拓展2金屬與化合物間的置換反應(yīng)

金屬化合物間置換反應(yīng)的重點(diǎn)分析一、濾渣、濾液成分的判斷金屬與與混合鹽溶液的反應(yīng)后的溶液和濾渣成分分析方法一：定量分析法如將鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ag。第二步：根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：情況反應(yīng)情況濾液濾渣①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②加入少量的FeAgNO3恰好反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Ag③加入較少量的Fe部分Cu(NO3)2反應(yīng)Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④加入適量的FeCu(NO3)2恰好反應(yīng)Fe2＋Cu、Ag⑤加入過量的Fe無反應(yīng)Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：優(yōu)先法判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。1、將鐵粉加入到一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2、將硝酸銀溶液加入到一定量鐵和銅的混合物中先：Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag反應(yīng)情況濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag二、金屬與溶液反應(yīng)后質(zhì)量的變化（1）金屬與酸反應(yīng)后金屬質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量增加。如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑65g2g溶液質(zhì)量增加65g2g=63g（2）對(duì)于在鹽中呈相同價(jià)態(tài)的兩種金屬,金屬與另一種金屬的鹽溶液反應(yīng)后的質(zhì)量變化分兩種情況。①單質(zhì)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu56g64g溶液質(zhì)量減輕64g56g=8g②單質(zhì)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu65g64g溶液質(zhì)量減輕65g64g=1g三、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣問題的分析方法1、等質(zhì)氫圖兩種金屬分別與酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：（1）酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。（2）酸足量，投放的兩種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。2、等質(zhì)等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅分別與足量的酸反應(yīng)，生成的金屬離子都帶2個(gè)單位的正電荷，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：HH2質(zhì)量/gt/sZnFeMg（1）金屬越活潑，圖示中反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡、Zn線比Fe線陡，說明金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe。（2）金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，等質(zhì)量時(shí)與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高。因此，相對(duì)原子質(zhì)量Zn>Fe>Mg?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。3、等質(zhì)不等價(jià)金屬圖HH2質(zhì)量/gt/sZnMgAl如等質(zhì)量的鋁、鎂、鋅分別與足量酸反應(yīng),生成的化合物中金屬元素的化合價(jià)分別為+3、+2、+2價(jià)，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅產(chǎn)生氫氣的速率不同，而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬元素化合價(jià)有關(guān)?？捎孟率接?jì)算氫氣質(zhì)量：m(H2)＝eq\f(m(金屬)×金屬元素的化合價(jià),相對(duì)原子質(zhì)量)【題型一：不同金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量比較】1、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，充分反應(yīng)。反應(yīng)的有關(guān)圖像錯(cuò)誤的是()A．B．C． D．【答案】D【解析】A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑247395254219267656731272因?yàn)榻饘僮懔縿t稀鹽酸完全反應(yīng)。如反應(yīng)73份質(zhì)量的HCl，溶液質(zhì)量的增加情況為：鎂增加242=22份，鋁增加eq\f(546,3)=16份，鐵增加562=54份，所以溶液增加質(zhì)量Fe>Mg>Al，圖示正確；B、消耗73份質(zhì)量的HCl需要鎂的質(zhì)量為24份，鋁的質(zhì)量為eq\f(54,3)=18份，鐵的質(zhì)量56份，所以消耗相同質(zhì)量的稀鹽酸需要金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al，金屬過量，最終稀鹽酸全部消耗，則最終消耗稀鹽酸質(zhì)量相同。圖示正確；C、向三個(gè)燒杯中分別放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同時(shí)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的100g稀鹽酸，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鋁強(qiáng)于鐵，故鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，圖示正確；D、從B分析可知，最終稀鹽酸全部反應(yīng)，消化金屬的質(zhì)量Fe>Mg>Al。金屬活動(dòng)性Mg>Al>Fe，則相同時(shí)間內(nèi)消耗的金屬M(fèi)g>Al>Fe。圖示錯(cuò)誤。故選D。2、足量、等濃度的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)。下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系的是()A．B．C． D．