2020-2021學年無錫市錫山某中學1-17班高一（上）期末化學試卷(含答案解析)

2020-2021學年無錫市錫山高級中學177班高一（上）期末化學試卷

一、單選題（本大題共13小題，共32.0分）

1.一種新型鎂鋁合金的化學式為“見7412,它具有儲氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化

學方程式為：Mg17Al12+17H2=\7MgM+124，得到的混合物y（17Mg“2+124）在一定條

件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

A.該合金的熔點介于金屬鎂和金屬鋁熔點之間

B.該合金中鎂元素呈負價，鋁元素呈正價

C.制備該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、加單質在一定溫度下熔煉而獲得

D.1m。，“。。力電完全吸氫后得到的混合物丫與鹽酸完全反應釋放出也，若消耗鹽酸的體積為

143則該鹽酸的物質的量濃度為

2.科學家利用夕X原子與a粒子發(fā)生核反應，獲得了第一種人工放射性同位素，該核反應為

夕X+知e中。丫+乩。已知夕X原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個。下列說法錯誤的是（）

A.3。丫和31y互為同位素

B.丫的簡單氫化物比N角更穩(wěn)定

C.X（OH）3可用于治療胃酸過多

D.丫的某種單質在空氣中能夠發(fā)生自燃

3.下列說法正確的是（）

A.HC/屬于共價化合物，溶于水能電離出”+和C「

B.NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵

C.PC"和BF3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

D.%。的熱穩(wěn)定性比"2s強，是由于名。的分子間作用力較大

4.下列說法正確的是（）

A.二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥

B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質

C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

D.天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

5.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）

A.氨氣易溶于水，可用作制冷劑

B.氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料

C.濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑

D.晶體硅熔點高硬度大，可用作半導體材料

6.下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是

A.K+、H+、N0￡、Cl-B.Cu2+.CL、0H\S0「

C.〃+、Na+、HCO「、Cl-D.Ca2+.CL、K+、COj-

7.下列實驗不能獲得成功的是（）

實驗目的實驗步驟

探究甲烷與漠能發(fā)生取

A將甲烷通入澳水中

代反應

探究乙醇能發(fā)生氧化反

B將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立即伸入無水乙醇中，反復幾次

應

探究石蠟油分解的產物

C將石蠟油加強熱產生的氣體通入澳的四氯化碳溶液中

不都是烷燒

探究淀粉水解的產物中取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱15分鐘后，加入NaOH溶液中

D

是否含有葡萄糖和至堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱

A.AB.BC.CD.D

8.在CaC%溶液中逐滴加入過量K/溶液可能發(fā)生以下反應：

反應I：2C“2++41-=2c1（白色）+12

反應口：2cli2++2Cl-+21-=2CuClJ（白色）+。2。

下列說法正確的是（）

A.反應/屬于復分解反應

B.每生成1mol力，反應”中轉移4mo,電子

C.CW與NaOH溶液反應，產物可能只有CuO、Na/和也。

D.滴K/溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地觀察白色沉淀

9,下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A,用/。2從酸化的海帶浸泡液中提取碘：2廠+H2O2=12+20/7-

2+

B.碳酸鈣溶于醋酸：CaC（?3+2H+=Ca+C02T+H20

+

C,鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T

2++

D.硫酸與氫氧化鋼溶液反應：Ba+0H-+SOl-+H=BaS04I+H20

10.下列敘述正確的是（）

A.。2的摩爾質量為32g

B.等物質的量的。2和。3中所含的氧原子數(shù)相同

C.6.4g。2的體積為4.48L

D.6.4g。3和G中的混合氣體中含氧原子數(shù)為0.4必

11.大多數(shù)物質的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質或用途得來的.下列物質的俗名與主要成分（化學式

