浙江省金華東陽市高三下學期三模化學試題

東陽市2024年5月高三模擬考試化學考生注意：1.考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上。2.答題前，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卡上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Mn55Fe56一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是A.HI B. C.KOH D.【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)的定義是：溶于水或熔融時可導電的化合物；非電解質(zhì)的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均不導電的化合物?！驹斀狻緼．HI酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．KOH是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D．屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。2.侯氏制堿法將氨堿法制取碳酸鈉和合成氨相互聯(lián)合。下列說法不正確的是A.合成氨工業(yè)可為制取碳酸鈉提供B.氨堿法將通入氨的飽和氯化鈉溶液C.碳酸鈉固體溶于水吸熱D.比熱穩(wěn)定性好【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨工業(yè)的原料氣CO轉(zhuǎn)化為二氧化碳，因此可為制取碳酸鈉提供，故A正確；B．氨堿法氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，再將通入氨的飽和氯化鈉溶液，故B正確；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，故C錯誤；D．受熱分解生成、二氧化碳和水，受熱不分解，因此比熱穩(wěn)定性好，故D正確。綜上所述，答案為C。3.下列表示不正確的是A.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：B.分子的VSEPR模型：C.用電子式表示的形成：D.2，2，3三甲基己烷的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)N原子的價電子排布式為：2s22p3，其價層電子排布圖：，故A正確；B．PH3分子中心原子的價電子對數(shù)為：=4，其VSEPR模型為四面體形，即，故B正確；C．K2S為離子化合物，用電子式表示K2S的形成：，故C正確；D．2，2，3三甲基己烷的最長碳鏈為6個碳原子，鍵線式：，故D錯誤；故選：D。4.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反應為。下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4B.該反應的氣態(tài)產(chǎn)物均是非極性分子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3D.火藥爆炸過程中會產(chǎn)生能形成酸雨的氣體【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，只有C元素的化合價升高，由0價升高為+4價，每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B．該反應的氣態(tài)產(chǎn)物N2、CO2均為非極性分子，正負電荷中心重合，故B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為K2S和N2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；D．火藥爆炸過程會放出大量熱引發(fā)硫磺燃燒生成SO2，SO2能形成硫酸型酸雨，故D正確；故選C。5.下列說法正確的是A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液，若，則溶液呈中性B.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性C.25℃時，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=6D.0.1溶液的pH小于7不能說明為弱電解質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸混合后的溶液存在電荷守恒，若則溶液呈中性，故A正確；B．在100℃時，KW=1012，pH約為6的純水呈中性，故B錯誤；C．25℃時，溶液的pH=6顯酸性，將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍不可能由堿性變?yōu)樗嵝裕蔆錯誤；D．0.1溶液的pH小于7，是因為，說明為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。6.下列說法正確的是A.有毒，不能用作食品添加劑B.石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴C.液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管上部倒出D.焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)釋放能量有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．有毒，但可以作食品添加劑，如：可作肉制品的防腐劑，故A錯誤；B．石油工業(yè)中可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為芳香烴，故B正確；C．液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后，將液體從滴定管下部放出，故C錯誤；D．焰火、激光、LED燈光都與原子核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時釋放能量有關(guān)，故D錯誤；故選B。7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成或結(jié)構(gòu)變化性質(zhì)變化與解釋A鋼鐵加入適量鉻、鎳等合金元素可在鐵表面形成一層致密的鎳、鉻氧化膜，增強鐵的抗腐蝕性能B苯酚通過與硝酸反應，在苯環(huán)上引入3個硝基硝基的吸電子作用使三硝基苯酚OH鍵極性增強，羥基上的H更易電離C橡膠在橡膠中添加炭黑炭黑具有還原性，可增強橡膠的抗老化性能D纖維素用乙?；〈w維素上的羥基纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降A(chǔ).A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加入鉻能使鋼鐵表面形成致密且緊固的氧化膜，防止內(nèi)部的鐵與氧氣接觸，加入鎳是使鋼鐵耐酸，堿腐蝕，A正確；B．苯酚通過與硝酸反應，在苯環(huán)上引入3個硝基，苯環(huán)上的親電取代，硝基的吸電子作用使三硝基苯酚OH鍵極性增強，羥基上的H更易電離，B正確；C．炭黑是最常用的補強填料，在很多橡膠制品中都會加入炭黑來提高制品的補強性能，更耐磨，C錯誤；D．用乙?；〈w維素上的羥基成酯，纖維素鏈上的羥基減少，纖維素吸水能力下降，D正確；故選C。8.下列實驗裝置使用或?qū)嶒灲Y(jié)果不正確的是A．圖①裝置用電石和飽和食鹽水反應制備乙炔B．圖②裝置和混合一段時間后有油狀液體生成C．圖③裝置往溶液滴加足量氨水，反應后再加95%乙醇出現(xiàn)深藍色晶體D．圖④裝置用于探究水溶性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電石和飽和食鹽水反應制備乙炔為固液不加熱制氣，A正確；B．圖②裝置和混合需要光照一段時間后有油狀液體生成，B錯誤；C．圖③裝置往溶液滴加足量氨水，開始生成淺藍色堿式硫酸銅沉淀[Cu2(OH)2SO4]，繼續(xù)加入足量氨水時，沉淀溶解得到深藍色的銅氨溶液，若在該溶液中加入乙醇，即得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O，C正確；D．圖④裝置用于探究水溶性，D正確；故選B。9.下列化學反應與方程式不相符的是A.含等物質(zhì)的量的和的溶液混合的離子方程式：

B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：C.表示氣體燃燒熱的熱化學方程式：D.對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸：n【答案】B【解析】【詳解】A．含等物質(zhì)的量的和的溶液混合生成、和，離子方程式：，故A正確；B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：，故B錯誤；C．在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，表示氣體燃燒熱的熱化學方程式：，故C正確；D．對苯二甲酸與乙二醇合成滌綸是羧基與羥基脫水發(fā)生縮聚反應，化學方程式為：n，故D正確；故選B。10.下列說法不正確的是A.質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式B.X射線衍射實驗可測定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)C.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別環(huán)己烷、乙醛和苯甲酸溶液D.核酸是由許多核苷酸單體形成的不可水解的天然高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)譜法可精確測定相對分子質(zhì)量，也可確定簡單分子的分子式，故A正確；B．X射線衍射實驗可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則通過X射線衍射可測定青蒿素晶體的結(jié)構(gòu)，故B正確；C．新制氫氧化銅懸濁液可與乙醛在加熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，苯甲酸具有酸性，能與新制氫氧化銅懸濁液反應，使溶液變藍，環(huán)己烷與新制氫氧化銅懸濁液不反應，故C正確；D．核酸可以水解為核苷酸，故D錯誤；故選D。11.F可用于制造人工角膜，具有良好的生物相容性，化學性質(zhì)穩(wěn)定，合成路線如下：下列說法不正確的是A.