09帶坐標圖的化學分析題

備考2022年考前易錯點查漏補缺9帶坐標圖的化學分析題一、氣體制備量與時間關(guān)系1．（2022八下·永康期中）如圖所示的四個圖像，正確的是（）A．用氯酸鉀制取氧氣B．紅磷在密閉的容器中燃燒C．向二氧化錳中加入過氧化氫溶液D．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體【答案】C【解析】A.用氯酸鉀制取氧氣時，如果有催化劑，那么生成氧氣的速率會明顯增大，即固體質(zhì)量的減小速度明顯變大，故A錯誤；

B.紅磷在密閉容器中燃燒，生成五氧化二磷固體，但是反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故B錯誤；

C.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解，不斷生成氧氣，即氧氣的質(zhì)量隨加入過氧化氫的質(zhì)量不斷增大，故C正確；

D.高錳酸鉀分解制取氧氣時，由于不斷有氧氣生成，因此固體中氧元素的質(zhì)量會不斷減小。但是，由于產(chǎn)物錳酸鉀和二氧化錳中仍然含有氧元素，所以氧元素的質(zhì)量肯定不是零，故D錯誤。故選C。2．（2022·慈溪模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時，才會產(chǎn)生氣體。某錐形瓶內(nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應至A點時，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉B．b的數(shù)值為100gC．碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%D．反應至B點時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)風為2.2g【答案】C【解析】A、反應至A點時，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，錐形瓶內(nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，不符合題意；

B、由題中信息可知，恰好完全反應時鹽酸的質(zhì)量為100g，即b的數(shù)值為100g，不符合題意；

C、設碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

10636.5

100gx60g×3.65%

106：36.5＝100gx：60g×3.65%

x=6.36%，不符合題意；

D、反應至B點時，設產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為y

2HCl－－－CO2

7344

100g×3.65%y

73：44=100g×3.65%：yy=2.2g，不符合題意；故選C。3．（2022九下·浦江月考）下列四幅坐標圖分別表示物質(zhì)化學反應中所表現(xiàn)出來的一些特征，其中有誤的是()A．甲：將一氧化碳氣體通入足量的灼熱氧化銅固體中，銅元素質(zhì)量分數(shù)變化B．乙：向一定量的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH變化C．丙：分別將等質(zhì)量的鋁和鐵放入足量的鹽酸中，放出H2的質(zhì)量的變化D．?。合蛞欢康亩趸i固體中加入過氧化氫溶液，二氧化錳質(zhì)量的變化【答案】A【解析】A、將一氧化碳氣體通入足量的灼熱氧化銅固體中，銅元素質(zhì)量不變，但因氧化銅失氧元素，固體質(zhì)量減少，銅元素質(zhì)量分數(shù)增大，符合題意；

B、向一定量的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液的pH會由大于7減小至等于7，再小于7，不符合題意；

C、分別將等質(zhì)量的鋁和鐵放入足量的鹽酸中，鋁的活動性比鐵強，產(chǎn)生氫氣速率鋁大于鐵，且等質(zhì)量鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，不符合題意；

D、向一定量的二氧化錳固體中加入過氧化氫溶液，二氧化錳為催化劑，其質(zhì)量始終不變，不符合題意；故選A。4．如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢?？v坐標表示的是()A．固體中氧元素的質(zhì)量 B．生成O2的質(zhì)量C．固體中MnO2的質(zhì)量 D．固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)【答案】A【解析】A、氯酸鉀在分解后會產(chǎn)生氧氣，固體中氧元素質(zhì)量會隨氧氣的產(chǎn)生而減小，但二氧化錳中氧元素質(zhì)量不變，所以至反應結(jié)束后保持在一定質(zhì)量不變，符合題意；

B、氧氣為生成物，隨著反應氧氣質(zhì)量會增加，至反應結(jié)束保持不變，不符合題意；

C、二氧化錳為該反應的催化劑，質(zhì)量在反應前后保持不變，不符合題意；

D、固體中鉀元素質(zhì)量不變，但因產(chǎn)生氧氣使得固體質(zhì)量減小，所以鉀元素在固體中的質(zhì)量分數(shù)會隨反應而增加，不符合題意；故選A。5．下列圖像符合描述情況的是()A．①表示：用KMnO4制取氧氣時，隨著反應進行，MnO2質(zhì)量發(fā)生的變化B．②表示：a、b兩試管中分別裝有等質(zhì)量的雙氧水，并向a試管中放人催化劑后，隨著反應的進行，氧氣的生成情況C．③表示：用KMnO4制取氧氣時，隨著反應的進行，試管中剩余的固體質(zhì)量變化情況D．④表示：用雙氧水制取氧氣時，生成的氧氣質(zhì)量的變化情況【答案】D【解析】A、用KMnO4制取氧氣時，二氧化錳為生成物，隨著反應進行，MnO2質(zhì)量應不斷增加，不符合題意；

B、雙氧水制氧氣時，是否加催化劑只影響反應速率，不影響最終生成氧氣的質(zhì)量，所以a、b兩試管中分別裝有等質(zhì)量的雙氧水，并向a試管中放人催化劑后，最終產(chǎn)生氧氣應相等，不符合題意；

C、用KMnO4制取氧氣時，高錳酸鉀分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應的進行，試管中剩余的固體質(zhì)量會不斷減少，因錳酸鉀和二氧化錳仍為固體，所以反應結(jié)束后固體質(zhì)量不應該為0，不符合題意；

