化學鍵：整 理與提升（教學設(shè)計）- 高一化學人教版（2019）必修第一冊

教學設(shè)計

課程基本信息學科化學年級高一學期春季課題《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》整理與提升教科書必修第一冊教材教學目標1．能畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律3．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。4．能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學鍵類型。5．能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期表對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導作用。6．能對關(guān)于堿金屬、鹵素、第三周期元素等元素性質(zhì)進行預(yù)測和假設(shè)，并對某些性質(zhì)如酸堿性、氧化性等進行實驗驗證。教學內(nèi)容教學重點：1.微粒半徑大小的比較。

2.元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷。

教學難點：1.結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷。

2.化學鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷。教學過程【引入】關(guān)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”，高考中的常考考點及熱門考點：1、微粒半徑大小的比較2、判斷某元素的最高正價或最低負價3、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者之間的計算4、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷5、比較化合物的穩(wěn)定性及酸堿性的強弱6、判斷化合物中化學鍵的類型7、結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷本節(jié)課我們主要聚集的熱點有：1、微粒半徑大小的比較2、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷3、結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷4、化學鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷首先來看熱點1：微粒半徑大小的比較“一看”電子層數(shù)——層多半徑大，如如r（O）<r（Mg）“二看”核電荷數(shù)——核大半徑小，如r（Mg2+）<r（O2-）“三看”核外電子數(shù)——當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Fe3+）<r（Fe2+）熱點2：元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷

1．金屬性強弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。如堿性KOH>NaOH，金屬性K>Na③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬性強的金屬可以把金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來④金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。如氧化性Cu2+>Fe2+,則金屬性Cu<Fe（2）從元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷一般原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強2．非金屬性強弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，與H2越易化合，非金屬性越強②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強③單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬性強的可以把非金屬性弱的從其鹽溶液或酸溶液中置換出來④生成的氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性也就越強。⑤陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱（2）從元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強接下來是熱點3：結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷熟練掌握四個等式關(guān)系⑴電子層數(shù)＝周期序數(shù)⑵最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)⑶主族元素的最高正價＝族序數(shù)(O、F除外)⑷最低負價＝主族序數(shù)－82、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴元素的金屬性、非金屬性；⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑶最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性3、掌握一些特殊的規(guī)律和性質(zhì)⑴各周期所含元素種類：2、8、8、18、18、32、32⑵稀有氣體元素原子序數(shù)和所在周期：2、10、18、36、54、86一、二、三、四、五、六⑶同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差：二、三周期相差1四、五周期相差1+10=11六、七周期相差1+10+14=25最后是熱點4：化學鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷化學鍵類型判斷離子鍵和共價鍵的類型判斷離子化合物、共價化合物的判斷通過具體例題判斷鞏固，并從物質(zhì)分類角度歸納總結(jié)【結(jié)尾】通過2022年6月浙江選考真題進行鞏固X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（