由A生成B發(fā)生加成反應B.E分子中雜化的C原子數(shù)多于雜化的C原子數(shù)C.C易溶于水，分子中含有兩種親水基團D.D的結(jié)構(gòu)簡式可能為【答案】B【解析】【分析】由圖可知，E→F為加聚反應，E比A多了兩個C原子，可知A→B和D→E的過程中各加1個C原子，氰基可水解為羧酸，由此可知，D→E是D和甲醇發(fā)生酯化反應，D中含有羧基，E→F為加聚反應，E的不飽和度為2，且含有酯基，即E、D中含有碳碳雙鍵，C→D的過程是發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，即C中含有羥基，A→B發(fā)生加成反應，加入1個C原子，CN水解得到COOH，即A、B、C中均有羥基，羥基連接在碳碳雙鍵上不穩(wěn)定，推測A的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCH2OH，與HCN加成后得B，B的結(jié)構(gòu)為或NCCH2CH2CH2OH，水解得到C，C的結(jié)構(gòu)為或HOOCCH2CH2CH2OH，與濃硫酸發(fā)生消去反應得到D，D的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOH，與甲醇酯化反應生成E，E的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOCH3，發(fā)生加聚反應得到F，F(xiàn)為或?！驹斀狻緼．由分析得，A生成B發(fā)生加成反應，故A正確；B．E的結(jié)構(gòu)為或CH2=CHCH2COOCH3，sp3的碳原子均為2個，sp2的碳原子均為3個，雜化的C原子數(shù)更多，故B錯誤；C．C的結(jié)構(gòu)為或HOOCCH2CH2CH2OH，均含有OH和COOH兩種親水基團，易溶于水，故C正確；D．由分析得，D的結(jié)構(gòu)簡式可能為，故D正確；故選B。12.微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學系統(tǒng)，示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能同時實現(xiàn)海水淡化、化學能轉(zhuǎn)化為電能B.當消耗標況下氧氣11.2L時，透過X、Y交換膜的離子總數(shù)是個C.負極反應為D.Y為陰離子交換膜【答案】A【解析】【分析】燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO反應的電極為負極，即a為負極；【詳解】A．原電池內(nèi)電路中：陽離子通過陽離子交換膜移向正極，陰離子通過陰離子交換膜移向負極，從而使海水中含量減少形成淡水，該裝置工作時為原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能提供電能，A正確；B．由圖可知，通入氧氣的電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，消耗標況下氧氣11.2L，相當于消耗0.5mol氧氣，0.5mol氧氣得到電子，因此Y陽離子交換膜通過2NA離子，同時X陰離子交換膜也通過2NA離子，所以透過X、Y交換膜的離子總數(shù)是4NA個，B錯誤；C．由圖可知，負極為有機弱酸性廢水CH3COO的電極，失電子發(fā)生氧化反應，溶液為酸性，電極反應為，C錯誤；D．原電池中陽離子移向正極、陰離子移向負極，從而達到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯誤；故選A。13.X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)M的價電子排布式是，含Z、M的物質(zhì)常用于自來水消毒，的3d能級處于半充滿狀態(tài)。下列說法正確的是A.含氧酸的酸性：X＜Y＜MB.X、Z可形成原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)的共價化合物C.過量單質(zhì)Q與單質(zhì)M反應生成D.同周期元素中，第一電離能比Y小的元素共有4種【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，X為C元素，Z元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，該單質(zhì)為O3，Z為O元素，Y的原子序數(shù)在C和O之間，Y為N元素，基態(tài)M的價電子排布式是，M位于ⅦA族，含Z、M的物質(zhì)常用于自來水消毒，即M為Cl元素，的3d能級處于半充滿狀態(tài)，Q為Fe元素；綜上：X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，M為Cl元素、Q為Fe元素?！驹斀狻緼．非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性Cl＞N＞C，最高價含氧酸的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，Cl的含氧酸之一HClO為弱酸，酸性小于HNO3，該選項未強調(diào)是最高價含氧酸，故A錯誤；B．為C2O3，結(jié)構(gòu)為：，最外層均滿足結(jié)構(gòu)，且為共價化合物，故B正確；C．Fe與Cl2的化學方程式為：，即使Fe過量，產(chǎn)物也為FeCl3，故C錯誤；D．Y為N元素，同周期元素中，第一電離能比N小的元素共有5種，分別為Li、Be、B、C、O，故D錯誤；故選B。14.已知基元反應的速率符合質(zhì)量作用定律，如基元反應，(k為速率常數(shù))。鹵代烴RX發(fā)生水解反應有兩種歷程，能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是A.若RX的水解速率，則反應按歷程1進行B.