江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月月考試題化學(xué)

2023～2024學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)5月學(xué)情調(diào)研測試化學(xué)試題2024.5（考試時(shí)間：75分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ni59單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟(jì)性”的是A．丙烷與氯氣反應(yīng)制2氯丙烷 B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱制乙烯C．氯乙烯在一定條件下制聚氯乙烯 D．乙醇催化氧化制乙醛2．草酸（）易被次氯酸鈉氧化：，下列說法正確的是A．O、Cl均位于元素周期表p區(qū)B．為極性分子C．氧化1mol草酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molD．NaClO是只含有離子鍵的離子化合物3．下列實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和氨水，并驗(yàn)證氨水性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，正確的是A．制取氨氣 B．吸收氨氣C．證明氨水是弱堿 D．溶解4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級(jí)中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相等，Y的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X B．第一電離能：（W）＞（Z）＞（Y）C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)D．右圖所示化合物ZX的晶胞中含14個(gè)閱讀下列資料，完成5～7題：煤和石油是重要的能源物質(zhì)，一方面對其開發(fā)利用推動(dòng)人類社會(huì)快速進(jìn)入工業(yè)文明時(shí)代，另一方面化石燃料燃燒產(chǎn)生帶來的環(huán)境問題日益凸顯，“碳中和”已成為新時(shí)代綠色發(fā)展理念。煤經(jīng)汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，其常見原理為： 、HCHO等產(chǎn)物在化工生產(chǎn)中都有廣泛用途。5．下列有關(guān)、、HCHO的說法正確的是A．的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)B．HCHO的空間構(gòu)型為平面三角形C．HCHO中H—C—H的鍵角比中的小D．和形成的中有26個(gè)鍵6．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．7．對于反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)活化能：B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為C．平衡后增大容器的體積，平衡逆向移動(dòng)，減小、增大D．1molCO和2mol充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為個(gè)8．環(huán)氧乙烷（，簡稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。一種制備EO的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)：B．與HClO反應(yīng)生成，發(fā)生的是加成反應(yīng)C．電解時(shí)電極Y附近溶液pH升高D．溶液b中主要含HCl9．化合物Z是一種制備抗癌藥的中間體，其合成方法如下。下列說法正確的是A．X的分子式為 B．Y分子中所有原子可能共平面C．X、Y、Z都能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) D．Z分子中含有1個(gè)手性碳原子10．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A向苯酚濁液中滴加溶液，觀察溶液是否變澄清比較苯酚與的酸性B向酸性溶液中滴加苯甲醛，觀察溶液是否褪色苯甲醛是否有漂白性C向某樣品溶液中滴加氯化鐵溶液，觀察溶液是否顯紫色該樣品是否含有酚羥基D氯乙烷加入NaOH溶液中加熱，再加入溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀氯乙烷是否發(fā)生水解不定項(xiàng)選擇題：本題包括3小題，每小題3分，共計(jì)9分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究苯酚（）的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁實(shí)驗(yàn)2：向苯酚濁液中加入少量固體充分反應(yīng)后，得澄清溶液且無氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：將濃度均為0.1苯酚和苯酚鈉溶液等體積混合，測得混合液的pH為10下列有關(guān)說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：B．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C．實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：D．實(shí)驗(yàn)3所得混合溶液中：12．一種催化循環(huán)制備乙酸的過程如圖所示。下列敘述正確的是A．物質(zhì)X是B．轉(zhuǎn)化②中Co的成鍵數(shù)未發(fā)生變化C．催化劑作用下的總反應(yīng)方程式是D．該循環(huán)中需不斷補(bǔ)充、和CO13．以、為原料合成涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ： 反應(yīng)Ⅱ： 反應(yīng)Ⅲ： 在5MPa下，按照投料，平衡時(shí)，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B．曲線m代表在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D．圖示270℃時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)為20%14．