河南省平頂山市葉縣高級中學2024-2025學年高一上學期9月月考化學試卷

20242025學年葉縣高中高一9月月考化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案填涂在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試卷、草稿紙上作答無效。第Ⅰ卷(選擇題48分)一、選擇題(每小題3分，16題共48分。每小題均只有一個選項符合題意)。1.《中國詩詞大會》不僅弘揚了中華傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識，下列分析錯誤的是A.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，詩句中的“漉”相當于“過濾”B.“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)C.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”過程中涉及化學變化D.“驚濤來似雪，一座凌生寒”涉及化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．金單質(zhì)化學性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在，即淘金淘到的是金單質(zhì)，詩句中的“漉”相當于“過濾”，A正確；B．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導致海市蜃樓的形成，B正確；C．“新醅酒”即為酒的釀造過程，涉及化學變化，C正確；D．該詩描述江潮的壯觀景象，不涉及化學變化，D錯誤；故選D。2.下列物質(zhì)分類組合正確的是選項混合物化合物單質(zhì)鹽A堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)B鹽酸冰水混合物液氮CuSO4·5H2OC空氣澄清石灰水鐵石灰石D食醋CaCl2水銀CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；冰水混合物中只含水分子，屬于化合物；液氮是氮元素組成的單質(zhì)；CuSO4·5H2O屬于鹽，故B正確；C．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；D．CaO屬于氧化物，故D錯誤；選B。3.下列說法正確的有①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)③離子方程式H++OH=H2O可以表示所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)④非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑤金剛石和石墨及；紅磷和白鱗；氧氣和液氧均為同素異形體，同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學變化⑥Na2O、MgO、Mn2O7均屬于堿性氧化物⑦Fe(OH)3膠體是固溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm⑧熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)都能導電⑨顆粒物(直徑小于等于2.5微米)擴散在空氣中都會形成膠體⑩鐵粉、生石灰均能做干燥劑A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】A【解析】【詳解】①根據(jù)酸分子電離出氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯誤；②能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，故②正確；③硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)，不能用離子方程式H++OH=H2O表示，故③錯誤④非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故④錯誤；⑤同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石和石墨及；紅磷和白鱗；氧氣和液氧均為同素異形體，同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學變化，故⑤正確；⑥Na2O、MgO屬于堿性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故⑥錯誤；⑦Fe(OH)3膠體是液溶膠，其分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm，故⑦錯誤；⑧熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)不一定能導電，如熔融HCl不導電，故⑧錯誤；⑨膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，顆粒物(直徑小于等于2.5微米)不都在此范圍內(nèi)，所以擴散在空氣中不都能形成膠體，故⑨錯誤；⑩鐵粉具有還原性，作抗氧化劑，生石灰做干燥劑，故⑩錯誤；說法正確的是②⑤，選A。4.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nmD.碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是前者會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠粒帶正電荷，碘化銀膠體不帶電荷，故A錯誤；B．膠體粒子能透過濾紙，不能用過濾的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，應(yīng)該用滲析的方法除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液，故B錯誤；C．根據(jù)膠體的定義，碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100nm，故C正確；D．碘化銀溶膠與硝酸銀溶液本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，故D錯誤；選C。5.下圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為戊，下面四組選項中符合如圖要求的是甲乙丙丁戊AH2SO4FeHClCuAgNO3BCCuOH2SO4Fe2O3COCNa2CO3HClCaCO3H2OCO2DZnH2SO4NaOHCuCl2Ca(OH)2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅是不活潑金屬，不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，稀硫酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，則硫酸不可能轉(zhuǎn)化為硝酸銀，故A不符合題意；B．碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳或一氧化碳、碳與氧化鐵共熱反應(yīng)生成鐵和二氧化碳或一氧化碳、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B符合題意；C．