤；

D.向Cr2（SO4）3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，由于氧化性KMnO4>K2Cr2O7,Cr3+

被氧化成酸性KMnCM溶液氧化成Cr2O72\發(fā)生反應為：lOCF+eMnOJ+UH?。一

5C12O72+6Mn2++22H+,故D正確；

故選：D。

6.【解答】解：A.對苯二甲酸和對苯二胺發(fā)生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺，聚對

00

苯二甲酰對苯二胺的結構簡式為,故A正確：

B.其單體為對苯二甲酸和對苯二胺，對苯二甲酸具自酸性，能和NaOH反應，對苯二

胺具有堿性而能和稀鹽酸反應，故B正確；

C.分子間氫鍵影響物質熔沸點，所以氫鍵對高分子的性能有影響，故C錯誤；

D.對苯二甲酸（2"O-000H）中苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應，而按基不能與

氫氣加成，所以一定條件下，Imol對苯二甲酸最多可與3m01H2發(fā)生加成反應，故D正

確；

故選：Co

7.【解答】解:A.lmol[lc(石墨)+-k>2(g)］完全燃燒放熱=ln⑹X>lx390kJ?mol1

33

=130kJ,故A正確;

22.4L

B.Cu與Imol/L的硝酸溶液充分反應，生成22.4L氣體為NO,n(NO)=

22.4L-mol-1

=lmol,化合價由+5降低到+2,則轉移電子數為3NA,故B正確；

C.標準狀況下1.6g氧氣含分子數為0.05NA,每個02分子的體積約為空2L,若是固

NA

體或液體可以這樣做，氣體分子之間的距離很大，分子大小可以忽略不計，故C錯誤；

D.C12與稀NaOH溶液完全反應的離子方程式C12+2OH-C1+CIO+H2O,N(C「)

+N(CIO')+N(HC10)=2NA,N(Cl)=NA,所以N(CIO)+N(HC1O)=1NA,

故D正確；

故選：Co

8.【解答】解：A.水與乙醇易形成共沸混合物，應加CaO后蒸館分離，故A錯誤；

B.揮發(fā)的溟與硝酸銀反應，硝酸銀溶液中出現白色沉淀，不能證明苯與澳發(fā)生取代反應,

故B錯誤；

C.氧氣不溶于水，移動量氣管可測定體積，圖中裝置可測定氧氣的體積，故C正確；

C.二氧化硫與Ca(CI0)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣，由圖中裝置不能比較H2s03、

HC1O的酸性，故D錯誤；

故選：Co

9.【解答】解：A.紅棕色氣體N02也能將KI氧化為12,并使淀粉變藍色，故A錯誤；

B.在配制溶液過程中，沒有在轉移溶液后洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，并將洗滌液

也注入容量瓶，故B錯誤；

C.充滿C02氣體的集氣瓶底沒有鋪一層細沙或少量玻璃棉，燃燒產生的熔融物易使瓶

底破裂，故c錯誤：

D.黃色固體難溶物Pbl2加水靜置后的上層清液為Pbl2飽和溶液，加入Nai固體，溶解

后增大溶液中的C(1),產生黃色沉淀應為Pbl2,表明I.與Pb2+發(fā)生反應生成Pbl2,從

而說明溶液中存在Pbl2的沉淀溶解平衡，故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：A.b電極為陽極，電極反應式為2H20-4/-O2t+4H+,左側乙室硫酸

根移向右側甲室生成硫酸，所以M膜為陰離子交換膜，乙為OH,故A正確；

B.a電極為電解池的陰極，電極反應式為2H++2d=H2t,故B正確；

C.電流密度過大，可能生成氫氧化鐵沉淀，會使PFS產品含量降低，故C正確；

D.若制得lmol[Fe(OH)SO小，需要3moiOH\理論上轉移的電子為3mol,故D錯

誤；

故選：D。

二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。)

11.【解答】解：A.方塊A含有的Fe?+離子數為：4X?1+1=1.5個，含O?一離子4個，故

8

A正確；

B.方塊B含有Fe?+離子數為：4X2=0.5個，含O?離子數為4個，含Fe?*離子數為4

8

個，故B正確；

C.Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心，。2-位于人、B小立方體

的內部，每個小立方體內部各有4個，Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內部，晶胞中

Fe?+離子數目=4+8X且+6X」=8、Fe?*離子數目=4X4=16,O?-離子數目=4X8=32,

82

故Fe?+、Fe3\cP的個數比=8：16：32=1：2：4,故C正確；

D.晶胞相當于有8個“Fe3O4"，晶胞質量=8X專與，設晶胞參數為anm,則：8X爺與

=dg/cm3X(aX107cm)3,解得a=3隹咨2x1(/,故D錯誤；

丫dXN-

故選：D。

12.【解答］解：A.根據分析可知，酸浸過程中二氧化硫會還原CO2O3,根據電子守恒和

元素守恒配平離子方程式為：2cO3++SO2+2H2O=2CO2++SO42+4H+,故A正確：

B.氫氧化物Ksp不同，則開始沉淀時所需的pH值不同，加入適量Na2c03調節(jié)相應的

pH可以只沉淀AP+,故B正確；

C.萃取過程中，每一次萃取都是按照一定比例進行的溶質分配，多次萃取相當于不斷降

低物質的濃度，提取效率高，故C正確；

D.將含C02+的溶液緩慢滴加到Na2c03溶液中，碳酸鈉過量，堿性過強，會生成Co(OH)

