江蘇省南通市名校聯(lián)盟新高三上學期暑期學情調研暨選考模擬考試化學試題（原卷版）

江蘇省普通高中學業(yè)水平選擇性考試（模擬卷）高三化學注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.“增藍天，保碧水，護凈土”，江蘇省正加快推進生態(tài)環(huán)境治理現(xiàn)代化建設。下列敘述正確的是A.推廣使用煤氣化和液化技術，獲得清潔燃料和化工原料B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸C.銨態(tài)氮肥使用時要深施覆土，是因為銨態(tài)氮肥易氧化變質D.納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中的Cu2+、Ag+等重金屬離子2.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質的性質描述錯誤的是A.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金B(yǎng).“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導電性C.核心艙配置的離子推進器以氙和氬氣作為推進劑，氙和氬屬于稀有氣體D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網，二者均為無機非金屬材料3.聚合物商品Kode1的結構式(假設為理想單一結構)如下，下列有關該聚合物的敘述正確的是A.此聚合物不可降解B.對應的聚合單體為3個C.可通過縮聚反應制備D.若平均相對分子質量為15650，則平均聚合度n為544.在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下兩個反應：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物質的量分數(shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。則下列說法正確的是A.僅發(fā)生反應I時，若C2H6(g)的平衡轉化率為25.00%，則Kx1=0.67B.同時發(fā)生反應I和II時，與僅僅發(fā)生反應I時，乙烯平衡產率減小C.工業(yè)上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應所需的熱量D.達到平衡時，加入高效催化劑有利于增大Kx15.沸石是一類分子架構奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴格說，沸石和分子篩兩個術語的內涵是不同的，但經常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復雜的結構，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結構圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結構示意可以推測分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進出沸石”的特殊性質6.以下反應是天然產物順式茉莉酮全合成中的一一步，下列說法中正確的是A.生成物的分子式為C7H6OB.反應物可以發(fā)生氧化、取代和水解反應C.圖示反應類型為加成反應D.生成物中的所有原子可能處于同一平面內閱讀下列材料，完成下面小題：工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制得粗硅。若要制取高純硅，則需要將粗硅轉化為四氯化硅或三氯氫硅（化學式）。發(fā)生的主要反應如下：①②③④⑤據(jù)此完成下面小題：7.下列說法錯誤的是A.反應③的 B.反應④的C. D.反應⑤在常溫下不一定可以自發(fā)進行8.下列對該工業(yè)的說法，正確的一項是A.向反應容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反應①~⑤正向進行B.或后續(xù)可使用高純度的活潑金屬如Zn等還原得到高純硅C.工業(yè)上不使用CO還原可能的原因是在高溫下CO易發(fā)生爆炸D.實驗室中也可以用代替進行反應以提高反應的效率和高純硅的產率9.硼化合物在有機合成中有著重要應用。近期實現(xiàn)的某有機合成（91→92）的可能機理如圖所示。已知Me表示甲基，則下列說法不正確的是A.反應過程中可以降低反應的活化能B.目標反應的化學反應過程可簡單表示為C.若TMS表示三甲基硅烷，那么95→94的反應可以認為是消去反應D.圖中物質（*）轉化為92時，物質（*）在的作用下發(fā)生了烯醇化異構10.一種基于氧化還原靶向反應的液流鋰電池如下圖所示。氧化還原靶向反應是指通過引入在電解質中具有高溶解度、并與活性物質配對的氧化還原介質，來將活性物質與電極聯(lián)系起來。這樣既可以消除活性物質的溶解度問題，又可以將低溶解度的活性物質儲存在液罐中。下列說法不正確的是A.左側儲罐中滴入含或的溶液會產生藍色沉淀B.圖示裝置可以將電能轉化為化學能C.右側儲罐中如果液體流速下降，可能會有其他多硫離子如等D.該電池運行結束后需要進行廢液處理工作以防污染11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱B室溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C室溫下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。的氧化性比的強D室溫下，用試紙測得：溶液的約為10；溶液的約為5.結合的能力比的強A.A B.B C.C D.D12.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是A.交點a處：B.C.