2020-2021學(xué)年山東日照高三年級(jí)上冊(cè)化學(xué)期末試卷(一)

2020-2021學(xué)年山東日照高三上化學(xué)期末試卷HO-\

一、選擇題

5.有關(guān)、的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

1.下列做法不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）

A.分子中至少有13個(gè)原子共平面

A.將實(shí)驗(yàn)中使用剩余的金屬鉀塊放回原試劑瓶

B.與尸eCb的稀溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)

B.用二氧化銹與濃鹽酸制備氯氣時(shí),加入濃鹽酸后再加熱

C.一定條件下可以發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

C.用堿液吸收鹵化氫尾氣時(shí)，使用倒置漏斗或球形干燥管

D.酸性條件下充分發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物中有CO2

D.將分別盛放氯酸鉀和乙酸的試劑瓶同概分層存放

6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的解釋與結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在電池反應(yīng)中，化學(xué)能可以完全轉(zhuǎn)化為電能操作和現(xiàn)象解釋與結(jié)論

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子數(shù)目一定等于還原劑得電子數(shù)目

B.A25℃,測(cè)得可溶性正鹽MR溶液的pH=7MR為強(qiáng)酸弱堿鹽

有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

C.B向FeCb溶液中滴加過(guò)量的K/溶液，充分反應(yīng)后滴K/與FeCb的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

D.某氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，則其屬于兩性氧化物入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

C向淀粉溶液中加適量稀mSQ溶液，加熱4~淀粉酸性條件下水解完全

5min,冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量

3.短周期主族元素X、八z、w的原子序數(shù)依次增大，x與y同族但不相鄰，基態(tài)z原子價(jià)電子排布

碘水，溶液不變藍(lán)

nsn-lnpn+lo下列說(shuō)法正確的是（）

D向飽和NQHCO3溶液中滴加飽和以。2溶液，先有Ca2+與C。歹結(jié)合，破壞HCOJ的電離

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>X

白色沉淀產(chǎn)生，后生成無(wú)色氣泡平衡，溶液中H+濃度增大，與HC。］反

B.簡(jiǎn)單陰離子還原性：Z>W應(yīng)產(chǎn)生氣體

C.電負(fù)性：Z>WA.AB.BC.CD.D

D.Z與W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物互為等電子體

7.向“密閉容器中充入和ymo/B發(fā)生反應(yīng)o/l（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g）AH下圖中曲線2為7（TC下

反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（4）-t曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

4.下列關(guān)于鏈狀葡荀糖（結(jié)構(gòu)如圖）的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.分子中含有。鍵和7T鍵兩種共價(jià)鍵

B.分子間存在氫犍，使其熔、沸點(diǎn)較高A.若其它條件不變，曲線④一定是使用了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能

C.2?6號(hào)碳原子價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形B.若A〃>0,其它條件不變，保持反應(yīng)絕熱，圖像可能為曲線5

D.每個(gè)分子中有5個(gè)手性碳原子

C.若4HV0,其它條件不變，保持反應(yīng)絕熱，圖像變?yōu)榍€3,則N點(diǎn)的Lz.大于曲線2上M點(diǎn)的〃逆

D.保持溫度、體積不變，%:y=a：b時(shí)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)的。）與>a：b時(shí)對(duì)應(yīng)的nW），大小關(guān)系為

31（D）<尹2（。）

b

8.以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

人.1巾0/。2。比1m0，，2。多以個(gè)質(zhì)子

B.密閉容器中，2mo，SO2和加。1。2催化反應(yīng)后分子總數(shù)小于2M

C.2O0正丁烷和38g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為13%

DC4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目一定為0.25Ml

AJVH3與％的反應(yīng)在。中進(jìn)行，A/%應(yīng)由C口通入

9.侯氏制堿法的基本過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）B.只選用80EF裝置（可重復(fù)使用）即可完成該實(shí)驗(yàn)

C.若裝置。中產(chǎn)生大量白煙，則參與反應(yīng)的N%與C。的物質(zhì)的量之比可能是8：3

D.可以只選用G裝置進(jìn)行尾氣處理

化合物丫具有抗菌、消炎作用，可由X制得，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖所示:

NH3CO2

A.食鹽水精制時(shí)一般加入BaC。后，再加入加02。。3

B.為提高原料利用率，先通入CO?再通入N，3

C.若沉淀結(jié)塊，煨燒前需將沉淀研磨成粉末狀

D.生產(chǎn)中將X和母液循環(huán)利用，可以提高原料利用率和產(chǎn)率

下列有關(guān)化合物X、丫的說(shuō)法正確的是（）

10.卜?圖裝置的鹽橋內(nèi)為KG溶液與瓊脂。某小組用該裝置探究為。2和F/+在不同酸度時(shí)氧化性的強(qiáng)弱，閉

合K后，電流計(jì)顯示電子由石墨極流入鈾極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用紅外光譜儀可以測(cè)定x與y的相對(duì)分子質(zhì)量