）不相符的一組是（）

選項ABcD

俗名石英純堿水玻璃鐵紅

主要成分（化學式）SiNc12co3Na2SiO3F%。3

A.AB.BC.CD.D

12.下列裝置不能實現(xiàn)相應實驗目的的是（）

so：

C.收集SO2

D.處理含SO2的尾氣

X?一CHg<1工Aj

13,下列離子方程式的書寫正確的是（）

3+2+

A.二氧化硫通入氯化鐵溶液：S02+2Fe+4H+=SOl-+2Fe+2H2O

2+

B.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca+0H-+HCO3=CaCO31+H20

C.向Na，S04溶液中滴加Ba（0H）2溶液至剛好沉淀完全：2"++S。廠+Ba2++20H-=

BaS04I+2H2O

D.向含有硫酸鈣的水垢中加入飽和碳酸鈉溶液：CaS04+COl-=CaCO31+5。廣

二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）

14.下列反應中，硫酸不作氧化劑的是（）

A.2HBr+/SOK濃）金8萬+SO2T+2H2O

B.Ca3（PO4）2+2H2SO4^=2CaSO4+Ca（H2PO4）2

C.2AI+3H2sO4=⑷2。。4）3+3H2T

D.2KMnO4+5H2s+3H2SO4=K2SO4+2MHs/+5SJ+8H2O

15.x、y、z、w是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質既能與鹽

酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，八Z、W原子

的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z<W

B.r的陽離子半徑比MZ的陰離子半徑小

C.X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<W

D.室溫下，含y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

三、簡答題（本大題共4小題，共60.0分）

16.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。

可抽動的銅絲

回答下列問題：

(1)試管I中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)可抽動銅絲的作用是。

(3)試管口中現(xiàn)象為,可證明；試管HI中現(xiàn)象為,可證明o

(4)試管m的管口用浸有NaOH溶液的棉團塞住，其作用是；發(fā)生反應的化學方程式為

(5)該裝置中的一處錯誤可能導致實驗無法完成，請指出：。

(6)①實驗開始時，取ag銅絲和1/血/,18小山4濃硫酸放在試管中共熱。反應進行一段時間后，銅

絲還有剩余，且能伸入溶液內，但發(fā)現(xiàn)繼續(xù)加熱，銅絲不再溶解。該小組同學根據(jù)所學化學知

識認為還有一定的硫酸剩余，你認為原因是o

②該小組同學通過實驗測得剩余銅絲質量為姐(假設反應前后溶液的體積不變)，則剩余硫酸的物質

的量濃度為mol/La

17.元素①?⑧在元素周期表中的位置如表所示，回答下列問題：

族

1Ana皿4W4VIAvn力

周期

①

二②③④

三⑤⑥⑦

(1)地殼中含量居于第一位的金屬元素是。(填序號)

(2X?)的最高價氧化物的化學式為;最高價氧化物對應水化物的酸性:③(填“〉”

或)⑦。

(3)①、④、⑤中的兩種或三種元素可組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種符

合條件的化合物的電子式：。

(4)〃是第四周期且與④同主族的元素。據(jù)此推測/或與其有關的物質不具有的性質是o

(填序號)

A.最高正化合價為+6

B.簡單氫化物比⑧的簡單氫化物穩(wěn)定

C.原子得電子能力比S弱

D.單質在常溫下即可與氫氣化合

18.I.某同學用膽磯(CuS04-5“2。)晶體配制480mL0.10mol?廠1。145。4溶液。

(1)實驗時要用到的儀器：除托盤天平、量簡、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種

玻璃儀器是。

(2)需用托盤天平稱取膽帆晶體的質量為g。

(3)配制過程中，下列操作使所配溶液的濃度偏大的有(填序號)。

a.用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

6.容量瓶中的水未干燥就移液

c.膽帆晶體部分失去結晶水

d.定容時，俯視刻度線

II.氯化亞銅(CuCI)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有

機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CnCh在上述配制好的CaSQ溶液中加入一

定量的Na2s。3和Na。溶液，加熱，生成CuC，.回答以下問題：

(l)CuC，中Cu的化合價為o

(2)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCI沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70K干燥2小

