四川省綿陽市東辰學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第四次月考化學(xué)試題

高2022級高二上期第四學(xué)月教學(xué)質(zhì)量測試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單選題（本題包括14個小題，每小題3分，共計42分．每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.用溶液和溶液反應(yīng)可制取硫化鋁B.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D.可用作白色顏料和阻燃劑等，在實驗室中可用的水解反應(yīng)制取【答案】A【解析】【詳解】A．Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3和H+，S2水解生成H2S和OH，兩者水解相互促進，最終反應(yīng)徹底生成Al(OH)3和H2S，無法制取硫化鋁，A錯誤；B．牙膏中氟有防齲的作用，因為氟化物能夠降低釉質(zhì)的溶解度，使抵抗酸腐蝕能力增強，B正確；C．硫酸鈣難溶于水也難溶于酸，處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，可以先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化生成可溶于酸的碳酸鈣，再用酸除去即可，C正確；D．SbCl3的水解分三步進行，中間產(chǎn)物有SbOCl等，其總反應(yīng)可表示為2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl，故Sb2O3在實驗室中可用SbCl3的水解反應(yīng)制取，制備時加大量水，同時加熱，使水解盡可能徹底，Sb2O3為白色，氧化物不可燃，故可用作白色顏料和阻燃劑等，D正確；本題選A。2.下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氨基負(fù)離子中氮原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯誤；B．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，所以硫原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故B錯誤；C．碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，所以碳原子的雜化方式為sp2雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C錯誤；D．乙炔分子中含有碳碳三鍵，碳原子的雜化方式為sp雜化，離子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，且中心原子C無孤電子對，故D正確；故選D。3.下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯誤的是A.丙酸酸性弱于乙酸，是因為丙酸的烴基長，推電子效應(yīng)大，其羧基中羥基的極性小B.H2O比H2S沸點高，是因為OH鍵能大于SH鍵能C.乙醇與水任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵D.沸點：I2＞Cl2，是因為范德華力：I2＞Cl2【答案】B【解析】【詳解】A．丙酸酸性弱于乙酸，是因為丙酸的烴基長，推電子效應(yīng)大，使其羧基中羥基的極性小，羥基的HO鍵不容易斷裂，因此其酸性比CH3COOH弱，A正確；B．H2O比H2S沸點高，是因為H2O分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，而H2S分子之間只存在分子間作用力，而與物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)，B錯誤；C．乙醇與水任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，C正確；D．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，則克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、汽化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高。I2、Cl2都是由分子構(gòu)成，二者結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量：I2＞Cl2，范德華力：I2＞Cl2，所以沸點：I2＞Cl2，D正確；故合理選項是B。4.2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)再生：①②下列說法錯誤的是A.的燃燒熱B.反應(yīng)的C.反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量D.反應(yīng)的ΔH=890.3kJ·mol1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=571.6kJ·mol1。燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，2molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是571.6kJ，則1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是285.8kJ，故H2的燃燒熱ΔH=285.8kJ·mol1，A正確；B．反應(yīng)物的能量相同，當(dāng)生成物是氣態(tài)時含有的能量比液態(tài)高，所以反應(yīng)放出熱量就少，反應(yīng)放出熱量越少，則反應(yīng)熱就越大，所以反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＞571.6kJ·mol1，B錯誤；C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)①中斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所需的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所釋放的能量，C正確；D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=252.9kJ·mol1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol1根據(jù)蓋斯定律，將[①+②×2]×(1)，整理可得反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol1，D正確；故選B。5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.在的氣流中加熱制備無水B.溶液中加入少量固體后顏色變深C.一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深D.