D、用雙氧水制取氧氣時，生成的氧氣質(zhì)量會隨反應的發(fā)生而增加，至反應結(jié)束后保持不變，符合題意；故選D。6．（2021八下·諸暨期中）已知分解溫度：高錳酸鉀240℃、氯酸鉀400℃以上。如圖為等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀分別用相同的酒精燈加熱時，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（m/g）隨消耗時間（t/s）的變化關(guān)系示意圖。據(jù)右圖分析，下列說法正確的是（）A．圖中甲代表高錳酸鉀分解的示意圖B．0﹣t1沒有氧氣放出是因為還未開始加熱C．高錳酸鉀可以做氯酸鉀分解的催化劑D．比較m1和m2可知，制得相同質(zhì)量的氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量少【答案】D【解析】A.根據(jù)圖像甲可知，當加熱時間達到t3時，開始有氧氣產(chǎn)生；根據(jù)圖像乙可知，當加熱時間達到t1時，開始有氧氣產(chǎn)生。因為t3>t1，所以甲的分解溫度高于乙，則甲為氯酸鉀，乙為高錳酸鉀，故A錯誤；

B.0﹣t1沒有氧氣放出是因為還沒有達到物質(zhì)的分解溫度，故B錯誤；

C.二氧化錳才能作氯酸鉀的催化劑，故C錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，m1<m2，即相同質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀，前者生成氧氣的質(zhì)量前者小于后者，則制取相同質(zhì)量的氧氣需要氯酸鉀的質(zhì)量少，故D正確。故選D。7．（2019八下·溫州期中）有一份純氯酸鉀固體a，另有一份混有少量二氧化錳的氯酸鉀固體b，兩份固體質(zhì)量相等．分別同時加熱a和b，能正確表示生成氧氣的質(zhì)量隨反應時間而變化的圖象是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】加二氧化錳的氯酸鉀反應快，即產(chǎn)生等量氧氣，b所用時間少，但因氯酸鉀質(zhì)量少，所以最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量小于沒有加二氧化錳的，即a大于b產(chǎn)生氧氣，B符合題意；故答案為：B。8．（2021九上·金華月考）下列圖像能正確表示對應敘述的是（）A．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣C．向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵D．向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】C【解析】A、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸發(fā)生反應，然后再與硫酸銅反應，所以沉淀質(zhì)量需在加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后產(chǎn)生，不符合題意；

B、向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時放熱，溶液溶劑減少，且隨溫度升高氫氧化鈣析出，待溫度恢復后，因溫度改變析出的氫氧化鈣又溶解，所以溶液質(zhì)量先減小再增大，不符合題意；

C、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入鋅和鐵，因鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅，消耗等質(zhì)量的金屬時，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，最終鹽酸完全反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，符合題意；

D、向一定量的鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，因硫酸鈉與氫氧化鋇反應產(chǎn)生的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀從原點起即開始增加，至反應結(jié)束保持不變，不符合題意；故選C。9．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，該反應的反應類型為，甲、乙在該反應中質(zhì)量變化的比值為。【答案】化合反應；2：7【解析】反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。10．（2021八下·新昌期末）小明從大佛寺?lián)靵硪恍r石(主要成分是CaCO3)，為測定碳酸鈣的含量，他做了如下實驗：首先稱取50克巖石樣品放入燒杯中，然后將200克的稀鹽酸分4次加入燒杯(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與稀鹽酸反應，也不溶于水)。每次充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得到燒杯中剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）實驗中判斷巖石與鹽酸反應完全的依據(jù)是、；（2）實驗過程中巖石與稀鹽酸反應最多可以生成多少克二氧化碳？（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為？【答案】（1）剩余固體質(zhì)量不隨加入稀鹽酸質(zhì)量的增加而減少（2）解："設最多可以產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為x由圖像可知樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為50克10克=40克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004440克x10044=（3）解；第一次50克稀鹽酸加入樣品時鹽酸完全反應，設50克稀鹽酸中含有溶質(zhì)Y參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為50克35克=15克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007315克Y10073=稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)HCl%=10.95克50克【解析】（1）巖石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，隨著反應的進行，剩余固體的質(zhì)量會不斷減小。當巖石與稀鹽酸完全反應時，不再生成氣體，則剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化。

（2）反應前后固體質(zhì)量的減小量就是參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，然后根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系計算出生成二氧化碳的質(zhì)量。

（3）在第一次加入50g稀鹽酸時，固體的質(zhì)量從50g減小到35g，這就是參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)二者反應的方程式計算出參加反應的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，最后根據(jù)稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量50g11．（2021八下·柯橋月考）實驗室制取氧氣時，某同學取質(zhì)量為15.0g的氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱，固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖甲所示。（1）t0～t1時段固體質(zhì)量不變，是因為；t4～t5時段固體質(zhì)量不變，是因為。（2）t4時，制得氧氣質(zhì)量是克。（3）t5時MnO2的質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）（4）請在圖乙中畫出固體中氧元素質(zhì)量在t0～t5時段的變化曲線?！敬鸢浮浚?）溫度不夠高，反應沒有開始；反應結(jié)束了（2）4.8（3）二氧化錳的質(zhì)量為2.75克（4）【解析】（1）t0～t1時段固體質(zhì)量不變，是因為、溫度不夠高，反應沒有開始；t4～t5時段固體質(zhì)量不變，是因為反應結(jié)束了。

（2）t4時，制得氧氣質(zhì)量為：15g10.2g=4.8g；

（3）設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x，2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑

24596

x4.8g

245x=964.8g；

解得：x=12.25g。

則其中MnO2的質(zhì)量為：15g12.25g=2.75g。

（4）反應開始時：氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量：12.25g×48122.5=4.8g；

二氧化錳中氧元素的質(zhì)量：2.75g×12．（2020八下·樂清期末）科學興趣小組對美術(shù)組的環(huán)保石頭紙（主要成分為碳酸鈣，加入適量聚乙烯和少量膠合劑）展開探究，測定石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗方法是：均勻稱取七份樣品分別和稀鹽酸反應（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用電子天平及有關(guān)裝置進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。（其他物質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應）

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題（1）m為。（2）石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）（3）在坐標圖中畫出在6.25g樣品中加入稀鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系圖?！敬鸢浮浚?）2.20（或2.2）（2）解：設石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100446.25gx2.2g列比例式：100解得：x=80%（3）【解析】（1）第七份中生成的氣體與第六份中生成氣體的質(zhì)量相同，因此m=2.2；

（2）設石頭紙樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100446.25gx2.2g1006.25gx=440.176g；

解得：x=80%。13．（2020八下·柯橋期末）實驗室通常用化學方法制取氧氣，某同學取質(zhì)量為m的高錳酸鉀固體加熱，記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖甲所示，請回答下列問題：（1）t0—t1時段氧氣的質(zhì)量未增加，其原因可能是t0—t1時段；（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量m為多少？（寫出計算過程）【解析】（1）t0—t1時段氧氣的質(zhì)量未增加，其原因可能是t0—t1時段：溫度沒有達到分解溫度或分解反應未開始進行；

（2）根據(jù)圖像可知，反應生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，

設參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑31632m3.2g316m=解得：m=31.6g。二、光合、呼吸速率與時間14．某?？茖W興趣小組的同學在玻璃溫室里進行植物栽培實驗，并在晴天對室內(nèi)空氣中的二氧化碳濃度進行了24小時測定，下列曲線能正確表示測定結(jié)果的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】在06時，夜間無光，植物不進行光合作用，只進行呼吸作用，不斷釋放二氧化碳，所以二氧化碳的濃度逐漸升高，而618時為白天，植物進行光合作用，不斷消耗二氧化碳，也能進行呼吸作用，釋放二氧化碳，但光合作用的強度大于呼吸作用的強度，所以二氧化碳的濃度逐漸降低，從1824時為黑夜時間，與06時的情況一樣，二氧化碳濃度逐漸升高。故選：C15．（2022九下·舟山月考）下圖表示農(nóng)作物種植密度與光合作用及呼吸作用強度的關(guān)系，下列分析正確的是（）A．隨種植密度的增加，光合作用及呼吸作用強度均增強B．種植密度越大，農(nóng)作物產(chǎn)量越高C．種植密度為m2時，有機物積累最多D．種植密度在m4之后，有機物積累繼續(xù)增多【答案】C【解析】A.隨種植密度的增加，呼吸作用強度增加，光合作用強度到達一定值后不再增加，A錯誤；

B.由圖可知，葉面積指數(shù)過低和過高，都會影響光合作用強度，影響有機物的積累，因此在農(nóng)業(yè)種植時，只有合理密植才能提高產(chǎn)量，B錯誤；

C.由圖可知，種植密度為m2時，光合作用強度和呼吸作用的強度差最大，植物體內(nèi)積累的有機物最多，C正確；

D.由圖可知，種植密度在m4之后，呼吸作用強度和光合作用強度相同，影響植物體內(nèi)有機物的積累，D錯誤。故選C。16．分析圖①~④，下列說法中正確的是()A．圖①表示樹林里一天中CO2濃度變化的情況B．圖②B點顯示此時某綠色植物沒有進行光合作用和呼吸作用C．圖③曲線A→B段表示肺完成一次呼氣過程D．圖④表示血液流經(jīng)肺泡時血液中氧氣含量變化【答案】D【解析】A.二氧化碳濃度在夜間由于呼吸作用的積累持續(xù)升高，到清晨最高，白天由于光合作用的消耗持續(xù)降低，傍晚濃度最低，A錯誤；

B.圖②B點時光合作用吸收二氧化碳的量和呼吸作用釋放的二氧化碳的量相當。因此此時某綠色植物既進行進行光合作用，又進行呼吸作用，B錯誤；

C.丙圖曲線發(fā)生AB段變化時，肺內(nèi)氣壓小于外界大氣壓，外界氣體進入肺，是吸氣過程，此時呼吸肌收縮，肋骨上升，膈頂下降，導致胸廓的前后、左右、上下徑都增大。曲線發(fā)生BC段變化時，肺內(nèi)氣壓高于外界大氣壓，肺內(nèi)氣體排出，是呼氣過程，此時呼吸肌舒張，肋骨由于重力作用而下垂，膈頂上升，導致胸廓的前后、左右、上下徑都減小。因此曲線A→B段表示肺完成一次吸氣過程，C錯誤；D.圖④表示血液流經(jīng)肺泡時血液中氧氣含量變化,D正確。故選D。17．（2020九上·拱墅月考）如圖所示為高等植物在室內(nèi)的二氧化碳氣體濃度與氧氣濃度之間的關(guān)系圖像，下列關(guān)于有氧呼吸作用、無氧呼吸作用的說法錯誤的是（）A．有氧呼吸氧化分解有機物較徹底、釋放能量較多，是主要的呼吸作用方式B．無氧呼吸時，無氧呼吸的強度隨氧氣濃度的增加而增強C．有氧呼吸、無氧呼吸都需要酶的參與D．在細胞內(nèi)無氧氣或氧氣較少（即氧氣少于一定臨界值）時才會進行無氧呼吸【答案】B【解析】A、有氧呼吸氧化分解有機物較徹底、釋放能量較多，是主要的呼吸作用方式，A不符合題意；