調(diào)節(jié)NaOH濃度，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定RX的水解歷程C.相同條件下，按反應歷程2，碘代烷水解速率要快于氯代烷D.取水解液，加溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代烴RX中的鹵素原子【答案】D【解析】【詳解】A．基元反應的速率符合質(zhì)量作用定律，若RX的水解速率，即反應為基元反應，圖中歷程1為基元反應，故A正確；B．分層現(xiàn)象消失即水解完畢，觀察分層現(xiàn)象消失的用時變化，可確定化學反應的速率，從而確定RX的水解歷程，故B正確；C．原子半徑I大于Cl，即鍵長CI大于CCl，CCl鍵能更大，即相同條件下，按反應歷程2，碘代烷水解速率要快于氯代烷，故C正確；D．取水解液，加入稀硝酸酸化，中和掉OH，再加溶液，根據(jù)沉淀顏色可判斷鹵代烴RX中的鹵素原子，故D錯誤；故選D。15.感光材料CdS，常采用往溶液中通入至飽和后[]，通過調(diào)節(jié)溶液pH來生產(chǎn)。下列說法不正確的是已知：①、及、。②CdS晶體的晶胞如圖所示。A.Cds的飽和溶液中，B.欲使沉淀的濾液中達到國家Ⅱ類地表水質(zhì)量控制標準[]，應控制溶液的pH≥1C.溶液中緩慢滴加少量溶液，得到、CdS混合沉淀D.在CdS晶體中離子的配位數(shù)為4(與離子最近且等距離的)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)，Cds的飽和溶液中S2為1013mol/L，，即，，，，，故A正確；B．當時，，，即，，pH=1，故B正確；C．，即，，當S2剛好完全沉淀，即等于105mol/L時，根據(jù)，Cd2+的濃度為1021mol/L，即，，還未開始沉淀，因此溶液中緩慢滴加少量溶液，無法得到、CdS混合沉淀，故C錯誤；D．由圖可知，在CdS晶體中離子的配位數(shù)為4，故D正確；故選C。16.根據(jù)實驗目的設(shè)計方案并進行實驗，下列有關(guān)方案設(shè)計、實驗現(xiàn)象或結(jié)論都正確的是實驗目的方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A比較Cu和Fe的金屬性強弱取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水①先沉淀后溶解，②沉淀后不溶解金屬性：Cu＜FeB檢驗己烯中的碳碳雙鍵取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩上下兩層均無色己烯中含碳碳雙鍵C比較配離子的穩(wěn)定性向盛有少量蒸餾水的試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液溶液由黃色變血紅色與形成的配離子更穩(wěn)定D比較溫度對反應速率的影響將2mL0.1mol/L溶液(A)浸入0℃水浴中、2mL0.05mol/L溶液(B)浸入50℃水浴中，再同時滴加0.1mol/L稀硫酸2mLB溶液比A溶液先出現(xiàn)渾濁溫度越高，反應速率越快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．取同濃度的①、②溶液，滴加同濃度氨水，CuCl2先生成Cu（OH）2沉淀，與氨水繼續(xù)反應，生成，F(xiàn)eCl3生成Fe（OH）3沉淀，該實驗不能比較Fe、Cu金屬性的大小，故A錯誤；B．取少量己烯，加入溴的四氯化碳溶液，振蕩，溴的四氯化碳溶液褪色，溶液不分層，能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團還有碳碳三鍵等，該實驗也不能說明己烯中含有碳碳雙鍵，故B錯誤；C．向盛有少量蒸餾水試管里加2滴，然后再加2滴硫氰化鉀溶液，溶液顏色不變，F(xiàn)e3+與CN形成的配離子更穩(wěn)定，故C錯誤；D．兩份混合溶液體積相同，濃度相同，但溫度不同，熱水中出現(xiàn)渾濁的時間短，從而得出升溫加可加快化學反應速率，故D正確；故選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)。17.鋰離子電池是近年來的研究熱點，常見的鋰離子聚合物電池材料有石墨、、、等。請回答：（1）的陰離子的空間構(gòu)型為_______。（2）下列說法正確的是_______。A.離子半徑：B.基態(tài)As的最高能級的電子排布式為C.與形成配位鍵的能力：D.電負性：F>O>As>P（3）一種類石墨的聚合物g可由三聚氰胺()制得，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡式是_______。三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水，主要原因是______________。（4）尖晶石結(jié)構(gòu)的(x、y為整數(shù))是一種常用的正極材料。已知晶胞可看成由A、B單元按Ⅲ方式交替排布構(gòu)成，“”表示。該正極材料化學式是_______，若該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為_______(列出計算表達式，不必化簡。為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）正四面體（2）AC（3）①.NH2CN②.溫度升高破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵（4）①.LiMn2O4②.