時，冷卻，密封包裝即得產品。其中“于70久真空干燥”的原因是。

(3)寫出用上述方法制備CuG的離子方程式______。

19.鈾是一種我國儲量較為豐富的稀土元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)己知飾元素有多種核素，如劈Ce、劈Ce、措Ce、^2Ce,它們互為。

(2)鈾常見化合價有+3和+4,己知氧化性Ce4+>/2,CeG溶于氫碘酸，溶液顯黃色，則發(fā)生反應的

離子方程式為。

⑶--種以氟碳鈾礦(主要成分為CeCOsF)為原料制備CeO2的流程如圖。

審氣稀出機莘取牌V、H.H(:化

版礴體《T上燒H酒,-反,雙uh二祠一<川：

浸滿水層有機H

已知Ce4+能被萃取劑y萃取，及3+不能被萃取劑y萃取。

①焙燒過程中，一般要通入足量的空氣，目的是。

②在實驗室中進行萃取分液時需要使用的玻璃儀器主要有。

③寫出反萃取時也。2參與反應的離子方程式；反萃取時一般不使用鹽酸//。2,原因是

(4)上述流程中，若酸浸過程中的稀硫酸改為鹽酸、硼酸，則浸渣中易得到沉淀物Ce(BR)3,向該沉

3+

淀物中加入KG溶液會發(fā)生如下反應：Ce(B居)3(s)+3K+(aq)U3KBF4(s)+Ce(ac/)?若某

溫度下，Ce(BEt)3、KBF4的《p的值分別為a、b,該平衡體系中K+的物質的量濃度為emo,?「1，

則Ce3+的物質的量濃度為mol■

參考答案及解析

1.答案：c

解析：試題分析：合金是指將兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合在一起而形成的具有金

屬特性的物質。力、合金的特性之一就是熔點比成分金屬的低，錯誤：8、合金就是金屬的混合，都

為零價，錯誤；C、氮氣與鎂要發(fā)生反應，錯誤；D、Imol”917加12完全相當于是17巾。，Mg^lZmolAl

混合。正確。

考點：合金的有關知識。

2.答案：B

解析：解：A.夕X原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個，其質量數(shù)為27,則其質子數(shù)(Z)為13,則X為4元

素，Y為P元素，3。。和31P互為同位素，故A正確；

B.同主族元素性質遞變規(guī)律非金屬性P<N,可知P”3的穩(wěn)定性比N%弱，故B錯誤；

C.4(0H)3和胃酸中鹽酸反應，可用于治療胃酸過多，故C正確；

DY為P元素，磷的單質中白磷在空氣中能夠發(fā)生自燃，故D正確；

故選：B。

夕X原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個，其質量數(shù)為27,則其質子數(shù)(Z)為13,則X為4元素，丫為P元素，

A.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為元素的同位素；

B.非金屬性越強，形成氯化物穩(wěn)定性越強；

C.胃酸主要成分是乙酸，氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

D.白磷著火點低，在空氣中易發(fā)生自燃。

本題借助核反應，考查了原子結構、同位素.元素周期律及用途等知識，注意概念實質的理解應用，

題目難度不大。

3.答案：A

解析：解：4HG中只含共價鍵，為共價化合物，為強電解質，溶于水電離出H+和故A正確；

B.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、。-H原子之間存在共價鍵，所以NaOH屬于離子

化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B錯誤；

C.BF3中B原子只含有6個電子，PCI3分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤;

D.分子的熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關，與共價鍵有關，為。的熱穩(wěn)定性比〃2s強，是由于％。中共

