2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1.2氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用1教案蘇教版必修1

PAGEPAGE4氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用教材首先介紹了氯氣的物理性質(zhì)，然后以“試驗(yàn)探究”的形式探討了氯氣與鈉、鐵、銅、水和堿溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上，介紹了氯氣在生活、生產(chǎn)中的重要應(yīng)用，并以拓展視野的形式介紹了新型滅菌消毒劑——二氧化氯。旨在達(dá)到以氯氣及其化合物的性質(zhì)為例，體會(huì)并初步駕馭試驗(yàn)探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能運(yùn)用發(fā)展的、相互聯(lián)系的、對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)理解化學(xué)改變；相識(shí)化學(xué)理論與方法對(duì)人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)探討的主動(dòng)影響之目的。1、宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從元素原子的微觀結(jié)構(gòu)上分析其物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2、改變觀念與平衡思想：初步駕馭試驗(yàn)探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法，能運(yùn)用發(fā)展的、相互聯(lián)系的、對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)理解化學(xué)改變。3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知：以氯氣及其化合物的性質(zhì)為例，體會(huì)并初步駕馭試驗(yàn)探究元素及其化合物性質(zhì)的基本方法4、科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：相識(shí)化學(xué)理論與方法對(duì)人類生產(chǎn)、生活和科學(xué)探討的主動(dòng)影響1、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2、氯水的成分與性質(zhì)3、相識(shí)氯及化合物在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。課件、有關(guān)氯氣性質(zhì)的試驗(yàn)視頻學(xué)問(wèn)回顧寫出氯氣的試驗(yàn)室制備原理工業(yè)上制備氯氣的原理（用化學(xué)方程式表示）3、Cl原子是幾號(hào)元素？4、畫出Cl原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并推想其可能的性質(zhì)？引入新課：請(qǐng)同學(xué)們列舉一些實(shí)際生活中常用殺菌消毒劑。學(xué)生回答后，老師PPT展示：氯氣、84消毒液、漂白粉思索：這些物質(zhì)都含有Cl元素，用來(lái)殺菌消毒體現(xiàn)了Cl元素的哪些性質(zhì)，又怎樣制備這些物質(zhì)呢？板書：一、氯氣的物理性質(zhì)PPT展示：一瓶Cl2學(xué)生視察，結(jié)合教材回答。PPT展示：通常狀況下，氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味的氣體。加壓條件下，易液化，稱之為“液氯”，儲(chǔ)存于鋼瓶中，易于保存和運(yùn)用。過(guò)度：氯元素為17號(hào)元素，最外層7個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，能與許多的金屬和非金屬反應(yīng)生成氯化物。板書：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（一）氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)試驗(yàn)探究1：【試驗(yàn)1】切取一塊綠豆粒大小的金屬鈉（切去鈉的表層），用濾紙吸干其表面的煤油，置于石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待金屬鈉熔成球狀，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉球上方，視察現(xiàn)象。視頻播放：氯氣與鈉反應(yīng)板書：1、與鈉反應(yīng)：2Na+Cl2==2NaCl現(xiàn)象：黃色火焰，冒白煙試驗(yàn)探究2：【試驗(yàn)2】將擦亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端系上一段火柴梗。點(diǎn)燃火柴，待火柴即將然盡時(shí)，快速把細(xì)鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。視頻播放：氯氣與鐵反應(yīng)板書：2、與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2==2FeCl3現(xiàn)象：棕黃色煙，溶于水后，溶液顯黃色。試驗(yàn)探究3：【試驗(yàn)3】用坩堝鉗夾住一束銅絲，加熱至紅熱，馬上放入盛有氯氣的集氣瓶中，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。視頻播放：氯氣與銅反應(yīng)板書：3、氯氣與銅反應(yīng)：Cu+Cl2==CuCl2現(xiàn)象：棕黃色煙，溶于水后，溶液顯藍(lán)色。（二）氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)視頻播放：氯氣與氫氣反應(yīng)4、與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2==2HCl（條件：加熱或光照）現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口產(chǎn)生白霧。講解：氫氣與氯氣在點(diǎn)然或光照條件下化合生成氯化氫，氯化氫溶于水得到鹽酸。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水得到的氯氣和氫氣制取鹽酸。思索：在自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，也曾用加入肯定量的氯氣來(lái)實(shí)現(xiàn)消毒殺菌的目的。某化工廠出現(xiàn)氯氣泄漏，工作人員對(duì)環(huán)境噴水稀釋氯氣，這是為什么？氯氣溶于水有無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？假如有，生成物可能是什么？氯水中有哪些微粒？試驗(yàn)探究4：1.氯氣在水中的溶解試驗(yàn)。用一支100mL針簡(jiǎn)抽取80mL氯氣，再抽取20mL水，振蕩，視察試驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論_________________________________________________。2.氯水的成分探究。提出問(wèn)題：氯氣溶解于水，是否會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)？氯氣溶于水后溶質(zhì)微粒以什么形式存在？建立假設(shè)：氯氣溶于水后會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒有__________________。試驗(yàn)探究：【試驗(yàn)1】將干燥的有色布條和潮濕的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象。【試驗(yàn)2】分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，視察并比較試驗(yàn)現(xiàn)象。【試驗(yàn)3】在干凈的試管中加入1mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。視頻播放：氯氣與反應(yīng)、漂白、板書：（三）氯氣與水反應(yīng)氯氣能溶解于水，常溫常壓下，1體積水約能溶解2體積氯氣。溶于水后，得到淺黃綠色的氯水。氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2＋H2OHCl＋HClO講解：次氯酸有強(qiáng)氧化性，能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白作用，還能系菌消毒。次氯酸不穩(wěn)定，簡(jiǎn)單分解放出氧氣，在陽(yáng)光的照耀下，次氯酸分解加快。2HClO==2HCl+O2↑思索：新制的氯水與久置氯水有什么區(qū)分？過(guò)度：過(guò)量氯氣通常用NaOH溶液處理,處理過(guò)程中發(fā)生了什么反應(yīng)？講解：生活中常用的含氯漂白劑中含有次氯酸鹽。工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中得到的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白劑（有效成分為次氯酸鈉），利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）。板書：（四）與堿溶液反應(yīng)1、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2、2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O講解：漂白粉的成分為CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2。漂白原理為：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。漂白粉長(zhǎng)期露置于空氣中，最終會(huì)生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO==2HCl＋O2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑板書：三、氯氣的用途講解：氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛。板書：消毒，制鹽酸、漂白劑、農(nóng)藥等，合成聚氯乙烯、制備藥物、冶金及染料工業(yè)等PPT展示：圖3-