浙江省臺州市2023-2024學年高三上學期第一次教學質(zhì)量評估試題-化學試題卷 含解析

臺州市2023年11月選考科目教學質(zhì)量評估試題化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？忌氈?.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.碳纖維被稱“黑色黃金”、“材料之王”，它屬于A.有機高分子材料 B.無機非金屬材料 C.合成纖維 D.金屬材料【答案】B【解析】【詳解】碳纖維屬于碳單質(zhì)的一種，屬于無機非金屬材料，故B符合題意。答案選B。2.苯甲酸鈉是一種重要的鹽，下列關于苯甲酸鈉說法不正確的是A.具有抑菌作用，常用作防腐劑B.屬于強電解質(zhì)C.可由甲苯被氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應制得D.水溶液呈酸性【答案】D【解析】【詳解】A．苯甲酸及其鈉鹽有防止食物變質(zhì)發(fā)酸、延長保質(zhì)期的效果，可作食品防腐劑，A不符合題意；B．苯甲酸鈉屬于鹽，是強電解質(zhì)，B不符合題意；C．甲苯屬于苯的同系物，可通過與酸性高錳酸鉀溶液反應被氧化成苯甲酸，苯甲酸能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應制得苯甲酸鈉，C不符合題意；D．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，發(fā)生水解反應后其溶液顯堿性，D符合題意；故選D。3.下列化學用語表示不正確的是A.用電子式表示形成：B.基態(tài)鍺原子的簡化電子排布式：C.氯仿的球棍模型：D.聚氯乙烯的結構簡式：【答案】B【解析】【詳解】A．為離子化合物，用電子式表示形成：，A正確；B．鍺原子序數(shù)32，簡化電子排布式：，B錯誤；C．可以表示氯仿的球棍模型，C正確；D．聚氯乙烯的結構簡式：，D正確；答案選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關系正確的是A.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑B.具有氧化性，葡萄酒中添加起到漂白作用C.鉀鈉合金具有還原性，用于快中子反應堆的熱交換劑D.具有氧化性，可用作凈水劑【答案】A【解析】【詳解】A．氨氣中的氮元素化合價是-3價，具有還原性，做制冷劑，是因為液氨汽化時吸收大量熱，A正確；B．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的氧化性無關，B錯誤；C．在快中子反應堆中，不能使用水來傳遞堆芯中的熱量，因為它會減緩快中子的速度，鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑，C錯誤；D．FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3膠體具有吸附性，用作凈水劑，與氧化性無關，D錯誤；故答案為：A。5.下列說法正確的是A.圖①左側(cè)通入潮濕的氯氣，檢驗干燥的氯氣是否有漂白性B.圖②由制取無水固體C.圖③驗證石蠟油熱分解產(chǎn)物里是否有不飽和烴D.圖④實驗室制備少量【答案】C【解析】【詳解】A．若要檢驗干燥的氯氣是否有漂白性，左側(cè)應通入干燥的氯氣，A錯誤；B．實驗室中制備少量無水氯化鎂應在氯化氫氣流中加熱制備，防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，B錯誤；C．在碎瓷片做催化劑的情況下，石蠟油受熱發(fā)生分解，生成氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴，它們均不溶于水。其中的烯烴屬于不飽和烴，能與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應而使溴水褪色，烷烴與溴水不反應，則該實驗可檢驗石蠟油分解產(chǎn)物里是否有不飽和烴，C正確；D．圖中是排空氣法收集氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集，則氣體收集區(qū)域的導氣管應伸入到小試管的底部，且從安全角度出發(fā)，小試管口的橡膠塞應換成一團棉花，D錯誤；故選C。6.關于反應，下列說法不正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.