第三章 金屬與鹽 高效練習(xí) 華東師大版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

第三章金屬與鹽一、選擇題1．現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示。則你認(rèn)為X可能是下列物質(zhì)中的（

）A．水 B．澄清石灰水 C．稀鹽酸 D．純堿溶液2．欲除去熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（主要成分是碳酸鈣），可采用的辦法是（）A．加熱 B．用砂紙擦洗C．加稀鹽酸浸洗 D．用水洗3．小科用研缽將約20克氫氧化鋇晶體磨成粉末，倒入一小燒杯。在玻璃片上灑上少量水，并將小燒杯放在玻璃片上。再向小燒杯中加入約10克氯化銨晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)現(xiàn)燒杯中有刺激性氣味產(chǎn)生，靜止片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)玻璃片與小燒杯粘在一起，出現(xiàn)“結(jié)冰”現(xiàn)象。以下說法不正確的是（）A．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B．刺激性氣味屬于物理性質(zhì)C．反應(yīng)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能D．把氫氧化鋇晶體磨成粉末可以加快反應(yīng)速度4．可溶性鋇鹽有毒，在對(duì)胃做“X”射線透視時(shí)，醫(yī)生給患者服用的“鋇餐”懸濁液中，不能含有（

）A．食鹽 B．蔗糖 C．碳酸鋇 D．硫酸鋇5．有等質(zhì)量的鎂和鐵，二者都放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后鎂有剩余B．消耗的稀硫酸質(zhì)量相等C．反應(yīng)后鐵有剩余D．產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等6．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法正確的是（

）A．碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH-B．往碳酸鈉溶液中加氯化鈉固體后溶液的pH降低C．碳酸鈉溶液中存在OH-D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯紅色7．下列各組物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式均表示同一種物質(zhì)的是(

)A．硫酸銅晶體，膽礬，CuSO4·5H2O B．氯化鈉，蘇打，NaClC．氫氧化鈉，純堿，NaOH D．碳酸鈣，生石灰，Ca(OH)28．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成B．純凈的氫氣在空氣里燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰C．將Fe（OH）3加入滴有酚酞試液的蒸餾水中顯紅色D．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成9．能鑒別鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的是（）A．二氧化碳 B．石灰水C．紫色石蕊試液 D．碳酸鈉10．下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是（

）

物質(zhì)雜質(zhì)試劑或方法ACaCl2溶液HCl過量CaCO3、過濾

BNaOH溶液Ca(OH)2過量Na2CO3溶液、過濾CFeCl2溶液CuCl2

過量鐵粉、過濾DCH4

H2O通過盛濃硫酸的洗氣瓶

A．A B．B C．C D．D11．如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca（OH）212．將金屬X置于氯化鋁溶液中，Ｘ表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：X+2AgNO3="=="X(NO3)2+2Ag。由此可判斷X、Al、Ag的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)A．Al﹥Ag﹥X B．X﹥Al﹥AgC．Ag﹥X﹥Al D．Al﹥X﹥Ag13．把一些鋅粉放入和的混合溶液中，完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，根據(jù)以上現(xiàn)象，得出正確結(jié)論是（）A．濾渣中一定有、、B．濾渣中一定有、，可能有C．濾渣中一定有、，可能有D．濾渣中一定有，可能有、14．為了預(yù)防櫻桃在成熟期發(fā)生果實(shí)開裂，果農(nóng)常施鉀肥。下列屬于鉀肥的是（

）A．NH4NO3 B．CO(NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO215．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（）A．NaCl、AgNO3B．KOH、H2SO4C．Na2CO3、HNO3D．HCl、KNO316．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。現(xiàn)取二份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68克氣體（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在B．CO32-、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在D．K+、NH4+、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在二、填空題17．某同學(xué)用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關(guān)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖．經(jīng)過一周觀察：試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．①比較B和C，說明鐵釘生銹與有關(guān)②A中蒸餾水要事先煮沸，并在其上方加入植物油，其目的是．18．如圖為家庭和工廠中常用的鉗子，觀察它的構(gòu)造，它是由哪些材料構(gòu)成的，分別利用了這些材料的什么物理屬性？____________________________19．人類社會(huì)的發(fā)展離不開金屬。（1）“沙里淘金”說明金在自然界中以____________（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）下列不屬于合金的是_______。A．青銅

B．鋁C．不銹鋼

D．焊錫（3）金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。保護(hù)金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有____________（寫出一條即可）等。（4）將一定量的鋅和鋁投入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。將濾渣洗滌、干燥，取濾渣滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能含有的物質(zhì)的化學(xué)式是____________；取濾液滴加氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是____________。20．為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈________性。（2）寫出F中發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________。（3）四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是___________________，（試劑酚酞除外）三、探究題21．某化學(xué)興趣小組對(duì)某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。查閱資料：①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的。鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3（其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）。②Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。探究目的：小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測(cè)定10g樣品各成分的質(zhì)量，設(shè)計(jì)了以下探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：（假設(shè)所有操作過程中物質(zhì)質(zhì)量沒有損失）步驟1：小科用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.32g。步驟3：在上圖裝置的a導(dǎo)管處再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，將得到的7.32g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.1g。步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，分析測(cè)算得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.82g。交流討論：（1）步驟2目的是（2）小敏還認(rèn)真分析題中所給資料，他認(rèn)為用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量不合理。其理由是：得出結(jié)論：（3）小科由步驟1得出的結(jié)論是：脫氧劑還沒有失效。（4）請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算10g該樣品中鐵粉的質(zhì)量克。（只寫出結(jié)果）四、簡(jiǎn)答題22．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的示意圖。（1）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到的現(xiàn)象是；（2）下面是氫氣還原氧化銅的操作步驟：①停止用酒精燈加熱；②將CuO粉末平鋪在試管底；③把試管固定在鐵架臺(tái)上；④用酒精燈加熱；⑤繼續(xù)通往氫氣到試管冷卻；⑥向盛有氧化銅粉末的試管中通入氫氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)正確的操作順序是。（3）在該反應(yīng)中的還原劑是。23．將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒成CuO，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量在灼燒前、后保持不變，求：灼燒前粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1．D2．C3．C4．C5．C6．C7．A8．C9．C10．B11．C12．D13．B14．D15．D16．B17．①水；②除去溶解在水中的氧氣，植物油能隔絕氧氣，防止鐵釘與氧氣接觸．18．高碳鋼,耐磨性,硬度高.橡膠，絕緣，不良導(dǎo)熱19．

單質(zhì)

B

金屬的