四川省資陽(yáng)市川中丘陵地區(qū)信息化試點(diǎn)班級(jí)2025屆高三高考仿真模擬沖刺考試（六）化學(xué)試題含解析

四川省資陽(yáng)市川中丘陵地區(qū)信息化試點(diǎn)班級(jí)2025屆高三高考仿真模擬沖刺考試（六）化學(xué)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2019年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)授予拓展鋰離子電池應(yīng)用的三位科學(xué)家。如圖是某鋰—空氣充電電池的工作原理示意圖，下列敘述正確的是A．電解質(zhì)溶液可選用可溶性鋰鹽的水溶液B．電池放電時(shí)間越長(zhǎng)，Li2O2含量越少C．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生Li+＋O2－e-=LiO2D．充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極2、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述一定正確的是A．C、D兩元素形成的化合物的原子個(gè)數(shù)比為1:2B．C、E形成的化合物的水溶液呈堿性C．簡(jiǎn)單離子半徑：D>C>BD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>A3、下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是A．SiO2：剛玉B．(NH4)2CO3：碳銨C．CCl4：氯仿D．：3，3，5-三甲基庚烷4、某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是A．交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交點(diǎn)b處c(OH-)=6.4×l0-5D．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)5、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰26、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA7、下列用品在應(yīng)用過(guò)程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）A．鐵紅用作顏料B．84消毒液殺菌C．純堿去污D．潔廁靈除水垢用品主要成分Fe2O3NaClONa2CO3HClA．A B．B C．C D．D8、對(duì)下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性10、《中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)》不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是A．李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象B．劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C．王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10NAC．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子12、某學(xué)習(xí)小組在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2合成NH3。恒溫下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力傳感器測(cè)定壓強(qiáng)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60下列說(shuō)法不正確的是A．不斷地將NH3液化并移走，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行B．其它條件不變，在30min時(shí)，若壓縮容器的體積，N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，v（NH3）＝0.035mol·L?1·min?1D．在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13、某藥物中間體的合成路線(xiàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A．對(duì)苯二酚和互為同系物B．1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C．2，5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D．該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．15、25℃時(shí)，向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）＝Ka（CH3COOH）≈10-5B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C．在c點(diǎn)的溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D．在a點(diǎn)的溶液中：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO-）+c（NH3?H2O）+2c（OH-）16、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說(shuō)法不正確的是A．鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源B．納米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化劑”，可變成汽車(chē)燃料“油”D．科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車(chē)二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線(xiàn)：已知以下信息：①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問(wèn)題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____，C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____、____。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。18、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示未做實(shí)驗(yàn)，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液19、氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。（制備）方法一：（資料查閱）(1)儀器X的名稱(chēng)是______，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈，加熱e.停止通入HCI，然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì)，產(chǎn)生的原因是______。方法二：(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為_(kāi)_____，過(guò)濾，沉淀用的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫(xiě)名稱(chēng))，用乙醇洗滌的原因是______(任寫(xiě)一點(diǎn))。（含量測(cè)定）(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn)，消耗溶液bmL，反應(yīng)中被還原為，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____(CuCl分子量：)（應(yīng)用）利用如下圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知：i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式：______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。20、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為288}易溶于水，是一種很好的補(bǔ)鐵劑，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]與FeCO3反應(yīng)制得。I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）(1)儀器B的名稱(chēng)是__________________；實(shí)驗(yàn)操作如下：打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，關(guān)閉kl，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，其目的是__________________。(2)接下來(lái)要使儀器C中的制備反應(yīng)發(fā)生，需要進(jìn)行的操作是____________，該反應(yīng)產(chǎn)生一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________。(3)儀器C中混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是__________。Ⅱ．乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測(cè)定(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾，在____________的條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。(5)兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行鐵元素含量測(cè)定：①甲同學(xué)通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是_________________________。②乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量計(jì)算樣品純度。稱(chēng)取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取1．00rnL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當(dāng)溶液_____________________，即為滴定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為_(kāi)________％（保留1位小數(shù)）。21、研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于控制汽車(chē)尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0，②___________；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間，測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В?，寫(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線(xiàn)________。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余，則：①x的取值范圍為_(kāi)________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)電子的流向可知b極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，a極為正極，氧氣得電子被還原。【詳解】A．負(fù)極單質(zhì)鋰與水反應(yīng)，所以電解溶液不能用水溶液，故A錯(cuò)誤；B．電池放電過(guò)程中鋰單質(zhì)被氧化成鋰離子，鋰離子移動(dòng)到正極發(fā)生xLi++O2+xe-=LixO2，所以時(shí)間越長(zhǎng)正極產(chǎn)生的Li2O2越多，而不是越少，故B錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)x=1時(shí)發(fā)生：Li++O2+e-=LiO2，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，b極鋰離子轉(zhuǎn)化為鋰，發(fā)生還原反應(yīng)，即為電解池的陰極，則充電時(shí)，b端應(yīng)接負(fù)極，故D正確；故選D。2、D【解析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，0.005mol/L戊溶液的pH=2，說(shuō)明戊為二元強(qiáng)酸，則戊為硫酸，丙為SO3；甲和丙是D元素的兩種常見(jiàn)氧化物，甲為SO2，D為S元素，E為Cl元素；乙和丁是B元素的兩種常見(jiàn)同素異形體，二氧化硫被乙氧化生成三氧化硫，可知乙為O3，丁為O2，則B為O元素；A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的，A的原子序數(shù)為(8+16)×=6，可知A為C元素；C的原子半徑在所有短周期主族元素中最大，C為Na元素，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，A為C，B為O，C為Na，D為S，E為Cl。A．C、D形成離子化合物Na2S，原子個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B．C、E形成的化合物為氯化鈉，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．一般而言，離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，硫離子半徑最大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子半徑小于氧離子，簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Cl＞C，則E的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大于A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，故D正確；故選D。本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化關(guān)系、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵。本題的突破口為“0.005mol/L戊溶液的pH=2”。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意離子半徑比較方法的理解和靈活運(yùn)用。3、D【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B.碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；C.氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D.的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5-三甲基庚烷，故D正確；故選D。4、C【解析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL，由B(OH)2+HCl＝B(OH)Cl+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B(OH)2、B(OH)+，由于水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)+，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)，反應(yīng)生成B(OH)Cl，溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，B錯(cuò)誤；C.交點(diǎn)b處B(OH)+、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2==6.4×10-5，可知b處c(OH-)=6.4×10-5，C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B(OH)Cl和BCl2的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+2c(B2+)+c[B(OH)+)]，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】