分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌沉淀，后者損失少【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，通入氯化氫氣體可以使水解平衡逆向移動，抑制水解，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．Fe(SCN)3溶液中存在一個可逆平衡3SCN+Fe3+?Fe(SCN)3(血紅色），加入KSCN等于是增大SCN的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，所以Fe(SCN)3的量增加，血紅色變深，可用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；C．縮小容積，所有物質(zhì)的濃度均變大，導(dǎo)致氣體顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．氯化銀沉淀中存在沉淀溶解平衡，鹽酸中氯離子濃度較大，導(dǎo)致氯化銀沉淀溶解平衡逆向移動，減少了氯化銀損失，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.電解精煉銅時，若陰極析出銅，則陽極失電子數(shù)大于B.蔗糖溶液中所含分子數(shù)等于C.氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.時，的溶液中含有的數(shù)目為【答案】D【解析】詳解】A．電解精煉銅時，若陰極析出銅，則陽極失電子數(shù)等于，A錯誤；B．溶液中含有水分子，故蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于，B錯誤；C．氣體未在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；D．時，由，可得，故溶液中含有的數(shù)目為，D正確；故選D。7.下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.氯化銅溶液中通入硫化氫：B用銅作電極電解溶液：C.向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：【答案】C【解析】【詳解】A．硫化氫不能拆成離子，故氯化銅溶液中通入硫化氫：，A錯誤；B．用銅作電極電解溶液：，B錯誤；C．向懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：，C正確；D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：，D錯誤；故選C。8.常溫下，有關(guān)下列溶液的說法正確的是A.加水稀釋溶液時，溶液中各離子濃度均減小B.相同的和溶液中水的電離程度相同C.相同的①②③三種溶液的：③＞②＞①D.將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時，的電離平衡常數(shù)可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．加水稀釋溶液時促進硫離子水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子濃度增大，A錯誤；B．相同的和溶液中水的電離程度不相同，前者促進，后者抑制水的電離，B錯誤；C．相同條件下水解程度＞＞，所以相同的①②③三種溶液的：③＜②＜①，C錯誤；D．將的氨水與鹽酸等體積混合，平衡時＝0.05mol/L，則一水合氨濃度是（0.5a－0.05）mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10－7mol/L，所以的電離平衡常數(shù)可表示為，D正確；答案選D。9.下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖茿BCD實驗?zāi)康奶骄胯F的析氫腐蝕測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和溶解度大小探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響實驗裝置A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．析氫腐蝕的介質(zhì)為酸性較強的電解質(zhì)，食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，選項A錯誤；B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，選項B錯誤；C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，選項C錯誤；D．溫度不同，導(dǎo)致二氧化氮和四氧化二氮之間的平衡改變而發(fā)生移動，能探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，選項D正確；答案選D。10.室溫下，下列探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A用不同濃度、等體積的H2O2溶液分別與相同濃度相同體積的Na2SO3溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)用pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小比較HClO與HF的酸性強弱C向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，觀察沉淀顏色變化比較CuS和ZnS的Ksp大小D向3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后，再加KSCN，觀察溶液顏色變化探究化學(xué)反應(yīng)的限度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．過氧化氫和亞硫酸鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，A符合題意；B．酸性越弱，其對應(yīng)鹽溶液水解程度越大，溶液堿性越強，故可以pH計測定同濃度NaClO和NaF溶液的pH，比較溶液pH大小，從而比較HClO與HF的酸性強弱，B不符合題意；C．向濃度均為0.1mol·L1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，若生成黑色沉淀，則說明硫化銅更難溶，能比較CuS和ZnS的Ksp大小，C不符合題意；D．3mL0.1mol·L1KI溶液中滴加0.1mol·L1FeCl3溶液3～4滴，充分反應(yīng)后KI過量，加入KSCN溶液變成紅色，證明有三價鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D不符合題意；故選A。11.在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和，發(fā)生反應(yīng)：，測得平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的B.壓強：C.A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：D.壓強為、溫度為300℃的條件下，C點【答案】D【解析】【詳解】A．圖1可知升高溫度，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，故A正確；B．