B、無氧呼吸時，無氧呼吸的強度隨氧氣濃度的增加而增強，B符合題意；

C、有氧呼吸、無氧呼吸都需要酶的參與，C不符合題意；

D、在細胞內(nèi)無氧氣或氧氣較少（即氧氣少于一定臨界值）時才會進行無氧呼吸，D不符合題意。故答案為：B18．（2020·江干模擬）下列有關(guān)圖像的描述中，不正確的是()A．由圖1可知，當光照強度為b時，植物光合作用強度小于呼吸作用強度B．由圖2可知，具有抗藥性的害蟲所占的百分比，b點比a點大C．由圖3可知，該酶在a點所對應的pH時，活性最強D．由圖4可知，果蔬儲藏室內(nèi)的溫度調(diào)整到c點時的效果比a點好【答案】D【解析】A、由圖可知C點以前隨著光照強度的增強二氧化碳的釋放量逐漸增加，因為光照越弱光合作用越弱消耗的二氧化碳逐漸減少，植物的呼吸作用放出的二氧化碳大于被光合作用利用的二氧化碳．當光照強度為c點時，呼吸作用放出的二氧化碳正好被光合作用利用掉，光合作用吸收的二氧化碳和呼吸作用放出的二氧化碳達到了平衡．所以當光照強度為b時，植物光合作用強度小于呼吸作用強度，A不符合題意。

B、使用農(nóng)藥后把抗藥性弱的害蟲殺死，ab說明環(huán)境可以影響生物，再使用同一種農(nóng)藥后，害蟲產(chǎn)生了抗藥性，由于這種農(nóng)藥的反復使用，就會使得抗藥性狀逐代積累而加強，bc說明生物可以適應環(huán)境，B不符合題意。

C、由pH對某種酶催化活性的影響的圖示看出，該酶在a點所對應的pH時活性最強，C不符合題意。

D、氧氣是植物正常呼吸的重要因子，氧氣不足會抑制植物的呼吸作用，二氧化碳濃度高也會抑制呼吸作用，水果和蔬菜儲藏時，應放在低溫、氧氣濃度較低的地方，這樣才不會腐爛．c點氧氣濃度比b點高，不足會抑制植物的呼吸作用，水果會腐爛，D符合題意。故答案為：D19．（2020八下·臺州月考）某植物光合作用、呼吸作用與溫度的關(guān)系如圖。據(jù)此，對該植物生理特性理解錯誤的是()A．凈光合作用的最適溫度約為25CB．呼吸作用的最適溫度比光合作用的高C．適合該植物生長的溫度范圍是0~50℃D．在0~25℃范圍內(nèi)，溫度變化對光合速率的影響比對呼吸速率的大【答案】C【解析】A、由上圖可知，植物體在25°C時，凈光合速率最高，說明該溫度為凈光合作用的最適溫度，A不符合題意。

B、由圖可知，呼吸作用的最適溫度為50°C,總光合作用的最適溫度為30°C,B不符合題意。

C、甶圖可知，超過45°C，凈光合速率為負值，沒有有機物的積累，不適合生長，C符合題意。

D、在0~25°C范圍內(nèi)，光合作用的增大速率大于呼吸作用，說明溫度變化對光合速率的影響比對呼吸速率的大，D不符合題意。

故答窒為：C20．（2019八上·慈溪期末）夏季晴朗的一天，甲、乙兩株同種植物在相同條件下CO2吸收速率的變化如圖所示?下列說法不正確的是（）

A．甲植株在a點開始進行光合作用B．乙植株在18時有機物積累量最多C．曲線bc段和de段下降的原因不同D．兩曲線bd段不同的原因可能是甲植株氣孔無法關(guān)閉【答案】A【解析】A、a點時植物CO2吸收速率等于0，說明光合作用效率等于呼吸作用，此時已經(jīng)進行光合作用一段時間了，故說法錯誤，符合題意。

B、在光合作用效率大于呼吸作用的過程中，有機物一直在積累，故可知乙植株在18時有機物積累量最多，故說法正確，不符合題意。

C、曲線bc段時光照強度還在增強，此時CO2吸收速率的原因是溫度過高，氣孔減小使得光合作用減弱；de段下降的原因是光照強度降低使得光合作用減弱，所以原因不同，故說法正確，不符合題意。

D、當光照強度過強時，氣孔會減小以減小水分的散失，但氣孔同時又是氣體出入的門戶，所以就會導致CO2吸收量減少，從而使得光合作用減弱。故可得兩曲線bd段不同的原因可能是甲植株氣孔無法關(guān)閉，故說法正確，不符合題意。故答案為：A21．分析圖①——④，下列說法中正確的是（）A．圖①表示樹林里一天中CO2濃度變化的情況B．圖②B點顯示此時某綠色植物沒有進行光合作用和呼吸作用C．圖③曲線A→B段表示肺完成一次呼氣過程D．圖④表示晴朗高溫狀態(tài)下綠色植物蒸騰作用強度變化【答案】D【解析】A：因為光合作用的原料是水和二氧化碳，在有光的情況下水和二氧化碳會轉(zhuǎn)化成有機物，一天中白天有光，能進行光合作用，到中午最強，二氧化碳消耗最多，空氣中的深度最少；晚上無光不進行光合作用，此時植物進行呼吸作用，導致空氣中二氧化碳的濃度又升高。A不符合題意。

