湖南省雅禮中學(xué)高三下學(xué)期熱身訓(xùn)練（三模）化學(xué)試題

雅禮中學(xué)2024屆高三熱身訓(xùn)練化學(xué)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案CDBAACB題號891011121314答案BABDBDD3．【詳解】D．1個O3分子中中間的O原子含孤電子對數(shù)為1對，兩邊的氧原子含孤電子對數(shù)為2對，共有5對孤電子對，所以1molO3中含孤電子對數(shù)為5NA，D錯誤；5．【詳解】由題意可知，生成葫蘆[n]脲的反應(yīng)為

與甲醛一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成葫蘆[n]脲和水，則B為甲醛。6．【詳解】Y的基態(tài)原子價層電子排布式為，可知n=3，價層電子排布式為，Y為Al元素，Y和Z同周期，因此Z也是在第三周期，Z的基態(tài)原子價層的s和p軌道電子數(shù)相同，可知Z的基態(tài)原子價層電子排布式為，Z為Si元素，E在地殼中含量最多，因此E為O元素，由于組成元素原子序數(shù)均小于20，且在前四個周期均有分布，還差第一周期和第四周期，根據(jù)僅X和M同族，電負(fù)性：可知，M為H元素，X為K元素，化合物為。7．【詳解】C．反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)得到深藍(lán)色的硫酸四氨合銅溶液，故C錯誤；D．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應(yīng)，則反應(yīng)中濃硫酸不可能完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應(yīng)生成的硫酸銅、二氧化硫反應(yīng)，也能與未反應(yīng)的稀硫酸反應(yīng)，所以會有至少3種物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯誤；8．【詳解】B．“沉鋁”步驟通入CO2足量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．“分離釩”之后，所得溶液顯強(qiáng)酸性，Cr元素的存在形式主要為，C正確；9．【詳解】A．由圖像可知，Co2＋的電極電勢大于H＋/H2的電極電勢，即Co2＋的氧化性大于H＋，H＋不能將單質(zhì)Co氧化為Co2＋，故A錯誤；B．由圖像可知，O2的電極電勢隨pH的升高而逐漸減小，即氧氣的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，故B正確；C．轉(zhuǎn)化為后，其電極電勢減小，即氧化能力減弱，故C正確；D．酸性條件下，Co3＋的電極電勢大于O2，所以反應(yīng)難以進(jìn)行，故D正確；10．【詳解】A．由分析可知，當(dāng)Li+嵌入晶胞體心和所有棱心，一個晶胞中含有：Li+為4個，F(xiàn)e為24個，O2為32個，則該鋰電池正極材料的化學(xué)式為LiFe6O8，A正確；B．若該正極材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，則含有×24=10個Fe2+，14個Fe3+，即有2個Li+脫嵌，脫嵌率為×100%=50%，B錯誤；C．該鋰電池充電時，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極的反應(yīng)為：，C正確；D．該鋰電池放電時，正極反應(yīng)為：，故每轉(zhuǎn)移2mole，正極材料增重2mol×7g/mol=14g，D正確；12．【詳解】B．450℃，NO的初始濃度是(200+125×2+1625×2)=3700×10?6mol·L?1，轉(zhuǎn)化為N2的NO濃度為1625×2=3250×10?6mol·L?1，故該時間段內(nèi)NO的脫除率約為≈88%，B正確；D．由題意無法確定此時是否為平衡狀態(tài)，無法計算平衡常數(shù)，D錯誤；13．【詳解】D．由得失電子守恒有，所以產(chǎn)生消耗，即理論上反應(yīng)歷程中消耗的與生成的甲醇的物質(zhì)的量之比為，D正確。14．【詳解】A．NH4HCO3溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c(OH)+c(NH3?H2O)+c()=c(H2CO3)+c(H+)，pH=7.8時，c(OH)>c(H+),c(NH3?H2O)+c()<c(H2CO3)，A正確；B．由上述分析可知，曲線M表示的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，右側(cè)虛線曲線表示NH3?H2O的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化，B正確；C．H2CO3的Ka2=×c(H+)，圖中pH=8.3時c(H2CO3)=c()，此時Ka1?Ka2=c2(H+)=(108.3)2，得到H2CO3的Ka2=1010.3，C正確；D．