化學(xué)反應(yīng)的方向 測(cè)試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向測(cè)試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列過(guò)程中熵變?yōu)樨?fù)值的是（）A．液態(tài)溴蒸發(fā)變成氣態(tài)溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．電解水生成H2和O2 D．公路上撒鹽加快冰融化2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向說(shuō)法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．化學(xué)反應(yīng)的方向受焓變，熵變、溫度共同影響C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向3．某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了硝酸銨浸出石灰石中Ca2+的理論計(jì)算探究：反應(yīng)1：CaCO3s反應(yīng)2：CaCO3s+2NH4+A．反應(yīng)1可在沸水中自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)1和反應(yīng)2的平衡表達(dá)式相同C．投入更多石灰石可提高平衡浸取率D．通過(guò)減壓、升溫，反應(yīng)2更能提高平衡浸取率4．已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行5．對(duì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行6．反應(yīng)CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說(shuō)法正確的是（）A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行7．下列內(nèi)容與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(l)變成H2O(g)該過(guò)程的△S>0BNaOH固體溶于水時(shí)體系溫度升高NaOH電離時(shí)△H<0C一個(gè)反應(yīng)的△H<0，△S>0該反應(yīng)在任何條件均能發(fā)生DI2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1該反應(yīng)△S=0，但因△H<0，所以在一定溫度下可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D8．判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是（）A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<09．用丙烯、氨氣、氧氣為原料，在催化劑作用下可以合成丙烯腈。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．上述反應(yīng)中每得到1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D．一定溫度下，使用高效催化劑可以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率10．下列有關(guān)反應(yīng)熱及相關(guān)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱熱化學(xué)方程式是B．已知轉(zhuǎn)化過(guò)程C(石墨，s)=(金剛石，s)，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌D．鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行11．25℃和1.01×105Pa時(shí)，CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)12．“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理SO2、NO2等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)△H。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的△H<-41.8kJ·mol-1C．若V(SO2)生成=V(NO2)消耗，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的△S<013．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，正確的是（）。A．吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B．的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行D．大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)15．下列說(shuō)法正確的是（）A．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率16．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)的B．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：D．△S＞0、的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)17．下列表述中正確的是（）A．任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量D．稀溶液中1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多18．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS<0，ΔH<0B．983K是兩個(gè)反應(yīng)主次趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過(guò)量焦炭的氧化產(chǎn)物以反應(yīng)②生成CO2為主19．下列說(shuō)法中正確的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0B．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵判據(jù)來(lái)解釋反應(yīng)的自發(fā)性C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生D．△H<0、△S>0的反應(yīng)在低溫時(shí)一定不能自發(fā)進(jìn)行20．已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=＋571.0kJ·mol－1，兩步熱循環(huán)制H2的過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)?HⅠ=＋604.8kJ·mol－1過(guò)程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)?HIIA．該制氫過(guò)程中FeO為催化劑B．整個(gè)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．過(guò)程II在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D．根據(jù)蓋斯定律?HI+?HII=0二、綜合題21．金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。22．甲醇()是一種可再生能源，由制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的。（2）反應(yīng)Ⅲ的0(填“<”或“>”)，在(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)下能夠自發(fā)進(jìn)行。（3）恒溫、恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．、、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____(雙選)。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于MB．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．使用催化劑時(shí)，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大（5）若在1L密閉容器中充入3mol和1mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(均保留3位有效數(shù)字)（6）反應(yīng)Ⅱ在其他條件相同、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如右圖所示。請(qǐng)判斷a點(diǎn)所處的狀態(tài)是不是化學(xué)平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由。23．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，原因是。（2）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度常控制在480℃，而非常溫。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的角度加以解釋。（3）合成氨過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理如下：I.2xFe+N22FexN(慢)；II.2FexN+3H22xFe+2NH3(快)回答下列問(wèn)題：①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于(填“I”或“II”)；②合成氨反應(yīng)的催化劑是(填化學(xué)式)：③反應(yīng)I的活化能反應(yīng)II的活化能(填“＞”“＝”或“＜”)。④使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不變”)。24．氣態(tài)烯烴廣泛用于塑料、纖維、洗滌劑等的合成。中科院某研究所在丙烷脫氫反應(yīng)制備丙烯的條件控制方面進(jìn)行了深入地研究。（1）已知：H2(g)、C3H6(g)、C3H8(g)的燃燒熱(?H)分別為-285.8kJ·mol-1、-2058kJ·mol-1、-2219.9kJ·mol-1。計(jì)算：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)?H=kJ·mol-1，常溫下該反應(yīng)的?S=+0.1kJ·mol-1·K-1，則常溫下該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）某種氧化硼催化劑(BOS)催化丙烷脫氫制丙烯的反應(yīng)路徑如圖一，反應(yīng)結(jié)果測(cè)定如圖二。寫(xiě)出該路徑主反應(yīng)的化學(xué)方程式：；結(jié)合圖二，該反應(yīng)路徑可以提高丙烯產(chǎn)率的原因是。（3）在體積可變的密閉容器中充入由3mol丙烷分別在3.0×104Pa、1.2×105Pa時(shí)發(fā)生脫氫反應(yīng)。測(cè)得不同溫度下的平衡態(tài)中，丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示：①1.2×105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線是。②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體密度保持不變b.C3H6和H2的濃度相等c.相同時(shí)間斷開(kāi)和形成的碳?xì)滏I數(shù)目相同d.混合氣體的摩爾質(zhì)量不再改變③計(jì)算M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。25．CO、CH4和N2H4都可以作為燃料。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)制氫氣原理如下：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件為：。(選填“任何條件”、“低溫”、“高溫”、“任何條件均不能自發(fā)”)（2）對(duì)于上述反應(yīng)一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)（3）恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．v消耗(CO)=v生成(H2O)b．c(H2O)=c(CO)c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變d．混合氣體的密度不再改變e．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變f．氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變（4）肼(N2H4)和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O(g)，已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。（5）草酸與KMnO4在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)Ⅰ220/Ⅱ22010滴飽和MnSO4溶液Ⅲ230/Ⅳ1201mL蒸餾水如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)和(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．對(duì)于同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)次之，因此液體溴轉(zhuǎn)化為氣態(tài)溴，熵值增加，A項(xiàng)不符合題意；B．反應(yīng)SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)的發(fā)生導(dǎo)致體系內(nèi)混亂度降低，熵值減小，ΔS＜0，B項(xiàng)符合題意；C．電解水生成氫氣和氧氣，會(huì)使體系內(nèi)混亂度增加，熵值增大，ΔS＞0，C項(xiàng)不符合題意；D．冰融化成水，會(huì)使熵值增大，ΔS＞0，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】對(duì)于同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)次之；反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)量增多，熵值增大。2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH<0，在高溫下存在ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。6．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)△H-T△S＜0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以選項(xiàng)A、C、D項(xiàng)不符合題意、選項(xiàng)B符合題意；故答案為：B。