A．右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周?chē)膫€(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒(méi)有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2，故D正確。本題選D。6、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。7、B【解析】

A．Fe2O3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，84消毒液殺菌利用了其強(qiáng)氧化性，故B符合題意；C．純堿去油污，利用了Na2CO3水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；D．潔廁靈除水垢利用了HCl溶液的酸性，故D不符合題意；故答案選B。8、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項(xiàng)正確；D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無(wú)明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。9、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。10、A【解析】

A．水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B．“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。11、D【解析】

A．P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8H10是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol?L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．5.6gFe與足量I2反應(yīng)，F(xiàn)e＋I(xiàn)2=FeI2，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。12、D【解析】

A.不斷將氨氣液化分離，生成物的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故正確；B.壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大，故正確；C.前10分鐘，N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x10min時(shí)0.5-x1.5-3x2x有，解x=0.175mol/L，用氨氣表示反應(yīng)速率為＝0.035mol·L?1·min?1，故正確；D.N2+3H22NH3起始0.51.50改變x3x2x平衡0.5-x1.5-3x2x，有，解x=0.25mol/L，則平衡常數(shù)表示為，在30min時(shí)，再加入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3，則有Qc=<K，平衡正向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選D。13、B【解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基，中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，A錯(cuò)誤；B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng)，由于Cl原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng)，B正確；C.2，5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A、二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，Si與氯氣加熱反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與氫氣反應(yīng)生成Si，故A錯(cuò)誤；B、FeS2煅燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能生成硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤；C、飽和NaCl溶液中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，所以在給定條件下，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、MgCO3與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，得不到Mg，故D錯(cuò)誤。答案選C。考查常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)中反應(yīng)條件的應(yīng)用。15、C【解析】