每生成時，轉(zhuǎn)移4mol電子C.發(fā)生氧化反應 D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為零，求中硫元素平均價態(tài)數(shù)為+2，中硫元素平均價態(tài)數(shù)為，在該反應中價態(tài)升高，判斷為還原劑，發(fā)生氧化反應，生成為氧化產(chǎn)物，A正確；B．在該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，生成為2mol，故每生成時，轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；C．根據(jù)價態(tài)變化分析判斷，為還原劑，發(fā)生氧化反應，C正確；D．在反應中O2為氧化劑，為還原劑，化學計量系數(shù)之比為物質(zhì)的量之比1∶4，D正確；答案選B。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，中數(shù)目為B.中含有的鍵數(shù)目為C.50mL18mol/L濃硫酸與足量鐵加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于D.由和組成的水22g，其中所含的中子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．是共價化合物，液態(tài)時不能電離出H+，故中不含有H+，故A錯誤；B．一個分子中含有90個鍵，的物質(zhì)的量為0.1mol，故含有的鍵數(shù)目為，故B正確；C．50mL18mol/L濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量為0.9mol，與足量鐵加熱反應，開始生成SO2，后生成H2，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，故C錯誤；D．由和組成的水22g為1mol，一個水分子含有12個中子，故所含的中子數(shù)為，故D錯誤。答案選B。8.下列說法不正確的是A.核磁共振氫譜中不同的氫具有不同的化學位移，且吸收峰面積與氫原子數(shù)成正比B.聚四氟乙烯和脲醛樹脂分別是通過加聚反應和縮聚反應形成的有機高分子C.某有機化合物的相對分子質(zhì)量為44，則其分子式一定為D.麥芽糖既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應【答案】C【解析】【詳解】A．核磁共振氫譜中不同的氫具有不同的化學位移，且吸收峰面積與氫原子數(shù)成正比，A不符合題意；B．聚四氟乙烯由四氟乙烯通過加聚反應而形成，脲醛樹脂由尿素和甲醛通過縮聚反應而形成，均屬于有機高分子，B不符合題意；C．某有機化合物的相對分子質(zhì)量為44，其分子式不一定為，如CH3CHO，C符合題意；D．麥芽糖為二糖，可發(fā)生水解生成單糖葡萄糖，因其結構中含-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，D不符合題意；故選C。9.下列反應的化學方程式或離子方程式不正確的是A.乙醛與氰化氫發(fā)生加成反應：B單質(zhì)銅與稀硝酸反應：C.苯酚鈉溶液中通入少量：D.Al溶于足量的氫氧化鈉溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．乙醛與氰化氫發(fā)生加成反應，斷醛基中的碳氧雙鍵，化學方程式為：，A正確；B．單質(zhì)銅與稀硝酸反應，稀硝酸被還原為NO，離子方程式為：，B正確；C．苯酚鈉溶液中通入無論少量與過量，產(chǎn)物都為碳酸氫根，則正確的離子方程式為：，C錯誤；D．Al溶于足量的氫氧化鈉溶液，可以與堿發(fā)生反應生成，同時放出氫氣，離子方程式為：，D正確；故選C。10.酚酞可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是A.酚酞中所有碳原子可能共平面 B.酚酞可以與溶液作用顯紫色C.酚酞在強堿性溶液中可能呈現(xiàn)無色 D.1mol酚酞與足量溴水發(fā)生取代反應最多消耗【答案】A【解析】【詳解】A．酚酞中有sp3雜化的碳原子，因此不可能所有的碳原子共平面，故A錯誤；B．酚酞中有酚羥基可以與溶液作用顯紫色，故B正確；C．圖中可以看出酚酞變紅色后，再繼續(xù)加堿可以顯出無色，故酚酞在強堿性溶液中可能呈現(xiàn)無色，故C正確；D．