廈門市2018屆高三期末質檢化學試題+含答案

福建省廈門市2018屆高三上學期期末質檢

化學試題

說明本試題共6頁，共20題。全部答案要寫在答題卡上，寫在本試題上不給分。

可能用到的相對原子質量:HlC12N14016Na23C135.5Hg201

一、選擇題(每題3分，共45分，每題各有一個正確選項，填涂于答題卡相應位置)

1.運用下列食品參與劑不會變更原分散系種類的是

A.乳化劑B.防腐劑C.增稠劑D.凝固劑

2.化學與生活親密相關。下列說法錯誤的是

A.FeCh溶液可用于應急止血

B.尿素［CO(NH2)2］可用作氮肥

C.玻璃鋼可用于制造汽車擋風破璃

D.肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處

3.“富勒烯”材料家族包括CQC70、N.、Bw，下列說法正確的是

A.B40和C70都屬于新型化合物B.B40、C60、C70、Neo分子內都只含共價鍵

C.C60和C70屬于同分異構體D.B4O>GO、C70、Ns都屬于烯垃

4.下列做教不會影響水的電離平衡的是

A.B01

5.下列說法確的是

A.水可用來鑒別溟苯和苯

B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應

C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質量分數(shù)為95%

D.植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂

6.YohiakiNakao報道f(b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應。

下列說法不行確的是

A.b的分子式為Ci8H12N2O2

B.b的一氯代物有4種

C.b可發(fā)生取代反應

D.b的全部原子不肯定共平面

7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-198KJ/mol,在V2O5存在時，該反應的機理為：

V2O5+SO2——>2VO2+SO3(快)4Vo2+。2——-2V2。5(慢)

下列說法正確的是

A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的健化劑

C.逆反應的括化能大于198KJ/molD.增大S02的依度可顯著提高反應速率

8.阿伏加想羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.用惰性電極電解K0H溶液，若期極產生5.6L氣體,則電路中通過0.5NA電子

R.常溫常用下46gNO?氣體所含的分子數(shù)為O.INA

2O2與足量的水(&因0)反應生成的氧氣所含的中于數(shù)為NA

D.100g46%甲酸(HCOOH)水符被所含的氧原子數(shù)為5NA

9.下列試驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操年

A鑒別CO2和S02氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCb溶液

B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCb飽和溶液

C檢驗蔗糖水解產物中是否含有前在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，

萄糖在水浴中加熱

D比較Fe3+和Ci]2+對H2O2分解得向兩支裝有2mL5%比02溶液的試管中分別滴入O.lmol/UFeCh和

催化效果CuSCh溶液各1mL

10.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質常溫下為液體。下列說

法錯誤的是

A.X、Y是形成生命物質的重要元素

B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可運用陰離子交換膜

DR可用于制造半導體材料

mol/LHA(Ka=10989)溶液，調整溶液pH后。保持[HA]+[A]=0.10mol/L,下列關系正確的是

A.pH=2.00時，[HA]>[H+]>[OH]>[A]

B.pH=7.00時，[HA]=[A]>[OH]=[H+]

C.pH=9.89時，IHAJ=[A]>[OH]=[H+]

D.pH=14.00時，[OH]>[A-]>[H+]>[HA]

12.中科院董紹俊課題組將二氧化缽和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池(如

右圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A.a極為正極

B.隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C.b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH-

D.都消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉移0.02mol電子

13.試驗室采納HC1氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化

鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]o下列說法不正確的是

A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強

B.管式爐I實行的升溫方式是階段式開溫

C.試驗時，應先撒去管式爐I,再撤去管式爐II

D.在尾氣汲取裝置前應增加一個干燥裝置

14.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質可進行下列轉化：金屬單質A與

氣體單質B加熱反應生成M,M具有硬度高、謝高溫等特點，易與常見被體D反應，生成

(2)生成“沉淀1”的離子方程式為。

(3)“沉定2”的成分是(埴化學式).

(4廣溶液3-?溶液2”的離子方程式為。

(5)依據上述試驗可推斷該地區(qū)大氣顆教物中合量較低(填離子符號)。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表：

元素NSNa、Mg、ClAlCa

污染主體機動車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚公建筑粉塵

依據試驗結果可推斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有。

17.(11分)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2c12)制法:“用水銀一兩，白磯［KA1(SO,2］二兩，食

鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱

香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕快可愛，一兩汞可升粉八線?！?/p>

(1)甘汞(Hg202)中化學鍵類型主要為.

(2)［KA1(SO4)2］所屬物質類別為(填標號)

A.酸式鹽B.復鹽C.正鹽D.混鹽E.硫酸鹽

(3)文中“同研”涉及的操作，若在試驗室通風廚內完成，則所需的僅器是o

(4)文中“財粉升于盆上矣”涉及的混合物分別方法是

(5)甘汞(HgzCk)制備反應中,氧化劑與還原制的物質的量之比為，該反應中還原

產物是。

(6)已知文中一兩等于十錢，則甘來的產率約為(保留三位有效數(shù)字)。

(7)由甘汞(HgzCb)光照可得外科用藥升承(HgCb),該反應化學方程式為.

