(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)生用書

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)梳理·自我排查1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱電解質(zhì)主要是某些____化合物。[思考]電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)①多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)________第二步，如H2CO3的電離方程式：______________________，____________________。②多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3的電離方程式：________________________。(2)酸式鹽溶液①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：__________________________________。②弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：________________________________。2．電離平衡的建立與特征(1)開始時(shí)，v(電離)________，而v(結(jié)合)為________。(2)平衡的建立過程中，v(電離)________v(結(jié)合)。(3)當(dāng)v(電離)________v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3．外界條件對(duì)電離平衡的影響(1)溫度：溫度升高，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(2)濃度：稀釋溶液，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。(4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡________移動(dòng)，電離程度________。[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子，而強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子()(2)AgCl的水溶液不導(dǎo)電，而CH3COOH的水溶液能導(dǎo)電，故AgCl是弱電解質(zhì)，CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度一定相等()(4)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(5)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度()(6)稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液中所有粒子濃度都會(huì)減小()(7)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH4+)時(shí)，表明NH3微點(diǎn)撥電離平衡移動(dòng)與離子濃度變化(1)稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH－)是增大的。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化曲線示意圖，反映了離子濃度變化趨勢(shì)。考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一電離平衡的移動(dòng)1．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO－＋H＋，要使溶液中cH①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④2．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋) B．Ka(HF)C．cF?cH+練后整理以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對(duì)CH3COOH?CH3COO－＋H＋ΔH>0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大練點(diǎn)二導(dǎo)電性曲線的應(yīng)用3．25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是()A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的cD．CH3COOH的電離程度4．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性方法總結(jié)溶液中離子濃度變化的宏觀判斷方法(1)有顏色的離子：通過溶液顏色的變化來判斷，可用比色計(jì)測(cè)量離子濃度。(2)H＋或OH－濃度：可用酸堿指示劑或pH計(jì)測(cè)量H＋或OH－濃度的變化。(3)溶液的導(dǎo)電性：常用溶液的電導(dǎo)率，定量描述溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)電離度基礎(chǔ)梳理·自我排查1.電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式：①一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA?H＋＋A－，可表示為Ka＝__________。②一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH?B＋＋OH－，可表示為Kb＝____________。(2)意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越________電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越________。(3)特點(diǎn)：多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是Ka1?Ka2?Ka3，所以其酸性主要決定于第________步電離。(4)2．電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法α＝已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù)也可表示為α＝弱電解質(zhì)的某離子濃度弱電解質(zhì)的初始濃度(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越____。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越____。[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()(2)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka＝c2(3)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱()(4)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)()(5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H＋)大()微點(diǎn)撥常見弱酸的電離常數(shù)(25℃)弱酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOH?CH3COO－＋H＋1.26×10－5H2CO3H2CO3?H＋＋HCO3HCO3??H＋K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2S?H＋＋HS－HS－?H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－15H3PO4H3PO4?H＋＋H2POH2PO4??H＋HPO42??H＋K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝4.2×10－13若把CH3COOH、H2CO3、HCO3?、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4?、HPO4考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一電離平衡常數(shù)的判斷1．液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是()A．c(A＋)隨溫度升高而降低B．35℃時(shí)，c(A＋)>c(B－)C．AB的電離程度：α(25℃)>α(35℃)D．AB的電離是吸熱過程2．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應(yīng)的離子方程式：HY+CO32?=HCOD．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱歸納總結(jié)電離平衡常數(shù)的四大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。練點(diǎn)二電離平衡常數(shù)的計(jì)算3．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3?＋H＋的平衡常數(shù)K1≈________(結(jié)果保留一位小數(shù))。(已知：10－5.60＝2.5×104．已知25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。(1)將20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL、0.10mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10mol·L－1的NaHCO3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V與時(shí)間t的關(guān)系如圖。反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)。(2)2.0×10－3mol·L－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如下圖。則25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝________(列式求值)。5．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4?＋H＋Ka1，HC2O4??C2O42?＋H＋Ka2，常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4則常溫下：(1)Ka1＝________。(2)Ka2＝________。(3)pH＝2.7時(shí)，溶液中c2方法總結(jié)電離常數(shù)計(jì)算的兩種方法(以弱酸HX為例)1．已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)HX?H＋＋X－起始/(mol·L－1)：c(HX)始00平衡/(mol·L－1)：c(HX)始－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則：Ka＝cH+·c由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝c22．