由圖可知，pH=9.3時c(NH3?H2O)=c()，此時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH)=c(OH)=10(149.3)=104.7，體系中c(NH3?H2O)=0.1c()=0.1，得到c(NH3?H2O)=，當(dāng)pH為8.3時，c(NH3?H2O)=，D錯誤；二、非選擇題：本題共4小題，共58分15．【答案】(15分，除標(biāo)注外每空2分)(1)(2)c→d→b→a(3)0.8將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強(qiáng)變化、(1分)將通入品紅的乙醇溶液【詳解】（1）固體和75%硫酸反應(yīng)生成、硫酸鈉、水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）為收集純凈的，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①0～50s燒瓶內(nèi)的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測定壓強(qiáng)變化為；將裝有等量未溶解的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測定壓強(qiáng)變化；若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微粒可能都能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微?？赡転?、、、。④二氧化硫通入無水的體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是。16．【答案】(14分，每空2分)(1)反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)。(2)BCD(3)或0.0159(4)②75%(5)【詳解】（1）判斷反應(yīng)自發(fā)性：=T<0，反應(yīng)Ⅱ、，，任意溫度條件下自發(fā)（2）A．隨溫度升高，反應(yīng)I反應(yīng)II均為放熱反應(yīng)，平衡均向逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；B．水蒸氣可調(diào)節(jié)一定溫度下反應(yīng)物與產(chǎn)物的分壓，使平衡發(fā)生移動，提高丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B正確；C．在較低溫度下，同時間內(nèi)丁二烯的選擇性高、二氧化碳的選擇性低故較低溫度條件下，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率，C正確；D．320～400℃范圍內(nèi)，升溫，的轉(zhuǎn)化率增加比選擇性下降快，故、產(chǎn)率均升高，D正確；（3），則（4）由題中阿倫尼烏斯公式可知，升高相同的溫度，活化能越大，速率常數(shù)k增大的越多，Ea2<Ea3故升高溫度，對1，4加成產(chǎn)物的生成速率提高更有利，則其他條件不變的情況下，升高反應(yīng)溫度，對反應(yīng)②的速率提高更有利；設(shè)反應(yīng)生成xmol，反應(yīng)③的平衡常數(shù)Kx3=3，則生成的物質(zhì)的量為3xmol，則可求得的選擇性百分比為75%（5）的電極的電極反應(yīng)式：；由題陽極反應(yīng)為44e—=O2+4CO2+2H2O，每轉(zhuǎn)移時，生成CO2，則用，發(fā)生2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，則，再生液有0.5molKHCO3，0.25molK2CO3，根據(jù)，c（H+）=17.【答案】(14分，每空2分)(1)(2)(3)根據(jù)，反應(yīng)進(jìn)行徹底，主要以形式除去(4)(5)從萃取液中反萃取出，減少產(chǎn)品損失B(6)【詳解】（1）“酸浸”時，與反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為。（2）“酸浸”時，溶于稀硫酸產(chǎn)生，被還原為?！俺F”時，用于氧化用于調(diào)，可設(shè)為，然后再根據(jù)“離子守恒”確定的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)與之間得失電子守恒，確定的系數(shù)，可寫出：，此時方程式左右兩側(cè)電荷不守恒，利用配平電荷，可知左側(cè)需要補(bǔ)充3個，最終得到。（3），反應(yīng)進(jìn)行徹底，故主要以CuS形式除去。（4）在酸浸時，轉(zhuǎn)化為，又因產(chǎn)物元素為+2，可知作氧化劑，可將氧化為，根據(jù)得失電子守恒，可寫出：，根據(jù)離子個數(shù)守恒，可知左側(cè)需要補(bǔ)充1個，即化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)流程圖，以及圖左中鈷鎳難以利用P204分離開，且反萃取液進(jìn)入后續(xù)獲取的分離流程，說明反萃取可得到。為了分離，由