物質(zhì)的量 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

思考﹒討論分子如何計(jì)量？物質(zhì)的量Unitofquantityofsubstance第一課時(shí)第二章物質(zhì)的量生活經(jīng)驗(yàn)30個(gè)雞蛋是一板500張A4紙是一打

將一定數(shù)目的個(gè)體作為“集合體”來統(tǒng)計(jì)24瓶礦泉水是一箱1.1概念1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1.2符號(hào)

n1.3單位摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol以巨大數(shù)目的粒子（分子、原子等）來表示！思考﹒討論30個(gè)雞蛋是1板

個(gè)水分子是1mol

個(gè)？物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)粒子數(shù)約為6.02×10231mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)思考﹒討論1mol任何粒子的粒子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)2.1概念2.2符號(hào)NA

2.3表示6.02×1023

mol－1

2.4公式思考﹒討論（1）1mol水約含有

個(gè)水分子（2）1.5molH2約含有

個(gè)H2分子（3）2mol個(gè)Cu約含有

個(gè)Cu原子

6.02×1023

9.03×10231.204×1024【想一想】請(qǐng)你歸納物質(zhì)的微粒數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）和阿伏伽德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系，用符號(hào)表示。1mol任何粒子的粒子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)2.1概念2.2符號(hào)NA

2.3表示6.02×1023

mol－1

N=n×NA

2.4公式思考﹒討論1mol不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？【提示】不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相等，當(dāng)6.02×1023個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量當(dāng)然可能不一樣了。

1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律?OAlH2Na+一個(gè)分子或原子的質(zhì)量2.657×10-23g4.485×10-23g3.294×10-24g3.821×10-23g物質(zhì)的量１mol１mol１mol１mol相對(duì)分子或原子質(zhì)量1627223１mol微粒的質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。16g27g2g23g思考﹒討論單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量3.摩爾質(zhì)量3.1概念3.2符號(hào)M3.3單位g·mol－1

3.4數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子或原子質(zhì)量1molCO2的質(zhì)量是多少？1molH2SO4的質(zhì)量是多少？1molNaOH的質(zhì)量是多少？你學(xué)會(huì)了嗎？單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量3.摩爾質(zhì)量3.1概念3.2符號(hào)M3.3單位g·mol－1

3.4數(shù)值等于該物質(zhì)的相對(duì)分子或原子質(zhì)量3.5公式m=n·M請(qǐng)完成以下轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納與整理÷M×NA÷NA×M4.以物質(zhì)的量為中心計(jì)算×摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷摩爾質(zhì)量（g·mol-1）×阿伏加德羅常數(shù)÷阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量（mol）微粒數(shù)（個(gè)）物質(zhì)的質(zhì)量（g