碳酸鈉、碳酸鈣與水不反應(yīng)，故C不符合題意；D．鋅不能轉(zhuǎn)化氫氧化鈣，故D不符合題意；故選B。6.X、Y、Z各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+H2O，則X和Y的反應(yīng)不可能是A.鹽和鹽的反應(yīng) B.酸與堿的反應(yīng)C.堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng) D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．和反應(yīng)會生成和水，A錯誤；B．酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，B錯誤；C．堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，生成物只有一種，C正確；D．酸性氧化物和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D錯誤；故選C。7.經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，一般的溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)(粒子對光的散射現(xiàn)象)，且丁達爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現(xiàn)象比溶液的強?，F(xiàn)用以下裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列說法不正確的是A.燒杯1中盛放溶液，燒杯2中盛放膠體時，兩個燒杯中均有明顯的丁達爾現(xiàn)象B.燒杯1中盛放膠體，燒杯2中盛放溶液時，膠體有明顯的丁達爾現(xiàn)象，溶液無明顯現(xiàn)象C.將燒杯1和2中的液體互換，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為膠體D.將燒杯1和2中的液體互換，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為膠體【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題意，溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)(粒子對光的散射現(xiàn)象)，當溶液靠近光源時，溶液和膠體都有明顯丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B．膠體靠近光源時，膠體有丁達爾現(xiàn)象，通過膠體后光源變?nèi)?，溶液沒有明顯的丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C．直接與光源接觸光強，溶液有丁達爾響應(yīng)。但經(jīng)過溶液后光變?nèi)跄z體就無法丁達爾效應(yīng)了，因此通過溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為膠體，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，故C錯誤；D．直接與光源接觸光強，溶液有丁達爾響應(yīng)。但經(jīng)過溶液后光變?nèi)跄z體就無法丁達爾效應(yīng)了，因此通過溶液、膠體互換位置，出現(xiàn)二次丁達爾現(xiàn)象的為膠體，只出現(xiàn)一次丁達爾現(xiàn)象的為溶液，故D正確；故答案為：C。8.對于離子反應(yīng)的表述正確的是（）A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復分解型離子反應(yīng)是一定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，不一定有沉淀生成，A錯誤；B.離子反應(yīng)不一定有氣體生成，有氣體生成的反應(yīng)也不一定是離子反應(yīng)，如高溫煅燒石灰石有二氧化碳生成，此反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯誤；C.在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì)，如HCl與CH3COONa反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和醋酸，反應(yīng)的離子方程式為CH3COO+H+=CH3COOH，C錯誤；D.Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正確；故合理選項是D。9.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應(yīng)有A.4個 B.5個 C.6個 D.7個【答案】D【解析】【分析】依據(jù)各物質(zhì)所屬物質(zhì)類別，根據(jù)化學性質(zhì)逐一進行分析得到結(jié)果：金屬氧化物可以與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應(yīng)需符合復分解反應(yīng)的條件，即生成物中有水,沉淀或氣體生成；金屬可以和酸反應(yīng)生成鹽和水等?！驹斀狻竣勹F能和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；②一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；③氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；④氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；⑤碳酸鈉能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，⑥碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；⑦氫氧化鋇還能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；一共發(fā)生七個反應(yīng)；故答案選D。10.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法正確的是A.固體氯化鈉不導電是因為其中不含陰陽離子B.圖b說明通電后，氯化鈉發(fā)生了電離C.圖c圖示中代表的是水合氯離子D.由圖b、c可知石墨電極X與直流電源負極相連【答案】C【解析】【詳解】A．固體氯化鈉不導電是因為陰陽離子不能自由移動，故A錯誤；B．電離不需要通電，圖b表示在熔融狀態(tài)下氯化鈉發(fā)生了電離，故B錯誤；C．水分子中氫元素呈+1價，根據(jù)異性相吸可知中間微粒呈負電性，即圖c圖示中代表的是水合氯離子，故C正確；D．陰離子向陽極移動，由圖b、c可知石墨電極X是陽極，與直流電源正極相連，故D錯誤；選C。11.亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，亞磷酸受熱分解的方程式為4H3PO3=3H3PO4+PH3↑下列說法正確的是ANa2HPO3屬于酸式鹽B.H3PO4和H3PO3都屬于三元酸C.上述反應(yīng)中涉及5中電解質(zhì)D.Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為【答案】C【解析】【分析】H3PO3是一種弱酸，其與足量的NaOH反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+H3PO3=Na2HPO3+2H2O，可知H3PO3是二元弱酸?！驹斀狻緼．H3PO3是二元弱酸，則Na2HPO3是正鹽，故A錯誤；B．H3PO3與足量的NaOH反應(yīng)生成Na2HPO3，可知H3PO3屬于二元酸，故B錯誤；C．上述反應(yīng)中NaOH、H3PO3、Na2HPO3、H2O、H3PO4是電解質(zhì)，故C正確；D．H3PO3是二元弱酸，Na2HPO3在水溶液中的電離方程式為，故D錯誤；選C。12.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca2＋＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2H＋B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：C.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈣溶液和二氧化碳氣體不反應(yīng)，故A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO＋H2O＋CO2↑，故C正確；D．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D錯誤；選C。13.兩種溶液相互滴加，反應(yīng)過程中現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同的是A.溶液與溶液 B.溶液與稀鹽酸C.溶液與溶液 D.溶液與NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液的過程中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：，現(xiàn)象完全相同但離子方程式不同，故A正確；B．向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸先無明顯變化，后有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：、，將Na2CO3溶液逐滴加到稀鹽酸中立即就有氣體產(chǎn)生，其反應(yīng)的離子方程式為：，現(xiàn)象完全不同，離子方程式不同，故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液互滴時，均有白色沉淀產(chǎn)生，且離子方程式均為：，現(xiàn)象完全相同，離子方程式相同，故C錯誤；

D．向MgCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀；向NaOH溶液中滴加MgCl3溶液，產(chǎn)生沉淀；實驗現(xiàn)象相同，但是離子方程式均為，故D錯誤；

故答案選A。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液：B.使石蕊呈紅色的溶液：K＋、CH3COO、、Fe3＋C.能與HCO反應(yīng)的溶液：、Mg2＋、、D.能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Al3＋、、【答案】A【解析】【詳解】A．澄清透明溶液中，相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B．使石蕊呈紅色的溶液顯酸性，CH3COO、H+反應(yīng)生成CH3COOH，酸性條件下CH3COO不能大量存在，故不選B；C．酸、堿都能與HCO反應(yīng)，能與HCO反應(yīng)的溶液顯酸性或堿性，堿性條件下Mg2＋不能大量存在，故不選C；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Al3＋不能大量存在，故不選D；選A。15.某溶液中含有較大量的Cl、、OH三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③．C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【詳解】取該溶液先滴加過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀檢驗并除去碳酸根離子，隨后過濾，濾液中加入過量硝酸鎂生成白色沉淀，檢驗并除去氫氧根離子，過濾，濾液中加入硝酸銀，生成AgCl白色沉淀，檢驗氯離子，則可依次檢驗三種陰離子，順序為④②①②③，故答案選B。16.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.K2SO4、CuSO4一定不存在C.NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D.C為單一溶質(zhì)溶液【答案】B【解析】【分析】加水溶解后，溶液為無色，則一定不含有CuSO4；白色濾渣A中加鹽酸后，沉淀完全溶解，則一定含有CaCO3，一定不含有BaSO4，且氣體為CO2；無色濾液C中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，說明此沉淀為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定不含有K2SO4?！驹斀狻緼.BaCl2、CaCO3一定存在，如果不含有NaOH，則通入CO2后，與BaCl2不能生成沉淀，A不正確；B.溶液無色，不存在CuSO4，因為K2SO4與BaCl2不共存，所以一定不含有K2SO4，B正確；C.從以上分析可知，K2SO4一定不存在，C不正確；D.C中含有BaCl2、NaOH，不是單一溶質(zhì)溶液，D不正確。故選B。第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(4題共52分)。17.膠體制備是高中常見的制備實驗，回答以下問題：（1）實驗室制取膠體操作方法是：_____，制取時發(fā)生的離子方程式為_____。（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象_______。（3）向制得的膠體中逐滴滴加硫酸溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：_______，寫出該過程反應(yīng)的離子方程_______。（4）下列各項制備或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的有_______(填字母)。a．鹵水點豆腐；b．明礬凈水；c．油水分離；d．血液透析；e．酸堿中和；f．三角洲形成；g．制備氫氧化鐵沉淀；h．臭氧消毒【答案】（1）①.向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱②.（2）用激光筆照射實驗所得紅褐色液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的通路（3）①先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀逐漸消失最后得到棕黃色溶液②.