2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點專項突破元素周期表與周期律練習(xí)含解析

元素周期表與周期律學(xué)問點一、元素周期律及其實質(zhì)1．定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性改變的規(guī)律叫做元素周期律。2．實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性改變的必定結(jié)果。核外電子排布的周期性改變，確定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性改變，進(jìn)而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性改變（見本考點“三、2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系”）。3．詳細(xì)實例：以第3周期或第VIIA族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外層電子數(shù)漸漸增多（1e—→8e—）相同⑵．原子半徑漸漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）漸漸增大⑶．主要化合價最高正價：+1→+7；最低負(fù)價-4→-1；最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8最高正價相同；最低負(fù)價相同（除F、O外）最高正價＝主族序數(shù)⑷．第一電離能呈增大的趨勢呈減小趨勢⑸．電負(fù)性電負(fù)性漸漸增大電負(fù)性漸漸減?、剩檬щ娮訉嵙κ軠p；得能增。失能增；得能減。⑺．元素的金屬性和非金屬性金屬性漸漸減弱；非金屬性漸漸增加。金屬性漸漸增加；非金屬性漸漸減弱。⑻．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性漸漸減弱；酸性漸漸增加。堿性漸漸增加；酸性漸漸減弱。⑼．非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加漸漸減弱留意：元素各項性質(zhì)的周期性改變不是簡潔的重復(fù)，而是在新的發(fā)展的基礎(chǔ)上重復(fù)。隨著原子序數(shù)的增大，元素間性質(zhì)的差異也在漸漸增大，并且由量變引起質(zhì)變。學(xué)問點二、元素周期表及其結(jié)構(gòu)1．元素周期表：電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排成橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成縱行，得到的表叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。2．元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的依次排列成的橫行叫周期。長式周期表有7個周期：1、2、3周期為短周期；4、5、6周期為長周期；7為不完全周期。目前1～7周期元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26。周期序數(shù)=電子層數(shù)。⑵族：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的依次排成的縱行叫族（除8、9、10列）。長式元素周期表有18縱行，分為16個族。主族：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。用族序數(shù)后加字母A表示。7個。副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。用族序數(shù)（羅馬數(shù)字）后加字母B表示。7個。第Ⅷ族：第8、9、10縱行。0族：第18列稀有氣體元素。⑶鑭系元素：周期表中[行6，列3]的位置，共15種元素。⑷錒系元素：周期表中[行7，列3]的位置，共15種元素。均為放射性元素⑸過渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多種元素的通稱，因都是金屬，又叫過渡金屬。學(xué)問點三、原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴分區(qū)線旁邊元素，既表現(xiàn)出肯定的金屬性，又表現(xiàn)出肯定的非金屬性。非金屬性漸漸增加周期金1屬B非金屬區(qū)非2性AlSi金3逐GeAs屬4漸SbTe性5增金屬區(qū)PoAt增6強(qiáng)強(qiáng)7金屬性漸漸增加主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA⑵對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相像，其相像性甚至超過了同主族元素，被稱為“對角線規(guī)則”。實例：①鋰與鎂的相像性超過了它和鈉的相像性，如：LiOH為中強(qiáng)堿而不是強(qiáng)堿，Li2CO3難溶于水等等。②Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的“兩性”；Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。③晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系⑴與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的實力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，氧化性越弱；反之，原子半徑越小，元素原子得電子的實力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，還原性越弱。⑵與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子實力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；反之，最外層電子數(shù)越少，元素原子失電子實力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。⑶分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則元素原子得電子實力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，因此，氧化性最強(qiáng)的元素是氟F；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則元素原子失電子實力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，因此，還原性最強(qiáng)的元素是銫Cs（解除放射性元素）。⑷最外層電子數(shù)≥4，一般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù)≤3，一般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù)=8（只有二個電子層時=2），一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar等稀有氣體。3．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系⑴電子層數(shù)等周期序數(shù)；⑵主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；（3）依據(jù)元素原子序數(shù)推斷其在周期表中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目，得到元素所在的周期序數(shù)，最終的差值（留意：假如越過了鑭系或錒系，還要再減去14）就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)（從左向右數(shù)）。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4．元素周期表的用途⑴預(yù)料元素的性質(zhì)：依據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)料元素的性質(zhì)；①比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HClO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCl>H2S。③比較不同周期、不同主族元素性質(zhì)時，要找出參照物。例如：比較氫氧化鎂和氫氧化鉀的堿性，可以把氫氧化鈉作為參照物得出氫氧化鉀的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂。④推斷一些未學(xué)過的元素的某些性質(zhì)。如：依據(jù)ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可以推知Be(OH)2更難溶。