【答案】C【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Zn，則鎂的反應(yīng)速率比鋅快，所以鎂反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份質(zhì)量的鎂能置換出2份質(zhì)量的氫氣；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份質(zhì)量的鋅能置換出2份質(zhì)量的氫氣，足量、等濃度的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，最終鎂產(chǎn)生的氫氣多，拐點(diǎn)高些?！窘馕觥緼、根據(jù)分析，足量、等濃度的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，最終鎂產(chǎn)生的氫氣多，拐點(diǎn)高些，圖中生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；B、根據(jù)分析，在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Zn，則鎂的反應(yīng)速率比鋅快，所以鎂反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，故鎂的斜線陡，而圖中鋅的斜線陡，根據(jù)分析，足量、等濃度的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，最終鎂產(chǎn)生的氫氣多，拐點(diǎn)高些，圖中生成氫氣的質(zhì)量相同，不符合題意；C、足量、等濃度的稀硫酸分別與等質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬反應(yīng)，鎂反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，鎂最終產(chǎn)生的氫氣多，拐點(diǎn)高些，符合題意；D、根據(jù)分析，在金屬活動(dòng)性順序中，Mg＞Zn，則鎂的反應(yīng)速率比鋅快，所以鎂反應(yīng)完全所需的時(shí)間短，圖中鋅反應(yīng)的時(shí)間短，鎂反應(yīng)的時(shí)間長(zhǎng)，表明是鋅比鎂反應(yīng)的速率快，不符合題意；故選C。3、分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入X、Y兩種金屬粉末，反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入金屬的質(zhì)量： B．金屬的活動(dòng)性：C．參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量： D．最終所得溶液的質(zhì)量：【答案】C【解析】A、由圖可知，加入的金屬的質(zhì)量：X>Y，該選項(xiàng)說法不正確；B、由于該圖橫坐標(biāo)不是時(shí)間，則無法比較金屬活動(dòng)性順序，該選項(xiàng)說法不正確；C、由圖可知，最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則說明參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同，該選項(xiàng)說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于消耗的金屬質(zhì)量X>Y，生成的氫氣的質(zhì)量相同，消耗的酸的質(zhì)量相同，則最終所帶溶液的質(zhì)量：X>Y，該選項(xiàng)說法不正確。故選C。4、把相同質(zhì)量的甲、乙兩種金屬分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多B．乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)C．在鹽酸鹽中甲的化合價(jià)一定比乙高D．甲的相對(duì)原子質(zhì)量可能比乙小【答案】C【解析】A、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，該選項(xiàng)說法正確；B、由圖可知，乙完全反應(yīng)需要時(shí)間短，說明乙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)，該選項(xiàng)說法正確；C、根據(jù)圖示，無法確定甲、乙的化合價(jià)，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖可知，完全反應(yīng)后甲生成的氣體比乙多，如果甲、乙反應(yīng)后在化合物中最大化合價(jià)相同時(shí)，則甲的相對(duì)原子質(zhì)量比乙小，該選項(xiàng)說法正確；故選：C。5、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬分別與三份等質(zhì)量且足量的稀硫酸充分反應(yīng)（反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量相同 B．化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞乙＞丙C．所得溶液的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙【答案】C【解析】A、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，因此反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率越快，根據(jù)完全反應(yīng)所消耗的時(shí)間可知三種金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，說明化學(xué)反應(yīng)速率：甲＞丙＞乙，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由縱坐標(biāo)可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，由于是等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬與等質(zhì)量且足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣是氣體所以會(huì)逸出，則反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說法正確，符合題意；D、等質(zhì)量的金屬和等質(zhì)量且足量的稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為，由于反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬元素均顯+2價(jià)，而生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則相對(duì)原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙，說法錯(cuò)誤，不符合題意。故選：C。【題型二：分析金屬樣品的組成（極值法）】1、將一定量的鐵和鋁的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，得到氣體0.2g，則該固體混合物的質(zhì)量可能是（）A．1.8g B．2.7g C．5.6g D．6.3g【答案】B【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，，x=5.6g鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，設(shè)鋁的質(zhì)量為y，，，y=1.8g混合金屬和鹽酸反應(yīng)得到氫氣0.2g，則該混合金屬的質(zhì)量應(yīng)在1.8g至5.6g之間，故選B。