【分析】若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。7．【答案】A【解析】【解答】A．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程，該過(guò)程的△S>0，故A符合題意；B．氫氧化鈉固體溶于水的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程，則氫氧化鈉固體溶于水時(shí)體系溫度升高無(wú)法確定氫氧化鈉在溶液中電離是否放出熱量，故B不符合題意；C．反應(yīng)的△H<0、△S>0，則反應(yīng)△H—T△S恒小于0，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)需要一定條件才能實(shí)際發(fā)生，故C不符合題意；D．碘蒸汽與氫氣生成碘化氫的反應(yīng)中，物質(zhì)的種類(lèi)減少，是一個(gè)熵減的反應(yīng)，反應(yīng)△S<0，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、相同狀態(tài)下，同種物質(zhì)的不同狀態(tài)，其S(固態(tài))<S(液態(tài))<S(氣態(tài))；

B、NaOH固體溶于水的過(guò)程中放熱，為溶解熱；

C、若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0；

D、該反應(yīng)中ΔS<0；8．【答案】A【解析】【解答】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而ΔH>0，ΔS<0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行；ΔH>0，ΔS>0或ΔH<0，ΔS<0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以ΔH<0，ΔS>0一定能自發(fā)進(jìn)行；A符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時(shí)，ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自發(fā)進(jìn)行。9．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，，又因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，則恒成立，所以該反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，故A符合題意；B．的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，故B不符合題意；C．上述反應(yīng)中每得到1mol，消耗1.5molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，數(shù)目約為，故C不符合題意；D．催化劑不改變平衡移動(dòng)的方向，使用高效催化劑不可以提高平衡時(shí)的產(chǎn)率，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；B．化學(xué)平衡常數(shù)，指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C．依據(jù)得失電子守恒；D．催化劑可加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)。10．【答案】B【解析】【解答】A.生成的物質(zhì)應(yīng)為液態(tài)水，故A不符合題意；

B.，則石墨的能量較低，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸一次性快速倒入NaOH溶液中并攪拌，以防止熱量散失，影響測(cè)量結(jié)果，故C不符合題意；

D.并不是放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行，比如燃燒反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】燃燒熱指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要減小熱量損失。