價鍵的作用力較大，故D錯誤；

故選：Ao

A.HC，中只含共價鍵，而且是強電解質；

B.NaOH中。一”原子之間存在共價鍵；

C.BJ中8原子只含有6個電子；

D.分子的熱穩(wěn)定性與分子間作用力無關，與共價鍵有關。

本題考查化學鍵及晶體類型判斷，側重考查基礎知識掌握和靈活運用，明確物質晶體類型及物質構

成微粒、微粒之間作用力是解本題關鍵，4為解答易錯點，HCZ能電離出H+和（T,但是HC2是共價化

合物，題目難度不大。

4.答案:C

解析：解：4二氧化硫和濃硫酸中硫元素無中間價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫能用濃硫

酸干燥，故A錯誤；

B.含極性鍵的共價化合物一定不一定是電解質，例如二氧化碳、氨氣等都含極性鍵，但是本身都不

能電離，故B錯誤；

C.氯化鈉在水溶液中完全電離屬于強電解質；冰醋酸在水溶液中部分電離屬于弱電解質；酒精是化

合物其水溶液和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，故C正確；

D.液化石油氣是直接利用的自然資源，屬于一次能源，酒精是可再生能源，故D錯誤；

故選C.

A.同種元素相鄰化合價間不發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫不能被濃硫酸氧化；

B.電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，本身能電離；

C.依據(jù)，電解質、非電解質的概念和電解質在水中的電離程度判斷：

D.液化石油氣是一次能源，酒精是可再生能源.

本題考查了氧化還原反應的價態(tài)規(guī)律、電解質、非電解質、強弱電解質的判斷、能源的分類，屬于

基本概念知識的考查，題目難度不大，注意二次能源的含義.

5.答案：C

解析：解：4液氨汽化吸收熱量，可以用作制冷劑，故A錯誤；

B.氧化鋁具有較高熔點，可以用作耐高溫材料，故B錯誤；

C.濃硫酸能夠吸收氣體中的水蒸氣，可以用于干燥氣體，故C正確；

D.晶體硅導電性介于導體與半導體之間，是良好的半導體材料，故D錯誤。

故選：C。

A.依據(jù)液氨汽化吸收熱量解答；

B.耐高溫材料具有較高熔點；

c.濃硫酸能夠吸收氣體中的水蒸氣；

D.依據(jù)晶體硅導電性介于導體與半導體之間解答。

本題考查了物質的用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大。

6.答案：A

解析：試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。力、K+、H+、NO]

CL在溶液中可以大量共存，A正確；B、在溶液中Ci?+與。獷結合生成氫氧化銅藍色沉淀，不能大

量共存，8不正確；C、在溶液中H+與HC。鼠結合生成水和。。2,不能大量共存，C不正確；D、在溶

液中Ca2+與CO多一結合生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，D不正確，答案選A。

考點：考查離子共存的正誤判斷

7.答案：A

解析：

本題考查化學實驗方案評價，難度中等，為高頻考點，明確物質性質及實驗原理是解本題關鍵，側

重反應原理的考查。

A.甲烷與漠蒸氣光照下能發(fā)生取代反應，但不能和澳水反應，故A正確；

B.如發(fā)生氧化還原反應，則銅絲變成紅色，故B錯誤；

C.不飽和燒能和滇發(fā)生加成反應而使滇的四氯化碳褪色，如溟的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯姓

生成，故C錯誤；

D.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故D錯

誤；

故選：Ao

8.答案：。

解析：解：4、反應I：2?！?++4廠=2Cu/l（白色）+/2,元素化合價降低，碘元素升高，所以

反應/屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.反應口：2Ci?++2c廠+2廠=2CizC71（白色）+小碘元素由T升高到0價，所以生成Imo小，

反應〃轉移了2mo,電子，故B錯誤；

C、CW與NaOH溶液反應，產物可能只有CaO、Na/和/。，只有銅元素化合價升高，沒有降低的產

物，故C錯誤；

D.苯可以萃取出碘單質，所以便于更好地觀察白色沉淀，故D正確；

故選：D。

A、反應I：2Ci?++4r=2Cu/1（白色）+與，C”元素化合價降低，碘元素升高;

B.反應n：2c反++2C廠+2廠=2C“GJ（白色）+為，碘元素由-1升高到0價；

c、CW與NaO〃溶液反應，產物可能只有CaO、Na/和也。，只有銅元素化合價升高；

D.苯可以萃取出碘單質。

本題考查鹵素單質及其化合物的性質，側重于考查氧化還原反應基本原理，難度中等。

9.答案：C

解析：解：4用%。2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，產物不會生成氫氧根離子，正確的離子方程

