專題03 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點(diǎn)串講）-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2024）

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘專題03考點(diǎn)串講目錄CONTENTS010203原子結(jié)構(gòu)分子和原子元素思

維

導(dǎo)

圖第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘分子和原子物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成分子可以分成原子原子的結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成離子的形成元素元素及元素符號(hào)元素周期表分子的性質(zhì)1考

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理一、分子的性質(zhì)考點(diǎn)01分子的性質(zhì)分子的性質(zhì)舉例分子的質(zhì)量和體積都很小1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快分子之間有間隔；加壓或降溫分子間的間隔變小熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可將6000L的氧氣裝入40L的瓶中同種分子化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同H2O和H2O2

的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同考

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理二、探究分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)01分子的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

現(xiàn)象溶液呈無(wú)色溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色燒杯A溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯B溶液無(wú)變化解釋水不能使酚酞變色氨水能使酚酞變紅濃氨水具有揮發(fā)性，濃氨水揮發(fā)出的氨分子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，氨水使酚酞變紅典

例

精

講【典例01-1】【從微觀角度解釋現(xiàn)象】下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋中，錯(cuò)誤的是A．品紅溶液在水中擴(kuò)散——分子在不斷運(yùn)動(dòng)B．分離液態(tài)空氣得到氧氣和氮?dú)狻肿拥姆N類沒(méi)有發(fā)生改變C．氣體受熱膨脹——分子大小隨溫度變化而改變D．1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子——分子的體積很小C考點(diǎn)01分子的性質(zhì)典

例

精

講【典例01-2】【分子性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】如圖所示，兩支大小相同的醫(yī)用注射器，分別吸入等體積的空氣和水，用手指頂住末端的小孔，將栓塞慢慢推入。這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要說(shuō)明的是A．微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的B．微粒很小C．氣體物質(zhì)中，微粒之間的空隙比較大D．液體（水）中，微粒之間是沒(méi)有空隙的C考點(diǎn)01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-1】【微觀角度解釋現(xiàn)象】

“見著知微”是化學(xué)學(xué)科的重要特點(diǎn)，下列宏觀事實(shí)的微觀解釋不正確的是A．固體碘和碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)——同種分子化學(xué)性質(zhì)相同B．夏天汽車輪胎炸裂——分子間間隔變大C．結(jié)成冰的水不能流動(dòng)——零度以下，水分子不再運(yùn)動(dòng)D．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間間隔變小C考點(diǎn)01分子的性質(zhì)舉

一

反

三【演練01-2】【分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)】

使用如圖裝置探究分子的運(yùn)動(dòng)，下列敘述不正確的是A．甲燒杯中溶液變紅色 B．乙燒杯中酚酞溶液變紅色C．丙燒杯中酚酞溶液不變紅 D．此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)A考點(diǎn)01分子的性質(zhì)物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成2考

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理一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：分子、原子、離子微粒種類定義物質(zhì)分子由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體、水、過(guò)氧化氫等原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子金屬、金剛石、硅等離子帶電的原子或原子團(tuán)氯化鈉、硫酸銅2.分子、原子、離子的比較考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：

在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

物理變化化學(xué)變化宏觀沒(méi)有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子種類沒(méi)有改變分子分成原子，原子又結(jié)合成新分子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、從微觀角度解釋混合物和純凈物

混合物純凈物宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮?dú)?、氧氣、二氧化碳微觀含有兩種或兩種以上分子，如空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等只含有一種分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類四、從微觀角度解釋單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物宏觀含有同種元素的純凈物如：氧氣、氮?dú)夂胁煌N元素的純凈物如：二氧化碳、水微觀分子中只含有一種原子，如：氧氣分子只含氧原子，氮?dú)夥肿又缓臃肿又泻袃煞N或多種原子如：二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成典

例

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講【典例02-1】【分子的定義】保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．氫原子 B．水分子 C．氧原子 D．氫、氧元素B考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成【典例02-2】【分子、原子、離子】下列有關(guān)分子、原子、離子的說(shuō)法中，正確的是A．分子、原子和離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成的C．帶正電荷的微粒一定是陽(yáng)離子 D．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大A舉

一

反

三【演練02-1】【微觀角度看物質(zhì)變化】物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，據(jù)此說(shuō)明化學(xué)變化的基礎(chǔ)是A．原子的破裂 B．分子破裂成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子C．分子的破裂 D．原子、分子同時(shí)破裂，重新組合成新的分子和原子B考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成舉

一

反

三【演練02-2】【分子和原子比較】下列關(guān)于原子和分子的說(shuō)法正確的是A．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B．分子的質(zhì)量一定大于原子C．原子是不能再分的最小微粒 D．化學(xué)變化中，分子的種類一定會(huì)變化D考點(diǎn)02物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)3考

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理一、原子的構(gòu)成考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)1

.原子的構(gòu)成2.原子不顯電性的原因

原子核內(nèi)質(zhì)子所帶正電荷與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)數(shù)量相等，電性相反?？?/p>

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理一、原子的構(gòu)成考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)3．幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。（2）不同種類的原子質(zhì)子數(shù)不同。（3）原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。（4）并不是所有原子的原子核中都有中子。考

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理

二、原子核外電子的排布考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)(1)核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二

層，第二層排滿才能排第三層，以此類推。(2)第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；(3)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子）考

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理三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）既不得電子，也不失電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定金屬原子一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定典

例

精

講考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)【典例03-1】【原子的構(gòu)成】下列如圖為某原子的結(jié)構(gòu)模型示意圖，其中是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．決定該原子種類的是aB．原子不帶電的原因是a和c的個(gè)數(shù)相等，電性相反C．原子中a和b的個(gè)數(shù)一定相等D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上C舉