已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝c2H+則：c(H＋)＝Ka練點(diǎn)三電離平衡與酸堿性的強(qiáng)弱判斷方法6．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱酸的是()①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性⑤CH3COONa和稀H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH⑥pH＝1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<3⑦10mL0.1mol·L－1CH3COOH恰好與10mL0.1mol·LA．②⑦ B．②⑤C．①③⑤ D．②④⑤⑥7．25℃時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB方法總結(jié)比較強(qiáng)酸弱酸的常見角度以一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。類別角度等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液的導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a>b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a<b真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·浙江卷，19]取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測(cè)得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是()A．反應(yīng)20min時(shí)，測(cè)得O2體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時(shí)的瞬時(shí)速率小于第50min時(shí)的瞬時(shí)速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解2．[2020·全國(guó)卷Ⅱ，9]二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．海水酸化能引起HCO3?B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCO3??HD．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境3．[2019·天津卷，5]某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中cHA·cOHD．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同4．[浙江卷]室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是()A．0.1mol·L－1NH3·H2O的pH小于13B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同條件下，濃度均為0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱D．0.1mol·L－1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色5．[上海卷]能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6．[海南卷]下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()第八章水溶液中的離子平衡第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水(2)離子共價(jià)共價(jià)思考答案：(1)①大于H2CO3?H++HCO3?HCO3②Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－(2)①NaHSO4=Na++H++SO②NaHCO3=Na++HCO3?，HCO3?2．＝≠(1)最大0(2)>(3)＝3．向右增大向右增大向左減小向右增大判斷答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×考點(diǎn)專練·層級(jí)突破1．解析：本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但①③會(huì)使c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。答案：C2．解析：HF為弱酸，存在電離平衡：HF?H＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以cF?cH+減小，C錯(cuò)誤；Ka(HF)＝cF?·cH+答案：D3．解析：25℃時(shí)，0.2mol·L－1的醋酸稀釋過程中，隨著水的加入溶液中OH－的濃度增大(但不會(huì)超過10－7mol·L－1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO－數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO－的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。答案：B4．解析：試題所涉及的化學(xué)方程式為向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O(反應(yīng)ⅰ)；向BaOH2溶液中滴入NaHSO4溶液：BaOH2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O(反應(yīng)ⅱ)，NaOH+NaHSO4=Na2SO4＋H2O(反應(yīng)ⅲ)。A項(xiàng)，由題圖可知曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最低，說明此時(shí)溶液中離子濃度最小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，此時(shí)溶液導(dǎo)電能力最低，故反應(yīng)ⅰ符合，正確；B項(xiàng)，曲線②中b點(diǎn)進(jìn)行的反應(yīng)是反應(yīng)ⅱ，溶液中含有Ba(OH)2與NaHSO4反應(yīng)生成的NaOH，正確；C項(xiàng)，c點(diǎn)曲線①表示Ba(OH)2已經(jīng)完全反應(yīng)，并剩余H2SO4，溶液顯酸性，c點(diǎn)曲線②表示NaOH與NaHSO4反應(yīng)，且NaOH還有剩余，故溶液中含有反應(yīng)ⅲ生成的Na2SO4和剩余的NaOH，溶液顯堿性，所以c點(diǎn)兩溶液中含有OH－的量不相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a點(diǎn)為Ba(OH)2和H2SO4完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4沉淀，溶液呈中性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有Na答案：C考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．(1)cH2．(3)小大判斷答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×考點(diǎn)專練·層級(jí)突破1．解析：由于K(25℃)<K(35℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在c(A＋)＝c(B－)，B錯(cuò)；由25℃和35℃時(shí)的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯(cuò)；由于K(25℃)<K(35℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。答案：D2．解析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞HCO3?答案：A3．解析：HK1＝cH+·cHCO答案：4.2×10－74．解析：(1)電離平衡常數(shù)大的電離出的離子濃度大，故反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO2的速率明顯不同的原因是因?yàn)镵a(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反應(yīng)速率快。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c(CH3COO－)<c(SCN－)。(2)電離平衡常數(shù)等于電離出的離子濃度的冪之積除以電解質(zhì)的濃度，故Ka(HF)＝cH+·cF?答案：(1)因?yàn)镵a(HSCN)>Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN>CH3COOH，c(H＋)大反應(yīng)速率快>(2)Ka(HF)＝cH+·c5．解析：(1)由圖像可以知道pH＝1.2時(shí)，c(HC2O4?)＝c(H2C2O4)，則Ka1＝c(H＋)＝10－1.2。(2)pH＝4.2時(shí)，c(HC2O4?)＝c((3)由電離常數(shù)表達(dá)式可以知道c2HC2O4?答案：(1)10－1.2(2)10－4.2(3)10006．解析：①說明溶液水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱酸，正確；②只能說明溶液離子濃度較小，錯(cuò)誤；③說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH3COOH是弱酸，正確；④說明醋酸有剩余，即醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱酸，正確；⑤說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強(qiáng)酸，則醋酸為弱酸，正確；⑥說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱酸，正確；⑦只能說明一元酸堿恰好反應(yīng)，不能說明醋酸是弱酸，錯(cuò)誤。答案：A7．解析：由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋相同倍數(shù)時(shí)，HA的電離程度較大，故a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：由題給表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的物質(zhì)的量為(0.8－0.4)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可得生成氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，即體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A說法正