2沉淀，降低了CoCO3的產率，故D錯誤；

故選：D。

13.【解答】解：A.由圖可知，pH越大，Fe2+被氧化的量越大，所以pH越大，越不利于

Fe?+存在于溶液中，故A錯誤；

B.由圖可知，pH在3.0?5.5之間，亞鐵損耗量變化不明顯，所以pH在3.0?5.5之

間，pH的變化對FeS04穩(wěn)定性影響不大，故B正確；

C.氯氣具有強氧化性，能氧化Fe2+,所以通入一定量的氯氣，不利于Fe2+存在于溶液

中，故C錯誤：

D.pH=6.5時，Fe2+被氧氣氧化生成Fe(OH)3,發(fā)生的反應為4Fe2++O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,故D正確；

故選：ACo

14?【解答】解：A.分析圖示可知，反應物的能量比生成物高，該反應為放熱反應，說明

(CH3)3C-Cl水解反應的正反應活化能小于逆反應活化能，故A錯誤；

B.分析圖示可知化學鍵發(fā)生異裂時，可以產生正、負離子，之后重新結合產生新的物質，

故B正確；

C.分析圖示可知碳正離子與水分子結合產生的過渡態(tài)2時能量增加，說明H2O分子作

為親核試劑進攻碳正離子時需要吸收能量，故C正確；

D.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，根據圖示可知在在過渡態(tài)1、中間體、

過渡態(tài)2中，中間體的能量最低，因此中間體最穩(wěn)定，故D錯誤；

故選：BCo

15.【解答】解：A.a點溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH),則c(M+)

<c(OH),MOH是弱堿，電離程度較小，所以c(MOH)>c(M+),則溶液中存在c

(MOH)>c(OH)>c(M+)>c(H+),故A錯誤；

B.b點pH=7,溶液呈中性，則c(H+)=C(OH),溶液中存在電荷守恒c(H+)+C

(M+)=c(Cl)+c(OH),則c(M+)=c(CD,水電離程度較小，所以溶液中存

在c(NT)=c(Cl)>c(H‘)=c(OH),故B止確；

C.酸堿中和反應為放熱反應，當酸堿恰好完全反應時混合溶液溫度最高，MCI是強酸弱

堿鹽，其水溶液呈酸性，c點溶液呈中性，MOH稍微過量，該點溶液溫度不是最高，溶

液中存在物料守恒c(CO<c(M+)+c(MOH),故C錯誤；

D.酸或堿抑制水電離，M+促在水電離，在鹽酸滴加過程中c(MOH)逐漸減小、c(MCD

先增大后減小，當酸堿恰好完全中和后繼續(xù)滴加HC1,溶液中HC1抑制水電離，所以在

滴加鹽酸過程中，水電離程度先增大后減小，故D正確；

故選：BD。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.【解答】解：(1)酸溶前，將高鈦渣進行研磨可增大接觸面積，提高酸溶時反應速率,

故答案為：增大接觸面積，提高酸溶時反應速率；

(2)酸溶時，TaaOs轉化為HzTaF7,發(fā)生的反應的化學方程式為Ta2O5+14HF=

2H2TaF?+5H2O,

故答案為：Ta2O5+14HF=2H2TaF7+5H2O；

(3)根據圖象可知酸溶時，HF的濃度是10g/L時銀、留的浸出率幾乎不再發(fā)生變化,

此時HF的濃度是10g=0.5mol/L,

20g/molXIL

故答案為：0.5；

(4)沉銅時生成Nb(OH)5,發(fā)生的反應的化學方程式為H2NbF7+7NH3+5H2O=Nb(OH)

5I+7NH4F,

故答案為：H2NbF7+7NH3+5H2O=Nb(OH)51+7NH4F；

(5)①氯離子移向石墨電極,石墨電極是陽極.h為電源的TT極?則a極為電源的負極.

石墨極發(fā)生氧化反應，

故答案為：負；氧化：

②Nb2O5極是陰極，發(fā)生得到日子的還原反應，其電極反應為Nb2O5+10e=2Nb+5C)2,

故答案為：Nb205+I0e=2Nb-5O2；

(6)已知高鈦渣中Nb2O5的含量為53.2%,整個流程中Nb的損耗率為5%,則10t該高

鈦渣可制得Nb的質量為xg,根據Nb元素守恒有x=10XI06x53.2%X2竺X(1-5%)

266

g=3.534X106g=3534kg,

故答案為：3534。

17.【解答】解：(1)Cr(CO)6中0、C是非金屬元素、Cr是金屬元素，則Ci■的電負性

較小，0、C屬于第二周期元素，O的原子序數大，則O的非金屬性和電負性均大于C,

即O、C、Cr的電負性大小順序為：0>C>Cr；CO與N2是等電子體，具有相似的結構，

氮氣的電子式為:Nj：N?則co的電子式為“C：：。，

-：：

故答案為：0>C>Cr；C0*.

