山東省德州市平原縣第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高一下學(xué)期4月階段性檢測化學(xué)試題

山東省德州市平原縣第一中學(xué)20172018學(xué)年高一4月份階段性檢測化學(xué)試題一、單項選擇題(共18小題，每題3分，共5分)1.對于和兩種粒子，下列敘述正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同【答案】A【解析】A、兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1，中子數(shù)分別為AZ，A+1Z，選項A正確；B、因質(zhì)子數(shù)相同，則為同種元素的微粒，同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同，選項B錯誤；C、若X為H，則可能沒有中子，選項C錯誤；D、的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，選項D錯誤。答案選A。2.鉿由于具有低的中子吸收截面，優(yōu)異的耐蝕性統(tǒng)和加工性能，是核工業(yè)的重要材料，其中一種是鉿)，下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量數(shù)為72B.的核外電子數(shù)為72C.的中子數(shù)為103D.與互為同素異形體【答案】B【解析】A.的質(zhì)量數(shù)為185，選項A錯誤；B.的質(zhì)子數(shù)為72，原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則核外電子數(shù)為72，選項B正確；C.的中子數(shù)為18572=113，選項C錯誤；D.與互為同位素而不是同素異形體，選項D錯誤。答案選B。3.下列說法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥【答案】C【解析】①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設(shè)矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故③正確；④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故⑥錯誤。所以①②⑤⑥不正確。答案選C。4.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.周期表中有八個主族，八個副族B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指120號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)【答案】B【解析】A．周期表中7個主族、7個副族，1個0族、1個第ⅤⅢ族，共16個族，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指118號元素，選項C錯誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中7個主族、7個副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)。5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）A.同周期中非金屬性最強的元素位于本周期最右邊B.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3C.原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族D.第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6【答案】C點睛：本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子的構(gòu)成，同周期中非金屬性最強的元素為F；原子序數(shù)為15的元素為P，位于第VA族；原子序數(shù)為38的元素為Sr，在Ca的下方；第二周期，第ⅣA族元素為C，存在多種核素。6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強【答案】B【解析】試題分析：A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，逐漸增多，A正確；B、N、O、F是同周期元素的原子，從左到右，原子半徑依次減小，B錯誤；C、P、S、Cl元素最高正價依次為+5、+6、+7，逐漸升高，C正確；D、D、Li、Na、K、Rb是同主族元素，從上到下的金屬性依次增強，D正確，答案選B?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用7.下列粒子半輕之比大于1的是（）A.r(Al)/r(Na)B.r(C)/r(Si)C.r(F)/r(Mg2+)D.r(Fe2+)/r(Fe)【答案】C【解析】A．Al、Na在同周期，從左向右原子半徑減小，則r(Al)/r(Na)＜1，選項A不符合；B．C、Si同主族，自上而下原子半徑增大，故r(C)/r(Si)＜1，選項B不符合；C．F、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(F)/r(Mg2+)＞1，選項C符合；D．同種元素的陽離子半徑小于原子半徑，則r(Fe2+)/r(Fe)＜1，選項D不符合；答案選C。點睛：本題考查微粒半徑的比較，明確原子半徑的比較方法、離子半徑與原子半徑的關(guān)系即可解答，同種元素的陽離子半徑小于原子半徑；同周期元素的原子半徑從左向右在減小；C．同主族自上而下原子半徑增大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大。8.原子電子層數(shù)相同的X