（14分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下圖所示的路線合成：（1）A能與新制懸濁液反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式（2）1個(gè)D分子中含有的碳氧鍵的數(shù)目為（3）B→C的反應(yīng)類型是（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為（5）寫出F與足量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（6）下列關(guān)于G的說法中正確的是（填字母）a．能與溴水反應(yīng) b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol反應(yīng) d．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)15．（15分）化合物G是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱。（2）相同條件下，A的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高，其主要原因是。（3）A→B過程中生成另一種產(chǎn)物為HCl，X結(jié)構(gòu)簡式為。（4）B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷B→M→C的過程，中間體M的分子式為，M→C的反應(yīng)類型為。（5）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與發(fā)生顯色反應(yīng)；②在酸性條件下能發(fā)生水解，所得產(chǎn)物中均含有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16．（16分）用鎳鉑合金廢料（主要成分為Ni、Pt，含少量Al和難溶于硫酸的重金屬）回收鎳和鉑的一種工藝流程如下：（1）“酸浸”中加快反應(yīng)速率的措施有（答一點(diǎn)即可）（2）“控溫氧化”時(shí)控制其他條件一定，的產(chǎn)率與溫度和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①請寫出該過程的離子方程式。②20℃、40℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、NaOH和，60℃時(shí)反應(yīng)后所得濾液主要為NaCl、、NaOH、，反應(yīng)相同時(shí)間，60℃時(shí)的產(chǎn)率低于40℃時(shí)，原因可能是。（3）“含Pt濾渣”中的Pt可以用王水（體積比3∶1的濃鹽酸和濃硝酸的混合液）浸出。浸出時(shí)有和NO生成。寫出浸出時(shí)Pt所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）另外一種鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等雜質(zhì)）為原料可制備鋰離子材料鎳酸鋰。在制備過程中有人認(rèn)為“除鈣”可以用HF，則“除鈣”的反應(yīng)為：反應(yīng)的平衡常數(shù)，則。（已知：室溫下，HF的電離平衡常數(shù)）。（5）產(chǎn)品中可能含少量NiO，為測定的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.500g樣品，加入足量硫酸后，再加入50mL1.000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)如下：（未配平） （未配平）試通過計(jì)算確定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫出計(jì)算過程。17．（16分）回收利用含硫化合物有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。（1）一種由含的煙氣回收硫磺的工藝為：將一部分含的煙氣在空氣中燃燒，將燃燒所得產(chǎn)物與剩余煙氣混合，冷卻后可回收得到硫磺（）。該工藝中涉及反應(yīng)為：反應(yīng)1： 反應(yīng)2： 反應(yīng)3： 反應(yīng)的。（2）一種以為原料，循環(huán)吸收煙氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，寫出轉(zhuǎn)化中由制的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）以/炭基材料為催化劑，在炭表面被氧氣催化氧化為，再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。①/炭基材料脫硫涉及反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（填字母序號(hào)）a．通入過量空氣，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率b．當(dāng)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡c．使液化從平衡體系中分離，能加快正反應(yīng)速率，增大轉(zhuǎn)化率②450℃、在催化下，和的反應(yīng)過程是按照如下兩步完成的：反應(yīng)Ⅰ：（快反應(yīng)）反應(yīng)Ⅱ：（慢反應(yīng)）請補(bǔ)充上述反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式，決定總反應(yīng)速率快慢的是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（4）一種以為催化劑載體、為催化劑的還原煙氣中制S的反應(yīng)機(jī)理如題17圖1和題17圖2所示：①如題17圖1中所示轉(zhuǎn)化可以描述為。題17圖1②如題17圖2中X的電子式為。題17圖2③其他條件一定，改變起始時(shí)與的比例，反應(yīng)相同時(shí)間，測得S的產(chǎn)率與溫度和比值的關(guān)系如題17圖3所示。500℃時(shí)，比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因是。題17圖3

高二年級(jí)5月學(xué)情調(diào)研測試（化學(xué)）參考答案12345678910111213CABCBDADCCBBCAC14．（14分，除方程式書寫每空3分，其余每空2分）（1）（2）3（3）取代反應(yīng)（4）（5）（6）ab15．（15分，除有機(jī)合成5分，其余每空2分）（1）醛基、羥基（酚羥基）（2）鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而A形成分子間氫鍵，分子