(2)Cr是24號元素，價電子數為6,CO是配體，每一個CO提供電子數目為2,則配

位中心體的價層電子數+配體提供的電子數=6+2X6=18,滿足EAN規(guī)則，

故答案為：6+2X6=18,滿足十八電子規(guī)則；

(3)根據二茂鐵的結構設物質M的化學式為Cr(C6H6)x,Cr的價電子數為6,苯的IT

電子數為6,由于M滿足十八電子規(guī)則，則6+6x=18,解得x=2,即M的化學式為Cr

Cr

(C6H6)2、結構簡式為〈查〉，根據原子守恒可知反應的化學方程式為Cr(CO)

6+2C6H6—M+6cO,

Cr

故答案為：1；2；1；6CO：'/；

(4)A.C5H5-為環(huán)戊二烯負離子，n電子數目為6,4X1+2=6,符合4n+2規(guī)則，具有

芳香性，故A選；

B.環(huán)辛四烯是單環(huán)、連續(xù)共冽的化合物，但小是平面結構，不滿足4n+2規(guī)則，沒有芳

香性，故B不選；

C.哦咤(Q)與苯(DH)結構類似，7T電子數目為6,4X1+2=6,符合4n+2規(guī)則,

具有芳香性，故C選；

D.目是環(huán)丁二烯，n電子數目為4,不符合4n+2規(guī)則，沒有芳香性，故D不選；

E.◎是環(huán)戊二烯，n電子數目為4,不符合4n+2規(guī)則，沒有芳香性，故E不選；

故答案為：AC；

⑸gQi元素的電負性大,水分子中含有。?N原子能

與水分子形成O-H?N鍵，使叱咤的溶解性增強，可與水任意比例互溶，

故答案為：哦咤與水之間形成了氫鍵；

(6)由晶胞圖可知，Ca?+位于頂點位置，方4+位于體心位置，位于面心位置，若以

「4+為頂點重新繪制晶胞結構，即將該工晶胞重新堆積：「4+位于頂點位置，則Ca2+位于

8

體心位置、-應位于棱心位置；晶胞圖中與頂點位置的Ca2+等距離的-有兩種：體

心位置和面心位置的。2一，距離分別為返棱長和返棱長，則與Ca2+距離最近的。2-位

22

于面心位置，頂點為8個晶胞共有，與Ca2+距離最近的。2-的個數為3X8X2=12,

2

故答案為：A：B；12。

18.【解答】解：(1)①由儀器結構，可知儀器A為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

②裝置X為洗氣瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氫，Y裝置制取氨氣，Z裝置制取碳酸

錮La2(C03)3，由于氨氣極易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W裝置制取二氧化

碳氣體，裝置接口的連接順序為f—b—a-d,e—c,

故答案為：f—bfa-d,e—c；

③實驗過程中通入C02需要過量，原因是：溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸

偶La(OH)CO3,

故答案為：溶液堿性太強，易生成受熱分解的堿式碳酸偶La(OH)CO3;

④LaC13和氨氣、二氧化碳、水生成La2(CO3)3*xH2O和氯化鉉，方程式為：

LaCh+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3*xH2OI+6NH4CL

故答案為：LaCh+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3-xHzOI+6NH4CI；

(2)①第二次通入N2將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差，

故答案為：將裝置中殘留的C02全部排入裝置C中被吸收，減小實驗誤差；

n(Lao0o)

②如果制得的樣品中不含有La(OH)C03則由La2(CO3)3?xH2O化學式知一/?,

n(C02)

=_i,根據已知信息，m2-mi為La2(CO3)3exH2O質量，m4-mi為La2O3的質量，

3

m5-m3為CO2的質量，B中裝有濃硫酸，C中裝有堿石灰，D中堿石灰的作用是防止空

氣中C02和H2O進入到裝置C中影響實驗結果，第一次通入N2目的是排除裝置中的空

氣，防止空氣中CO2干擾實驗結果，第二次通入N2將裝置中殘留的CO2全部排入裝置

C中被吸收,減小實驗誤差，n(La2O3)=n[La2(CO3)3*xH2O],可求出合碳酸翎化學

326(mo-mi)

—7—7-458

式中結晶水數目x=1n4叫)--------,

18

326(nin-m1)

(%-叫)458

故答案為：1

318

(3)根據題意，加入水合碳酸弱吸光度為0.12,可知此時磷酸鹽的濃度為7.5mg/L,水

合碳酸翎磷酸鹽的結合率為色§劇受鱉趣置x100%=3Q~7-5X100%=75%,