、Y、Z三種元素，若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4,則下列判斷正確的是（）A.非金屬性強弱為X>Y>ZB.原子半徑為X<Y<ZC.陰離子的還原性為，X3>Y2>ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ【答案】C【解析】試題分析：X、Y、Z的電子層數(shù)相同，說明三種元素是同周期元素。若最高價氧化物的水化物酸性強弱為H3XO4<H2YO4<HZO4，根據(jù)元素周期律，則非金屬性：X<Y<Z，其陰離子的還原性：X3>Y2>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H3X<H2Y<HZ，原子序數(shù)：X<Y<Z，原子半徑：X>Y>Z，所以答案選C?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用9.已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C、D2具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)A>B>C>DB.原子半徑D>C>A>BC.氫化物的穩(wěn)定性H2D>HCD.堿性的強弱AOH>B(OH)2【答案】D【解析】四種短周期元素簡單離子A+、B2+、C、D2的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子只能有2個電子層，結(jié)合離子所帶電荷可知：A為Na、B為Mg、C為F、D為O。A．A為Na、B為Mg、C為F、D為O，故原子質(zhì)子數(shù)：B＞A＞C＞D，選項A錯誤；B．同周期元素原子從左到右半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑：A>B>D>C，選項B錯誤；C．非金屬F＞O，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＜HF，選項C錯誤；D．同周期自左而右金屬性增強，金屬性越強對應(yīng)的堿堿性越強，故堿性的強弱NaOH>Mg(OH)2，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等，難度不大，可以確定元素的相對位置進行解答，四種短周期元素簡單離子A+、B2+、C、D2的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子只能有2個電子層，結(jié)合離子所帶電荷可知：A為Na、B為Mg、C為F、D為O，據(jù)此解答。10.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子健的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】試題分析：A．離子晶體和分子晶體都能溶于水，A錯誤；B．原子晶體和離子晶體都具有較高的熔點，B錯誤；C．水溶液能導(dǎo)電的可能是離子晶體，也可能是分子晶體，C錯誤；D．只有離子晶體的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，D正確。故答案D?？键c：考查離子晶體。11.鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁同主族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推析不正確的是（）A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B.能生成+3價離子C.氫氧化鉈是兩性氫氧化物D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱【答案】C【解析】試題分析：A．鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，A項正確；B．第ⅢA族的最高價為+3，且為金屬元素，則能生成+3價離子，B項正確；C．同主族從上到下金屬性增強，則Tl(OH)3是堿性氫氧化物，C項錯誤；D．金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，D項正確；答案選C?？键c：考查元素周期律的應(yīng)用。12.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在容積不變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A.將鐵片變成鐵粉B.升高溫度C.增大水蒸氣濃度D.充入Ne【答案】D13.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是（）A.v(NH3)=v(O2)B.

v(O2)=v(H2O)C.

v(NH3)=v(H2O)D.

v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則根據(jù)方程式可知V(NH3):V(O2):V(NO):V(H2O)＝4:5:4:6，答案選D。14.下列結(jié)論正確的是（）①粒子半徑：S2>Cl>S；②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>PH3；③離子還原性：

S2>Cl>Br>I；④單質(zhì)氧化性：

Cl2>S；⑤酸性：H2SO4>HClO4；⑥堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2A.①B.③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①③④【答案】C【解析】試題分析：①氯原子和硫原子都為第三周期元素，氯原子半徑小于硫，故錯誤；②非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，故正確；③非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，故應(yīng)為S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故錯誤；④氯氣的氧化性強與硫，故正確；⑤高氯酸的酸性強于硫酸，故錯誤；⑥金屬性越強，對應(yīng)的堿性越強，故正確?？键c：元素周期律15.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4

個電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，

C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。下列說法正確的是（）A.非金屬性A>B>DB.B和C形成的化合物中可能有共價鍵C.原子半徑D>C>A>BD.四種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是B【答案】B【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，則B為氧元素、C為鈉元素；A原子的最外層上有4個電子且A的原子序數(shù)小于O，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則電子層各電子數(shù)分別為2、8、6，為硫元素。A.非金屬性O(shè)>S>C，即B>D>A，選項A錯誤；B.B和C形成的化合物Na2O2中含有共價鍵，選項B正確；C.同周期從左到右元素的原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故原子半徑C>D>A>B，選項C錯誤；D.四種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是D，即硫酸，選項D錯誤。答案選B。16.R、W、X、Y、Z

為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

（）A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)(n+1)也為強堿B.若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為+6C.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素【答案】C【解析】A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越來越弱，若R(OH)n為強堿，W(OH)(n+1)不一定為強堿，選項A錯誤；B、若Y的最低化合價為2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素?zé)o正化合價，選項B錯誤；C、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，選項C正確；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，選項D錯誤。答案選C。17.下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（）選項實驗事實理論解釋A稀硫酸能導(dǎo)電H2SO4為離子化合物BHBr

的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強CHF的沸點高于HClF的非金屬性比Cl強DK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．H2SO4中只含共價鍵，為共價化合物，但H2SO4在水分子的作用下能電離出自由移動的離子，解釋錯誤，選項A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強弱判斷非金屬性，選項B錯誤；C．HF的沸點高于HCl是由于HF存在氫鍵，與F的非金屬性比Cl強無關(guān)，所以不能根據(jù)F的非金屬性比Cl強判斷兩者沸點高低，選項C錯誤；D．含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔铮f明該物質(zhì)中含有離子鍵，選項D正確；答案選D。18.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘還不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：

Cl>C>SiD.用中文“”(ào)