酚羥基的鄰對位可以和溴水發(fā)生取代反應，1mol酚酞與足量溴水發(fā)生取代反應最多消耗，故D正確；故選A。11.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地殼中含量最多的元素，Q基態(tài)原子p軌道上有4個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑大小： B.分子、均為非極性分子C.氣態(tài)分子構型為平面正三角形 D.金屬Y在空氣中燃燒生成【答案】B【解析】【分析】M是地殼中含量最多的元素，氧元素，Z位于周期表第13列元素，Z為ⅢA元素，則Z為B或Al，Q基態(tài)原子p軌道上有4個電子，則Q為8號或16號元素，Z、M、Q原子序數(shù)依次增大，Z為B、M為O、Q為S，X、Y同主族，且序數(shù)小于5，X、Y分別為H、Li，綜上，X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素分別為H、Li、B、O、S，以此分析；【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則半徑r(S)＞r(O)＞r(H)，A正確；B．H2為非極性分子，O3是由非極性鍵構成的極性分子，B錯誤；C．SO3分子中，價層電子對數(shù)=，孤電子對數(shù)為0，則SO3分子為平面三角形，C正確；D．Li在空氣中燃燒生成Li2O，D正確；故答案為：B。12.光刻是半導體加工中最重要的工藝之一，芯片光刻部分流程如下圖所示：光刻膠由成膜樹脂(含片段)、光致產(chǎn)酸劑[]、溶劑等組成。曝光過程中產(chǎn)生酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)會促使光刻膠中成膜樹脂發(fā)生化學反應，在顯影液顯影過程中，曝光的光刻膠中成膜樹脂會逐漸溶解，而顯影液對未曝光區(qū)域不產(chǎn)生影響，使得光刻膠能較好地保持與模板相同的圖形和圖形尺寸。下列說法不正確的是A.是成膜樹脂的片段的單體B.含有三個手性碳C不溶于顯影液D.光照時，生成的酸會催化成膜樹脂中的酯基發(fā)生水解【答案】C【解析】【詳解】A．發(fā)生加聚反應生成，故是成膜樹脂的片段的單體，故A正確；B．連有4個不同原子或原子團的C為手性碳，故含有3個手性碳，故B正確；C．由結構可知，含有多個羧基為酸性物質(zhì)，曝光的光刻膠中成膜樹脂會逐漸溶解，顯影液對未曝光區(qū)域不產(chǎn)生影響，說明會溶于顯影液，故C錯誤；D．膜樹脂中含有酯基，能在酸性條件下發(fā)生水解，故D正確。答案選C。13.某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能/346193142201242616418495345下列說法不正確的是A.碳碳叁鍵鍵能小于B.N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵C.P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在D.若相對能量為0，則的相對能量為【答案】D【解析】【詳解】A．碳碳叁鍵鍵能小于3倍的碳碳單鍵的鍵能，故小于，A正確；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，比較N-N與N=N、O-O與O=O的鍵能數(shù)據(jù)可知，N、O同種元素之間形成的σ鍵和π鍵的鍵能大小，σ鍵小于π鍵，B正確；C．比較P-P與P=P的鍵能數(shù)據(jù)可知，P與P形成的σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能，間P原子以σ鍵形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正確；D．斷鍵吸收能量，若相對能量為0，則的相對能量為，D錯誤；故選D。14.質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池具有能量密度高等優(yōu)點，質(zhì)子交換膜主要成分為全氟磺酸聚合物，吸水后，強疏水性主鏈和親水性側(cè)鏈形成尺寸為3-5納米的離子通道。質(zhì)子通過水、等載體之間氫鍵的伸縮振動，定向連續(xù)傳遞。電池及膜的工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.通電極的電勢比通電極的電勢高B.