江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)周練（三）

信豐中學(xué)2016級(jí)高二化學(xué)第一學(xué)期周練試卷（三）命題人：高二化學(xué)命題組一、選擇題(每小題有一個(gè)正確答案，每題3分，共16小題，合計(jì)48分)1．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是()A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D．化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變2.下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品3．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C．夏天，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺4．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：其中一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；②生成mmolA同時(shí)消耗qmolD；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為m∶n∶p∶q。A．③④⑦B．①③④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③⑥5．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（）（1）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)（2）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定升高（3）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)（4）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.（1）（4）B.（1）（2）（3） C.（2）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）6．CO和NO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③B．②④C．①④ D．②③7．在一定條件下密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)8．如下圖三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺。下列敘述正確的是()A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量C．燒瓶(1)中平衡混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大D．燒瓶(3)中氣體的壓強(qiáng)增大9.在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡：（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是()①顏色； ②平均相對(duì)分子質(zhì)量；③質(zhì)量；④壓強(qiáng)；⑤密度A.①和③ B.②和④ C.③和⑤D.④和⑤10．對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()A．W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B．X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C．X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D．X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體11.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D.a>b12．恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)()A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷13．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（）14.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進(jìn)行，下左圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞015.在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是()A．A或E B．B點(diǎn)C．C點(diǎn) D．D點(diǎn)A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量強(qiáng)時(shí)，Y表示O2A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量 B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量強(qiáng)時(shí)，Y表示O2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度 D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量二、填空題(每空2分，共21空，合計(jì)42分)17.(14分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變小；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。18．（10分）汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：(1)假設(shè)該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2B．混合氣體密度不變C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆(2)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。(3)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)mol/L和3.0×10－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是__________________________________________________________。19．（10分）（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____________。如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_(kāi)____________。（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c—d處20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為℃。2016級(jí)高二化學(xué)第一學(xué)期周練（三）答題卡班級(jí)：姓名：座號(hào)：得分：選擇題（每小題有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、填空題（每空2分，共42分）17、(1)(2)(3)(4)18、(1)(2)(3)(4)19、（1）（2）20、（1）（2）（3）（4）高二化學(xué)第一學(xué)期周練試卷（三）答案選擇題（每題3分，共48分）15：ACADD610：CBACB1116：BADDCA填空題（每空2分，共42分）17.(1)吸＞(2)增大(3)增大減小(4)變深變淺18.(1)AD(2)AC(3)不變(4)向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K19.（1）1mol/(L·min)；2mol/L（2）升溫；減小SO3濃度；