【領跑 百分百】第19講 元素周期律-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（原卷版）

第19第19講元素周期律0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎測評06能力提升自學導引自學導引1．原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化(第一周期除外)。2．原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。[提醒]原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體的原子半徑。3．元素化合價的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈變化，即每周期：最高正價為(O無最高正價、F無正價)，負價為。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1堿金屬元素由到，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低。(_______)2因為熱穩(wěn)定性：，所以非金屬性：。(____)3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。(____)4同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。(_______)5HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。(_____)6元素金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。()7同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強。(_____)8元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。(_____)9同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1。(_____)10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。(_____)知識知識精講1．探究Na、Mg、Al金屬性強弱(1)Na、Mg與水的反應實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Na將綠豆大小的鈉投入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水發(fā)生劇烈反應，有產(chǎn)生，溶液變與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應，鎂在冷水中反應很緩慢，與沸水反應加快，反應生成了；Mg與水反應的化學方程式：Mg取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水反應緩慢在之前的基礎上加熱至液體沸騰反應加快，有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱AlMg實驗操作沉淀溶解情況沉淀沉淀沉淀沉淀相關反應的化學方程式實驗結(jié)論NaOH是，Mg(OH)2是，Al(OH)3是，三者的堿性(3)結(jié)論即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力，金屬性。2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃由易到難的順序是判斷依據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3結(jié)論eq\o(→,\s\up7(Si、P、S、Cl))隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力，非金屬性3．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律4．相關問題(1)Mg、Al分別與鹽酸反應，Mg與鹽酸反應更劇烈，因為Mg的金屬性比Al的強。(2)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，如非金屬性強弱的順序為Si<P<S<Cl，氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl。(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對點精練對點精練1．鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是A．從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I22．下列有關堿金屬的說法正確的是A．從鋰到銫，密度依次降低B．從鋰到銫，熔點依次升高C．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈D．鋰與過量氧氣加熱反應，生成過氧化鋰3．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．非金屬性：S＜Cl4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質(zhì)與水的反應比氟單質(zhì)與水的反應更劇烈5．X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒B．Y原子的半徑大于Z原子的半徑C．Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價D．Z與X形成的簡單化合物為離子化合物6．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多B．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能C．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多易錯辨析易錯辨析元素推斷突破口(1)元素的典型特征推斷①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素為C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素為Al。(2)由特定物質(zhì)的特性推斷①有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。②有毒的氣體：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HCl、HBr、HI。④能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：Cl2、O3等。⑤在空氣中燃燒時火焰呈藍色或淡藍色的氣體：H2、CO、CH4。⑥能使帶火星的木條復燃的氣體：O2(常見的)。⑦鐵的化合物的顏色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黃色)、Fe2＋(溶液中為淺綠色)、Fe3＋(溶液中為黃色)。⑧銅的化合物的顏色：Cu2O(暗紅色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(藍色)。⑨銀的化合物的顏色：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)、Ag2S(黑色)。⑩有漂白性的物質(zhì)：O3、Na2O2、H2O2。(3)綜合利用“位、構(gòu)、性”的關系推斷這類題目綜合性強，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，這一類問題便能順利解決。(4)由典例轉(zhuǎn)化關系推斷①Naeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2②Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2③AlCl3eq\o(→,\s\up10(OH－))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(OH－))AlOeq\o\al(－,2)④Feeq\o(→,\s\up10(H＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(Cl2))Fe3＋⑤HCleq\o(→,\s\up10(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up10(H2O))HClO基礎測評基礎測評1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是A．核電荷數(shù)依次增大 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．元素化合價呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2．下列關于元素周期律的敘述正確的是（

）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7重復出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負價從-7到-1重復出現(xiàn)D．金屬元素無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負價從-4到-1重復出現(xiàn)3．根據(jù)元素周期律，下列關于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是A．酸性： B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．氧化性： D．堿性：4．下列敘述正確的是A．最高正價：P>S>ClB．非金屬性：F>O>NC．原子半徑：N>P>AsD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強于H2S強于HCl5．下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．離子半徑：C．酸性：D．沸點：6．下列關于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜FrB．單質(zhì)與水反應的劇烈程度：K>NaC．最高價氧化物對應水化物的堿性：D．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物7．下列事實不能說明Cl的非金屬性比S強的是A．Cl2和S分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵的化合價不同B．Cl2+H2S=2HCl+S↓C．氯原子最外電子層上有7個電子，而硫最外電子層上有6個電子D．HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強能力提升能力提升1．下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。下列說法錯誤的是A．表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是bB．表示第三周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是cC．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是aD．表示鹵族元素單質(zhì)熔點的變化規(guī)律的是d2．元素位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是A．原子半徑： B．元素最高化合價：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：3．化學中常用類推的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)。以下類推的結(jié)論正確的是A．由“能與反應”推出“能與反應”B．由“、均能與在受熱時反應”推出“與在受熱時能反應”C．由“”推出“”D．由“”推出“”4．下列關于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是（

）①顏色深淺：

②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤5．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應水化物的堿性：C．與形成的化合物可用于制造耐高溫容器D．單質(zhì)可將從其鹽溶液中置換出來6．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測不正確的是①鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚寓阢BTl能與鹽酸和溶液反應均產(chǎn)生氫氣③砹At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，得到的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵，其溶液是一種強堿⑤硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體⑥硒化氫H2Se無色，有毒，比H2S穩(wěn)定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤7．下列實驗操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na粒投入溶液析出銀白色固體固體為MgB在空氣中灼