質(zhì)子交換膜燃料電池的電解質(zhì)為全氟磺酸聚合物C.給出質(zhì)子能力：>質(zhì)子交換膜的D.質(zhì)子交換膜吸水后形成離子通道【答案】C【解析】【詳解】A．該燃料電池中，氫氣失去電子被氧化為負極、氧氣得到電子被還原為正極，則通電極的電勢比通電極的電勢高，A正確；B．氟原子電負性大，是吸電子基團，導致中羥基極性增強，易電離出氫離子，故質(zhì)子交換膜燃料電池的電解質(zhì)為全氟磺酸聚合物，B正確；C．結合選項B可知，給出質(zhì)子能力：＜質(zhì)子交換膜的，C錯誤；D．由圖及題干信息可知，主鏈疏水，內(nèi)側(cè)親水，形成了質(zhì)子傳導的水通道，D正確；答案選C。15.25℃時，某小組通過調(diào)節(jié)0.1mol/L的溶液的pH，獲取飽和溶液并對其進行研究。已知，25℃時，的電離常數(shù)：，，，的，。下列說法正確的是A.25℃時，pH為3.0時，體系中無固體B.25℃時，的溶解度為，C.25℃時，飽和溶液中分子的濃度約為D.25℃時，pH約為9.31時，溶液中與的濃度相等【答案】C【解析】【詳解】A．25℃時，pH為3.0時，c(H+)=1×10-3mol/L，c(OH-)=，Qc=c(Fe3+)c3(OH-)=0.1×(10-11)3>，體系中有固體析出，故A錯誤；B．根據(jù)題干信息，氫氧化鐵的電離是不完全電離，所以溶解的氫氧化鐵會以、、Fe(OH)2+、Fe3+四種形式存在，不是三種，則，故B錯誤；C．Kb1×Kb2×Kb3==2.4×10-30，=mol/L，故C正確；D．溶液中與的濃度相等，c(OH-)=Kb2==5.0×10-10mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=5-lg2≈4.69，故D錯誤；故選C。16.探究氮族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結論A在橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲，向具支試管中加入2mL濃硝酸，用橡膠塞塞住試管口，使銅絲與硝酸接觸，一段時間后，向上拉銅絲，終止反應。劇烈反應，銅絲表面放出紅棕色的氣泡，銅不斷溶解，溶液變成綠色濃硝酸具有強氧化性B取某固體試樣加入適量水，取少許于試管中，滴加NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙接近管口濕潤紅色石蕊試紙無明顯現(xiàn)象該固體試樣中一定不存在C在潔凈的試管中加入1mL2%氨水，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀恰好溶解實驗室制備銀氨溶液D取固體于試管中，加熱分解生成CuO、和，把帶有火星的細木條伸進試管口木條復燃證明硝酸銅分解生成了氧氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強氧化性，能將銅單質(zhì)氧化物銅離子而自身被還原為二氧化氮，此實驗的方案設計、現(xiàn)象和結論都正確，A符合題意；B．檢驗時，應滴加濃NaOH溶液并加熱，才能讓生成的一水合氨分解得到NH3，才能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變色，因此由該實驗現(xiàn)象不能說明該固體試樣中一定不存在，B不符合題意；C．制備銀氨溶液應往溶液中滴入2%的氨水，才會出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的現(xiàn)象，C不符合題意；D．和均能使帶火星的細木條復燃，因此木條復燃不能證明硝酸銅分解生成了氧氣，D不符合題意；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.Cu是生活中常見的金屬元素，在材料、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領域具有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Al-Zn-Mg-Cu合金具有優(yōu)異的耐腐蝕性能和高強度，是一種很有發(fā)展前景的合金材料。①基態(tài)Zn原子的價電子軌道表示式為___________，位于周期表的___________區(qū)。②的熔點為1090℃，遠高于的192℃，原因是___________。③下列說法不正確的是___________。A．