增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動，相同溫度下，p1對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)大于p2對應(yīng)的甲醇的體積分?jǐn)?shù)，所以壓強：，故B正確；C．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，B、D兩點溫度相同，A點溫度最低，所以A、B、D三點的平衡常數(shù)關(guān)系為：，故C正確；D．壓強為p2、溫度為300℃的條件下，C點在p2曲線上方，反應(yīng)逆向進行，則，故D錯誤；故選D。12.鈷()的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變D.電解總反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，Ⅰ室中陽離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù)，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，鈷電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈷，電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co，Ⅲ室中陰離子電荷數(shù)大于陽離子電荷數(shù)，氯離子過陰離子交換膜由Ⅲ室向Ⅱ室移動，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+?！驹斀狻緼．由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由Ⅰ室向Ⅱ室移動，使Ⅱ室中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；B．由分析可知，陰極生成1mol鈷，陽極有1mol水放電，則Ⅰ室溶液質(zhì)量減少18g，故B錯誤；C．若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應(yīng)會發(fā)生變化，故C錯誤；D．由分析可知，電解的總反應(yīng)的離子方程式為2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故D正確；故選D。13.某元素M的氫氧化物(s)在水中的溶解反應(yīng)為：，，25℃時，與的關(guān)系如圖所示，c為或物質(zhì)的量濃度的值。下列說法正確的是A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.的約為C.當(dāng)溶液的pH達到13.0以上時，才開始溶解D.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=10.0，體系中元素M主要以存在【答案】B【解析】【分析】OH濃度增大，轉(zhuǎn)化為M(OH)2沉淀，OH濃度繼續(xù)增大，M(OH)2可轉(zhuǎn)化為；OH濃度增大，即pH增大，可知①表示lgM2+與的關(guān)系，②表示lg與的關(guān)系，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由題干信息知，隨著增大，c(OH)增大，則c(M2+)減小，c[]增大，即lgc(M2+)增大，lg[(]減小，因此曲線①代表lgc(M2+)與的關(guān)系，曲線②代表lgc[]與的關(guān)系，A錯誤；B．pH=7.0時，lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH)=1×1017，B正確；C．由圖可知pH在1213之間時濃度逐漸增大，說明已開始溶解，C錯誤；D．根據(jù)圖像，pH=10.0時，c(M2+)、c[]均減小，則體系中元素M主要以M(OH)?(s)存在，D錯誤；故選：B。14.為一種二元弱酸，室溫下，向溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。已知室溫下的，。下列說法錯誤的是A.當(dāng)pH=4.3時，溶液中有B.常溫下，KHA溶液中C.常溫下，溶液中D.向溶液中滴加少量的發(fā)生的主要反應(yīng)為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象可知，的，，當(dāng)pH=4.3時，，即，根據(jù)電荷守恒可知，，故A正確；B．的水解常數(shù)Kh=KwKa1=C．，故C正確；D．根據(jù)的、可知，結(jié)合能力的大小關(guān)系為，因此溶液中加入少量時，，，故D正確；故答案為B第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）15.現(xiàn)有五種元素A、B、C、D、E,其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答下列問題：元素相關(guān)信息A核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為D能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個方向，原子軌道呈__________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子．（2）難溶于，簡要說明理由：________________．（3）分子的空間構(gòu)型為__________，分子的模型名稱為__________．（4）下列氣態(tài)分子和中，其鍵角由大到小的順序為_______________．【答案】（1）①.3②.啞鈴（或紡錘）③.18（2）為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，難溶于（3）①.V形②.四面體形（4）【解析】【分析】A、B、C、D、E五種元素中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素，A元素核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B原子核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B為O元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn1npn+1，則n=3，C為S元素；D能層數(shù)與硫相同，且電負(fù)性比硫大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E為As元素，綜上：A為H元素、B為O元素、C為S元素、D為Cl元素、E為As元素?！拘?