為：2/-+2"++“2。2=/2+2“2。，故A錯誤；

2+

B.碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+CO2T+H2O+2CH3COO~,故B

錯誤；

+

C.鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故C正確；

2++

D.硫酸與氫氧化鋼溶液反應，離子方程式：Ba+2OH-+SOl-+2H=BaS04i+2H2O,故D

錯誤；

故選：Co

A.酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；

B.醋酸為弱酸，應保留化學式；

C.二者反應生成氫氧化鈉和氫氣。

D.離子個數(shù)配比不符合物質結構組成。

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為

解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質

及電子、電荷守恒，題目難度不大。

10.答案:D

解析：解：4。2的摩爾質量是32g/mo1,故A錯誤；

B、每個出分子含有2個原子，每個。3分子含有3個原子，所以等物質的量的。2和。3中所含的氧原子

數(shù)之比為2：3,故B錯誤；

C、狀況不知，氣體摩爾體積不知，所以無法求體積，故C錯誤；

D、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量為0.4mo1,即為0.4治個，

故D正確；

故選：Do

A.摩爾質量的單位錯誤，應該為g/mo，；

B、每個。2分子含有2個原子，每個4分子含有3個原子，根據(jù)N=nM4計算原子數(shù)目之比；

c、狀況不知：

D、氧氣和臭氧均由氧原子構成。

本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解

題關鍵。

11.答案：A

解析：解：4石英的主要成分是二氧化硅，其化學式為Si。2，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A

錯誤；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為NazC%，為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，故B正確；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，化學式為NazSig,硅酸鈉不燃燒也不支持燃燒，能作耐火材料，故C

正確；

D.鐵紅為氧化鐵的俗稱，其化學式為北2。3,鐵紅常常用于涂料、油漆中，故D正確；

故選A.

A.石英的主要成分是二氧化硅；

B.純堿是碳酸鈉的俗稱；

C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液；

D.鐵紅為氧化鐵的俗稱.

本題考查了化學用語，明確物質的成分及俗稱是解本題關鍵，注意物質的用途，題目難度不大.

12.答案：A

解析：A.銅和稀硫酸不反應，所以不能用銅和稀硫酸反應制取SO2,應使用濃硫酸，故A錯誤；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，且導管“長進短出”，故B正確；

C.二氧化硫密度比空氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，導氣管長進短出，故C正

確；

D.二氧化硫是污染性氣體，具有酸性氧化物的性質，和堿反應，實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有

二氧化硫的尾氣，故D正確。

故選A,

13.答案:D

解析:解:A二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子反應為:S0+2Fe3++2H2。=SOl~+2Fe2+4-4H+,

2

故A錯誤；

B.二者反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，離子方程式為Ca2++20H-+2HC。*=CaC(?3J

+2H2O+COj~,故B錯誤;

C.二者剛好沉淀完全，說明二者以1：1反應，二者反應生成硫酸鐵沉淀、水和NaOH,離子方程式

2+

為H++SO&-+Ba+OH-=BaS04I+H2O,故C錯i吳：

D.二者反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，離子方程式為CaS04+C0g=CaC031+S。：-,故D正確；

故選：D。

A.電荷不守恒；

B.二者反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水；

C.二者剛好沉淀完全，說明二者以1：1反應，二者反應生成硫酸饃沉淀、水和NaOH；

D.二者反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸鈉。

本題考查離子方程式正誤判斷，側重考查分析判斷能力，明確離子方程式書寫規(guī)則及元素化合物性

質是解本題關鍵，注意BC產物成分與其反應物的量有關，為解答易錯點。

14.答案：BD

解析：解：A.2HBr+H2S04^)—Br2+SO2T+2H2O,反應中硫酸中的硫元素化合價降低，硫酸

做氧化劑，故A不選；

5

B.Ca3(/O4)2+2H2SO4^^2CaSO4+Ca(W2PO4)2,反應中硫酸中的元素化合價不變，硫酸不做

氧化劑，故B選；

C.2AI+3H2SO4=Al2(SO^3+3W2T,反應中硫酸中的氫元素化合價降低，硫酸做氧化劑，故C不

選；

D.2KMn04+5H2s+3H2SO4=K2sO&+2MnSO4+5S1+8H2O,反應中，硫酸中的元素化合價都

不變，硫酸不做氧化劑，故D選；

故選：BD.

