2024高考化學(xué)二輪復(fù)習第四部分專題一新情景信息型化學(xué)方程式的書寫訓(xùn)練含解析

PAGE1-專題一新情景信息型化學(xué)方程式的書寫一、信息型非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫運用“證據(jù)→推理→符號”思路書寫新情境方程式的基本過程如下：“讀”取題目中的有效信息(證據(jù))，寫出主要反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式(推理＋表征)，再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒(基本規(guī)律)，即可輕松寫出規(guī)范的方程式。【示例1】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。解題思路：第一步：依據(jù)題意寫出主要反應(yīng)物及生成物。用鹽酸溶解FeTiO3，反應(yīng)后鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，則Feq\o(e,\s\up6(＋2))Teq\o(i,\s\up6(＋4))O3→eq\o(Ti,\s\up6(＋4))OCleq\o\al(2－,4)。其次步：依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒完成方程式。①經(jīng)分析，反應(yīng)物中有氯元素，產(chǎn)物中有鐵元素，且鈦元素的價態(tài)未改變，可知左邊應(yīng)加上Cl－右邊生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－→TiOCleq\o\al(2－,4)＋Fe2＋。②左邊比右邊多兩個氧原子，且左邊電荷數(shù)為－1，右邊電荷數(shù)為0，題中加了鹽酸，可知左邊還應(yīng)補充H＋，右邊生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－→Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋H2O。依據(jù)右邊有4個氯原子，可知左邊Cl－前的化學(xué)計量數(shù)為4，鐵原子與鈦原子個數(shù)相等，右邊電荷數(shù)為0，可知H＋的化學(xué)計量數(shù)為4，H2O前的化學(xué)計量數(shù)為2。【示例2】依據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式：(1)25℃，H2C2O4H2C2OKa1＝5.36×10－2Ka2＝5.35×10－5HFKa＝6.31×10－4則H2C2O4________________________________________________________________________。(2)多硼酸鹽四硼酸鈉(Na2B4O7)與硫酸反應(yīng)可制硼酸(H3BO3)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解題思路：(1)推斷三種酸(只看第一步電離)H2C2O4、HF、HC2Oeq\o\al(－,4)電離出H＋的實力，即酸性的強弱，運用強酸制弱酸即可寫出方程式。(2)聯(lián)想Na2SiO3與酸的反應(yīng)，H3BO3是弱酸?！绢}組訓(xùn)練】訓(xùn)練1寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。訓(xùn)練2一氯胺(NH2Cl)是一種重要的水消毒劑，寫出產(chǎn)生消毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。訓(xùn)練3常用尿素[CO(NH2)2]除去工業(yè)酸性廢水中的Cr3＋，流程為：完成該轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練4工業(yè)上可用鹽酸處理鋁硅酸鹽，如正長石(KAlSi3O8)制取硅酸膠體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練5沉鈷工藝流程如下圖所示，請寫出“沉鈷”過程中的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練6如下圖，寫出制備CaO2·8H2O的化學(xué)方程式：_______________________訓(xùn)練7Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末勻稱混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時制得Li2FeSiO4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。訓(xùn)練8“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)可得到工業(yè)制硫酸的催化劑五氧化二釩(V2O5)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。二、信息型氧化還原(或電極)反應(yīng)方程式的書寫1．熟記常見的氧化劑、還原劑及對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－、H2O、OH－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O還原劑I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NOSOeq\o\al(2－,4)O22.新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫技巧以2024年全國卷Ⅲ28題(2)為例予以說明。工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。第一步：書寫“主干物質(zhì)”：即反應(yīng)物中的氧化劑、還原劑，產(chǎn)物中的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。As2S3＋O2→H3AsO4＋S其次步：標動身生變價的元素的化合價，利用得失電子守恒配平“主干物質(zhì)”。2eq\o(As,\s\up6(＋3))2eq\o(S,\s\up6(－2))3＋5eq\o(O,\s\up6(0))2→4H3eq\o(As,\s\up6(＋5))eq\o(O,\s\up6(－2))4＋6eq\o(S,\s\up6(0))第三步：利用質(zhì)量守恒補充完整反應(yīng)方程式。2As2S3＋5O2＋6H2O=4H3AsO4＋6S留意：(1)若為離子方程式，其次步之后應(yīng)先進行電荷守恒，再原子守恒。一般原則是酸性條件用H＋，堿性條件用OH－調(diào)平電荷，最終用視察法使原子守恒，補水原則是“H”不夠水湊。(2)對于電化學(xué)以氧化還原反應(yīng)為核心的電極反應(yīng)方程式的書寫，該方法同樣有效?！绢}組訓(xùn)練】訓(xùn)練1(1)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________________________________________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練2NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“尾氣汲取”是汲取電解過程排出的少量ClO2。寫出此汲取反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。訓(xùn)練3SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理：(1)尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________________________________________________________。訓(xùn)練4下圖表示運用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能供應(yīng)能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。(1)請寫出該電池的正極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)中可分別出的物質(zhì)A的化學(xué)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第四部分高考化學(xué)填空題分類指導(dǎo)專題一新情景信息型化學(xué)方程式的書寫一、示例1答案：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O示例2解析：(1)由Ka可知酸性：H2C2O4>HF>HC2Oeq\o\al(－,4)。答案：(1)H2C2O4＋F－=HF＋HC2Oeq\o\al(－,4)(2)Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O=Na2SO4＋4H3BO3【題組訓(xùn)練】訓(xùn)練1答案：SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑訓(xùn)練2答案：NH2Cl＋2H2O=NH3·H2O＋HClO訓(xùn)練3答案：2Cr3＋＋3CO(NH2)2＋9H2O=2Cr(OH)3↓＋3CO2↑＋6NHeq\o\al(＋,4)訓(xùn)練4答案：KAlSi3O8＋4HCl＋H2O=KCl＋AlCl3＋3H2SiO3(膠體)訓(xùn)練5解析：該反應(yīng)的微觀平衡移動過程如下：答案：Co2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O訓(xùn)練6解析：氨水中和溶液中的H＋，促進Ca2＋與H2O2反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀。答案：CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl訓(xùn)練7解析：Li2FeSiO4可看作Li2SiO3·FeO，依據(jù)該化學(xué)式的特點，聯(lián)想Na2CO3與SiO2的高溫反應(yīng)，F(xiàn)eC2O4受熱分解生成FeO、CO和CO2即可寫出總的方程式。答案：Li2CO3＋FeC2O4·2H2O＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫),\s\do14())Li2FeSiO4＋CO↑＋2CO2↑＋2H2O↑訓(xùn)練8解析：聯(lián)想銨鹽的不穩(wěn)定性，類比NH4HCO3的分解。答案：2NH4VO3eq\o(=,\s\up14(△),\s\do14())V2O5＋2NH3↑＋H2O↑二、【題組訓(xùn)練】訓(xùn)練1答案：(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2)ClOeq\o\al(－,3)＋6V6e－O2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋訓(xùn)練2解析：(1)結(jié)合圖示可知NaClO3與SO2在H2SO4作用下反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)配平的一般方法，即可順當寫出化學(xué)方程式。(2)結(jié)合圖示可知尾氣中的ClO2在反應(yīng)中被還原為ClOe