該合金的硬度比其成分金屬的大，是因為加入其他金屬元素，其內(nèi)部金屬原子有規(guī)則的層狀排列被改變B．第一電離能()：，C．熔融時不導電，所以工業(yè)上用電解熔融MgO來制取金屬鎂D．Cu元素的焰色為綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關（2）是一種新型配位氫化物儲氫材料，因具有較高的質(zhì)量儲氫密度和體積儲氫密度而備受關注。①中各元素的電負性由大到小的排列順序為___________。②中B原子的雜化方式為___________。（3）CIGS是半導體材料，常用作太陽能電池的吸收層，該材料中的某一種晶體的晶胞結構如圖1所示(各棱夾角均為90°)，該晶胞的俯視圖如圖2，則該晶體的化學式___________?！敬鸢浮?7.①.②.ds③.為離子晶體，熔化時克服離子鍵，為分子晶體，熔化時克服范德華力，離子鍵作用力強于范德華力，熔點遠高于④.BC18.①.②.19.【解析】【小問1詳解】①Zn是30號元素，原子的價層電子對排布式為3d104s2，原子的價電子軌道表示式為：；Zn屬于第IIB族，位于元素周期表的ds區(qū)；②AlF3是離子晶體，熔化時克服的是離子鍵，離子鍵鍵能較大，因此熔點較高，AlCl3是分子晶體，熔化時克服的是范德華力，范德華力較小，因此熔點較低；③A．該合金的硬度比其成分金屬的大，是因為加入其他金屬元素，其內(nèi)部金屬原子有規(guī)則的層狀排列被改變，A正確；B．第一電離能()：鋁的價電子排布式為3s23p1，第一電離能先失去的是3p上的電子，3p上電子能量高已失去，電離能小，因此第一電離能，Zn的價電子排布式為3d104s2，屬于全滿穩(wěn)定，第一電離能大，因此第一電離能是，B錯誤；C．是離子化合物，熔融時導電，工業(yè)上用電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，C錯誤；D．Cu元素的焰色為綠色，與銅原子核外電子躍遷釋放能量有關，D正確；不正確的是BC；【小問2詳解】①中各元素的電負性由大到小的排列順序為：；②在中，B原子價層電子對為4對，雜化方式為sp3雜化；【小問3詳解】Cu原子在晶胞中的位置為面上有6個，棱上有4個，晶胞中共有Cu原子個數(shù)為：6×+4×=4，In在晶胞中的位置為頂角8個，面上4個，體心1個，晶胞中共有In原子的個數(shù)為8×+4×+1=4個，Se在晶胞中的位置為8個均在內(nèi)部，晶胞中共有8個Se，原子個數(shù)比值為Cu：In：Se=4:4:8=1:1:2，化學式為。18.磷酸三甲酯常用作阻燃劑，可采用下列流程合成少量該物質(zhì)：已知：磷酸和亞磷酸的結構式請回答：（1）反應⑤為加熱條件下的分解反應，反應中還產(chǎn)生了三角錐形結構的氣體，請寫出⑤的化學方程式___________。（2）關于上述流程圖，下列說法正確的是___________。A.①～⑥反應過程中涉及到磷元素的三種不同價態(tài)B.化合物A可能有多種不同的結構C.高濃度溶液黏度較大，原因可能是濃溶液中存在較多氫鍵D.分子構型為正四面體形結構，鍵角為（3）已知含氧酸分子結構中非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸酸性就越強。亞磷酸為中強酸，而亞砷酸()為弱酸，它們酸性差別很大。①寫出亞磷酸溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式___________。②請寫出亞砷酸的結構式為___________。（4）與水反應生成和一種氣體，請設計實驗驗證該氣體___________。【答案】18.19.BC20.①.②.21.收集少量氣體溶于水，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則證明存在，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則證明存在，綜上說明產(chǎn)生的氣體為HCl【解析】【小問1詳解】反應⑤H3PO3在加熱條件下的發(fā)生分解反應生成H3PO4，反應中還產(chǎn)生了三角錐形結構的氣體，根據(jù)化合價升降規(guī)律，生成的三角錐形結構的氣體為PH3，反應⑤的化學方程式為?！拘?詳解】A．①～⑥反應過程中涉及到磷元素0、+3、+5、-3四種不同價態(tài)，故A錯誤；B．磷酸和甲醇發(fā)生酯化反應，可能生成磷酸一甲酯、磷酸二甲酯、磷酸三甲酯，所以化合物A可能有多種不同的結構，故B正確；C．