2、某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（）A．鋁和鋅 B．鎂和鋅 C．鎂和銅 D．鋅和銅【答案】D【解析】5.6g鐵與稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，能夠生成0.2g氫氣；如果雜質(zhì)是鋁和鋅，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算，5.6g鋁和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.62g氫氣，5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，5.6g鋁、鋅分別于稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的氫氣的質(zhì)量一個(gè)大于0.2g，一個(gè)小于0.2g，所以鐵中可能含有鋁和鋅；以此類推，鐵中可能含有鎂和鋅；銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，5.6g鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量大于0.2g，所以鐵中可能含有鎂和銅；5.6g鋅和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)能夠生成0.17g氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以當(dāng)鐵中含有鋅和銅時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該小于0.2g；綜上所述，該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是鋅和銅。故選D。3、某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素組成可能是（）A．Zn和Cu B．Cu和Au C．Zn和Fe D．Mg和Al【答案】C【解析】A、由鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的關(guān)系可知：6.5g鋅能產(chǎn)生0.2g氫氣，則6g鋅產(chǎn)生氫氣小于0.2g，銅不能產(chǎn)生氫氣；則6g的鋅和銅合金產(chǎn)生氫氣小于0.2g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑的關(guān)系可知：6.5g鋅能產(chǎn)生0.2g氫氣，則6g鋅產(chǎn)生氫氣小于0.2g，由鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的關(guān)系可知；5.6g鐵能產(chǎn)生0.2g氫氣，6.5g鐵能產(chǎn)生氫氣大于0.2g，則6g的鋅和鐵合金可以產(chǎn)生0.2g氫氣；故選項(xiàng)正確；D、由鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑的關(guān)系可知：2.4g鎂能產(chǎn)0.2g氫氣；6.5g鎂產(chǎn)生的氫氣大于0.2g，由鋁和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣2Al＋3H2SO4=2Al2(SO4)3＋3H2↑的關(guān)系可知：1.8g鋁能產(chǎn)生0.2g氫氣；6.0g鋁產(chǎn)生的氫氣大于0.2g；則6g的鎂和鋁合金產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于0.2g；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。4、某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.38g氣體，則該合金可能是()A．Cu-Zn合金B(yǎng)．Fe-Cu合金C．Fe-Zn合金D．Fe-Al合金【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣，5.6g鋅與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.17g氫氣，5.6g鋁與稀硫酸完全反應(yīng)生成0.62g氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故符合5.6g合金與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.38g氫氣的應(yīng)為Fe-Al合金。5、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．MgB．AlC．ZnD．Cu【答案】B【解析】本題采用極值法解答。假設(shè)純凈的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量為2.8g，而鐵與另一種金屬混合與稀硫酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣只需要1.2g金屬，說明另一種金屬與稀硫酸反應(yīng)時(shí)一定是不足1.2g金屬即產(chǎn)生0.1g氫氣，符合條件的只有鋁?！绢}型三：判斷天平平衡問題】1、如圖所示，天平兩端的燒杯中分別盛有等質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，調(diào)整天平平衡后，同時(shí)向天平兩端的燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和鐵粒。以下情況不可能出現(xiàn)的是()A．反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)B．反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中C．反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左D．反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏右【答案】D【解析】A、鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，先產(chǎn)生氫氣，故反應(yīng)時(shí)天平指針先向右偏轉(zhuǎn)，不符合題意；B、如果金屬過量，酸不足，則鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，則反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，不符合題意；C、如果金屬不足，酸過量，鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鋅比鐵的相對(duì)原子質(zhì)量大，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，這時(shí)反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，不符合題意；D、如果鋅、鐵均過量（或鋅恰好完全反應(yīng)，鐵過量），則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，反應(yīng)結(jié)束后天平指針居中，如果鋅不足，鐵過量（或鋅、鐵均完全反應(yīng)），鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，則鐵生成氫氣的質(zhì)量大，反應(yīng)結(jié)束后天平指針偏左，故反應(yīng)結(jié)束后，天平指針不會(huì)偏右，符合題意。