重慶市烏江新高考協(xié)作體高三下學期模擬預測化學試題2

重慶烏江新高考協(xié)作體2024屆高考模擬監(jiān)測(三)化學試題(分數：100分，時間：75分鐘)一、選擇題1.香豆素－4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.分子式為C10H9O3B.能發(fā)生水解反應C能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素－4最多消耗3molNaOH2.下列屬于加成反應的是（）A.CH2=CH2+H2CH3CH3B.+Br2+HBrC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.CH4+Cl2CH3Cl+HCl3.實現(xiàn)下列物質之間的轉化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.CO2→CaCO3 B.Fe→FeCl2 C.CO2→C D.H2O2→O24.下列分子中，碳原子不共處于同一平面的是A.甲苯 B.乙烯 C.2—甲基丙烷 D.2—甲基丙烯5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：B.滴入酚酞變紅色的溶液：C.pH=1的溶液：D.無色透明的溶液：6.下列敘述正確的是①與都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被氧化③可作供氧劑，而不行④石蕊溶液中加入粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成⑤鈉與濃溶液反應，放出的氣體中含和A.都正確 B.①②③④ C.③④⑤ D.②④⑤7.某工廠利用電解法處理含醛類廢水，并由鄰溴硝基苯制備鄰溴苯胺，其工作原理如圖所示：下列說法中錯誤的是A.工作時乙池雙極膜中的向極區(qū)移動B.在電解過程中極區(qū)溶液的逐漸減小C.制備1mol鄰溴苯胺消耗標準狀況下約22.4LD.極的電極反應為8.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2或K2O2的說法正確的個數是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都化合反應②K2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，需水和CO2的質量相等③Na2O2分別與水及CO2反應產生等量氧氣時，轉移電子的個數相等④1個Na2O2與足量水反應，轉移的電子數為2個⑤Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑦K2O2與水反應，K2O2既是氧化劑，又是還原劑⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先變藍，后褪色A.3個 B.4個 C.5個 D.6個9.下列關于化學與生活常識的說法正確的是A.熱的純堿溶液具有除去油污和消毒殺菌的作用B.農業(yè)上將草木灰和銨態(tài)氮肥一起施用效果更佳C.太陽能、風能既屬于新能源，也屬于一次能源D.氫能的開發(fā)和應用只要解決氫氣的儲存和運輸問題即可大規(guī)模使用10.苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是A.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應 B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯 D.在催化劑存在下可以制得乙苯11.下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A將少量Cl2通入Fel2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC相同溫度時分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置下層橙色裂化汽油可萃取溴A.A B.B C.C D.D12.下列有關實驗、現(xiàn)象、及結論等敘述正確的有①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無氣泡產生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質A.1條 B.2條 C.3條 D.4條13.分子式為的醇，其中在銅催化下能被氧化為醛的同分異構體有A.2種 B.3種 C.4種 D.8種14.甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似。25℃時，向10mL1.0000mol·L1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L1的稀硫酸，溶液的pOH與所加稀硫酸的體積(V)關系如圖所示。已知：pOH=lgc(OH)，Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×104。下列說法正確的是A.pOH=7時，2c(CH3NH3+)=c(SO42)B.水的電離程度：c>b>aC.a點溶液中存在：c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH)D.25℃時1.000mol·L1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的電離度約為2.0%二、非選擇題15.為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如圖簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在，含有少量的Al2O3、SiO2雜質)轉變成重要的工業(yè)原料FeSO4。(反應條件略)已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應；②加入FeCO3調溶液pH到5.8左右；③室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L1)的pH3.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×105mol·L1)的pH4.73.29回答下列問題：（1）為了提高硫鐵礦燒渣的酸浸取率，通常采用____(填兩種措施即可)。（2）過濾時，常用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的主要作用是____。（3）“過濾I”中所得的濾渣主要成分為____(填化學式)。（4）加入FeCO3調pH之前，檢驗“濾液II”中是否含有Fe3+的方法是_____。（5）利用表中數據，計算得Ksp[Al(OH)3]=____。（6）“一系列操作”指的是____、洗滌。16.I.氫氣是一種清潔能源，水煤氣變換反應的制氫原理為：，回答下列問題：（1）水煤氣變換部分基元反應如下：基元反應活化能Ea(eV)反應熱△H(eV)①01.73②0.810.41第②步基元反應逆反應的活化能為___________eV。（2）某研究所探究CuO/的系列催化劑(包括C/Z120、C/Z250、C/Z350、C/Z450)在水煤氣變換反應中的催化活性。常壓下，原料氣在不同溫度下相同時間內CO的轉化率如圖：①工業(yè)生產中應選擇的最佳反應條件為___________。②C/Z120曲線先上升后下降的原因___________。II.長征運載火箭推進劑為和。（3）在t℃、pMPa下，將(g)和物質的量分數為m%的(g)通入反應器：①，②，一段時間后完全反應，反應②達平衡，與的體積比為1：2，則反應②的平衡常數___________MPa。（4）T℃時，，該反應正、逆反應速率與濃度的關系為：，(、這是速率常數)。①圖中表示的線是___________(填“m”或“n”)②T℃時，向剛性容器中充入一定量氣體，平衡后測得為1.0，則平衡時，=________(用含a的表達式表示)。③T℃時，向2L的容器中充入5mol氣體和1mol氣體，此時______(填“>”、“＜”或“=”)。17.鉻、鐵、鈷等均為常見的過渡元素，回答以下問題：(1)鉻在元素周期表中的位置為_______，基態(tài)鉻原子最外層電子所占的原子軌道形狀為_______。鉻元素形成的配合物(相對分子質量為266.5)，有多種異構體，且配位數均為6。現(xiàn)取配成溶液，滴加足量溶液，經過濾、洗滌、干燥、稱量得到沉淀。該配合物的化學式為_______(填化學式)。該配合物內界水分子的鍵角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子獨立存在時鍵角。(2)鐵原子結構示意圖為_______。量子化學計算預測未知化合物是現(xiàn)代化學發(fā)展的途徑之一，有人通過計算預言鐵也存在四氧化物，該分子模型如圖a，則化合物中鐵微粒的價電子軌道表示式_______。(3)銥()與鈷為同族元素，其核外電子占據最高能層的符號為，則基態(tài)原子的價電子排布式為_______，晶體的四方晶胞如圖b，已知晶胞參數為、、，，為阿伏加德常數，則該晶體密度_______。18.某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）實驗序號實驗溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0580.250t1BT120.056025V18C313K20.0560.252t2（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2___8(填“>”、“<”或“=”)。（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。（3）若t1＜8，則由實驗A、B