與水分子能形成分子間氫鍵，高濃度溶液黏度較大，原因可能是濃溶液中存在較多氫鍵，故C正確；D．分子構型為正四面體形結構，P原子在正四面體的4個頂點上，鍵角為60°，故D錯誤；選BC?！拘?詳解】①根據(jù)圖示，亞磷酸分子中含有2個羥基，則亞磷酸為二元中強酸，與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式。②亞磷酸為中強酸，而亞砷酸()為弱酸，說明亞砷酸中非羥基氧原子比亞磷酸少，則亞砷酸的結構式為?！拘?詳解】收集少量氣體溶于水，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液，若石蕊試液變紅，則證明存在，另一份加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，則證明存在，綜上說明產(chǎn)生的氣體為HCl。19.甲醇在化學工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領域都有廣泛的應用。請回答：（1）“氫”風陣陣，甲醇產(chǎn)生氫氣的反應為：，已知相關物質(zhì)的標準燃燒熱和標準熵數(shù)值如下表：化學式標準燃燒熱(25℃)-726.5-285.8-283.0標準熵：126.8130.7197.7①___________0(填“>”或“<”)。②該反應能自發(fā)進行的最低溫度為___________K(保留小數(shù)點后1位)。（2）常溫下，將一定量甲醇放入真空的恒容密閉容器中，發(fā)生：。①甲醇達到液氣平衡狀態(tài)時的壓強，稱為甲醇該溫度下的飽和蒸汽壓(p)，p與溫度關系如圖所示。請分析B點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的原因___________。②Raoult定律表明，一定溫度下，在稀溶液中，溶劑的飽和蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑奈镔|(zhì)的量分數(shù)。下圖中甲燒杯盛有甲醇，乙燒杯盛有氫氧化鈉的甲醇溶液，常溫下，將甲、乙兩燒杯置于真空密閉容器中，足夠長的時間后，從下圖中選擇出可能會觀察到的現(xiàn)象___________(用字母表示)。③實驗測定64.5℃時相關物質(zhì)的飽和蒸氣壓數(shù)值如下表所示：物質(zhì)甲醇水甲醇水溶液(甲醇物質(zhì)的量分數(shù)為0.4)飽和蒸氣壓/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質(zhì)的量分數(shù)。64.5℃時，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質(zhì)的量分數(shù)___________0.4(填“>”、“<”或“=”)，解釋采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因___________。（3）工業(yè)用甲醇空氣氧化法制甲醛，催化劑為鐵鉬氧化物。該反應分兩步完成：反應Ⅰ：反應Ⅱ：k、、為速率方程常數(shù)，分壓p等于其物質(zhì)的量分數(shù)乘以總壓，為氧化態(tài)催化劑的物質(zhì)的量分數(shù)；為還原態(tài)催化劑的物質(zhì)的量分數(shù)；反應Ⅰ為決速步。下列說法不正確的是___________。A.B.用鐵鉬氧化物來提高反應Ⅰ的平衡轉(zhuǎn)化率C.D.若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對總反應速率的影響大【答案】（1）①.>②.385.5（2）①.甲醇氣化吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強增大②.B③.>④.升高溫度，壓強增大；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，濃度越高（3）BD【解析】小問1詳解】①；②；③；根據(jù)蓋斯定律：①-②-③得；，根據(jù)，解得；【小問2詳解】①B點蒸氣壓大于A點蒸氣壓的原因：甲醇氣化吸熱，溫度升高，平衡右移，氣體分子數(shù)增多，壓強增大；②在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，溶劑的蒸氣壓比純?nèi)芤旱恼魵鈮旱停瑒t開始時甲中蒸氣壓更高，乙中更低，最終兩個燒杯中蒸氣壓相同，即甲中蒸氣壓會減小，轉(zhuǎn)化為液體至乙中；③已知溶液上方蒸氣的總壓，，為甲醇蒸氣分壓，為甲醇和水的蒸氣中的物質(zhì)的量分數(shù)，通過對比表格中的數(shù)據(jù)可知，64.5℃時，甲醇水溶液上方飽和蒸氣中，甲醇物質(zhì)的量分數(shù)大于0.4；采用蒸餾可獲得較高濃度甲醇的原因：升高溫度，壓強增大；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，濃度越高；【小問3詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應I+反應II得反應，則，A正確；B．