故選D。2、（多選）在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是（）A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余 B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余 C．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余 D．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余【答案】CD【分析】根據(jù)鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，以及鋁和鎂的與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，生成氫氣質(zhì)量相等天平平衡進(jìn)行分析?！窘馕觥坑苫瘜W(xué)方程式可得：左邊：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑24732右邊：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑54219618732A、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，酸都沒有剩余，生成相同質(zhì)量的氫氣，鋁反應(yīng)的質(zhì)量少，一定能有剩余，鎂可能剩余，即左邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鎂可能有剩余，故A正確；B、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，故B正確；C、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，左邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鎂可能有剩余，故C錯(cuò)誤；D、天平保持平衡，生成的氫氣的質(zhì)量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，故D錯(cuò)誤。故選：CD。3、如圖，錐形瓶的導(dǎo)管口套有癟氣球；瓶中盛有等濃度、等量且足量的稀鹽酸：氣球中分別裝有若干鋅粒和鐵粒，二者顆粒大小相同、總質(zhì)量相等。氣密性良好，調(diào)節(jié)天平平衡。同時(shí)將金屬粒全部滑入稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)氣球均有明顯膨脹，忽略溫度變化。已知常溫常壓時(shí)，氣體質(zhì)量越大，體積也越大。下列說法：①兩邊反應(yīng)都在進(jìn)行時(shí)，右邊氣球膨脹得比左邊的快。②兩邊反應(yīng)都在進(jìn)行時(shí)，天平指針右偏。③待反應(yīng)結(jié)束后，指針右偏。④待反應(yīng)結(jié)束后，指針左偏。說法正確的個(gè)數(shù)是（）A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】B【分析】鋅比鐵活潑，所以鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率快，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，所以等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多?！窘馕觥竣黉\比鐵活潑，所以鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率快，所以兩邊反應(yīng)都在進(jìn)行時(shí)，左邊氣球膨脹得比右邊的快，錯(cuò)誤；②鋅比鐵活潑，所以鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率快，所以兩邊反應(yīng)都在進(jìn)行時(shí)，左邊氣球膨脹得比右邊的快，左側(cè)氣球產(chǎn)生的浮力大，故指針右偏，正確；③④根據(jù)分析，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大，所以等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多，所以反應(yīng)結(jié)束后，指針左偏，故③錯(cuò)誤、④正確。故選B。4、向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余D.右側(cè)曲線能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】C【分析】根據(jù)題意，向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸，最終金屬完全反應(yīng)，酸過量，最終鋁生成的氫氣的質(zhì)量多，進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，Al與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，盛鐵的燒杯中的酸有剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中消耗硫酸不相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由圖可知，c點(diǎn)之后，兩個(gè)燒杯都能繼續(xù)產(chǎn)生氫氣，則c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，該曲線是氫氣與酸的曲線，不是氫氣與時(shí)間的曲線，故右側(cè)曲線不能反映反應(yīng)的速率，不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。故選C。5、在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鎂和鋅全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A．偏向加鋅的一邊 B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來的位置 D．左右擺動(dòng)，不能停止【答案】A【解析】因?yàn)榻饘偃肯?，所以金屬全部參與反應(yīng)則加鎂的天平一側(cè)質(zhì)量：(5g)＜加鋅的天平一側(cè)質(zhì)量：(5g)；天平指針偏向于鋅這一側(cè)，故選：A。【題型四：分析金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)后生成物的成分】1、向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是()A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和ZnB．若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含CuCl2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有MgD．