反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，不僅與焓變有關(guān)還與熵變有關(guān)。11．【答案】D【解析】【解答】CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ·mol-1是一個(gè)吸熱反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，必須滿足ΔG=ΔH-T·ΔS<0，所以ΔS>0，且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)是該反應(yīng)能自發(fā)的原因；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是ΔG=ΔH-T·ΔS<0，據(jù)此分析。12．【答案】A【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，廢氣的轉(zhuǎn)化率降低，A符合題意；B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，溫度降低，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)放出的熱量更多，因此ΔH＜41.8kJ/mol，B不符合題意；C.若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D.由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，因此體系的混亂度減小，故ΔS<0，D不符合題意；故答案為：A

【分析】A、結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的溫度為0℃，結(jié)合溫度降低對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C、若正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D、根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)的變化分析；13．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，吸熱的自發(fā)過(guò)程，△H＞0，T＞0，則△H-T△S＜0時(shí)，取決于△S＞0，所以吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程，A正確；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，僅無(wú)法保證△G＜0，不一定是自發(fā)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣分解方程式為CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，△S＞0，△H＞0，高溫時(shí)△G=△H-T△S＜0，因此碳酸鈣分解在室溫不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫才能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△G=△H-T△S＜0，當(dāng)△G＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但不是所有△G大于0的反應(yīng)都不能發(fā)生只不過(guò)它在理論上不能自發(fā)發(fā)生而已，如果改變條件，降低反應(yīng)活化能，使其在動(dòng)力學(xué)上可以反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案；A

【分析】△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

△H＞0，△S＜0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

△H＞0，△S＞0時(shí)反應(yīng)高溫自發(fā)進(jìn)行；

△H＜0，△S＜0時(shí)反應(yīng)低溫自發(fā)進(jìn)行。14．【答案】D【解析】【解答】A.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)焓變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，A項(xiàng)不符合題意；B.判斷反應(yīng)的自發(fā)性不能只根據(jù)熵變，要用熵變和焓變的復(fù)合判據(jù)，B項(xiàng)不符合題意；C.由分析可知，吸熱反應(yīng)也有可能是自發(fā)反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D.反應(yīng)是否自發(fā)，不只與反應(yīng)熱有關(guān)，還與熵變有關(guān)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。15．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)是否能夠自發(fā)取決于反應(yīng)ΔG=ΔH-TΔS是否小于0，因此自發(fā)反應(yīng)需要在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn)，故A項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；B．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如Ba(OH)2與NH4Cl?8H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；C．升高溫度，體系中能量將增加使活化分子數(shù)增加，活化分子之間的有效碰撞頻率將增大，會(huì)導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C項(xiàng)說(shuō)法符合題意；D．催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡，因此不會(huì)改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D項(xiàng)說(shuō)法不符合題意；故答案為C。

【分析】A、若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0；

B、某些自發(fā)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

C、溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快；

D、使用催化劑無(wú)法提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；16．【答案】D【解析】【解答】A.該反應(yīng)是熵減的過(guò)程，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.或的反應(yīng)都不一定能自發(fā)進(jìn)行，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.1mol在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：固態(tài)小于氣態(tài)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.熵增、吸熱的反應(yīng)需要在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量是減小的，是熵減的過(guò)程；

B.若要證明反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，則需△G=△H-T△S<0，；

C.同一物質(zhì)在物質(zhì)的量相同時(shí)，氣態(tài)的熵值最大，其次是液體，熵值最小的是固態(tài)；

D.熵增、吸熱的反應(yīng)需要在高溫條件下可自發(fā)進(jìn)行。17．【答案】B【解析】【解答】A、根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的，A不符合題意；B、△G＝△H－T△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；C、可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于QkJ，C不符合題意；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)要吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量要小于硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼：根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時(shí)，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行

B：△H＜0，△S＞0，△H－T△S一定小于零

C：2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)

D：CH3COOH繼續(xù)電離要吸熱18．【答案】C【解析】【解答】A．生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，則-TΔS＞0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)槟軡M足ΔG＜0，所以ΔH＜0，A不符合題意；B．ΔG越小，說(shuō)明它能夠反應(yīng)的趨勢(shì)更大，983K時(shí)兩反應(yīng)的ΔG相等，之后兩反應(yīng)的ΔG大小關(guān)系發(fā)生變化，則反應(yīng)主次趨勢(shì)發(fā)生變化，所以983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B不符合題意；C．反應(yīng)①的ΔS>0，則-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對(duì)應(yīng)反應(yīng)①，C符合題意；D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，L1的ΔG更小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CO2為主，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，則△S<0，所有的燃燒都是放熱反應(yīng)；

