廣東省佛山市高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試（二）化學(xué)試題

廣東省佛山市2018屆高三下學(xué)期綜合能力測(cè)試（二）化學(xué)試題1.中華民族有5000多年的文明史，我國歷史上出現(xiàn)許多記載文明的書寫材料。下列材料主要成分為蛋白質(zhì)的是A.竹簡(jiǎn)B.青銅C.絲帛D.紙張【答案】C【解析】A.竹簡(jiǎn)屬于纖維素；B是銅合金；D紙張是纖維素，C.絲帛是蛋白質(zhì)；故答案：C。2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含CH鍵數(shù)均為0.6NAB.16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NAC.25C

時(shí)，1LpH=7

的CH3COONH4

溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×107NAD.0.2molCO2

與0.1molC

在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO

分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24L苯無法計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)；B.16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol.即為0.8NA，故B對(duì)；C.25C

時(shí)1LpH=7

的C(CH3COO)=C(NH4+)，沒有濃度無法計(jì)算NH4+的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)；D.在高溫下密閉容器中CO2

與C生成CO是可逆反應(yīng)

，不能進(jìn)行徹底，故D錯(cuò)。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。解題時(shí)要注意氣體的摩爾體積運(yùn)用的條件，是標(biāo)況下任何氣體的體積才是22.4L。注意CO2

與C

在密閉容器中反應(yīng)生成CO

是可逆的。3.化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結(jié)構(gòu)類似于籃子。下列說法正確的是A.化合物W

的同分異構(gòu)體只有X、Y、ZB.X、Y、Z

均可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.1molX、1molY

與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2均為2molD.Z的一氯代物只有3種【答案】D【解析】A．甲苯還有連狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，如也是W的同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)；B.Z

不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)；C.1molX與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)需要2molBr2,1molY

與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)最多消耗Br2為3mol，故C錯(cuò)；D.根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)知道Z有3種類型的氫，其一氯代物只3種點(diǎn)睛：本題注意甲苯的同分異構(gòu)體不但有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還有連狀結(jié)構(gòu)的。一氯代物種類數(shù)就等于結(jié)構(gòu)中氫的種類數(shù)。碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，也能被氧化。使溴水褪色的物質(zhì)，可能是加成反應(yīng)，如烯烴的加成，也可能是氧化反應(yīng)。如醛可以使溴水褪色。4.最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是A.鹽橋中Cl向Y

極移動(dòng)B.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電子由X

極沿導(dǎo)線流向Y

極D.Y

極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3+10e

+12H+=N2+6H2O，周圍pH

增大【答案】A【解析】A.NH3N2化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極；NO3N2化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做負(fù)極，鹽橋中Cl向負(fù)極X

極移動(dòng)，故A錯(cuò)；B.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C.根據(jù)A分析知X為負(fù)極，Y為正極，電子由負(fù)極X

極沿導(dǎo)線流向正極Y

極，故C正確；D.Y

極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3+10e

+12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH

增大，故D正確；答案：A。點(diǎn)睛：本題考查原電池的有關(guān)知識(shí)。解題時(shí)抓住原電池反應(yīng)原理氧化還原反應(yīng)。通過得失電子判斷原電池的正負(fù)極，從而確定離子的移動(dòng)方向，溶液中PH的變化。5.W、X、Y、乙是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>Y>Z>WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)D.一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C【解析】W的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4知Y為S,Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A.因?yàn)镸gSCl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡(jiǎn)單氫化物分別是:HFHClH2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。故C錯(cuò)；D.一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應(yīng)，所以D正確。答案：C。點(diǎn)睛：考查元素周期律的知識(shí)。解答本題時(shí)根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進(jìn)行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)確定元素種類。突破口為Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進(jìn)行判斷。6.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A

SO2

與H2S氣體混合產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性:

SO2>SB向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)C試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸銅粉逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)D向2

支盛有2mL

相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置前者無沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A:

SO2

與H2S氣體混合發(fā)生反應(yīng)：

SO2

+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)現(xiàn)象為淡黃色沉淀。根據(jù)反應(yīng)原理，氧化性:

SO2>S，故A對(duì)；B:向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+然后滴入KSCN溶液，變紅色，不能確定原FeSO4溶液是否被空氣中O2氧化變質(zhì)，故B錯(cuò)；C：試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸，會(huì)有銅粉逐漸溶解，此反應(yīng)仍然為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO+4H2O，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)；D:向2

支盛有2mL

相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置，前者無沉淀是因?yàn)閴A過量，后者有白色沉淀，不能判斷Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]故D錯(cuò)誤。答案：D。7.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ及一種一元強(qiáng)酸還有純水，分別用相同濃度NaOH溶液進(jìn)行滴定，V(NaOH)/V。與pH的關(guān)系如下圖所示：下列說法正確的是A.①為強(qiáng)酸的滴定曲線B.酸性:

HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示劑D.HZ+Y

HY+Z

的平衡常數(shù)為K=1×103【答案】D【解析】A①起始時(shí)PH=7為純水，故A錯(cuò)；同理Ka（HY）=107Ka（HZ）=104，K越大酸性越強(qiáng)，因此酸性:

HZ>HY>HX.故B錯(cuò)；C.滴定HX溶液時(shí)終點(diǎn)溶液顯堿性，可用酚酞作指示劑，故C正確；D.HZ+Y

HY+Z

的平衡常數(shù)為。故D正確。8.某校同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)一氧化碳與硫酸鈣反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O

在400500℃脫水制取無水CaSO4

。實(shí)驗(yàn)中需用到的加熱裝置中的硅酸鹽質(zhì)的儀器除玻璃棒外，還用到______________。（2）乙組同學(xué)利用H2C2O4

·2H2O

在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如下：B、C中盛放的試劑依次為______、____________。（3）丙組同學(xué)利用甲組制得的無水CaSO4和乙組制得的CO

并利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中有SO2

和CO2產(chǎn)生。①上述裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)镃→___________。②若E溶液褪色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。③能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是____________。④若G中產(chǎn)物為CaO，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（4）丁組的同學(xué)取丙組實(shí)驗(yàn)后G裝置中的固體產(chǎn)物加入試管中，然后加人足量稀鹽酸，固體完全溶液且產(chǎn)生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀?？沈?yàn)證CO

與CaSO4在高溫下還發(fā)生了一個(gè)副反應(yīng)，該反應(yīng)為______________(用方程式表示)?！敬鸢浮?1).坩堝和泥三角(2).濃NaOH溶液(3).濃硫酸(4).G→D→E→D→F→H(5).5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋(6).D中品紅溶液不褪色，其后的澄清石灰水變渾濁(7).CaSO4+COCaO+SO2+CO2(8).CaSO4+4COCaS+4CO2【解析】（1）甲組同學(xué)利用CaSO4·2H2O

在400500℃脫水制取無水CaSO4

，因?yàn)闇囟容^高，所以要用到坩堝，附加儀器泥三角都屬于硅酸鹽質(zhì)的儀器。故答案：坩堝和泥三角。（2）因?yàn)镠2C2O4

·2H2O

在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2，要制得純凈的CO氣體，就必須除去CO2H2O，由實(shí)驗(yàn)裝置知B為除去CO2，C除去水，所以B中加濃NaOH溶液C中加.濃硫酸。答案：濃NaOH溶液濃硫酸。（3）因無水CaSO4要和CO

反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生SO2

和CO2，檢驗(yàn)SO2

和CO2的順序?yàn)闄z驗(yàn)SO2除去SO2驗(yàn)證是否除凈檢驗(yàn)CO2。①根據(jù)所給裝置(部分裝置可重復(fù)使用)的連接順序?yàn)镚→D→E→D→F→H。②若E溶液褪色，是SO2和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋③能證明有CO2的存在是使澄清的，因?yàn)镾O2也能使石灰水變渾濁，所以要先除去SO2，故能證明有CO2的生成的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是D中品紅溶液不褪色，其后的澄清石灰水變渾濁。④若G中產(chǎn)物為CaO，根據(jù)③知產(chǎn)物為CO2和SO2，，則G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+COCaO+SO2+CO2。9.一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：(1)“煅燒氧化”時(shí)，1molMnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))(3)“調(diào)pH”是將溶液pH調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L1Na2C2O4溶液V1mL(過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)步驟2.然后用c2mol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)?！敬鸢浮?1).4mol(2).2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O(3).煅燒后固體進(jìn)行粉碎，適量增大水的量(4).適當(dāng)提高浸取溫度，充分?jǐn)嚢?5).MnO4(或NaMnO4)(6).取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH(7).2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH(8).滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去(9).×100%【解析】(1)“煅燒氧化”時(shí)MnONa2MnO4錳由+2價(jià)變成+6價(jià)，失去電子為4e，1molMnO煅燒完全失去電子的物質(zhì)的量為4mol；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O。(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，就是增大化學(xué)反應(yīng)速率，所以可采取的措施有：煅燒后固體進(jìn)行粉碎，增大接觸面積，適量增大水的量促進(jìn)溶解，；適當(dāng)提高浸取溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，充分?jǐn)嚢枳屛镔|(zhì)充分迅速(3)Na2MnO4中Mn的化合價(jià)為+6,MnO2中Mn的化合價(jià)為+4,Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn的化合價(jià)為要升高,即發(fā)生MnO2Na2MnO4MnO4_,所以能生成MnO2,MnO4(或NaMnO4)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作操作為(6).取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH。答案：MnO4(或NaMnO4)取一小段pH試紙置于表面皿(點(diǎn)滴板上)中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，立刻與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH。(4)由“還原指Na2MnO4與甲醛反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2MnO4+HCHO=2MnO2↓+Na2CO3+2NaOH。（5）達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是：滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪去。由5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)52Xc2v2X==2.5C2V2由Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO411C1V12.5C2V2YY=(C1V12.5C2V2)mol產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(MnO2)=(C1V12.5C2V2)mol87g/mol=87(C1V12.5C2V2)/1000g產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=87(C1V12.5C2V2)/1000m10010.石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH?；卮鹣铝袉栴}:（1）CH3SH