B.可用酸性KMnO4溶液鑒別X與y

CY與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可得到X

D.1771?！迸c足量濃溟水反應(yīng)最多消耗2?71。出立

A.裝置工作時(shí)，鹽橋中陰離子向石墨極遷移

B.轉(zhuǎn)移0.05m包電子時(shí)，左側(cè)燒杯中FeC均凈增0.05mo/以X(）,可以克服副產(chǎn)物多、原料利用率低等缺點(diǎn)，裝置工作原

理如卜圖所示。為維持裝置工作的穩(wěn)定性，一般保持兩側(cè)電極室溶液的pH基本不變。下列說(shuō)法正確的是

C.右側(cè)燒杯中換為30%雙氧水和硫酸時(shí)，電子由鐺極流入石墨極，此時(shí)粕極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+

（）

D.酸性較弱時(shí)，F(xiàn)e3+的氧化性比也。2強(qiáng)：酸性較強(qiáng)時(shí)，％。2的氧化性比廣。3+強(qiáng)

二、多選題

實(shí)驗(yàn)室選用下列部分裝置和必需的藥品對(duì)干燥純凈的N“3與的反應(yīng)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

第3頁(yè)共22頁(yè)第4頁(yè)共22頁(yè)

沖喇岫

A.曲線①②③分別代表8a(OH上滴定硫酸、醋酸和鹽酸的曲線

+

B.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中粒子濃度大小關(guān)系：C(8Q2+)>C(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

A.有機(jī)鈉鹽起傳導(dǎo)離子的作用

C.Ba(OH)2濃度為O.lOOmol?L,且a、Cc、d點(diǎn)c(Ba2+)：a=b<c=d

B.電源c極的電勢(shì)低于d極的電勢(shì)

D.水的電離程度隨Ba(OH)2溶液的滴加，先增大后減小，且a>b=c>d

C.裝置中的離子交換膜可允許Na+和H+通過(guò)

三、解答題

4gNO3是重要的化學(xué)試劑，常用于化學(xué)檢驗(yàn)、醫(yī)藥和電子工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)4g與Cu為同族緊鄰元素，二者基態(tài)原子的價(jià)電子排布相似。4g在元素周期表中的位置為。

(2)基態(tài)Ag+的價(jià)電子排布圖為；N。］的空間構(gòu)型為o

(C/)3C-以水解反應(yīng)的進(jìn)程與能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

(3)由AgNO3制備的［Ag(N〃3)2］。，可用于檢驗(yàn)醛基。以貝可/艮］?！敝邢蛑行脑犹峁┕码娮訉?duì)的原子為

o若分子式為，3“6。的有機(jī)物經(jīng)檢驗(yàn)含醛基，則其分子中碳原子的雜化方式為。

(4)銀晶體為面心立方堆積，下圖中可以表示銀的堆積方式的為(填標(biāo)號(hào))，銀晶胞的邊長(zhǎng)為apm.

A.(CH3)3C-Q水解反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.化學(xué)鍵發(fā)生異裂時(shí)，可以產(chǎn)生正、負(fù)離子

匚玲。分子親核進(jìn)攻碳正離子時(shí)需要吸收能量

利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法，涉及的主要反應(yīng)如下:

D.在過(guò)渡態(tài)1、中間體、過(guò)渡態(tài)2中，過(guò)渡態(tài)1最穩(wěn)定

I.CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3/(9)4Hl=+49燈-moL

1

n.CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)AH2=+90??mor

用一定濃度的Ba(0H)2溶液分別滴定體積均為20.00?粗、濃度均為O.lOOmoZ?廣】的H2s。4、HC，和ni.42(g)+co2(g)=CO(g)+”2。(。)4%

三種溶液。滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(已知：溶液電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。b點(diǎn)為曲回答下列問(wèn)題：

線6上的點(diǎn))。下列說(shuō)法正確的是()

1

(1)AH3=kJ-mol-.