B：B點是呼吸作用產(chǎn)生的二氧化碳與光合作用消耗的二氧化碳相互平衡，所以，B排除；

C：吸氣與呼氣是由肺內(nèi)氣壓與大氣壓決定的，肺內(nèi)氣壓大于大氣壓時呼氣；肺內(nèi)氣壓小于大氣壓時吸氣；在曲線A→B肺內(nèi)氣壓低處于吸氣狀態(tài)，不符合題意。

D：蒸騰作用與光照強度、溫度等有關(guān)，白天蒸騰作用強于晚上，符合題意。故選擇D。22．（2020八下·吳興期末）“咳嗽”是由于異物侵入呼吸道或呼吸道發(fā)生炎癥，引起的保護性生理活動?？人詴r會快速向外呼出氣體，此時膈肌，肺內(nèi)氣壓（“大于”、“小于”或“等于”）外界大氣壓。“噴嚏”指鼻黏膜受刺激，急劇吸氣，然后很快地由鼻孔噴出并發(fā)出聲音的現(xiàn)象，如圖曲線中，符合打噴嚏時呼吸特點的曲線是?！敬鸢浮渴鎻?；大于；甲【解析】當膈肌和肋間外肌舒張時，肋骨與胸骨因本身重力及彈性而回位，膈頂部上升，結(jié)果胸廓縮小，肺也隨之回縮，肺內(nèi)氣壓大于外界大氣壓形成被動的呼氣運動，可見，呼氣時膈肌舒張，膈頂部上升。吸氣的過程是膈肌與肋間肌收縮，引起胸腔前后左右及上下徑均增大，膈肌頂部下降，胸廓的容積擴大，肺隨之擴張，造成肺內(nèi)氣壓減小，小于外界大氣壓，外界氣體被吸入肺，甲圖符合吸氣過程。23．（2020八下·麗水期末）2020年1月7日，我市縉云仙都景區(qū)被評為“國家5A級旅游景區(qū)”，這是麗水市首個國家5A級旅游景區(qū)。（1）景區(qū)內(nèi)空氣特別濕潤，從生物學角度分析，與其有關(guān)的植物生理作用主要是；（2）研究小組在景區(qū)內(nèi)測定了某株植物一晝夜內(nèi)光合作用與呼吸作用活動強度隨時間變化的情況，繪制如圖曲線，表示光合作用的曲線為（填“甲”或“乙”）。【答案】（1）蒸騰作用（2）甲【解析】（1）綠色植物通過光合作用消耗大氣中的二氧化碳，釋放氧氣，維持生物圈中的二氧化碳和氧氣的相對平衡，使人感覺空氣清新；綠色植物的蒸騰作用是指把植物體內(nèi)的水分以水蒸氣的形式從葉片的氣孔散發(fā)到大氣中去的過程，增加了大氣的濕度，增加了降水，使人感覺空氣濕潤．因此景區(qū)內(nèi)空氣特別淸新和濕潤，從生物學角度分析，這主要與植物的光合作用和蒸騰作用生理作用有關(guān)。

（2）光合作用必須在光下才能進行，圖中甲曲線甲只有在6～18點的白天進行，因此甲曲線表示光合作用，曲線乙在一天中變化不大，乙曲線表示呼吸作用，據(jù)圖可見：呼吸作用強度白天比晚上強。24．（2020·江干模擬）適于在強光照條件下生活的植物稱為陽生植物，相反，適于在弱光照條件下生活的植物稱為陰生植物，如圖表示在一定的CO2濃度和溫度條件下，某陽生植物和陰生植物的凈光合速率（用CO2吸收量表示）隨光照強度的變化情況，請據(jù)圖分析回答：（1）圖1中甲、乙兩曲線代表的植物中，屬于陰生植物的是；（2）當光合速率與呼吸速率相等時，乙植物所需的光照強度小于甲植物，分析原因是；（3）植物吸收或釋放O2的主要通道是圖2中葉片的結(jié)構(gòu)。過去人們一直對光合作用產(chǎn)物O2的來源感到疑惑?？茖W家利用中子數(shù)不同的兩種氧原子18O和16O標記水和二氧化碳分子中的氧原子，進行了圖3、圖4實驗，可以判斷產(chǎn)生的O2來自于。【答案】（1）乙（2）乙植物的呼吸速率小于甲植物（3）氣孔；水【解析】（1）乙植物在較低光照強度下，光合作用達到最大值，最有可能屬于陰生植物。

（2）當光合速率與呼吸速率相等時，乙植物所需的光照強度小于甲植物，原因是乙植物的呼吸速率小于甲植物。

（3）氣孔是植物體與外界進行氣體交換的“窗口”，因此植物體吸收和釋放二氧化碳主要是通過葉片上的氣孔完成的。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定，18O和16O屬于同種元素；C1825．小晨同學將一盆綠色植株密閉在錐形瓶內(nèi)，如圖甲所示。她將該裝置放在太陽光照充足的地方，用氧氣傳感器探測并記錄了從0時到24時錐形瓶內(nèi)氧氣濃度的變化情況（假設整個過程中溫度保持不變），結(jié)果如圖乙所示。請據(jù)圖中信息，回答下列問題：（1）開始進行光合作用的時間點是。（填圖中A，B，C，D，E，F(xiàn)序號）（2）光合作用速度與呼吸作用速度相等的時間點是。（填圖中A，B，C，D，E，F(xiàn)序號）（3）該植物24小時增加的有機物的量（選填“大于”“小于”或“等于”）零?！敬鸢浮浚?）A（2）C，F(xiàn)（3）等于【解析】（1）植物始終在進行呼吸作用只有在光照下進行光合作用。植物呼吸作用消耗氧氣，圖乙中A點植物消耗氧氣的的速度發(fā)生了變化，由于溫度不變考慮呼吸作用速度是不變的，所以氧氣消耗量的減少只能考慮是光合作用產(chǎn)生了部分氧氣。由此推出開始進行光合作用的時間是A；