詳解】硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p4，3p電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形；硫離子核外有18個電子，有18種運動狀態(tài)不同的電子；【小問2詳解】難溶于，因為為極性分子，為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，難溶于；【小問3詳解】H2S中S的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為2，屬于sp3雜化，空間構(gòu)型為V形；AsCl3中As的價層電子對數(shù)為，模型名稱為四面體形；【小問4詳解】BeCl2分子中鈹原子的價層電子對數(shù)為2、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為直線形；BCl3分子中硼原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；CCl4分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為正四面體形；H2O分子中氧原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為2，分子的空間構(gòu)型為V形，孤對電子對數(shù)越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力越大，鍵角越小，則四種分子的鍵角大小順序為BeCl2>BCl3>CCl4>H2O。16.工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si的氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖所示(已知：)。（1）鉻鐵礦預(yù)先粉碎的目的_______。（2）“焙燒”的目的是將FeCr2O4將轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，并產(chǎn)生紅棕色固體和無色氣體，寫出該過程的化學(xué)方程式為_______。（3）焙燒中使用的純堿可用_______代替(填物質(zhì)的名稱)。（4）鐵元素在_______過程中除去(填操作單元名稱)。（5）“酸化”的目的是_______。（6）“冷卻結(jié)晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外還含有_______，該物質(zhì)在上述流程中可循環(huán)利用。（7）利用膜電解技術(shù)(裝置如下圖)，以Na2CrO4為主要原料制備Na2Cr2O7的總反應(yīng)方程式為：。①Na2Cr2O7與_______(填“H2”或“O2”)在同一極室制得。②電解時每產(chǎn)生3mol氣體，通過陽離子交換膜的離子數(shù)為_______。【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率（2）（3）氫氧化鈉或碳酸氫鈉（4）浸取（5）使轉(zhuǎn)化為（6）H2SO4（7）①.②.4NA【解析】【分析】焙燒過程中，F(xiàn)eCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，產(chǎn)物為、和二氧化碳，在水中溶解，、氧化鋁、Si氧化物為濾渣，酸化后生成Na2Cr2O7，冷卻結(jié)晶得到產(chǎn)物。據(jù)此分析解題?！拘?詳解】粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，提高焙燒效率；【小問2詳解】由題可知，紅棕色固體物質(zhì)為Fe2O3，無色氣體為CO2化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】焙燒中使用的純堿提供鈉離子，可用氫氧化鈉或者碳酸氫鈉代替；【小問4詳解】鉻鐵礦與純堿、O2反應(yīng)生成Fe2O3，不溶于水，故Fe元素在“浸取”操作中除去；【小問5詳解】酸化之前Cr主要以形式存在，加酸后平衡正向移動轉(zhuǎn)化為；【小問6詳解】加入硫酸酸化后，母液中主要溶質(zhì)為和硫酸，而其中能在上述流程中循環(huán)利用的就是H2SO4；【小問7詳解】由電解總反應(yīng)可知，電解過程中實質(zhì)是電解水，陽極上水失去電子生成H+和O2，陰極上水得到電子生成H2和OH，由可知，在氫離子濃度較大的電極室中制得，即Na2Cr2O7在陽極室產(chǎn)生；根據(jù)得失電子守恒有2molH2~1molO2~4NAe，則每產(chǎn)生3mol氣體，通過陽離子交換膜的離子數(shù)為4NA。17.Ⅰ.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的，利用滴定原理測定含量的方法如下：步驟一：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟二：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：。步驟三：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.1000mol/L溶液進行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：()滴定次數(shù)溶液起始讀數(shù)/mL溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是___________。（2）步驟Ⅲ中滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象是___________。（3）步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：①a=___________mL。②計算廢水中含量為___________mol/L。（4）以下操作會造成廢水中含量測定值偏高的是___________(填字母)。A.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失B.量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度D.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗Ⅱ.佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中的含量：準(zhǔn)確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋，加入指示劑，用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的至終點()。已知：，（5）水解方程式為___________。（6）實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）酸式滴定管（2）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好藍色褪去，且30秒內(nèi)無變化（3）①.18.20②.0.01（4）AB（5）（6）偏小【解析】【分析】實驗I的實驗?zāi)康氖抢玫味ㄔ頊y定廢水中重鉻酸根離子的含量并分析造成含量偏高的原因；實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖抢玫味ㄔ頊y定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中POCl3的含量。