時，不變D13.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應：主反應：副反應：在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數(shù)隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)C.，D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：二、非選擇題：共4題，共61分。14.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經濟與社會效益?；卮鹣铝袉栴}。（1）利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應：的_______?；瘜W鍵鍵能/347.7615413.4436462.8497.3（2）在壓強下，異丁烷的平衡轉化率隨溫度的變化結果如下圖所示。該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。計算時的平衡常數(shù)，_______(結果保留一位小數(shù))。（3）在溫度、壓強下，初始反應氣體組成(異丁烷)或(異丁烷)與平衡時異丁烷摩爾分數(shù)x的關系如下圖所示。其中(異丁烷)為曲線_______，判斷依據(jù)是_______。（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應的熱化學方程式_______。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產率角度分析該方法的優(yōu)缺點_______。15.在化學發(fā)展日益飛速的環(huán)境下，結構復雜的分子正擁有越來越廣闊的應用前景。某種結構較為復雜的有機分子的合成路線如下：部分有機基團縮寫對照：（1）物質（A）→物質（B）的反應類型為__________。（2）物質（G）中含有的官能團為__________。（3）簡述流程中多次出現(xiàn)的作用：__________。（4）物質（D）到物質（E）的反應分兩步進行，兩步反應均為取代反應，則第1步反應的產物的結構簡式為__________（書寫時可以使用基團縮寫表示）。16.一定條件下，水氣變換反應的中間產物是。為探究該反應過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應Ⅰ、Ⅱ中，僅對反應Ⅰ有催加速作用；反應Ⅰ速率遠大于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應Ⅰ正反應速率方程為：，k為反應速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當平衡濃度為時，濃度為_____，此時反應Ⅰ的反應速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內完全充滿水溶液，使分解，分解產物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應時間變化關系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時刻測得的濃度分別為，反應Ⅱ達平衡時，測得的濃度為。體系達平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應起始時溶液中同時還含有鹽酸，則圖示點中，的濃度峰值點可能是_____(填標號)。與不含鹽酸相比，達濃度峰值時，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。17.化學平衡是我們熟悉的一種平衡狀態(tài)。某溫度下，一個可逆的化學反應按反應方程式從左向右進行，在進行過程中隨著反應物濃度的降低，反應速率逐漸減慢；與此同時，隨著生成物的不斷增多，其逆反應開始進行并逐漸變得重要而不可忽視。隨著反應時間的推移，總有正反應的速率與其逆反應的速率相等的時刻。當這一時刻到來時，反應體系中各種物質的生成速率將分別等于其消耗的速率，故各種物質的濃度將不再改變。這表明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。自然界的平衡狀態(tài)有很多，它們都可以用相似的研究方式去探索。現(xiàn)在讓我們來探究一種純液體存在的平衡狀態(tài)。在一定溫度下，將純液體置于密閉真空容器中，液體表面分子將蒸發(fā)，液面上方的空間被液體分子占據(jù)。隨著上方空間里液體分子個數(shù)的增加，蒸氣的密度增加，蒸氣的壓強也逐漸增大。當蒸氣分子與液面撞擊時，蒸氣分子則被捕獲而進入液體中，這個過程叫凝聚。當凝聚速率和蒸發(fā)速率相等時，上方空間的蒸氣密度不再改變，蒸氣壓強也不再改變，蒸氣達到飽和，體系處于一種動態(tài)的氣—液平衡。定義：此時的飽和蒸氣所具有的壓強叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓，用表示。（1）根據(jù)飽和蒸氣壓的定義，某種液體的飽和蒸氣壓值的大小與溫度__________（填“有關”或“無關”），溫度升高，其飽和蒸氣壓的值__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）了解了純液體的飽和蒸氣壓后，我們更進一步，探索溶解有不揮發(fā)非電解質的溶液存在的飽和蒸氣壓。這時，當溶劑中溶解一定量的不揮發(fā)非電解質形成溶液后，溶液的表面將有部分被溶質分子占據(jù)。因此，在單位時間內溶液表面蒸發(fā)的溶劑分子數(shù)目要__________（填“大于”或“小于”）純溶劑蒸發(fā)的分子數(shù)目。當單位時間內凝聚的分子數(shù)目與蒸發(fā)的分子數(shù)目相等，即實現(xiàn)平衡時，蒸氣的密度及壓強將分別__________（