金屬材料 課后習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

PAGE金屬材料一、選擇題1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實際的是()。A.用作保險絲B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門2.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,參考下列四種金屬的熔點、沸點數(shù)據(jù):金屬NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522002750其中不能形成合金的是()。A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na3.(雙選)放在手心就能熔化的稀有金屬鎵,其沸點為2403℃,更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應,但能溶于強酸和強堿;與其他金屬熔合可改善合金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途敘述錯誤的是()。A.鎵的熔點高B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵與鹽酸反應,但不能與氫氧化鈉溶液反應D.鎵與多種金屬形成合金4.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()。A.硬鋁 B.水銀C.黃銅 D.鋼鐵5.下列離子方程式書寫正確的是()。A.鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.鋁粉投入鹽酸中:Al+2H+Al3++H2↑D.Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑6.下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是()。A.氧化鋁與酸溶液、堿溶液都能反應生成鋁鹽和水B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁7.純鐵的熔點為1535℃,而高爐中煉鐵時生鐵在1200℃左右就熔化了,這是因為()。A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高C.因為形成了鐵碳合金,所以熔點降低D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應8.有關(guān)鋁和它的化合物的說法正確的是()。A.Al2O3難溶于水,不與水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以Al2O3是堿性氧化物C.Al2O3能與NaOH溶液反應生成鹽和水,所以Al2O3是酸性氧化物D.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜9.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。A.鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液10.鋼筆的筆頭是合金鋼,其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能,在筆頭尖端點上銥金粒,通常叫做銥金筆。下列說法中錯誤的是()。A.鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好B.銥金筆的耐磨性能比普通鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的D.銥金筆經(jīng)久耐磨,書寫時彈性特別好,是一種理想的硬筆二、非選擇題11.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進行實驗:請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:

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若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)。

12.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知焰色試驗中銅元素的火焰呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;(4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填字母)。

A.Ag B.Mg C.Na D.Fe如果該合金中只含2種元素,則兩者的質(zhì)量比是。

金屬材料一、選擇題1.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實際的是()。A.用作保險絲B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案:A解析:由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領域,B項正確;由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”,可與人體的組織相容,不引起排異反應,因此可以用于制造人造骨,C項正確;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門,D項正確;由于其熔點高,不適合用作保險絲,A項錯誤。2.所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物,參考下列四種金屬的熔點、沸點數(shù)據(jù):金屬NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522002750其中不能形成合金的是()。A.Cu和Al B.Fe和CuC.Fe和Na D.Al和Na答案:C解析:鈉的沸點低于鐵的熔點,兩者不能形成合金。3.(雙選)放在手心就能熔化的稀有金屬鎵,其沸點為2403℃,更奇妙的是鎵熔化后在-120℃仍不凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應,但能溶于強酸和強堿;與其他金屬熔合可改善合金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)良的半導體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途敘述錯誤的是()。A.鎵的熔點高B.鎵的性質(zhì)與鋁類似C.鎵與鹽酸反應,但不能與氫氧化鈉溶液反應D.鎵與多種金屬形成合金答案:AC解析:從題給信息可知鎵的熔點低但沸點很高,這說明它很易與其他金屬熔合在一起形成合金。根據(jù)“能溶于強酸和強堿”可知C項錯誤。4.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是()。A.硬鋁 B.水銀C.黃銅 D.鋼鐵答案:B解析:硬鋁是由鋁、銅、鎂、錳和硅等組成的合金;黃銅是由銅、鋅等形成的合金;鋼鐵是由鐵、碳等形成的鐵合金;水銀是金屬汞的俗稱,為純金屬,不屬于合金。5.下列離子方程式書寫正確的是()。A.鋁粉投入NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2B.鋁粉投入鹽酸中:Al+2H+Al3++H2↑D.Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案:C解析:A項氧原子不守恒,應為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑;B項電荷不守恒,應為2Al+6H+2Al3++3H2↑;D項Fe與稀硫酸反應生成Fe2+,應為Fe+2H+Fe2++H2↑。6.下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是()。A.氧化鋁與酸溶液、堿溶液都能反應生成鋁鹽和水B.氧化鋁既是堿性氧化物又是酸性氧化物C.氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物D.氧化鋁溶于水可得到氫氧化鋁答案:C解析:氧化鋁既不是堿性氧化物也不是酸性氧化物,而是兩性氧化物;能與酸溶液反應生成鋁鹽和水,能與堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和水,氧化鋁難溶于水,不能與水反應。7.純鐵的熔點為1535℃,而高爐中煉鐵時生鐵在1200℃左右就熔化了,這是因為()。A.鐵的純度越高熔點越低B.合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高C.因為形成了鐵碳合金,所以熔點降低D.生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學反應答案:C解析:生鐵是鐵與碳形成的合金,合金的熔點、沸點一般比成分金屬要低,所以生鐵的熔點比純鐵低,并不是發(fā)生化學反應的原因。C.Al2O3與NaOH溶液反應:Al2O3+2OH-2AlO2-+H28.有關(guān)鋁和它的化合物的說法正確的是()。A.Al2O3難溶于水,不與水反應,所以它不是Al(OH)3對應的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以Al2O3是堿性氧化物C.Al2O3能與NaOH溶液反應生成鹽和水,所以Al2O3是酸性氧化物D.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜答案:D解析:Al2O3雖難溶于水,但卻是Al(OH)3對應的氧化物,可以根據(jù)Al2O3與Al(OH)3中Al的化合價相同判斷;金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物,但有些高價態(tài)的氧化物如Mn2O7卻是酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物。9.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應,放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。A.鹽酸 B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鈉溶液答案:C解析:鋁與氯化鈉溶液不反應,由2Al+6H+2Al3++3H2↑,2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑可知,Al~3H+~32H2,Al~OH-~32H2,即1mol鋁消耗1molNaOH、1.5molH2SO10.鋼筆的筆頭是合金鋼,其筆頭尖端是用機器軋出的便于使用的圓珠體。為了改變筆頭的耐磨性能,在筆頭尖端點上銥金粒,通常叫做銥金筆。下列說法中錯誤的是()。A.鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好B.銥金筆的耐磨性能比普通鋼筆要好C.銥金筆的筆頭和筆尖都是用純金屬制成的D.銥金筆經(jīng)久耐磨,書寫時彈性特別好,是一種理想的硬筆答案:C解析:銥金筆的筆頭是合金鋼,而不是用純金屬制成。二、非選擇題11.歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質(zhì)量相等的兩份試樣,按下圖所示進行實驗:請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:

。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)。

答案:(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑58m解析:(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣與過量鹽酸反應所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發(fā)生反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金屬銅,每份試樣中氧化銅的質(zhì)量為m×8064×1212.某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知焰色試驗中銅元素的火焰呈綠色)。(1)外觀暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精燈上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫酸中,收集到標準狀況下的H28.96L;(4)另取刮去表皮的合金10g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標準狀況下的H28.96L。試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是(寫元素符號);可能含有的元素是(填字母)。

A.Ag B.Mg C.Na D.Fe如果該合金中只含2種元素,則兩者的質(zhì)量比是。

答案:Cu、A