（4）H為C的同分異構(gòu)體，H被酸性高鈦酸鉀氧化只得到一種產(chǎn)物，已知含有碳碳雙犍的三元碳環(huán)不穩(wěn)定,

則穩(wěn)定的H的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。

（2）一定條件下，測(cè)得C/OH的轉(zhuǎn)化率及CO、。。2的選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示（C0、CO2的

選擇性：轉(zhuǎn)化的C，3。，中生成CO、CO2的百分比）。由圖可知，反應(yīng)的適宜溫度為。

（5）請(qǐng)根據(jù)上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醛為原料（其他試劑任選）合成0^的路線。

碎（Te）是一種準(zhǔn)金屬，純碑是新型的紅外材料P鉛電解精煉產(chǎn)的陽(yáng)極泥經(jīng)分銀爐精煉后產(chǎn)出硅渣，碗渣主

要成分為北。2，含有Su。2、PbO、和SO2雜質(zhì)，從硫渣中回收碗的工藝流程如下：

（3）一定條件下，向體積為人的恒容密閉容器中通入lmo/CH30H（。）和1小。出2。（。）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平

衡時(shí)，容器中CO2和C0的物質(zhì)的量分別為由。，和bm。，，此時(shí)容器中“2。（。）的濃度為m。，?L（用

含八a或b的代數(shù)式表示），該條件下，反應(yīng)HI的平衡常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）反應(yīng)產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2，可在酸性水溶液中用冗。2納米電極電解生成甲醇，則生成甲醇的電極為

①二氯化硒（SeO?）是白色有光澤針狀晶體，易溶于水，熔點(diǎn)為34CTC,易升華。

極，該極的電極反應(yīng)式為。

②二氧化確（76。2）是白色晶體，微溶于水，易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿生成鹽。

③可。2毒。3和NazSe/在微酸性和中性水溶液中易水解生成相應(yīng)的氧化物。

回答下列問(wèn)題：

聚烯酸化合物是生產(chǎn)環(huán)境友好型粉末涂料的重要原料，有機(jī)物G（）是合成聚烯酸的一種中（1）“堿浸I"時(shí)，TeO2和P匕。分別轉(zhuǎn)化為可。22。3和進(jìn)入溶液，則SeO2轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液

間體，其合成路線如下:（填化學(xué)式，下同）?！皦A浸I"后所得"濾渣I"的成分為.

（2）“凈化"包括脫硅和硫化，脫硅得到沉淀：硫化是將可。2「匕。2轉(zhuǎn)化為難溶性PbS,該反應(yīng)的離子

方程式為o

（3）若"沉礎(chǔ)"后所得溶液的pH為6,此時(shí)溶液中嚕黑=________。（已知：，2北。3的Kg=1.0x10-3、

ciTeo3）

Ka2=2.0x10-8）

（4）"燃燒"的溫度范圍為400~450。。的目的是.

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱為,尸的分子式為<

（5）“電解〃時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為.

（2）。中官能團(tuán)名稱為,試劑/的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

過(guò)碳酸鈉（2Na2c。3,3,2。2）屬于強(qiáng)氧化劑，常用作去污劑、清洗劑和殺菌劑。某小組設(shè)計(jì)了兩種方法，對(duì)

樣品中2?2。。3-3“2。2的含量進(jìn)行測(cè)定。

（3）B生成C的化學(xué)方程式為.回答下列問(wèn)題：

（1）液吸氧氣法：分析化學(xué)中，常用醋酸亞絡(luò)［（C/COO}Cr］溶液吸收。2并測(cè)定其含量，樣品中雜質(zhì)不干

第7頁(yè)共22頁(yè)第8頁(yè)共22頁(yè)

擾。2測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。

①澄清石灰水的作用為；試劑X為（填名稱）。

②稀硫酸與2/702。。3?3〃2。2反應(yīng)生成Na2s。4、。。2、。2和“2。，則參加反應(yīng)的，2$。4與2Na2c。3，3〃2。2的

物質(zhì)的量之比為。

③樣品質(zhì)量為mig，實(shí)驗(yàn)前后醋酸亞鋁溶液增重小29，則樣品中2N&CO3-3“2。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）。

（2）滴定法：稱量5.0000g樣品，配成500mL溶液，每次取50mL置于錐形瓶中，用0.0500mo/?廣】的標(biāo)準(zhǔn)

酸性KMnO4溶液滴定（KM?!。,只與，2。2反應(yīng)）滴定3次，平均每次消耗24.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為；滴定讀數(shù)時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視，若結(jié)束時(shí)俯視，則測(cè)定結(jié)果（填"偏高"

或"偏低"）。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品中2NQ2CO37為。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。

參考答案與試題解析3.

【答案】

2020-2021學(xué)年山東日照高三上化學(xué)期末試卷B

【考點(diǎn)】

一、選擇題

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

1.