【解析】【小問1詳解】的陰離子中，B的價層電子對數(shù)為：，無孤電子對，屬于SP3雜化，空間構(gòu)型為正四面體；【小問2詳解】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，離子半徑：，故A正確；B．基態(tài)As的最高能級的電子排布式為，故B錯誤；C．Cl電負性比H大，因此BCl3吸引電子的能力比BH3強，更能吸引NH3的N上的孤電子對，形成配位鍵，因此與形成配位鍵的能力：，故C正確；D．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，同族元素，從上到下電負性逐漸減小，電負性：F＞O＞P＞As，故D錯誤；故選AC；【小問3詳解】由圖可知，合成三聚氰胺的單體結(jié)構(gòu)簡式是：NH2CN；三聚氰胺能形成分子間氫鍵，溫度升高能破壞三聚氰胺分子之間的氫鍵，使三聚氰胺與水分子間形成氫鍵，因而三聚氰胺分子不溶于冷水，溶于熱水；【小問4詳解】由圖Ⅲ可知，一個晶胞中含有A和B的個數(shù)均為4，A中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于體心和頂點，數(shù)目為，B中氧離子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，●位于頂點，數(shù)目為，?為體內(nèi)，數(shù)目為4，則一個晶胞內(nèi)O2?、●、?數(shù)目比為32:8:16=4：1：2，結(jié)合化學式LiMnxOy可知，x為2，y為4，化學式為：LiMn2O4；②由①分析知，一個晶胞中含8個LiMn2O4，則該晶體的密度為。18.固體發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請回答：（1）固體中所含的化學鍵為_______，寫出加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.的鍵角比的鍵角大B.只用稀硝酸不能驗證是否全部氧化為C.氣體1可用作高溫煉鐵的原料氣D.過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁（3）請依據(jù)非氧化還原反應，設(shè)計實驗驗證“固體混合物”中含硫元素的微粒__________。（4）寫出與足量炭黑反應的化學方程式_______。【答案】（1）①.離子鍵，共價鍵②.Cl、、ClO、OH（2）AB（3）取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2（4）【解析】【分析】固體被氧氣氧化為固體，固體與足量炭黑在1100℃時反應，生成CO和Na2S，即氣體1為CO，固體混合物中有Na2S和未完全反應的炭黑，加水溶解后過濾，濾渣為炭黑，濾液為Na2S溶液，加入過量氯水，先將S2氧化為S，即黃色沉淀，S被繼續(xù)氧化為硫酸根離子，黃色沉淀消失?！拘?詳解】由Na+和亞硫酸根離子構(gòu)成，所含的化學鍵為：離子鍵，共價鍵；由分析得，加“過量氯水”后，S2最終被氧化為硫酸根，氯水中含有陰離子Cl、ClO、OH，加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子為：Cl、、ClO、OH；【小問2詳解】A．有1個孤電子對，為sp2雜化，無孤電子對，為sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，的鍵角更大，故A錯誤；B．與稀硝酸反應生成和NO，NO與空氣中的O2反應，生成紅棕色氣體NO2，用稀硝酸驗證是否全部氧化為時，若有紅棕色氣體生成，即未全部氧化為，故B錯誤；C．氣體1為CO，可用作高溫煉鐵的原料氣，故C正確；D．過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁，故D正確；故選AB?！拘?詳解】“固體混合物”中含硫元素的微粒為Na2S，驗證S2的操作為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2；【小問4詳解】固體與足量炭黑在1100℃時反應，生成CO和Na2S，化學方程式為：。19.氨是最重要的化學品之一，氨的合成及氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當今社會的重要研究課題。請回答：（1）新型Zn電池能將捕獲的轉(zhuǎn)化為，再將電解制氨，過程如下圖所示。電極c上的電極反應式是_______。（2）已知：；若的正反應活化能為，則其逆反應活化能為_______(用含的代數(shù)式表示)。（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣在進入合成塔前需用銅氨液除去其中的CO，其反應為：，銅氨液吸收CO的適宜條件是_____。由配位鍵形成的陽離子中，配位原子是_______。（4）在不同壓強下，氮氣、氫氣以1∶3的體積比通入，反應達平衡時氨的體積分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示，當、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率_______。該溫度時，反應的平衡常數(shù)_______(氣體A的分壓=氣體總壓強×氣體A的體積分數(shù)，結(jié)果化為最簡式)。（5）氨化脫硝過程發(fā)生反應.氨氮比、催化劑種類都會影響的產(chǎn)率，保持其它初始條件不變重復實驗，在相同時間內(nèi)測得產(chǎn)率與氨氮比、催化劑種類與溫度的關(guān)系如下圖。①上述氨化脫銷過程中，下列說法正確的是_______。A．溫度越高，反應速率一定越快B．