【小問1詳解】廢水中的重鉻酸根離子具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以量取含有重鉻酸根離子的廢水時應(yīng)選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；【小問2詳解】由題意可知，溶液中碘與硫代硫酸鈉溶液完全反應(yīng)時，再滴入一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液會由藍色變?yōu)闊o色，則滴定達到終點時的實驗現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好藍色褪去，且30秒內(nèi)無變化，故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好藍色褪去，且30秒內(nèi)無變化；【小問3詳解】①由圖可知，滴定管中凹液面a的讀數(shù)為18.20mL，故答案為：18.20；②由題給方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O—3I2—6Na2S2O3，由表格數(shù)據(jù)可知，滴定消耗0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液的體積為=18.00mL，則30.00mL廢水中重鉻酸根離子的含量為=0.01mol/L，故答案為：0.01；【小問4詳解】A．滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失會使會使消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故正確；B．量取硫代硫酸鈉溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會使硫代硫酸鈉溶液的濃度減小，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故正確；C．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度會使消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故錯誤；D．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和消耗溶液的體積，對測定結(jié)果無影響，故錯誤；故選AB；【小問5詳解】由題意可知，POCl3在溶液中水解生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；小問6詳解】由溶度積可知，氯化銀的溶解度小于硫氰化銀，實驗中，若不加硝基苯覆蓋氯化銀，氯化銀會轉(zhuǎn)化為硫氰化銀，導(dǎo)致會使滴定消耗硫氰化鉀溶液的體積偏大，導(dǎo)致測得POCl3的含量偏小，故答案為：偏小。18.氣候變化是目前全球最重要、最緊迫的議題之一，中國作為負(fù)責(zé)任大國，自主提出力爭2030年碳達峰、2060年碳中和的目標(biāo)。的綜合利用是解決該問題的有效途徑。（1）將轉(zhuǎn)化為乙醇可以實現(xiàn)降碳，過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：則_______。（2）研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。雨水中含有來自大氣中的，溶于水的只有部分轉(zhuǎn)化為。已知25℃時，正反應(yīng)的速率可表示為，逆反應(yīng)的速率可表示為，則_______(用含的代數(shù)式表示)。（3）將轉(zhuǎn)化為甲醇也可以實現(xiàn)降碳。一定條件下，發(fā)生反應(yīng)。往2L恒容密閉容器中充入和，在甲、乙不同催化劑作用下，反應(yīng)時間均為tmin時，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：①相同溫度下催化劑效果更好的催化劑是_______(填“甲”或“乙”)，溫度下甲醇的平均反應(yīng)速率v=_______。②在甲催化作用下，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化的原因是_______。(不考慮催化劑失活問題)③在和溫度下，平衡常數(shù)_______(填“>”、“＜”或“=”)。下列能夠說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。a.混合氣體的密度不變b.容器內(nèi)壓強不變c.d.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變④已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度下，反應(yīng)開始時容器中的總壓為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(只列出計算式，不必化簡)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.甲②.③.未達平衡前，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成甲醇增多；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡以后，溫度越高平衡逆向移動，甲醇產(chǎn)量減少④.>⑤.⑥.【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)③的△H；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即k2c(H2CO3)=k1c(CO2)，依此計算；（3）由圖可知在甲醇達到相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時甲所對應(yīng)的溫度比乙低，即在相同溫度條件下甲對應(yīng)的甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于乙，可知甲催化效率高于乙；根據(jù)已知信息列三段式計算速率、平衡常數(shù)；根據(jù)溫度的升高，速率加快、化學(xué)平衡往吸熱的方向移動，判斷甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的原因；根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的濃度保持不變判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)?！拘?詳解】反應(yīng)可由已知反應(yīng)①+反應(yīng)2+3×反應(yīng)③得到，則根據(jù)蓋斯定律：=+1366.8kJ·mol1，故答案為：+1366.8kJ·mol1；【小問2詳解】當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k2c(H2CO3)=k1c(CO2)，==，解得k2=，則(用含的代數(shù)式表示)。故答案為：；【小問3詳解】①由圖可知在甲醇達到相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時甲所對應(yīng)的溫度比乙低，即在相同溫度條件下甲對應(yīng)的甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于乙，可知甲催化效率高于乙；設(shè)溫度時生成甲醇的物質(zhì)的量為xmol，結(jié)合已知條件列三段式得：此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：，解得：x=0.75，甲醇的平均反應(yīng)速率=mol·L1·min1，故答案為：甲；mol·L1·min1；②根據(jù)催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡，可知甲乙兩種催化劑在相同的溫度時達到相同的平衡狀態(tài)，由此可知圖中c時反應(yīng)達到平衡，在達到平衡之前