命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A正確；B、氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaH等，B正確；C、不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸酸性強弱來驗證，C錯誤；D、根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。答案選C。點睛：熟練應(yīng)用元素周期律是準(zhǔn)確解題的核心。A、C兩項元素的非金屬性可以用氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，相互置換能力等來判斷。B項則涉及到離子化合物、共價化合物的判斷，可以根據(jù)組成元素來判斷。非選擇題(共4小題，共46分)19.Ⅰ．用序號回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2(1)只存在離子鍵的是____________________(2)屬于共價化合物的是____________________(3)

既存在離子健又存在共價鍵的是____________________Ⅱ．下列變化中：①I2的升華，②燒堿的熔化，③NaCl溶干水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥NaHCO3的熱分解，⑦NaHSO4溶于水(用序號填空)。(1)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是__________________________。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________________

；(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是________________；【答案】(1).只存在離子鍵的是⑩?(2).屬于共價化合物的是①④⑦⑨?(3).既存在離子鍵又存在鍵的是②⑤⑧Ⅱ、(4).⑥⑦(5).②③(6).④【解析】Ⅰ．①HCl只含有極性鍵，是共價化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；②NaOH存在離子鍵和極性鍵，是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；③Cl2只含有非極性鍵，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；④H2O只含有極性鍵，是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑤NH4Cl存在離子鍵和極性鍵，是離子化合物，在溶液中完全電離屬于強電解質(zhì)；⑥P4只含有非極性鍵，是單質(zhì)，不是電解質(zhì)；⑦NH3?H2O只含有極性鍵，是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑧Na2O2存在離子鍵和非極性鍵，是離子化合物，屬于強電解質(zhì)；⑨HClO只含有極性鍵，是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；⑩CaO只含有離子鍵，是離子化合物，是強電解質(zhì)；?HF只含有極性鍵，是共價化合物，在溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；?MgCl2只含有離子鍵，是離子化合物，是強電解質(zhì)；（1）只存在離子鍵的是⑩?；（2）屬于共價化合物的是①④⑦⑨?；（3）既存在離子健又存在共價鍵的是②⑤⑧；Ⅱ．（1）離子鍵和共價鍵同時被破壞說明該物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或離子化合物在水中酸式酸根離子電離，離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑥⑦；（2）僅離子化合物溶于水或熔融或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子鍵被破壞，所以僅離子鍵被破壞的是②③；（3）僅共價鍵被破壞說明共價化合物溶于水或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以僅共價鍵被破壞的是④。20.有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y

的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：(1)寫出各元素符號：X____________、Y____________、Z____________。(2)

X與Y形成的離子化合物的電子式為

______________

。(3)Y

元素在周期表中的位置為__________，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為__________。【答案】(1).XS(2).YNa(3).ZCl(4).(5).第三周期第ⅠA族(6).【解析】有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價為2價，則X屬于第VIA族元素；其最高價氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對原子質(zhì)量為a，（a+2）：（a+48）=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z是Cl元素；（1）通過以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素；（2）S與Na形成離子化合物Na2S，鈉離子和硫離子之間存在離子鍵，電子式為；(3)Na元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，其單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物過氧化鈉的電子式為。點睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及鈉及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語等知識點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)即可解答，知道離子化合物和共價化合物電子式的區(qū)別，有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，該氫化物中X化合價為2價，則X屬于第VIA族元素；其最高價氧化物分子式為XO3，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，設(shè)X相對原子質(zhì)量為a，（a+2）：（a+48）=17：40，則a=32，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X質(zhì)子數(shù)為16，則X為S元素；Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y屬于第IA族元素，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，則Y為Na元素；Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子，則Z是Cl元素；據(jù)此分析。21.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________(2)①～⑩元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________；三者相互反應(yīng)的離子方程為__________，__________，__________。(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為_______________mol。(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：___________________________________。【答案】(1).

Na(2).(3).

HClO4

(4).KOH(5).Al(OH)3(6).3H++Al(OH)3

=Al3++3H2(7).H++OH=H2O

(8).OH+Al(OH)3=[Al(OH)4](9).10m/19

(10).Cl2(11).2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(2分)【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar，⑨為K、⑩為Br，（1）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素原子半徑減小，故在③～⑦元素中，Na原子半徑最大；其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）高氯酸的酸性最強，其化學(xué)式為HClO4，堿性最強的是氫氧化鉀，其化學(xué)式為KOH；Al（OH）3是兩性氫氧化物；三者相互反應(yīng)的離子方程為：高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)3H++Al(OH)3

=Al3++3H2、高氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)H++OH=H2O、氫氧化鉀與氫氧化鋁反應(yīng)OH+Al(OH)3=[Al(OH)4]；(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則為；則m克此種原子形成的簡單離子F中含有的電子數(shù)為mol；(4)同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，因為氯氣能置換出溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。22.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A