鐵鉬氧化物為催化劑，可以改變化學反應速率，不能影響化學平衡移動，B錯誤；C．反應Ⅰ為決速步，總反應速率方程：，C正確；D．由題意可知，反應Ⅰ為決速步，總反應速率方程：，若和的分壓增大相同倍數(shù)，比對總反應速率的影響小，D錯誤；答案選BD。20.某研究小組用磷酸和碳酸鈉制備，按如下流程開展實驗。已知：常溫下為無色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，熔點60℃，熱至100℃時失去全部結晶水。磷酸易溶于乙醇。25℃，的電離常數(shù)：，，；的電離常數(shù)：，。回答下列問題：（1）步驟Ⅱ蒸發(fā)濃縮時，將溶液轉(zhuǎn)移至___________(填儀器名稱)進行加熱。（2）下列說法不正確的是___________。A.步驟Ⅰ，碳酸鈉固體宜緩慢分批加入B.步驟Ⅱ，蒸發(fā)濃縮時溶液出現(xiàn)大量晶體時停止加熱C.步驟Ⅲ，洗滌時加入洗滌劑，并用玻璃棒輕輕攪拌D.步驟Ⅲ，干燥時宜采取真空干燥（3）步驟Ⅰ用pH試紙檢測溶液的pH=4.2～4.6的具體操作如下，請將操作補充完整：將廣泛pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，與標準比色卡對照、讀數(shù)；___________。（4）一系列操作包括：操作A．洗滌和干燥。①寫出操作A的名稱___________。②洗滌時，下列洗滌劑最合適的是___________(填序號)。A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇-水混合溶液（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的NaOH標準溶液滴定。已知弱酸的濃度c和值滿足在附近時，才能被準確的滴定，否則不能被滴定。室溫下稱取產(chǎn)品試樣3.900g溶于水并定容至250mL。取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用的NaOH溶液滴定。平行滴定三次，平均消耗NaOH溶液20.00mL。該產(chǎn)品的純度為___________%(保留小數(shù)點后兩位)?！敬鸢浮浚?）蒸發(fā)皿（2）BC（3）當廣泛pH試紙讀數(shù)為5時，將精密pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，與標準比色卡對照、讀數(shù)；（4）①.過濾②.C（5）80.00%【解析】【分析】將磷酸和碳酸鈉按一定比例混合，調(diào)節(jié)pH為4.24.6，可得到溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等一系列操作后即制得?！拘?詳解】蒸發(fā)濃縮需在蒸發(fā)皿中進行，故步驟Ⅱ蒸發(fā)濃縮時，應將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中進行加熱。【小問2詳解】A．碳酸鈉固體緩慢分批加入可使溶液pH不至于過大，得到的產(chǎn)物純度更高，A不符合題意；B．的熔點較低，加熱至100℃時會失去全部結晶水，因此當溶液中出現(xiàn)晶膜時就應停止加熱，然后采用冷卻結晶的方法得到產(chǎn)品，B符合題意；C．洗滌時不能用玻璃棒攪拌，以免固體有一部分溶解而產(chǎn)生損失，C符合題意；D．由于加熱至100℃時會失去全部結晶水，則干燥時宜采取真空干燥，真空干燥比常壓干燥使用的溫度低，可避免發(fā)生熱分解，D不符合題意；故選BC。小問3詳解】用pH試紙檢測溶液的pH，應將廣泛pH試紙置于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，與標準比色卡對照、讀數(shù)，當廣泛pH試紙讀數(shù)為5時，將精密pH試紙置