電解質(zhì)的電離課件

2.2.1

電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念電離方程式從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽物質(zhì)NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl熔融KNO3燈泡是否導(dǎo)電不亮不亮亮否否是亮是水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液里和熔融狀態(tài)下化合物非金屬氧化物有機(jī)物3.電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)。①電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電必須具備的條件是有帶電荷的粒子,粒子可自由移動(dòng)。②NaCl屬于電解質(zhì),固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子不能自由移動(dòng),故固態(tài)氯化鈉本身不導(dǎo)電。③NaCl固體溶于水時(shí),在水分子的作用下,Na+、Cl-進(jìn)入水中,形成了可自由移動(dòng)的帶電粒子,故NaCl溶液可導(dǎo)電。④氯化鈉固體受熱熔化時(shí),離子隨溫度升高也變得能自由移動(dòng),故熔融NaCl也能導(dǎo)電。氯化鈉晶體Na+、Cl-通過(guò)靜電作用(化學(xué)鍵)按一定規(guī)律緊密排列NaCl溶于水加熱熔化在水分子的作用下化學(xué)鍵被破壞離子獲得能量克服化學(xué)鍵Na+Cl-不導(dǎo)電導(dǎo)電NaCl導(dǎo)電的原因：【微思考1】(1)NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,H2SO4不是電解質(zhì)嗎?提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。(2)H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì)?！疚Ⅻc(diǎn)撥】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。【微思考2】不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎?

不一定。不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì),能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì),如石墨、金屬、氯化鈉溶液等都能導(dǎo)電,但都不是電解質(zhì)。1.蔗糖為什么不屬于電解質(zhì)?提示

蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電。2.CO2的水溶液能導(dǎo)電,CO2為電解質(zhì)嗎?為什么?提示

不是。CO2的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3,但CO2不是電解質(zhì)。3.BaSO4、AgCl、CaCO3難溶于水,它們是電解質(zhì)嗎?提示

BaSO4、AgCl、CaCO3都屬于鹽,都是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.定義:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電離的條件:溶于水或熔融狀態(tài)。3.表示方法——電離方程式(1)酸的電離(如H2SO4):H2SO4==2H++(2)堿的電離(如NaOH):NaOH==Na++OH-。(3)鹽的電離(如CuSO4):CuSO4==Cu2++4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。(2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。

(3)鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物。

【微思考3】凡是能電離出H+的物質(zhì)一定是酸嗎?提示

不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出H+:NaHSO4==Na++H++

SO4

2-,但NaHSO4屬于酸式鹽。三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義:在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)電離方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“==”,如HCl:HCl==H++Cl-。KOH:KOH==K++OH-。KNO3:KNO3==K++2.弱電解質(zhì)(1)定義:在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水等都是弱電解質(zhì)。(2)電離方程式。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”,如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。NH3·H2O:NH3·H2O+OH-。H2O:H2OH++OH-項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離水溶液中存在的粒子離子、水分子離子、水分子、電解質(zhì)分子化合物種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽（除醋酸鉛）、活潑金屬氧化物等弱酸、弱堿、水等物質(zhì)類別及實(shí)例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、H2O、NH3·H2O電離方程式及實(shí)例用“==”號(hào),如NaCl==Na++Cl-用“?

”號(hào),如H2O?H++OH-左邊化學(xué)式，右邊離子符號(hào)原子/電荷守恒原子團(tuán)不能拆多元弱酸分步電離分步表示H2CO3?HCO3-+H+；

HCO3-?CO32-+H+

多元弱堿分步電離一步表示Fe(OH)3?Fe3++3OH-電離方程式書(shū)寫(xiě)注意3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的易混點(diǎn)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(3)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下,能否直接電離是判斷化合物是不是電解質(zhì)的依據(jù)。(4)強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是能否完全電離,與溶解度的大小無(wú)關(guān),與溶液的導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)。(5)溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中的離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。①電離的