硫酸在反應中做氧化劑，則所含元素化合價會降低，據(jù)此分析解答.

本題考查了硫酸性質，明確氧化劑的概念及硫酸在反應中所含元素化合價變化是解題關鍵，題目難

度不大.

15.答案：BC

解析：解：由上述分析可知，x為c,y為⑷，z為st,小為a,

A.非金屬性小>x>z,則最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：z<x<w,故A錯誤；

BY的陽離子比W的陰離子少一個電子層，則y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小，故B正確；

C.非金屬性小>X>Z,則最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為Z<X<小，故c正確；

D.如為偏鋁酸鈉，則溶液呈堿性，pH>7,故D錯誤。

故選:BC。

X、八Z、勿是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，丫元素的單質既能與鹽酸反應也能與Na。4溶液反

應，y為4:X與Z位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4,

結合原子序數(shù)及位置可知，X為C,Z為Si；八Z、川原子的最外層電子數(shù)之和為14,小的最外層電

子數(shù)為14-3-4=7,W為以此解答該題。

本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置及原子序數(shù)來推

斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

A

16.^：Cu+2H2SO^—CUSO4+SO2T+2H2O抽動銅絲，以隨時止反應品紅溶液褪色S02

具有漂白性石蕊溶液顯紅色SO?溶于水顯酸性吸收5。2氣體，防止空氣污染S02+2NaOH=

Na2SO3+H2O試管〃沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口反應中濃硫酸被消耗的同時生成水，濃硫酸逐

漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應18-筆也

解析：解：(1)試管I中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+

△

2H2SO4(^~)—CuS04+SO2T+2H2O-

△

故答案為：Cu+2H25。式濃)二CuSQ+SO2?+2,2。；

(2)通過抽動銅絲，可以控制反應的發(fā)生與停止，以隨時止反應，

故答案為：抽動銅絲，以隨時止反應；

(3)二氧化硫具有漂白性，則試管II中品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與水反應生成亞

硫酸，使溶液顯酸性，則試管IH中的石蕊溶液顯紅色，

故答案為：品紅溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液顯紅色：SO?溶于水顯酸性；

(4)二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，常用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體，防止空氣污染，反

應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,

故答案為：吸收SO2氣體，防止空氣污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O-,

(5)試管〃中沒有使用雙孔橡皮塞堵住試管口，會使二氧化硫直接逸出，可能導致二氧化硫不能通入

試管m中，使實驗無法完成，

故答案為：試管〃沒有用雙孔橡膠塞堵住試管口；

(6)①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量

的硫酸剩余，

故答案為：反應中濃硫酸被消耗的同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而C我不能與稀硫酸反應；

②消耗銅的質量為(a-b)g,其物質的量n(Cu)=^mol,反應為Cu+2H2S04Q^)^CuS04+

S02T+2H2。，則消耗硫酸的物質的量“"zSOQ=2n(Cu)=剩余硫酸溶質物質的量為

18Vx10~3mol—=(18Kx10-3—剩余硫酸的濃度c=-=廠后)"""_

3232VVX1Q-3L

[r?1c8——125(a-b)]...