⑵啟發(fā)人們在肯定范圍內(nèi)找尋某些物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在分區(qū)線旁邊，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料、主要在過渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！疽族e提示】解答元素周期律(表)的6大誤區(qū)常見誤區(qū)出錯緣由誤區(qū)1誤認(rèn)為最高正價和最低負(fù)價肯定值相等的元素只有第ⅣA族的元素忽視了第ⅠA族的H的最高正價為＋1價，最低負(fù)價為－1價誤區(qū)2誤認(rèn)為主族元素的最高正價肯定等于其族序數(shù)忽視了氧無最高正價，氟無正價誤區(qū)3誤認(rèn)為元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)忽視了關(guān)鍵詞“最高價”誤區(qū)4誤認(rèn)為失電子難的原子得電子的實力肯定強(qiáng)忽視了稀有氣體元素的原子失電子難，得電子也難誤區(qū)5誤認(rèn)為同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)之差都等于1忽視了長周期也有相差11或25的狀況誤區(qū)6誤認(rèn)為得(失)電子的數(shù)目越多，元素的非金屬性(金屬性)越強(qiáng)忽視了元素原子得失電子的數(shù)目多少與元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱沒有必定的聯(lián)系學(xué)問點四、元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的推斷1．元素金屬性強(qiáng)弱比較方法①與水（或非氧化性酸）反應(yīng)置換氫的難易。越易，金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱。越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。③相互置換反應(yīng)(金屬活動性依次表)。金屬性較強(qiáng)的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。留意，較活潑的金屬不能活潑到和鹽溶液中的水反應(yīng)。④單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）。一般地來說，陽離子氧化性越弱，電解中在陰極上越難得電子，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極。負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)于正極金屬。⑥一般來說，元素第一電離能越小，電負(fù)性越小，則其金屬性越強(qiáng)。⑦金屬活動性依次：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au2．元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性。越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。②最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性。陰離子還原性越弱，則非金屬性越強(qiáng)。④相互置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的元素可以把非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來?！疽族e提示】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動性依次表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的依次，金屬性減弱非金屬活動性依次表：按F、O、Cl、Br、I、S的依次，非金屬性減弱依據(jù)三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或酸反應(yīng)：反應(yīng)越劇烈，或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)：反應(yīng)越簡潔，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)依據(jù)兩池原電池：一般負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極電解池：在陽極首先放電的陰離子，其對應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應(yīng)元素的金屬性弱【特殊提示】①通常依據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易推斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是依據(jù)得、失電子的多少來推斷。②通常依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱推斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是依據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來推斷。③非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一樣；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如通常是Cl2比O2活潑，但非金屬性：O>Cl，緣由是O===O中存在雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂，所以O(shè)2不如Cl2活潑。學(xué)問點五、微粒（原子及離子）半徑大小比較規(guī)律⑴影響原子（或離子）半徑大小的因素①電子層數(shù)越多，半徑越大；②．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。⑵詳細(xì)規(guī)律①同主族元素的原子半徑（或離子半徑）隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<Rb<Cs。②同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+。④同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。如Na+＜Na；Cl＜Cl-。⑤同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。⑥稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑（測量方法不同）。學(xué)問點六、位構(gòu)性的關(guān)系1．從元素周期表歸納電子排布規(guī)律(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的肯定是主族元素．(2)最外層有1個或2個電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族元素或0族元素氦．(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素肯定位于其次周期．(4)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期．(5)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期．2．從元素周期表歸納元素化合價的規(guī)律(1)主族元素的最高正價數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價．非金屬元素除氫外，均不能形成簡潔陽離子，金屬元素不能形成簡潔陰離子．(2)主族元素的最高正價數(shù)與最低負(fù)價數(shù)的肯定值之和為8，肯定值之差為0、2、4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族．(3)非金屬元素的正價一般相差2，如氯元素正化合價有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價有＋4、＋2價．(4)短周期元素正價改變隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個＋1到＋7價的改變(ⅠA～ⅦA族)；長周期有兩個＋1到＋7價的改變(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)．學(xué)問點七、原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵1.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)＝質(zhì)量數(shù)(A)＝原子的近似相對原子質(zhì)量(2)原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)(3)陽離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶電荷數(shù)(4)陰離子核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)2．