微粒半徑大小的比較

【答案】

D非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

化學(xué)試劑的存放

【解析】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理

X與丫同族不相鄰又是短周期元素，則可以判斷X為H,丫為Na,基態(tài)Z原子價(jià)電子排布nsmnp"】，n為3,

【解析】ls?s22P63s23P4的Z為S,叩為C，。

A.鈉和鉀都可以放回原試劑瓶?jī)?nèi)：【解答】

B.為了使二氧化碳和濃鹽酸充分混合，加快反應(yīng)速度，并且能更好的控制二氧化缽和濃鹽酸的量，應(yīng)先加X(jué)與丫同族不相鄰又是短周期元素，則可以判斷X為H,y為Na,基態(tài)Z原子價(jià)電子排布心貝加為3,

鹽酸再加熱：基態(tài)Z原子價(jià)電子排布為3s23P3貝IJZ為S,W為Cl；

C.堿液吸收鹵化氫尾氣會(huì)倒吸，可用倒置漏斗或球形干燥管：A.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，當(dāng)核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離

D.氯酸鉀不能與有機(jī)物接觸，會(huì)發(fā)生爆炸，而乙醛易揮發(fā)，不能同櫥存放。子半徑：S2->Cl->Na+>H+,故力錯(cuò)誤；

【解答】B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性：Cl>S,則簡(jiǎn)單陰離子還原性：S2->Cl-,故

A.實(shí)驗(yàn)中使用剩余的金屬鉀塊要放回原試劑瓶，故4正確：B正確；

B.為了使二氧化缽和濃鹽酸充分混合，加快反應(yīng)速度，并且能更好的控制二氧化錦和濃鹽酸的量，應(yīng)先加C.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：Cl>S,故C錯(cuò)誤；

鹽酸再加熱，故8正確；

D.H2S.“a分子含有的原子數(shù)不同，不是等電子體，故。錯(cuò)誤；

C.堿液吸收鹵化氫尾氣，氣體與堿反應(yīng)迅速，會(huì)發(fā)生倒吸，倒置漏斗或球形干燥管均可防倒吸，故C正確；故選B。

D.乙醯易揮發(fā)，且具有還原性，能與氯酸鉀發(fā)生反應(yīng)，不能放在同一個(gè)櫥子里，且乙醛應(yīng)放在通風(fēng)櫥中，4.

故D錯(cuò)誤；

【答案】

故選。。

D

2.

【考點(diǎn)】

【答案】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

C化學(xué)鍵

【考點(diǎn)】

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

氯化還原反應(yīng)

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【解析】

此題暫無(wú)解析

常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

【解答】

【解析】人分子中所有單鍵均為。鍵，雙犍中含有一個(gè)。鍵、一個(gè)7T鍵，故A正確；

A.根據(jù)能量的轉(zhuǎn)化分析；B.分子中含有羥基，可形成分子間氫鍵，使得該物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，故B正確：

8.氧化劑得電子，還原劑失電子：C.2?6號(hào)碳原子為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型為四面體形，故C正確：

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)：D.連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，由圖可知，2、3、4、5號(hào)碳原子為手性碳原子，

D.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物才屬于兩性氧化物，既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物不則每個(gè)分子中有4個(gè)手性碳原子，故。錯(cuò)誤；

一定是兩性氧化物。故選D。

【解答】5.

A.在電池反應(yīng)中，化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故4錯(cuò)誤；

【答案】

8.氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，即還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)，故8錯(cuò)誤：

A

C.有些化學(xué)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，如：2尸/++尸。=3尸，+,/產(chǎn)+是氧

【考點(diǎn)】

化劑，F(xiàn)e是還原劑，故C正確；

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

D.既能和酸又能和堿反應(yīng)的氧化物不一定是兩性氧化物，如：Si0,故。錯(cuò)誤：

2有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)

故選C。

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反應(yīng)類型的判定應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低，圖像變?yōu)榍€3,但此曲線3反應(yīng)

【解析】體系的溫度高于曲線2反應(yīng)溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快，則N點(diǎn)的大于曲線2上M點(diǎn)的〃出，故C正確；

此題暫無(wú)解析

D.保持溫度、體積不變，當(dāng)反應(yīng)物投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，平衡后生成物的

【解答】

體積分?jǐn)?shù)最大，則4y=a：b時(shí)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)》i（D）與x：y>出切寸對(duì)應(yīng)的如。），大小關(guān)系為例（D）>

4由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含有苯環(huán)，分子中至少有12個(gè)原子共平面，故A錯(cuò)誤：

*2。），故。錯(cuò)誤;

B.該有機(jī)物含有酚羥基，能與FeC%的稀溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)，故8正確：

故選C。

C.含有羥基、酯基，苯環(huán)，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，連有醇羥基的鄰位碳原子

8.

上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確：

D.肽鍵水解斷裂，生成氨基酸，氨基酸的最終水解產(chǎn)物為CO2,故0正確：【答案】

故選人