故答案為：18_弋；明

(1)銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；

(2)通過抽動銅絲可以控制反應的發(fā)生與停止；

(3)試管II中裝有品紅溶液，二氧化硫能與某些有色反應生成無色物質，表現(xiàn)出漂白性；二氧化硫是

酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，使溶液顯酸性；

(4)二氧化硫為污染氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生

成亞硫酸鈉和水；

(5)試管〃中沒有使用雙孔橡膠塞堵住試管口，會使二氧化硫直接逸出；

(6)①隨反應進行，濃硫酸變稀，C”不能與稀硫酸反應；

②反應消耗銅的質量為(a-b)g,其物質的量7i(C”)=胃mol,反應為Ca+2H2SO4(j^.)—CuS04+

SO2T+2H2O,則消耗硫酸的物質的量n(mS04)=2n(Cu)=^mo/,剩余硫酸溶質物質的量為

18Vx10~3mol結合c=/計算得到剩余硫酸的濃度。

本題考查了濃硫酸的化學性質，涉及二氧化硫的制備原理、實驗裝置的作用、二氧化硫的性質及檢

驗方法、物質的量的計算等知識，側重分析能力、計算能力和實驗操作能力的考查，掌握銅與濃硫

酸的反應原理，明確二氧化硫的性質及檢驗方法、化學方程式的計算是解題關鍵，題目難度中等。

17.答案：④。。2>Na+[：O：H]"AC

解析：解：由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為。、⑤為Na、⑥為4、

⑦為Si、⑧為C屋

(1)地殼中含量居于第一位的元素為④，故答案為：④；

(2)②的最高價氧化物位二氧化碳，化學式：。。2,非金屬性：N>Si,元素的非金屬性越強，對應

的最高價含氧酸的酸性越強，則用7。3>“25論3，故答案為：。。2；>；

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOH,NaOH的電子式為:

Na+［：6：H「，故答案為：Na+［：O：H］

(4)勿是第四周期且與④同主族的元素，④是氧元素，故W為硒元素，根據(jù)同主族元素性質相似，

推測川或與其有關的物質具有的性質，

A.最高正化合價為+6,第六主族最高正價+6,故A正確；

B.簡單氫化物比⑧的簡單氫化物穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬增強，氫化物穩(wěn)定性增強，故B錯誤；

C.原子得電子能力比S弱，同主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱，故C正確；

D.單質在常溫下即可與氫氣化合，非金屬性越弱與氫化合越困難，故D錯誤；故選：AC.

由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、⑥為4、⑦為Si、⑧為

CI.

(1)地殼中含量居于第一位的元素為。；

(2)②的最高價氧化物位二氧化碳，非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強；

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物有NaOH；

(4)W是第四周期且與④同主族的元素，④是氧元素，故W為硒元素，根據(jù)同主族元素性質相似和

遞變性，推測W或與其有關的物質具有的性質，最高正化合價為+6、原子得電子能力比S弱，據(jù)此

解答。

本題考查元素周期表、無機物推斷、常用化學用語、元素化合物性質等，難度中等，注意掌握元素

周期律等。

18.答案：500mL容量瓶12.5cd+1加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CaCZ被空氣氧化2C/++

△

+

SOj-+2Cl-+H2O—2CuClI+S。廣+2H

解析：解：(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL0.10mo,"TCiiSCU溶液，應選擇500mL容量瓶，所

以缺少的儀器為：500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

(2)配制480壯L0.10771。入廠1。11504溶液，選擇500mL容量瓶，需要膽磯晶體質量為：0.10mol/Lx

0.5Lx250g/mol=12.5g；

故答案為：12.5；

(3)a用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體，因為使用游碼，則實際稱量固體質量偏小，溶質物質的

量偏小，溶液濃度偏低，故a不選；

b.容量瓶中的水未干燥就移液，對溶質物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度無影響，故b不

選；

c.膽帆晶體部分失去結晶水，導致稱取固體中含有溶質物質的量偏大，溶液濃度偏高，故c選；

d.定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d選；

故選：cd；

H.(l)CnCZ中氯為一1價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0,銅為+1價；

故答案為：+1；

(2)cua沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于7(rc干燥2小時，這樣可以加快乙醇和水的

蒸發(fā)，防止CuG被空氣氧化，

故答案為：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuG被空氣氧化；

(3)NazSO3和硫酸銅之間可以發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞銅沉淀，反應的離子方程式為：2cli2