(甲硫醇)的電子式為________。（2）一種脫硫工藝為:

真空K2CO3

—克勞斯法。①

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=

KHS

+

KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(

已知:

H2CO3lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S

lgK1=7，lgK2=

19

)。②已知下列熱化學(xué)方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

△H2=632

kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。（3）Dalleska

等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2

氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）COS

水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=

35.5

kJ/mol。用活性αAl2O3催化，在其它條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示；某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)

和0.1molCOS，COS

的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①圖1活性αAl2O3催化水解，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________。②由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=

______(填數(shù)字)。③活性αAl2O3催化水解，為提高COS

的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________?！敬鸢浮?1).(2).3.3(3).2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=－362kJ·mol－1(4).COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O(5).開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(6).0.0476(7).控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)【解析】（1）CH3SH

(甲硫醇)屬于共價(jià)化合物，其電子式為。（2）一種脫硫工藝為:

真空K2CO3

—克勞斯法。①K2CO3+H2S=

KHS

+

KHCO3===107/1010.3=103.3lgK=3.3。答案：3.3。②已知下列熱化學(xué)方程式:根據(jù)a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

△H2=632

kJ/mol

=632

kJ/mol

3(1172kJ/mol

)/2=－362kJ·mol－1故2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=－362kJ·mol－1克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=－362kJ·mol－1。（3）Dalleska

等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2

氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O（4）①圖1活性αAl2O3催化水解，催化劑與溫度有一個(gè)臨界點(diǎn)，高于這個(gè)臨界點(diǎn)，催化劑的活性降低。由圖可知開始溫度低，催化劑活性小，到160℃活化劑活性最大，繼續(xù)升溫，催化劑活性降低且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g初始量0.10.300變化量XXXX平衡量0.1X0.3XXXP點(diǎn)時(shí)COS轉(zhuǎn)化率為30，所以X=0.03mol平衡常數(shù)為K=

0.30.3/0.070.27=0.0476③COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=

35.5

kJ/mol。為提高可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素溫度，壓強(qiáng)濃度，由方程式可知壓強(qiáng)不能改變平衡移動(dòng)，所以可以增加水蒸氣的濃度，溫度升高COS

的轉(zhuǎn)化率降低，所以控制溫度約160℃并增大n(H2O)/n(COS)即可。11.硫、鈷及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)

<

I4(Fe)，其原因是_______；Co

與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點(diǎn)均比鈣大，其原因是_______.（2）

單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______(舉1例)。（3）

K

和Na位于同主族，K2S的熔點(diǎn)為840℃，Na2S的熔點(diǎn)為950℃，前者熔點(diǎn)較低的原因是_______。（4）S

與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點(diǎn)如右圖所示，沸點(diǎn)按圖像所示變?yōu)榈脑蚴莀______。（5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)為(，0，)，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_____。②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3

(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。【答案】(1).(2).鐵失去的是較穩(wěn)定的3d5的一個(gè)電子，鈷失去的是3d6上的一個(gè)電子(3).鈷的原子半徑比鈣小，價(jià)電子數(shù)比鈣多，鈷中金屬鍵比鈣中強(qiáng)(4).V形(5).sp3(6).OF2或Cl2O(7).K+的半徑比Na+大，K2S的晶格能比Na2S小(8).H2O間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高，H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高(9).（，，）(10)................（2）

因?yàn)镃aS3是離子晶體，S32的幾何形狀是V形，中心原子雜化方式是sp3，電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子離子或原子，所以與S32互為等電子體的分子是OF2或Cl2O。（3）

K

和Na位于同主族，

K的離子半徑比

Na離子半徑大，Na2S形成的離子鍵比K2S的離子鍵強(qiáng)，K2S的晶格能比Na2S小，所以K2S比Na2S的熔點(diǎn)低。答案：K2S的晶格能比Na2S小。（4）S

與O、Se、Te位于同一主族，由圖知它們的氫化物的沸點(diǎn)是H2O>H2Te>H2Se>H2S

，其原因是H2O分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，其它三種不含，所以沸點(diǎn)最高；而H2S、H2Se及H2Te的結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，范德華力不斷增強(qiáng)，所以沸點(diǎn)不斷升高。①已知A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，B點(diǎn)是面心上的點(diǎn)，坐標(biāo)參數(shù)B點(diǎn)為(，0，)，C點(diǎn)是體心上的點(diǎn)，以C點(diǎn)分別想三個(gè)面做垂，數(shù)值分別距離A點(diǎn)為1/2，所以C點(diǎn)在體心)，點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（，，）