B.由圖可知，983K時(shí)為反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)的交叉點(diǎn)；

C.反應(yīng)①的△H<0、△S>0，升高溫度時(shí)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)增大；

D.當(dāng)溫度低于983K時(shí)，主要發(fā)生C(g)+O2(g)=CO2(g)。

19．【答案】A【解析】【解答】A.該反應(yīng)的ΔS>0，反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明室溫下ΔH-TΔS>0，因此該反應(yīng)的ΔH>0，A符合題意；B.水解成冰的過(guò)程中，是熵減小的過(guò)程，應(yīng)用熵判據(jù)判斷應(yīng)為非自發(fā)過(guò)程，B不符合題意；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，只是判斷反應(yīng)能否發(fā)生，與反應(yīng)發(fā)生的速率無(wú)關(guān)，C不符合題意；D.低溫時(shí)，△H<0、△S>0，則ΔH-TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：A【分析】此題是對(duì)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷的考查，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則ΔH-TΔS<0；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。20．【答案】C【解析】【解答】A．FeO先生成后消耗，為中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程I將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過(guò)程II是放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程II的?S>0、?H<0，根據(jù)?H-T?S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，該反應(yīng)在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，則?H=?HⅠ+2?HII，?HII=1/2(?H-?HⅠ)=-16.9kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，F(xiàn)eO為中間產(chǎn)物；

B、過(guò)程I將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，過(guò)程II將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

C、?H-T?S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；

D、根據(jù)蓋斯定律，I+2II得到2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)。21．【答案】（1）高溫；-49；生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；降溫冷凝（2）溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多；CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高；8×104【解析】【解答】（1）①直接氯化時(shí)ΔH1=172kJ·mol-1；所以反應(yīng)在高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；故答案為：高溫。②已知：a．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1；c．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1；d.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1；所以反應(yīng)b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)：b=a+2c-d，所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1；故答案為：-49。③生成CO反應(yīng)的中ΔS更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，大于四氯化碳沸點(diǎn)可用降溫冷凝法將TCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離；故答案為：降溫冷凝。（2）①雖然在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多，所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度；故答案為：溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多。②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大，CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高，所以曲線a代表的物質(zhì)為CO；故答案為：CO；CO2(g)＋C(g)2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高。③；故答案為：8×104。

【分析】（1）①依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；③依據(jù)熵增的原理分析；④利用已知信息分析；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；②依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；③利用三段式法計(jì)算。22．【答案】（1）+44.79kJ/mol（2）<；較低溫度下（3）B（4）B；C（5）；0.148（6）催化劑不能使平衡移動(dòng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率低于使用催化劑Ⅰ時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，所以a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。【解析】【解答】（1）①，

②，③，②=①-③，即可得到=-=(-45.98+90.77)kJ/mol=+44.79kJ/mol；

（2）反應(yīng)Ⅲ：氣體的系數(shù)減小，因此是熵減反應(yīng)，因此<0，根據(jù)判斷，<0，因此在較低溫度下能夠自發(fā)反應(yīng)；

（3）A.氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，不能說(shuō)明其達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.氣體的總質(zhì)量不變，當(dāng)混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，物質(zhì)的量不變說(shuō)明其達(dá)到平衡，故B符合題意；

C.當(dāng)、、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1，不能說(shuō)明其達(dá)到平衡，故C不符合題意；

（4）A.催化劑只是改變速率，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M，故A不符合題意；

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率減少，故B符合題意；

C.溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，催化效率降低，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故C符合題意；

D.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致常數(shù)降低，故D不符合題意；

（5）起始（mol）1300轉(zhuǎn)化（mol）0.51.50.50.5平衡（mol）0.51.50.50.5甲醇的體積分?jǐn)?shù)為0.5/(0.5×3+1.5)=1/6.常數(shù)K==0.148；

（6）催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，相同溫度下轉(zhuǎn)化率相同，結(jié)合圖示判斷a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于I中的轉(zhuǎn)化率，因此其未達(dá)到平衡；

【分析】（1）利用蓋斯定律即可計(jì)算；

（2）根據(jù)前后氣體系數(shù)是否增大或者減小判斷，結(jié)合判斷發(fā)生的條件；

（3）對(duì)于前后系數(shù)不等體積不變的反應(yīng)，可通過(guò)正逆速率是否相等判斷或者濃度是否不變以及相對(duì)分子質(zhì)量是否不變判斷；