（2）C點之前是氧氣濃度下降，表示呼吸作用消耗氧氣的量大于光合作用產(chǎn)生氧氣的量。C點后氧氣濃度由下降變?yōu)樯仙?，表示呼吸作用消耗氧氣的量小于光合作用產(chǎn)生氧氣的量，所以C點時應該是兩者相等。同理可知F點時也是相等的。

（3）由密封瓶內(nèi)氧氣的變化情況，經(jīng)過24小時氧氣的量又回到原來的值，所以推知有機物的量等于零。26．如圖甲為測定光合作用速度的裝置，在密封的試管內(nèi)放一新鮮綠葉和二氧化碳緩沖液(保持CO2含量一定)，試管內(nèi)氣體體積的變化可根據(jù)毛細玻璃刻度管內(nèi)紅色液滴移動距離測得。在不同強度光照條件下，測得氣體體積如圖乙所示。（1）標記實驗開始時毛細玻璃刻度管中液滴所在位置。實驗時，當光照強度由0漸變?yōu)?.5千勒克斯時(不同光照強度照射的時間均等)，液滴所在位置應在實驗初始標記位置的處；試管內(nèi)體積發(fā)生變化的氣體是。（2）若此時圖甲植物光照強度為15千勒克斯，則1小時光合作用產(chǎn)生的氣體體積為毫升。（3）為防止無關(guān)因素對實驗結(jié)果的干擾，還應設置對照組實驗，對照組實驗裝置與實驗組裝置的區(qū)別是。【答案】（1）左側(cè)；氧氣（2）200（3）將新鮮綠葉改為經(jīng)消毒的落葉【解析】(1)當光照強度由0漸變?yōu)?.5千勒克斯時，呼吸作用速率大于光合作用速率，導致甲中氧氣量減少，因此液滴左移。試管內(nèi)氣體發(fā)生變化是葉片呼吸作用消耗的O2大于光合作用釋放的O2。(2)1小時光合作用氧氣的產(chǎn)生量為總光合作用產(chǎn)生量，等于凈光合作用產(chǎn)生量與呼吸作用消耗量之和，即200毫升。(3)根據(jù)設計實驗的對照原則和單一變量原則，可知對照組應為死亡的葉片。27．（2020八下·臺州月考）將某種綠色植物的葉片，放在特定的實驗裝置中。研究在10℃、20℃的溫度下，分別置于5000勒克斯、20000勒克斯光照和黑暗條件下的光合作用和呼吸作用。結(jié)果如圖所示。（1）該葉片的呼吸速率在20℃下是10℃下的倍。（2）該葉片在10℃、5000勒克斯的光照條件下，每小時光合作用所產(chǎn)生的氧氣量是mg（3）該葉片在20℃、20000勒克斯的光照條件下，如果光合作用合成的有機物都是葡萄糖，則每小時產(chǎn)生的葡萄糖質(zhì)量為多少？(結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】（1）3（2）4（3）解：該葉片在20℃、20000lx的光照條件下，光合作用產(chǎn)生的氧氣量為6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有機物都是葡萄糖并放出氧氣，其反應的化學方程式為：6H2O+6CO2→葉綠體光能C6H12O6(葡萄糖)+6O【解析】（1）氧氣的吸收量反映的是呼吸速度，所以呼吸速度在20℃下是10℃下的3倍。

（2）在10℃、5000勒克斯的光照下，經(jīng)過2h，產(chǎn)生的氧氣凈量為3.5mg，加上呼吸消耗氧氣為1，因此，可以得出每小時光合作用產(chǎn)生的氧氣量是4.5mg。

（3）該葉片在20℃、20000lx的光照條件下，光合作用產(chǎn)生的氧氣量為6+1.5=7.5(mg)。如果光合作用合成的有機物都是葡萄糖并放出氧氣，其反應的化學方程式為：6H2O+6CO2→葉綠體光能C6H12O6(葡萄糖)+6O三、酸堿鹽反應沉淀氣體量28．（2022·寧波模擬）現(xiàn)有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大燒杯，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為9.8%的H2SO4溶液，充分攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加H2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．B點時，大燒杯中溶液的pH=7B．a(chǎn)=288.4C．C點所得溶液(不飽和)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%D．反應過程中燒杯內(nèi)的物質(zhì)最多3種【答案】C【解析】向碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液中加入硫酸，硫酸先與氫氧化鈉反應，然后再與碳酸鈉反應，由圖像中溶液質(zhì)量的變化可知，AB段為與氫氧化鈉的反應，BC段為與碳酸鈉反應，由圖像可知，與氫氧化鈉反應的稀硫酸質(zhì)量為100克，與碳酸鈉反應的稀硫酸質(zhì)量為100克。