一

反

三【演練03-1】【原子結(jié)構(gòu)示意圖】我國(guó)探月工程嫦娥五號(hào)返回器曾攜帶1731g月壤樣品返回地球。月壤中含量豐富的氦-3可作為核聚變?nèi)剂?，其原子核是?個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子構(gòu)成的，氦-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)舉

一

反

三【演練03-2】【原子內(nèi)各粒子的數(shù)量關(guān)系】用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是A．相對(duì)原子質(zhì)量為235 B．電子數(shù)為92C．核電荷數(shù)為92 D．相對(duì)原子質(zhì)量為143D考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)離子4考

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理一、氯化鈉的形成考點(diǎn)04離子1．氯化鈉的形成鈉離子和氯離子由于靜電作用形成氯化鈉注意：離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽(yáng)離子，也有陰離子，且陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。考

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理二、離子考點(diǎn)04離子離子的概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子的分類陽(yáng)離子帶正電的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+陰離子帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如Cl?離子符號(hào)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，“+、-”在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫。如Al3+、O2?（1）金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層；（2）非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)不改變。（3）離子形成過(guò)程中，原子質(zhì)子數(shù)不變，所以原子的種類不變；核外電子數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，化學(xué)性質(zhì)改變?？?/p>

點(diǎn)

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理

三、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系考點(diǎn)04離子原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電聯(lián)系典

例

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講考點(diǎn)04離子【典例01-1】【原子和離子的識(shí)別】如圖所示為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是D舉

一

反

三考點(diǎn)04離子【演練04-1】【原子與離子的比較】原子得失電子變成離子后，下列一定不會(huì)改變的是①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥C舉

一

反

三考點(diǎn)04離子【演練04-2】【離子結(jié)構(gòu)示意圖】如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．④在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．①與③的化學(xué)性質(zhì)相似C．④在反應(yīng)中形成的離子的符號(hào)是Na+D．②和⑤是有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子D相對(duì)原子質(zhì)量5考

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理考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量1．概念以一種碳原子（C-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。2．符號(hào)：Ar3．相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：4．相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比。5．質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1），電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)典

例

精

講【典例05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量定義】下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A．就是原子的實(shí)際質(zhì)量B．是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C．是一個(gè)比值，單位為“g”D．原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量舉

一

反

三【演練05-1】【相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算】下列已知碳-12原子的質(zhì)量為Akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則該元素的原子質(zhì)量是A考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量元素6考

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理一、元素考點(diǎn)06元素1

.元素的概念元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。（1）“同一類原子”包括：①質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。②質(zhì)子數(shù)相同的原子和簡(jiǎn)單離子。（2）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個(gè)數(shù)?？?/p>

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理一、元素考點(diǎn)06元素2

.元素的種類與化學(xué)性質(zhì)（1）元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。

不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同。

質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就不同；

同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同。（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。3．化學(xué)變化中，元素種類不變化學(xué)變化中，分子的種類改變；原子種類不變；元素的種類也不變?？?/p>

點(diǎn)

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理二、元素與原子的比較考點(diǎn)06元素

元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個(gè)數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個(gè)數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化?？?/p>

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理二、元素的分類與含量考點(diǎn)06元素1．元素的分類：金屬元素一般為“钅”字旁（汞和金除外），非金屬元素一般為“石”“氵”字旁，“氣”字頭等偏旁2．元素含量：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②空氣中前二位的元素：N、O③人體中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca考

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理三、元素符號(hào)考點(diǎn)06元素1．表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫字母）。書寫原則：一大二小。2．元素符號(hào)的意義：（1）表示意義：①宏觀意義：表示一種元素

②微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子

③特殊的：還表示一種物質(zhì)（宏觀意義）考

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理三、元素符號(hào)考點(diǎn)06元素3．元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)。例如：“O2-”表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。例如：“H2O”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。典

例

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講【典例06-1】【元素的定義】2023年12月14日我國(guó)在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，用長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭成功發(fā)射一型可重復(fù)使用的試驗(yàn)航天器，航天器天線多用鎳鈦形狀記憶合金制成。鎳、鈦元素的本質(zhì)區(qū)別是A．質(zhì)子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同 C．電子層數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同A考點(diǎn)06元素舉

一

反

三【演練06-1】【元素的含量】地殼里含有多種元素，其中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最多的是A．氧

B．硅 C．鋁

D．鐵A考點(diǎn)06元素【演練06-2】【元素的定義】Na+與Na都屬于鈉元素是因?yàn)槎季哂蠥．相同電子數(shù)

B．相同質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù)

D．相同原子質(zhì)量B舉

一

反

三【演練06-3】【元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系】溴原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖1中x的值為_____。

(2)D表示的是___________(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。(3)溴元素的化學(xué)性質(zhì)與如圖2中______(填字母標(biāo)號(hào)，下同)的化學(xué)性質(zhì)相似。(4)圖2中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子有______?？键c(diǎn)06元素陽(yáng)離子7BAD元素周期表7考

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理一、元素周期表結(jié)構(gòu)考點(diǎn)07元素周期表1．編制者：俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫2．結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）①橫行：每一橫行是一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。③每格信息：右圖所示是氬元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18、元素符號(hào)Ar、相對(duì)原子質(zhì)量為39.95等。④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分?？?/p>

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理二、周期表排列規(guī)律考點(diǎn)07元素周期表3.排列規(guī)律（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)=原子的電子層數(shù)；（2）橫行：①每周期一般以金屬元素開頭，過(guò)渡到非金屬元素，以稀有氣體結(jié)尾；②每周期元素的原子電子層數(shù)相同；③每周期元素的原子，從左向右最外層電子數(shù)從1依次遞增至8。（3