元素、同位素、核素之間的聯(lián)系和區(qū)分3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中肯定有離子鍵，可能還有共價鍵。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，肯定沒有離子鍵，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金屬單質(zhì)中只可能有共價鍵，如Cl2、O2、金剛石等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，分子中不存在化學(xué)鍵。(5)完全由非金屬元素也可以形成離子鍵，如NH4Cl等。4．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(1)只含非極性共價鍵的物質(zhì)：非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，稀有氣體除外，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。(6)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：如HF等。(7)只含有共價鍵，而無范德華力的化合物：如原子晶體SiO2、SiC等。(8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)為稀有氣體，如Ar等。5．用電子式表示化合物的形成過程(1)離子化合物①AB型如：②AB2型如：③A2B型如：(2)共價化合物如：2Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\a\vs4\al\co1(·)―→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up7(··),\s\do7(··))eq\o\al(·,·)H學(xué)問點八、元素的推斷1.依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷依據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷主族元素的基本依據(jù)是三個等式：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；電子層數(shù)＝周期數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。復(fù)習(xí)時要在駕馭核外電子排布規(guī)律的基礎(chǔ)上，敏捷運用以下規(guī)律：(1)最外層電子數(shù)規(guī)律最外層電子數(shù)(N)3≤N<8N＝1或2N>次外層電子數(shù)元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、Ⅷ族、副族、0族元素氦其次周期(Li、Be除外)(2)“陰三陽四”規(guī)律某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期。(3)“陰上陽下”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽下”規(guī)律。2.由周期表的“片斷結(jié)構(gòu)”推斷給出一小部分元素周期表推斷元素是一種常見題型，須要依據(jù)題目明確給出的信息或周期表結(jié)構(gòu)中“隱藏”的信息進(jìn)行推斷。如第一周期只有兩端有元素，假如某元素上方有相鄰元素，則或為第三周期元素或為Li或為Ne。解題時，應(yīng)先依據(jù)題示信息推出某種元素，然后順藤摸瓜，由元素的位置關(guān)系確定其他元素。(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左側(cè)無元素分布；(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。3.由元素及其化合物的特性推斷元素及其化合物的一些特征性質(zhì)可以成為推斷的突破口，須要歸納記憶，嫻熟駕馭。特征元素形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素C空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素N地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素O等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素、最輕的金屬單質(zhì)H、Li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的，非金屬元素、金屬元素Br、Hg最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素、能起氧化還原反應(yīng)的元素N、S元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素Li、Na、F單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料、氧化物可用作光導(dǎo)纖維Si短周期中金屬性最強(qiáng)的元素、非金屬性最強(qiáng)的元素Na、F高頻考點一原子結(jié)構(gòu)例1．(2024·浙江4月選考，10)下列說法正確的是()A.18O2和16O3互為同位素B.正己烷和2，2二甲基丙烷互為同系物C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分異構(gòu)體【解析】同位素的探討對象為原子，而18O2和16O3為單質(zhì)，A項錯誤；正己烷和2，2二甲基丙烷結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差1個“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，B項正確；C60和C70均為單質(zhì)，不是核素，C項錯誤；H2NCH2COOCH3的分子式為C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式為C2H5NO2，兩者不是同分異構(gòu)體，D項錯誤，故選B。【答案】B【舉一反三】(2024·課標(biāo)全國Ⅲ，8)下列敘述正確的是()A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【解析】24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項錯誤；1molO2含有16mol電子，1molO3含有24mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為mg)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為eq\f(m,32)×16mol＝eq\f(m,2)mol、eq\f(m,48)×24mol＝eq\f(m,2)mol，B項正確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項錯誤；1molCH3—CH3含有7mol共價鍵，1molCH2=CH2含有6mol共價鍵，D項錯誤?！敬鸢浮緽【2024海南】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是（）A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D【解析】1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，A錯誤；1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，B錯誤；1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，C錯誤；1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，D正確。高頻考點二化學(xué)鍵例2.下列說法正確的是()①離子化合物中肯定含離子鍵，也可能含共價鍵②共價化合物中可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物⑤構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不肯定存在共價鍵⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵肯定是極性鍵⑦有化學(xué)鍵斷裂的改變屬于化學(xué)改變A.①③⑤ B.②④⑥C.①③④ D.③⑤⑦【解析】①離子化合物肯定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含離子鍵和O—H極性鍵，過氧化鈉中含離子鍵和O—O非極性鍵，①正確；②共價化合物肯定含共價鍵，肯定不含離子鍵，含離子鍵的肯定為離子化合物，②錯誤；③含金屬元素的化合物不肯定是離子化合物，如氯化鋁為共價化合物，③正確；④由非金屬元素組成的化合物不肯定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，④錯誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不肯定存在共價鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，⑤正確；不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵.若為同種元素之間形成的是非極性共價鍵，不同元素之間形成的是極性共價鍵，⑥錯誤；⑦有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的改變屬于化學(xué)改變，有化學(xué)鍵斷裂的改變不肯定屬于化學(xué)改變，如HCl溶于水，H—Cl鍵斷裂，屬于物理改變，⑦錯誤；綜上所述符合題意的是①③⑤，A項正確?！敬鸢浮緼【變式探究】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，X、Y、Z處于同一周期且最高價氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成鹽和水，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.W、X形成的化合物中含離子鍵B.W的簡潔氫化物比同族元素簡潔氫化物的沸點高C.W的氫化物中可能含非極性鍵D.Y、Z形成的化合物為離子化合物【解析】由題意知W、X、Y、Z分別為N、Na、Al、S(或Cl)。A項，Na3N為離子化合物，含離子鍵，正確；B項，NH3分子間存在氫鍵，沸點高于同族元素氫化物的沸點，正確；C項，氮元素的氫化物N2H4中有N—N，為非極性鍵，正確；D項，AlCl3為共價化合物，錯誤。【答案】D高頻考點二元素性質(zhì)的遞變規(guī)律例2.(2024·北京理綜，8)2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In＞AlD.堿性：In(OH)3＞RbOH【解析】Rb為堿金屬，屬于第五周期元素，故In亦為第五周期元素，In與Al同主族，即為第ⅢA族元素，A項正確；eq\o\al(115,49)In的中子數(shù)為115－49＝66，質(zhì)子數(shù)為49，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故中子數(shù)與電子數(shù)之差為17，B項正確；同主族元素，從上到下，原子半徑漸漸增大，故原子半徑：In>Al，C項正確；同周期主族元素從左到右，金屬性漸漸減弱，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性漸漸減弱，即堿性In(OH)3<RbOH，D項錯誤。【答案】D【舉一反三】（2024年全國卷Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)當(dāng)?shù)玫铰然c和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再依據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，A錯誤；HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤；ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確?！咀兪教骄俊俊?024新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小依次是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。高頻考點三“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用例3．(2024·課標(biāo)全國Ⅰ，13)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的依次為X＞Y＞ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。從該化合物的結(jié)構(gòu)式看出，W為金屬元素；1個Z原子形成1個共價鍵，說明Z原子最外層有1個或7個電子；1個X原子形成4個共價鍵，說明X原子最外層有4個電子；Y原子形成2個共價鍵，陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；依據(jù)“Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半”知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性依次為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應(yīng)的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強(qiáng)酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤?！敬鸢浮緾【舉一反三】（2024年江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A錯誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯誤；非金屬性：O（X）S（W），X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確?！咀兪教骄俊俊?024新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；Y、X的簡潔離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。高頻考點四元素推斷例4.[2024新課標(biāo)Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素。同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A正確；常溫常壓下，Si為固體，B正確；同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C正確；X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D錯誤。【舉一反三】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.簡潔離子的半徑大?。篨>YC.簡潔陰離子的還原性：X>ZD.Y與Z的簡潔化合物不與水反應(yīng)【解析】短周期元素Y的單質(zhì)A常溫下遇甲的濃溶液鈍化且加熱產(chǎn)生無色氣體可知Y為Al，甲為H2SO4。故W、X、Y、Z依次為H、O、Al、S。A項，丁、戊分別為H2O、H2O2，H2O2中含非極性鍵，錯誤；B項，離子半徑rO2－＞rAl3＋，正確；C項，陰離子的還原性S2－＞O2－，錯誤；D項，Al2S3溶于水能發(fā)生Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，錯誤?！敬鸢浮緽【變式探究】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A.簡潔離子半徑：R>W>ZB.X與Y形成的二元化合物常溫下肯定為氣態(tài)C.W和R形成的化合物是離子化合物D.Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物【解析】由Y、Z、W相鄰且最外層電子數(shù)之和為15，可知Y、Z、W可能為C、N、O或Si、P、S，由R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)且R為短周期元素知Y、Z、W為C、N、O，故X為H，R為Na。A項，離子半徑N3－＞O2－＞Na＋，錯誤；B項，C、H形成的化合物為烴，常溫下有固、液、氣三態(tài)，錯誤；C項，Na2O、Na2O2為離子化合物，正確；D項，CO2是溫室氣體，但不是大氣污染物的成分，錯誤?！敬鸢浮緾1．[2024新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的依次為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A錯誤；同周期元素從左到右，非金屬性依次增加，則非金屬性的強(qiáng)弱依次為Cl＞S＞P，B錯誤；P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，C正確；新化合物中P元素化合價為?3價，滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。2．[2024新課標(biāo)Ⅱ]今年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿【答案】D【解析】W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素。同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A正確；常溫常壓下，Si為固體，B正確；同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C正確；X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D錯誤。3．[2024新課標(biāo)Ⅲ]X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不行能是8個，則X只能是其次周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（10－2）/2＝4，則X是C，Z是Si。碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。4．[2024浙江4月選考]2024年是門捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號元素的最高化合價是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118【答案】C【解析】35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項合理；第84號元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價是+6，C項不合理；第七周期0族元素是第七周期最終一個元素，原子序數(shù)為118，D項合理。5．[2024江蘇]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)【答案】B【解析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個電子，且Y是短周期元素，原子序數(shù)大于O，因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料，所以Z為Si元素，W與X同主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X，所以W為S元素。元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，O位于其次周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，A錯誤；X為O元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，B正確；Z為Si元素，W為S元素，因為S的非金屬性強(qiáng)于Si，所以S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si的，C錯誤；W為S元素，X為O元素，因為O的非金屬性強(qiáng)于S，所以O(shè)的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，D錯誤。6．[2024北京]2024年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采納為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)漸漸增多，半徑漸漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。1.（2024年全國卷Ⅰ）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。依據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。2.（2024年全國卷II）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N，X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是Cl，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。依據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、O、Na、Cl。氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正確；過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；N、O、Na三種元素的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。3.（2024年全國卷Ⅲ）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)當(dāng)?shù)玫铰然c和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再依據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，A錯誤；HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，B錯誤；ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，D正確。4.（2024年江蘇卷）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，依據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A錯誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B錯誤；金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C錯誤；非金屬性：O（X）S（W），X的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D正確。5.（2024年天津卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C.沸點：C2H5SH<C2H5OHD.堿性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】碳酸鈉的溶解度應(yīng)當(dāng)大于碳酸氫鈉，實際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對很小的物質(zhì)，A錯誤。同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，所以穩(wěn)定性應(yīng)當(dāng)是：HCl＞PH3，B錯誤。C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點，C正確。同周期由左向右最高價氧化物的水化物的堿性漸漸減弱，所以堿性應(yīng)當(dāng)是：LiOH＞Be(OH)2，D錯誤。1．【2024新課標(biāo)1卷】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡潔氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡潔離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；Y、X的簡潔離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯誤；S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。2．【2024新課標(biāo)2卷】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小依次是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，B正確；c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。3．【2024新課標(biāo)3卷】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZ[A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡潔離子的半徑：Y<X【答案】D【解析】設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點比HCl高，A錯誤；Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，B錯誤；Al2O3是離子晶體，高熔點，而AlCl3是分子晶體，熔點低，C錯誤；Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，D正確。4．【2024北京卷】2024年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是[A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱 D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族應(yīng)當(dāng)排列118號元素。117號元素位于118號左側(cè)即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正確；同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，B正確；元素周期表同一列從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為176+117=293，所以這種核素符號是，D錯誤。5．