江西省贛州市信豐縣信豐中學2017-2018學年高二上學期化學周練（三）

信豐中學2016級高二化學第一學期周練試卷（三）命題人：高二化學命題組一、選擇題(每小題有一個正確答案，每題3分，共16小題，合計48分)1．下列關于化學平衡的說法中正確的是()A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學平衡不可以通過改變條件而改變2.下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A.化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3．下列事實中不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺4．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：其中一定能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑦反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。A．③④⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑥5．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（）（1）已達平衡的反應，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動（2）已達平衡的反應，當增大的濃度時，平衡向正反應方向移動，的轉(zhuǎn)化率一定升高（3）有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動（4）有氣體參加的反應達平衡后，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.（1）（4）B.（1）（2）（3） C.（2）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）6．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應，擬設計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強④裝置中放入堿石灰A．①③B．②④C．①④ D．②③7．在一定條件下密閉容器中，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強8．如下圖三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應B．NH4Cl溶于水時放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大9.在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：（正反應放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是()①顏色； ②平均相對分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強；⑤密度A.①和③ B.②和④ C.③和⑤D.④和⑤10．對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應速率（v）的變化如圖所示。下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體11.在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A.平衡向逆反應方向移動了 B.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D.a>b12．恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)()A．不變B．增大C．減小D．無法判斷13．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（）14.已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應時間t時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞015.在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是()A．A或E B．B點C．C點 D．D點A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B當X表示壓強時，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量強時，Y表示O2A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B當X表示壓強時，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量強時，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 D當X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量二、填空題(每空2分，共21空，合計42分)17.(14分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變??；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。18．（10分）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：(1)假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。A．消耗1molN2同時生成1molO2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應________________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是__________________________________________________________。19．（10分）（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。（2）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c—d處20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。2016級高二化學第一學期周練（三）答題卡班級：姓名：座號：得分：選擇題（每小題有一個正確答案，每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（每空2分，共42分）17、(1)(2)(3)(4)18、(1)(2)(3)(4)19、（1）（2）20、（1）（2）（3）（4）高二化學第一學期周練試卷（三）答案選擇題（每題3分，共48分）15：ACADD610：CBACB1116：BADDCA填空題（每空2分，共42分）17.(1)吸＞(2)增大(3)增大減小(4)變深變淺18.(1)AD(2)AC(3)不變(4)向正反應方向進行因為濃度商Qc<K19.（1）1mol/(L·min)；2mol/L（2）升溫；減小SO3濃度；