氨化脫硝反應中氨氮物質(zhì)的量之比越大，脫銷效率越高C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，提高平衡產(chǎn)率D．M點對應的速率②分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因______________。【答案】（1）（2）（3）①.低溫高壓②.N、C（4）①.1/3(或33.3%)②.（5）①.D②.420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應速率較慢，脫硝效率降低【解析】【小問1詳解】c電極上得電子變?yōu)?，電極反應式為：；【小問2詳解】反應①；反應②，可得目標反應，，正反應活化能為，則其逆反應活化能為；【小問3詳解】壓強越大，CO和NH3的溶解度越大，反應放熱，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，即銅氨液吸收CO的適宜條件是低溫高壓；中Cu提供空軌道，N、C提供孤電子對，形成配位鍵，配位原子為N、C；【小問4詳解】設(shè)生成氨氣的物質(zhì)的量為xmol，反應開始時通入氮氣的物質(zhì)的量為a，可得三段式：，平衡時總物質(zhì)的量為（4a2x）mol，此時NH3體積分數(shù)為20%，即，，N2轉(zhuǎn)化率為（或33.3%）；總物質(zhì)的量為mol，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分數(shù)分別為、、，；【小問5詳解】①A．溫度會影響催化劑的活性，因此溫度越高化學反應速率也不一定會更快，故A錯誤；B．由圖可知，氨化脫硝反應中氨氮物質(zhì)的量之比為1時，脫銷效率最高，故B錯誤；C．催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，故C錯誤；D．由于催化劑對平衡時的產(chǎn)率無影響，因此當反應達到平衡時，催化劑A、B對應的N2產(chǎn)率相同，由此可知，M點反應還未達到平衡狀態(tài)，，故D正確；故選D；②420℃催化劑活性差(溫度高，催化劑失活)，催化效率低，反應速率較慢，脫硝效率降低20.納米被廣泛用于結(jié)構(gòu)陶瓷、催化材料等功能材料。某興趣小組利用廢棄的含有的溶液制備納米：已知：在較高的鹽酸濃度下，與HCl、乙醚形成化合物而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，化合物解離。請回答：（1）煅燒過程盛放固體的儀器名稱為_______。（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________。（3）下列說法正確_______。A.步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ的操作B是蒸餾B.納米屬于離子晶體，熔點高于大塊晶體C.步驟Ⅰ，若在溶液Ⅱ中檢測到，需再次萃取D.中，僅陰離子中存在配位鍵（4）市售PAC是由水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁，簡稱。含量的高低直接影響PAC的凈水效能。向溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成，則理論上_______。（5）設(shè)計如下實驗過程測定溶液Ⅲ中的的濃度：①興趣小組認為從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定的濃度，會使結(jié)果_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。②虛線框內(nèi)操作可以用下列操作_______代替。A．B．C．D．【答案】（1）坩堝（2）（3）AC（4）13∶32（5）①.偏低②.AC【解析】【分析】硝酸鋁溶液中含有鐵離子，加入適量濃鹽酸，加入乙醚，振蕩，分液，得到溶液和硝酸鋁溶液，向氯酸鋁溶液中加入碳酸銨溶液得到沉淀，過濾、習題、干燥，灼燒得到納米氧化鋁?！拘?詳解】固體煅燒，其煅燒盛放固體的儀器名稱為坩堝；故答案為：坩堝?！拘?詳解】步驟Ⅳ是銨根、鋁離子和碳酸氫根反應生成沉淀、二氧化碳和水，其發(fā)生反應的離子方程式為；故答案為：。【小問3詳解】A．根據(jù)信息當鹽酸濃度降低時，化合物解離，則步驟Ⅱ的試劑X可用水，步驟Ⅲ是溶液和乙醚分開，則步驟Ⅲ的操作B是蒸餾，故A正確；B．納米熔點與大塊晶體一樣高，故B錯誤；C．步驟Ⅰ，若在溶液Ⅱ中檢測到，則制備的納米氧化鋁不純，因此需再次萃取，故C正確；D．中陰離子中存在配位鍵，陽離子也存在配位鍵，氧原子提供孤電子對，氫離子提供空軌道，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC?！拘?詳解】市售PAC是由水解產(chǎn)生的一系列中間產(chǎn)物脫水聚合而成，其中穩(wěn)定存在形態(tài)為聚十三鋁，簡稱。向溶液中緩慢滴加一定量NaOH溶液，若只生成，反應的離子方程式為，因此理論上13∶32；故答案為：13∶32?！拘?詳解】①溶液Ⅲ中是化合物，鐵離子形成配合物，加鋅，鐵離子沒有完全和鋅反應，因此消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏低，因此從原廢棄液中取水樣經(jīng)上述方法測定的濃度，會使結(jié)果偏低；故答案為：偏低。②A．加過量鋁與加入過量鋅一樣，因此能代替，故A符合題意；B．加入過量鐵，鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子，過量鐵和鹽酸反應，亞鐵離子、氯離子和酸性高錳酸鉀反應，會導致