所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】D【解析】由金屬活動(dòng)性順序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，和氯化鎂不反應(yīng)；A、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有CuCl2，則濾渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、若濾液不為藍(lán)色，則濾液中一定不含CuCl2，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Zn，不含Mg，故選項(xiàng)C說法錯(cuò)誤；D、鋅和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故6564所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大，故選項(xiàng)D說法正確；故選：D。2、將一定質(zhì)量的金屬鎂放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是()A．若濾液為無色溶液，則濾渣中一定含有鎂B．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有銀和銅C．若濾液為藍(lán)色溶液，則濾液中至少含有三種金屬離子D．若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g【答案】D【分析】活動(dòng)性Mg>Cu>Ag，則加入鎂后鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅。【解析】A、若濾液為無色溶液，則硝酸銅全部反應(yīng)，但無法判斷鎂和硝酸銅恰好完全反應(yīng)還是鎂有剩余，濾渣中可能有鎂，錯(cuò)誤；B、若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則沒有氫前金屬鎂剩余，濾渣中一定有開始反應(yīng)就置換出的銀，但無法確定是否有銅，錯(cuò)誤；C、若濾液為藍(lán)色溶液，則溶液中一定有硝酸銅存在，溶液中一定還有反應(yīng)生成的硝酸鎂，但是沒有辦法確定是否有硝酸銀剩余，則至少有二種金屬離子。錯(cuò)誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式的質(zhì)量關(guān)系可知，鎂和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量都增加，所以若加入鎂的質(zhì)量為2.4g，則濾渣的質(zhì)量一定大于2.4g。正確；故選D。3、向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是()A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2【答案】A【解析】金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。因?yàn)闉V液為無色，而硝酸銅為藍(lán)色，硝酸亞鐵為淺綠色，則溶液中一定沒有硝酸銅和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銅、鐵。因?yàn)殂~、鐵比銀活潑，所以銀全部被置換出來，濾渣中有銀，濾液中一定沒有硝酸銀。同時(shí)可以確定發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀以及鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅的反應(yīng)。則濾液中只有硝酸鋅，濾渣中一定有銀、銅、鐵，不確定反應(yīng)后鋅是否有剩余，則可能有鋅。由分析可知：濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；濾液中一定有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。故選A。4、向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是()A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生D．向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成【答案】C【解析】由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明同時(shí)發(fā)生了上述兩個(gè)反應(yīng)。A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍(lán)色，說法正確；B、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說法正確；C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，可能會(huì)有氣泡產(chǎn)生，說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，同時(shí)發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。故選C。5、向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是()A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2【答案】A【分析】金屬活動(dòng)性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。因?yàn)闉V液為無色，而硝酸銅為藍(lán)色，硝酸亞鐵為淺綠色，則溶液中一定沒有硝酸銅和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銅、鐵。因?yàn)殂~、鐵比銀活潑，所以銀全部被置換出來，濾渣中有銀，濾液中一定沒有硝酸銀。同時(shí)可以確定發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀以及鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅的反應(yīng)。則濾液中只有硝酸鋅，濾渣中一定有銀、銅、鐵，不確定反應(yīng)后鋅是否有剩余，則可能有鋅?！窘馕觥坑煞治隹芍簽V渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；濾液中一定有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。故選A。【題型五：對(duì)金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的綜合訓(xùn)練】1、為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實(shí)驗(yàn)小組取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與足量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測(cè)得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜B．實(shí)驗(yàn)中溫度升高是因?yàn)榻饘倥c鹽酸反應(yīng)過程放熱C．完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)過程中可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色【答案】C【解析】本題考查金屬與酸反應(yīng)、與化學(xué)方程式相關(guān)的計(jì)算。