（4）cegh【解析】【小問1詳解】實驗室制取膠體的操作方法是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入幾滴飽和溶液繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體；制取時發(fā)生的離子方程式為?！拘?詳解】膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作和現(xiàn)象是：用激光筆照射實驗所得紅褐色液體，從側(cè)面能觀察到一條光亮的通路?！拘?詳解】膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，向制得的膠體中逐滴滴加硫酸溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀逐漸消失最后得到棕黃色溶液，寫出該過程反應(yīng)的離子方程。【小問4詳解】a．鹵水點豆腐，與膠體聚沉有關(guān)；b．明礬凈水，是因為氫氧化鋁膠體具有吸附性，與膠體有關(guān)；c．油水分離，用分液法分離，利用油和水互不相溶，與膠體無關(guān)；d．血液透析，利用膠體粒子不能透過半透膜，與膠體有關(guān)；e．酸堿中和是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，與膠體無關(guān)；f．三角洲形成與膠體聚沉有關(guān)；g．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)制備氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)；h．臭氧消毒，利用臭氧的強氧化性，與膠體無關(guān)；選cegh。18.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH溶液；②石墨；③酒精；④熔融KHSO4；⑤硫酸；⑥液氨；⑦Ba(OH)2固體；⑧氫氧化鐵膠體；⑨膽礬；⑩NaHCO3（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于純凈物且能導電的是_______。（2）寫出④的電離方程式_______。（3）將⑩的溶液分別滴加到硫酸和NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______、_______。（4）工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)，寫出不采用后者的原因_______。（5）對物質(zhì)進行分類，能夠根據(jù)類別通性預測物質(zhì)的性質(zhì)。屬于酸性氧化物，寫出與水反應(yīng)的化學方程式_______。【答案】（1）①.④⑤⑦⑨⑩②.③⑥③.②④（2）（3）①.②.（4）Na2O作為原料，來源少，成本高（5）【解析】【分析】①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②石墨是單質(zhì)，能導電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；③酒精自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；④熔融KHSO4含有自由移動的離子，能導電，屬于電解質(zhì)；⑤硫酸中不含離子，不能導電，其水溶液能導電，硫酸是電解質(zhì)；⑥液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦Ba(OH)2固體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；⑧氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨膽礬中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，膽礬是電解質(zhì)；⑩NaHCO3離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質(zhì)；【小問1詳解】根據(jù)以上分析，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；屬于純凈物且能導電的是②④?！拘?詳解】KHSO4在熔融狀態(tài)下電離為，電離方程式為；【小問3詳解】將NaHCO3溶液滴加到硫酸中生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，將NaHCO3溶液滴加到NaOH溶液中反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法。Na2O作為原料，來源少，成本高，所以一般不采用Na2O與H2O的反應(yīng)。【小問5詳解】屬于酸性氧化物，與水反應(yīng)生成次氯酸，反應(yīng)的化學方程式是。19.I在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入相同濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。(已知：相同體積、相同濃度的H2SO4、NaHSO4液中，H2SO4、NaHSO4的數(shù)量相同)（1）圖中①代表滴加哪種溶液的變化曲線_______。(填化學式)（2）曲線②從開始到b點反應(yīng)的離子方程式為_______b點至d反應(yīng)的離子方程式為_______。II．某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含大量的、、、、，為除去廢水樣品中的和，最終得到中性溶液，設(shè)計的方案流程如下圖：（3）上述流程中，試劑c為____(寫化學式)，實驗中如何證明加的試劑c已足夠？_____。（4）“分離操作”的名稱是_______，溶液3所含溶質(zhì)離子有_______。（5）白色沉淀2加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）H2SO4（2）①.②.（3）①.Na2CO3②.將溶液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀再產(chǎn)生，則證明試劑c已經(jīng)足夠（4）①.過濾②.（5）【解析】【分析】I．Ba(OH)2和H2SO4等物質(zhì)的量反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:1反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉、水，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；Ba(OH)2和NaHSO4按1:2反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉、水，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；II．廢水中加過量氫氧化鈉生成藍色氫氧化銅沉淀，過濾，濾液中加過量氯化鋇生成硫酸鋇沉淀除，再加過量的碳酸鈉生成碳酸鋇沉淀除Ba2+，過濾出硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，濾液中加適量鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉，得到中性溶液?！拘?詳解】圖中①曲線，a點時溶液導電能力幾乎為0，說明a點溶液中自由移動的離子濃度幾乎為0，則①代表氫氧化鋇