化學(xué)鍵：整 理與提升（教學(xué)設(shè)計）- 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

教學(xué)設(shè)計

課程基本信息學(xué)科化學(xué)年級高一學(xué)期春季課題《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》整理與提升教科書必修第一冊教材教學(xué)目標(biāo)1．能畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律3．能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。4．能判斷簡單離子化合物和共價化合物中的化學(xué)鍵類型。5．能結(jié)合有關(guān)資料說明元素周期表對合成新物質(zhì)、尋找新材料的指導(dǎo)作用。6．能對關(guān)于堿金屬、鹵素、第三周期元素等元素性質(zhì)進行預(yù)測和假設(shè)，并對某些性質(zhì)如酸堿性、氧化性等進行實驗驗證。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點：1.微粒半徑大小的比較。

2.元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷。

教學(xué)難點：1.結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷。

2.化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷。教學(xué)過程【引入】關(guān)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律”，高考中的?？伎键c及熱門考點：1、微粒半徑大小的比較2、判斷某元素的最高正價或最低負(fù)價3、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)三者之間的計算4、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷5、比較化合物的穩(wěn)定性及酸堿性的強弱6、判斷化合物中化學(xué)鍵的類型7、結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷本節(jié)課我們主要聚集的熱點有：1、微粒半徑大小的比較2、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷3、結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷4、化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷首先來看熱點1：微粒半徑大小的比較“一看”電子層數(shù)——層多半徑大，如如r（O）<r（Mg）“二看”核電荷數(shù)——核大半徑小，如r（Mg2+）<r（O2-）“三看”核外電子數(shù)——當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。如r（Fe3+）<r（Fe2+）熱點2：元素的金屬性、非金屬性強弱的判斷

1．金屬性強弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強；②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。如堿性KOH>NaOH，金屬性K>Na③金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，金屬性強的金屬可以把金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來④金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。如氧化性Cu2+>Fe2+,則金屬性Cu<Fe（2）從元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷一般原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強2．非金屬性強弱的判斷（1）從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，與H2越易化合，非金屬性越強②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強③單質(zhì)間的置換反應(yīng)，非金屬性強的可以把非金屬性弱的從其鹽溶液或酸溶液中置換出來④生成的氫化物越穩(wěn)定，說明其非金屬性也就越強。⑤陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱（2）從元素對應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)判斷原子半徑越小，越易得電子，非金屬性越強接下來是熱點3：結(jié)合元素化合物知識考查原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)三者之間關(guān)系的推斷熟練掌握四個等式關(guān)系⑴電子層數(shù)＝周期序數(shù)⑵最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)⑶主族元素的最高正價＝族序數(shù)(O、F除外)⑷最低負(fù)價＝主族序數(shù)－82、掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律⑴元素的金屬性、非金屬性；⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑶最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸、堿性3、掌握一些特殊的規(guī)律和性質(zhì)⑴各周期所含元素種類：2、8、8、18、18、32、32⑵稀有氣體元素原子序數(shù)和所在周期：2、10、18、36、54、86一、二、三、四、五、六⑶同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差：二、三周期相差1四、五周期相差1+10=11六、七周期相差1+10+14=25最后是熱點4：化學(xué)鍵類型與離子化合物、共價化合物的判斷化學(xué)鍵類型判斷離子鍵和共價鍵的類型判斷離子化合物、共價化合物的判斷通過具體例題判斷鞏固，并從物質(zhì)分類角度歸納總結(jié)【結(jié)尾】通過2022年6月浙江選考真題進行鞏固X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（