相同質(zhì)量的三種金屬與足量酸完全反應(yīng)，設(shè)金屬質(zhì)量均為mg,則完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：；A、三種金屬先用砂紙將其表面打磨，除去表面氧化膜，防止干擾金屬與酸的反應(yīng)，說法正確；B、實(shí)驗(yàn)中溫度升高是因?yàn)榻饘倥c鹽酸反應(yīng)過程放熱，說法正確；C、完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)中三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量：，說法錯(cuò)誤；D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵離子顯淺綠色，所以可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，說法正確；故選：C。2、向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過程中溶質(zhì)Cu（NO3）2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小B．b點(diǎn)時(shí)，溶液呈藍(lán)色C．c點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液D．d點(diǎn)時(shí)，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物【答案】C【分析】金屬活動(dòng)性：鋅>銅>銀，則將硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅?！窘馕觥緼、a點(diǎn)時(shí)，硝酸銅的質(zhì)量沒有改變，表示硝酸銀沒有完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，說法正確；B、b點(diǎn)表示硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色，說法正確；C、c點(diǎn)時(shí)，硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分參加反應(yīng)，溶液為Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液，說法錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)，硝酸銅完全反應(yīng)，過濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物，說法正確。故選C。3、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，對(duì)反應(yīng)過程進(jìn)行分析，得到下列四個(gè)圖像，其中正確的是（）A．B．C． D．【答案】C【解析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅完全反應(yīng)后銅質(zhì)量不再變化，因此銅的質(zhì)量應(yīng)該是先無后有，再不變，故A圖像錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鐵＞銅＞銀，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以硝酸銀的質(zhì)量是從開始就不斷減小直至到0，故B圖像錯(cuò)誤；C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量減少，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量減少，且鐵與硝酸銀反應(yīng)溶液質(zhì)量減少的程度大于鐵與硝酸銅反應(yīng)，因此第一段坡度大，第二段坡度小，硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入鐵粉，溶液質(zhì)量不再變化，故C圖像正確；D、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序鐵＞銅＞銀，加入鐵粉之前，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種質(zhì)，加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵和硝酸銀反應(yīng)的過程中，溶液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵三種，待硝酸銀反應(yīng)完全，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銅反應(yīng)的過程中，溶液的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵兩種，硝酸銅完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種，故D圖像錯(cuò)誤；故選：C。4、向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液質(zhì)量與加入Fe的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種B．在bc段溶液中，沒有硝酸銀剩余C．取d點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．從該圖像可以判斷Fe、Cu、Ag金屬的活動(dòng)性順序【答案】A【解析】活動(dòng)性：鐵>銅>銀，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；圖像上，b點(diǎn)表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻，c點(diǎn)表示硝酸銅恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻；A、a點(diǎn)時(shí)硝酸銀反應(yīng)了一部分，則溶液中的溶質(zhì)有生成的硝酸亞鐵和未反應(yīng)的硝酸銀、硝酸銅3種，故A錯(cuò)誤；B、在bc段溶液中，發(fā)生的是鐵和硝酸銅的反應(yīng)，沒有硝酸銀剩余，故B正確；C、d點(diǎn)時(shí)加入的鐵過量，固體中含有銀、銅、鐵，加入稀鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式：、，相同質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成的銀的質(zhì)量大于銅，從圖像上可看出，開始的反應(yīng)中溶液質(zhì)量減少的較多，則可判斷是鐵和硝酸銀反應(yīng)，由此可判斷Fe>Cu>Ag金屬的活動(dòng)性順序，故D正確。故選A。5、將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液為無色D．d點(diǎn)固體為銀和銅【答案】C【解析】鋅、銅和銀三種金屬的活動(dòng)性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。A、a點(diǎn)時(shí)硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則a點(diǎn)固體為銀，故選項(xiàng)說法不正確；B、b點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體是銀，加入稀鹽酸，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法不正確；C、c點(diǎn)時(shí)，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項(xiàng)說法正確；D、c點(diǎn)時(shí)，鋅和