18.(10分)

鋁鎰合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁鎰合金中鎬的含量。

I硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的濃度標定

步驟I:取20.00mL0.015mol/LLCnCh標準液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL

濃磷酸，用硫酸亞鐵鉉溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑，接著滴定至終點，消耗

的體積為VgL。

步驟2：重復步驟1試驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

II過硫酸錢［(NH^SzOJ催化氧化滴定法測定缽含量

取mg鋁缽合金于錐形瓶中，加入適量的濃磷酸，加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻，再加入少

量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸鐵溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出，冷卻至室溫(此時溶液

中缽的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵錢溶液進行滴定，依據試驗數(shù)據計算鋁錦合金中鋪

的含量。

［查閱資料］①酸性條件下CrzCV-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的C產；

R還一一Q

②R溶液的變色原理：鞏化小紫〃色；飛化

(1)1中步驟1.2須要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，、o

(2)1中滴定過程，主要反應的離子方程式是。

(3)I中步驟2的主要作用是

(4)II中硫酸亞鐵鐵溶被的標定濃度是mol/L(用含V］、V2的代數(shù)式表示)。

(5)II中加入硝酸銀溶液的目的是0

(6)II中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，缽含量測定結果將(填“偏大”“偏小”或“無

影響")。

(7)中為了提高該試驗的精確度和牢靠度,需進行o

19.(12分)

利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量AI2O3、MgO、SiCh等雜質)制備鐵紅工

藝流程如下：

發(fā)懸硫酸NH.HCO.

回答下列問題:

⑴還原焙燒后,Fe元素的化合價為o

(2)“酸浸”試驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下

表所示。由表可知，所采納的最佳試驗條件為。

絮凝劑用量僅10機過濾時間min氏2。3含量％SiO2含量％

40596.50.12

501097.90.10

602098.30.07

1004099.40.01

15015099.50.008

⑶若“合成”中c(Mg2+)-0.01mol/L,加入NH$HCO3(設溶液體積增加I倍)，當Fe?+恰好沉淀完

全時，溶液中c(Fe2+)=1.0x1Oloi/L,此時是否有MgCCh沉淀生成？(列式計算)。

FeCCh、MgCCh的Ksp分別為3.2x10"、3.0x10。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為.

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的緣由

是o

100

95

90

85

80

75

70

2025303540455055

溫度冷

⑹，微燒”中由FeCO3制備Fe203的化學方程式為。

(7)本流程中，鋁元素是以(填化學式)形式被除去的。

20.(12分)

基于CaS04為載氧體的自然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaS04作為氧和熱量的有

效載體，能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分別和捕獲其原理如下圖所示：

CO：H,O

t

CaSO.

4-----------

燃料空氣

反應器

CaS反應器

------>

大然

（I）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應：

i.4CaSO4（g）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2（g）+4SO2（g）+2H2O（g）AHi=akJ/mol

ii.4CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）AH2=bkJ/mol

iii.CaS（s）+3CaSC）4⑸=4CaO（sj+4SO2（g）AH3=ckJ/mol

①燃料反應器中主反應為（填或“iii”）。

②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關系如圖1,則a.0（填“＞皿=”或"v”）；720C

時反應iii的平衡常數(shù)Kp三

圖1

③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉化率的是.

A.增加CaSO,i固體的投入量R.將水蒸氣冷凝

C.降溫D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃-900C之間，從化學反應原理的角度

說明緣由;

90

瓷

±於:

處

(3)空氣反應器中發(fā)生的反應為

CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)AH產dkJ/mol

①依據熱化學原理推想該反應為反應。

②在自然氣燃燒過程中，可循環(huán)利用的物質為

(4)該原理總反應的熱化學方程式為

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化學試題答案

1-5BCBAA6-10BCDAC11-15CDCBB

16.(10分)

H：N：H

(1)M(1分)

(2)IA1(OH)4J+CO2=A1(OH)31+HCO3-(2分)

(3)BaSO4、BaCO3(l分)

△

(4)8A1+3NO3+5OH+18H2O^=3NH3T+8[A1(OH)4n2分)

(5)Mg2\Ca2\CO32-(2分)

(6)機動車尾氣、燃煤污染、土壤揚塵(2分)

17.(11分)

(1)共價鍵(1分)

(2)BCE(2分)

(3)研缽(1分)

(4)升華(1分)

(5)1:4AbO3(2分，各1分)

(6)68.0%(2分)

(7)Hg2Cl2Hg+HgCl2(2分)

18.(10分)

(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)