A、B點時，大燒杯中溶液溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，pH>7，不符合題意；

B、設產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

9844

9.8gx

x=4.4g

a＝288.4g－4.4＝284g，不符合題意；

C、反應后生成硫酸鈉中硫酸根質(zhì)量即為硫酸中硫酸根質(zhì)量，C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為200g×9.8%×9698÷29．（2022九下·舟山月考）如圖所示的四個圖像，能正確反映對應變化關(guān)系的是（）A．向質(zhì)量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別B．一定量的氫氧化鈉溶液中，滴加100克質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸通入二氧化碳，至恰好完全反應C．一定量的稀鹽酸中，滴加硝酸銀溶液至過量D．一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實驗室中敞口放置一定時間【答案】D【解析】A、向質(zhì)量均為M克的鋅粉和鐵粉中分別滴加100克質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，等質(zhì)量硫酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，相等質(zhì)量的鋅和鐵完全反應時，鐵消耗硫酸質(zhì)量大于鋅，則最終鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，不符合題意；

B、一定量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，隨反應的發(fā)生，水的質(zhì)量增加，至完全反應不再變化，不符合題意；

C、一定量的稀鹽酸中，滴加硝酸銀溶液至過量，沉淀會隨反應的發(fā)生而增加，至鹽酸完全反應后保持不變，不符合題意；

D、一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，在實驗室中敞口放置一定時間，濃鹽酸因揮發(fā)質(zhì)量減小，濃硫酸因吸水質(zhì)量增加，符合題意；故選D。30．（2022·舟山模擬）我們可通過建立圖像來表示化學反應過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學反應的“窗口”?，F(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2，溶液看成中性），則反應中各個量的圖像正確的是（）A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲【答案】D【解析】含有HCl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后再與氯化銅反應，所以沉淀質(zhì)量需在加入一定量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，至氯化銅完全反應后保持不變，甲正確；溶液pH從小于7增加，當鹽酸恰好完全反應后pH=7，氫氧化鈉與氯化銅反應時保持7不變，氯化銅完全反應后再繼續(xù)增加，乙錯誤；鹽酸與氫氧化鈉反應生成水，水的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的增加而增加，且增加質(zhì)量除氫氧化鈉溶液中溶劑之外，還有生成的水，當鹽酸反應完全后，氯化銅與氫氧化鈉反應不生成水，水增加質(zhì)量只有氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量，反應結(jié)束后增加幅度不變，丙錯誤；氯化銅需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始反應，氯化銅反應后才開始減小，至完全反應，丁錯誤；故選D。31．（2022九下·杭州月考）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，為確定各物質(zhì)的含量，現(xiàn)取該溶液100g，向其中逐漸加入NaOH，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．OA段發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2OB．C點時溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaClC．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：1D．原混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為9.5%【答案】C【解析】A、OA段為氫氧化鈉與鹽酸的反應，發(fā)生的反應為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，不符合題意；

B、C點為氫氧化鋁與氫氧化鈉恰好完全反應的圖像，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaCl，不符合題意；

C、由圖像可知，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為5.8g，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.6－5.8＝7.8g，

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3↓

12078

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

7840

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

8058

MgCl2比AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量少，符合題意；

D、設氯化鎂質(zhì)量為x

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

9558

x5.8g

95：58=x：5.8g

x=9.5g

原混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為9.5%，不符合題意；故選C。32．（2022九下·義烏開學考）下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的個數(shù)是()①紅磷在密閉容器中燃燒②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液③等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉④一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】①紅磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，正確；②鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反應，沒有沉淀生成，鹽酸反應結(jié)束后，再與氯化銅反應，開始產(chǎn)生藍色沉淀，沉淀質(zhì)量增加，至氯化銅反應結(jié)束后沉淀質(zhì)量保持不變，正確；③等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉，鋅的相對原子質(zhì)量大于鐵，則等質(zhì)量金屬完全反應時，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，錯誤；④由鹽酸與氫氧化鈉反應的質(zhì)量關(guān)系可知，

HClNaOH

36.540一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，pH會從小于7上升，因鹽酸過量，所以溶液最終pH仍小于7，錯誤；故選B。33．（2022九上·慈溪競賽）某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至B點時,錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gB．反應至C點時,錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為14.2gC．若向D點對應的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D．整個過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致【答案】D【解析】A.反應至B點時，氫氧化鈉與硫酸恰好反應，生成硫酸鈉和水，沒有質(zhì)量的損失，所以錐形瓶中溶液質(zhì)量為50g+50g=100g，故A正確不合題意；

B.由方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得關(guān)系式：H2SO4~Na2SO4；

設C點時，錐形瓶內(nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，

H2SO4~Na2SO4；

98142

100g×9.8%x

98100g×9.8%＝142x；

解得：x=14.2g，故B正確不合題意；34．（2021九上·諸暨期中）燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液若干，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點對應溶液中只有1種溶質(zhì)B．bc段發(fā)生2個反應C．原溶液中SO42與H+個數(shù)比約為3：4D．m＝38.85【答案】C【解析】oa段生成的是硫酸鋇沉淀，ab段生成的是硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，bc段生成的是氫氧化鎂沉淀。

A.a點對應溶液中有氯化鎂、硫酸鎂2種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.b～c段只發(fā)生氫氧化鋇和氯化鎂的反應，故B錯誤；

D.根據(jù)圖像可知，加入100g氫氧化鋇溶液時，生成沉淀硫酸鋇23.3g;

設氫氧化鋇的質(zhì)量分數(shù)為x

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

171233

x×100g23.3g

171x×100g=23323.3g;