（4）A.溫度不變，轉(zhuǎn)化率不變即可判斷；

B.溫度低時(shí)轉(zhuǎn)化率下降其產(chǎn)率下降；

C.溫度升高平衡逆向移動(dòng)，速率降低；

D.溫度升高平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致常數(shù)降低；

（5）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)。利用三行式找出計(jì)算出平衡時(shí)的含量，計(jì)算出甲醇的體積分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出平衡常數(shù)；

（6）根據(jù)催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，只是改變速率，同一溫度下轉(zhuǎn)化率相等即可判斷其是否達(dá)到平衡。23．【答案】（1）NH與CO接觸后更易發(fā)生水解而導(dǎo)致銨態(tài)氮肥肥效減弱（2）較常溫，480℃時(shí)合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳（3）I；Fe；＞；不變【解析】【解答】(1)銨態(tài)氮肥不能與含碳酸鉀的草木灰混合使用，這是由于銨態(tài)氮肥中的NH發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生NH3·H2O，同時(shí)產(chǎn)生H＋，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性；而碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生、OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性。當(dāng)二者混合使用時(shí)，二者水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使產(chǎn)生NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3逸出，導(dǎo)致銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不能混合使用；(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在工業(yè)生產(chǎn)中溫度常控制在480℃，而非常溫下進(jìn)行。這是由于相對(duì)于常溫下，480℃時(shí)溫度高，合成氨反應(yīng)速率較快，且催化劑在該溫度下催化效能最佳，有利于氨氣的合成；(3)①合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于慢反應(yīng)。根據(jù)已知條件可知反應(yīng)I是慢反應(yīng)，故合成氨反應(yīng)的速率快慢主要取決于反應(yīng)I；②合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒，即使用Fe作催化劑合成氨氣；③反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需消耗的能量就越高，該反應(yīng)就越不容易發(fā)生。由于反應(yīng)I是慢反應(yīng)，反應(yīng)II是快反應(yīng)，所以反應(yīng)活化能：I＞II；④使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此使用催化劑前后，合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH不變。

【分析】（1）銨根水解顯酸性，碳酸根水解顯堿性，二者水解會(huì)發(fā)生促進(jìn)，產(chǎn)生的一水合氨，極易分解，降低肥效。

（2）工業(yè)上選擇反應(yīng)條件時(shí)，不僅要考慮轉(zhuǎn)化率，還要考慮到化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑效果等。

（3）合成氨分為2步，總的速率取決于反應(yīng)慢的一步，鐵為催化劑，參與反應(yīng)但是反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但是使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變。24．【答案】（1）+123.9；不能（2）C3H8+O2=C3H6+H2O；該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率（3）d；ad；1.5×104Pa【解析】【解答】(1)根據(jù)題意可得：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol，③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)③-②-①得：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H，則△H=(-2219kJ/mol)-(-2058kJ/mol)-(-285.8kJ/mol)=+123.9kJ/mol，△G=△H-T△S=123.9kJ/mol-298K×0.1kJ?mol-1?K-1=94.1kJ/mol＞0，故常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：+123.9；不能；(2)由圖可知，該路徑主反應(yīng)的化學(xué)方程式：C3H8+O2=C3H6+H2O，由圖2可知，生成的CO、CO2的量很少，說(shuō)明該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率，故答案為：C3H8+O2=C3H6+H2O；該路徑減少了O2直接與C3H8反應(yīng)生成CO、CO2的可能性，從而提高了產(chǎn)率；(3)①對(duì)于C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H＞0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故d為1.2×105Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線，故答案為：d；②a.在體積可變的密閉容器中，混合氣體的密度ρ=，m(總)不變，若ρ不變，則V不變，即各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b.根據(jù)方程式可知。C3H6和H2的物質(zhì)的量始終相等，則濃度始終相等，b不正確；c.應(yīng)該具體到某一種物質(zhì)時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c不正確；d.混合氣體的摩爾質(zhì)量：M=，因m(總)不變，若M不變，則n(總)不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故答案為：ad；③由題意可知，a為1.2×105Pa時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的關(guān)系曲線，M點(diǎn)時(shí)，φ(C3H8)=50%，則φ(C3H6)=φ(H2)=25%，平衡常數(shù)Kp===1.5×104Pa，故答案為：1.5×104Pa?！痉治觥?/p>

（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)熱為+123.9kJ·mol-1，注意正負(fù)號(hào)；由吉布斯自由能△G=△H-T△S=123.9kJ/mol-298K×0.1kJ?mol-1?K-1=94.1kJ/mol＞0，故常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，注意計(jì)算時(shí)溫度為K氏溫度；

（2）由圖一的轉(zhuǎn)化路徑可知化學(xué)方程式為：C3H8+O2=C3H6+H2O；由圖二可以分析，其含氧副產(chǎn)物很少，