A.根據(jù)圖象可知，0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11，c（OH﹣）=10﹣3mol/L，Kb（NH3?H2O）==10﹣5，醋酸銨溶液的pH=7，說(shuō)明銨根離子和醋酸的水解程度相等，則二者的電離平衡常數(shù)相等，即25℃時(shí)，Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，故A正確；B.加入20mL等濃度的HCl溶液后，氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，b點(diǎn)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸和氯化銨，醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性，抑制了水的電離，則b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大，故B正確；C.Kb（NH3?H2O）=Ka（CH3COOH）≈10﹣5，Kh（NH4+）=≈10﹣9＜10﹣5，醋酸的電離程度較大，則c（NH4+）＞c（CH3COOH），正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（CH3COOH）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D.在a點(diǎn)的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）═c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O），二者結(jié)合可得：c（NH4+）+2c（H+）═2c（CH3COO﹣）+c（NH3?H2O）+2c（OH﹣），故D正確。故選C。明確圖象曲線(xiàn)變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運(yùn)用。16、C【解析】

A選項(xiàng)，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；C選項(xiàng)，水（H2O）中只含H、O兩種元素，汽車(chē)燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水不可能制成汽車(chē)燃料“油”，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動(dòng)機(jī)”汽車(chē)，故D正確。綜上所述，答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為

；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱(chēng)為丙烯；C為

，故含官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說(shuō)明分子中有3種類(lèi)型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。18、D【解析】

所給5種物質(zhì)中，只有硫酸鎂可與三種物質(zhì)（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉?！驹斀狻緼+E氣體說(shuō)明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說(shuō)明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因?yàn)锽+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；答案選D。這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。19、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】

CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2，溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2；向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，結(jié)合關(guān)系式解答該題；保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；N2的體積可用排水法測(cè)定，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造，其名稱(chēng)是干燥管；由制備CuCl的原理可知，反應(yīng)生成了Cl2，故B中濕潤(rùn)的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色，故答案為干燥管；先變紅后褪色；(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后，要先在氣體入口處通入干燥HCl，再點(diǎn)燃酒精燈，加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈，冷卻，再停止通入HCl，然后通入，所以操作的先后順序是cdb，故答案為cdb；(3)根據(jù)以上分析，若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足，則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解，最后生成少量CuO，故答案為通入的HCl的量不足；(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；由制備反應(yīng)可知，有硫酸鈉生成，則應(yīng)加入硫酸，為防止CuCl溶解，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入鹽酸，防止引入新雜質(zhì)；因乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，則用乙醇洗滌，可快速除去固體表面的水分，防止水解、氧化；故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；硫酸；醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化；(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，

6

1

n

ab×10-3mol

n=6ab×10-3mol，m（CuCl）=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，

則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%，

故答案為

×100%；(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O，②CuCl易被氧化，因此吸收CO前，要先吸收O2；NaOH溶液能吸收CO2，則吸收O2前，要先吸收CO2；故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO，N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來(lái)吸收CO2，試劑為NaOH溶液。F用來(lái)吸收CO，試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=

4SO42-+2H2O；NaOH溶液；CuCl的鹽酸溶液。本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程，注意（5）中利用關(guān)系式的計(jì)算。20、蒸餾燒瓶生成FeSO4溶液，且用產(chǎn)生的H2排盡裝置內(nèi)的空氣關(guān)閉k2Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，則洗滌干凈隔絕空氣乳酸根離子中的羥基也能被高錳酸鉀氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液用量偏多藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù)95.2%【解析】

I．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，B制備硫酸亞鐵，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCO3沉淀。Ⅱ．Fe2+有較強(qiáng)還原性，易被空氣中氧氣氧化，獲取乳酸亞鐵晶體過(guò)程中應(yīng)減小空氣中氧氣的干擾；①乳酸和亞鐵離子都可被酸性高錳酸鉀氧化；②I2的淀粉溶液顯藍(lán)色，滴加硫代硫酸鈉溶液后藍(lán)色會(huì)變淺，最終褪色；根據(jù)已知反應(yīng)可得關(guān)系式2Fe3+～～I(xiàn)2～～2S2O32-，根據(jù)滴定時(shí)參加反應(yīng)的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量，再計(jì)算樣品純度?！驹斀狻縄．亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過(guò)程中應(yīng)在無(wú)氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，裝置B制備硫酸亞鐵，C裝置中硫酸亞鐵和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。(1)由儀器圖形可知B為蒸餾燒瓶；打開(kāi)kl、k2，加入適量稀硫酸，可使生成的氫