解得：x=17.1%；

根據(jù)圖像可知，ab段加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為：150g100g=50g；

設生成硫酸鋇質(zhì)量為y，生成氫氧化鎂質(zhì)量為z，

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

17123358

50g×17.1%yz

17150g×17.1%=233y=58z；

解得：y=11.65g，z=2.9g

所以m=23.3g+11.65g+2.9g=37.85g，故D錯誤；

C.在oa段，氫氧化鋇中的氫氧根離子和稀鹽酸中的氫離子結(jié)合生成水，

二者的個數(shù)之比為1：1，即氫離子的個數(shù)和氫氧根離子的個數(shù)相等。

在Ba（OH）2中，氫氧根離子和氫氧化鋇的分子數(shù)的比為：2：1；

即氫氧根離子的個數(shù)是分子數(shù)的2倍。

oa段加入氫氧化鋇的質(zhì)量為：100g×17.1%=17.1g;

則其中氫氧根離子的個數(shù)可以看作：17.1g171×235．（2021九上·余杭月考）敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應過程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。則：（1）圖線BC段對應的實驗現(xiàn)象是，在B點時溶液中的溶質(zhì)是。（2）在右圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系?！敬鸢浮浚?）氣泡產(chǎn)生；NaCl、Na2CO3（2）【解析】(1)氫氧化鈉和二氧化碳反應變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，部分變質(zhì)導致氫氧化鈉溶液中存在碳酸鈉，加入鹽酸會發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；有圖像可知：AB對應是鹽酸與氫氧化鈉反應，BC段時鹽酸和碳酸鈉的反應，B點代表氫氧化鈉恰好完全反應完，故BC段會有氣泡產(chǎn)生，B點溶質(zhì)有反應生成的氯化鈉和未反應的碳酸鈉；

(2)由于鹽酸剛開始與氫氧化鈉反應沒有明顯的現(xiàn)象，然后再與碳酸鈉反應產(chǎn)生氣泡，所以圖像就可以畫出。

。36．（2020九上·鄞州月考）科學興趣小組的同學取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2(OH)2CO3·2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸。（1）請預測一開始滴入鹽酸（填“是”、“否”）會產(chǎn)生氣泡。（2）某同學通過實驗得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖1：當加入60mL鹽酸時的總化學反應方程式為。（3）若完全反應后產(chǎn)生的氣體全部通入100g8％的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）否（2）Cu2CO3(OH)2+2HCl=CuCO3+CuCl2+2H2O（或Cu2CO3(OH)2·2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O）（3）13.7g【解析】（1）取一定量的某堿式碳酸銅晶體【Cu2（OH）2CO3?2H2O】投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸，酸中的氫離子先與堿式碳酸銅晶體中的氫氧根離子反應生成了水，然后再和碳酸根離子反應生成二氧化碳和水，因此預測一開始滴入鹽酸不會產(chǎn)生氣泡．

（2）由圖象可知，當加入60mL鹽酸時，稀鹽酸恰好與堿式碳酸銅反應生成了碳酸鈣和氯化鈣和水，反應的化學方程式是：Cu2（OH）2CO3?2H2O+2HCl=CuCO3+CuCl2+4H2O；

（3）設堿式碳酸銅與鹽酸反應生成的二氧化眼的質(zhì)量為x，

Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O

22244

33.3gx

22244=33.3gx；

解得：x=6.6g；

設100g8%的氫氧化鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量y、生成的碳酸鈉的質(zhì)量為z

2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

8044106

100g×8%yz

80100g×8%=44y=106z；

解得：y=4.4g，z=10.6g；

由上述計算可知，與氫氧化鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g＜6.6g，與碳酸鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g4.4g=2.2g；

設2.2g二氧化碳與碳酸鈉反應的質(zhì)量為m，生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為n

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

37．（2020九上·婺城期中）某溶液中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鈉中的一種或幾種，小晨同學為測定其成分，進行如下實驗。首先她取了一定樣品，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸。0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程；t1時刻之后表示加入的稀硝酸的過程，她將產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系繪制成了如圖所示的圖像?；卮鹣铝袉栴}：（1）由上述實驗可知，原溶液中一定含；（2）BD之間(不包括B、D端點)對應的溶液中的一定存在的離子有；(用離子符號表示)【答案】（1）氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉（2）Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3【解析】（1）取樣品先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，0~t1時刻表示加入的氯化鋇過程，產(chǎn)生沉淀；t1時刻之后加入的稀硝酸，沉淀過一段時間開始消失，最終沒有完全消失，說明沉淀中既有碳酸鋇又有硫酸鋇，因加入硝酸沉淀沒有立即減少，說明溶液中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；（2）由圖像可知加入氯化鋇過量，BD之間為氫氧化鈉與硝酸的反應，對應的溶液溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，所以溶液中離子有Ba2+、Na+、Cl、OH、NO3；38．（2020九上·紹興月考）向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）m＝（2）d點時溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）【答案】（1）2.33（2）BaCl2HClNaCl【解析】（1）由圖像可知，加入鹽酸后沉淀部分消失產(chǎn)生0.88克氣體，說是一定含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，設碳酸鋇質(zhì)量為x

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑

19744

x0.88g

197:44=x:0.88g

x=3.94，則m＝6.27－3.94＝2.33g；

（2）d點加入了過量鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，碳酸鈉與氯化鋇或硫酸鈉與氯化鋇反應都生成氯化鈉，所以d點時溶液中的溶質(zhì)為BaCl2、HCl、NaCl。39．現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合