【2024天津卷】依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖1所示試驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一樣，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強(qiáng)弱，可以采納最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗證，C錯誤；依據(jù)元素周期表學(xué)問推斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。6．【2024江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物【答案】D【解析】地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，所以Y為N元素；鈉是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是Na；X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半徑N>O，A錯誤；B．W的最高價的氧化物的水化物是氫氧化鈉，是強(qiáng)堿，B錯誤；C．氮氣的氧化性比氧氣弱，C錯誤；D．H、N、O可以組成HNO3等共價化合物，也可以組成NH4NO3等離子化合物，D正確。7．【2024海南】下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2【答案】D【解析】1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，A錯誤；1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，B錯誤；1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，C錯誤；1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，D正確。1．【2024年高考江蘇卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于=1\*ROMANIA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．元素X、W的簡潔陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素或S，由于X的原子序數(shù)最小，則X是O；Y是迄今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。O2－有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，A錯誤；鈉和氟均是活潑的金屬和活潑的非金屬，二者形成的化合物NaF為離子化合物，B正確；非金屬性：F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，C錯誤；同周期自左向右原子半徑漸漸減小，同主族自上而下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），D錯誤。2．【2024年高考上海卷】硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不行能是（）A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3，然后依據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知，不行能是H2BO3（其中B元素化合價為+4價），故只有選項B符合題意。3．【2024年高考上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是（）A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【解析】CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯誤；.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，B錯誤；SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，C正確；Cl2和I2在固態(tài)時都是分子晶體，熔化斷裂的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，D錯誤。4．【2024年高考上海卷】已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法肯定正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素在元素周期表中的相對位置為。同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性肯定比Z的強(qiáng)，但含氧酸的酸性不肯定比Z的強(qiáng)，如B的含氧酸可能是HNO2，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，B錯誤；元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，C錯誤；若W、X原子序數(shù)相差5，當(dāng)W為N，X為Mg時，滿意X3W2，當(dāng)W為O，X為Al時，滿意X2W3，當(dāng)W為F，X為Si時，滿意XW4，D錯誤。5．【2024年高考新課標(biāo)Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸[【答案】C【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素，n是Cl2；0.01mol·L–1r溶液的pH為2，說明r是一元強(qiáng)酸，Cl2與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會產(chǎn)生兩種化合物，其中一種r是HCl，另一種物質(zhì)q的水溶液具有漂白性，則說明W是H元素；m是H2O，q是HClO；兩種元素組成的化合物p與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生HCl，同時產(chǎn)生s，s通常是難溶于水的混合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的幾種物質(zhì)。因此X是碳元素，Y是氧元素。依據(jù)元素周期律的原子半徑改變規(guī)律：同一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，A錯誤；同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性漸漸增加，則非金屬性Y＞X，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性越弱，高氯酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性Z＞X，氯元素與氧元素組成的常見化合物如次氯酸等，氯元素顯正價，氧元素顯負(fù)價，由此可推斷非金屬性Y＞Z，因此元素的非金屬性Y＞Z＞X，B錯誤；Y元素的氫化物有H2O和H2O2，二者在常溫常壓下都為液態(tài)，C正確；X的最高價氧化物的水化物是碳酸，該物質(zhì)是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，D錯誤。6．【2024年高考新課標(biāo)Ⅱ卷】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的[來源:Z*xx*k.Com]D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】 a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和C+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，C為Na元素，d與b同族，則d為硫元素。A．H與O、S形成化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤；B．氧元素與其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B項正確；C．同周期元素，從左到右原子半徑漸漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；D．d和a形成的化合物為H2S，硫化氫是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D項正確；答案選A。7．【2024年高考新課標(biāo)Ⅲ卷】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，則Y為硫元素，W為氧元素。A離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，A錯誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，B正確；水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強(qiáng)，C錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸是最強(qiáng)酸，D錯誤。8．【2024年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，則