西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題含解析_第1頁(yè)
西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題含解析_第2頁(yè)
西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題含解析_第3頁(yè)
西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題含解析_第4頁(yè)
西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題含解析_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩14頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

西藏林芝市第二中學(xué)2025年高三下學(xué)期5月調(diào)研考試(化學(xué)試題文)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),還原產(chǎn)物只有NO,下列說(shuō)法中正確的是A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液2、聯(lián)合國(guó)氣候變化會(huì)議在延長(zhǎng)一天會(huì)期之后于星期六在印尼巴厘島閉幕。會(huì)議在經(jīng)過(guò)激烈的談判后通過(guò)了巴厘島路線(xiàn)圖,決定啟動(dòng)至關(guān)重要的有關(guān)加強(qiáng)應(yīng)對(duì)氣候變化問(wèn)題的談判。為人類(lèi)生存環(huán)境創(chuàng)造好的條件。下面關(guān)于環(huán)境的說(shuō)法正確的是()A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,所以大氣中的CO2含量不會(huì)改變B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高對(duì)人越有利D.氣候變暖只是偶然的因素3、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成,下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是A.分子式為C15H24O2B.屬子芳香族化合物C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中所有原子可能共平面4、下列表示不正確的是()A.HCl的電子式B.SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=OC.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖D.乙炔的分子式C2H25、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A.化合物XZB.五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:HY6、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NAC.常溫下,56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒,1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA7、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A.硝酸鋇,稀硫酸 B.稀鹽酸,氯化鋇C.稀硫酸,氯化鋇 D.稀硝酸,氯化鋇8、某溫度下,容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)+Q,下列敘述正確的是A.加入少量W,υ(逆)增大 B.壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大 D.平衡后加入X,方程式中的Q增大9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.可以用Si3N4、A2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池D.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)10、在酸性條件下,黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB.反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C.反應(yīng)Ш是氧化還原反應(yīng)D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11;W與Y同族;W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是()A.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B.W和Y具有相同的最高化合價(jià)C.離子半徑Y(jié)﹤ZD.Z的氫化物為離子化合物12、“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為()A.升華 B.蒸餾 C.萃取 D.蒸發(fā)13、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積C.將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,可收集到純氯氣D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火14、在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為()A.1:10 B.9:1 C.4:1 D.4:315、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)16、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中,持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w,通入氣體為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),立即停止,則這一過(guò)程中,溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是(不考慮氣體的溶解)A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線(xiàn)如下:已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)E的化學(xué)名稱(chēng)是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________________、__________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為_(kāi)_______________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。18、石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線(xiàn)路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________,D的系統(tǒng)名稱(chēng)是________________.(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫(xiě)出①和③的反應(yīng)類(lèi)型___________、_________.(3)寫(xiě)出F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________.(5)寫(xiě)出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B_______。合成路線(xiàn)流程圖示如下:。19、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得,某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示?;卮鹣铝袉?wèn)題:已知:①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃:蛇形冷凝管連接恒溫水槽,維持冷凝管中的水溫為60℃,c口接抽氣泵,使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓,將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)__________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備:向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸,滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維持反應(yīng)溫度為40℃,磁力攪拌4h后,室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知:過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2;2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_(kāi)____________,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為_(kāi)_______mol/L。20、有學(xué)生將銅與稀硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及NO、NO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:(一)組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;(二)加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;(三)發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動(dòng),在硝酸與銅絲接觸時(shí)可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時(shí)打開(kāi)止水夾①,U型管左端有無(wú)色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮?,使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;(四)尾氣處理:氣體進(jìn)入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(五)實(shí)驗(yàn)再重復(fù)進(jìn)行?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)中要保證裝置氣密性良好,檢驗(yàn)其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱(chēng)是____。(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進(jìn)行適當(dāng)?shù)牟僮鳌笔谴蜷_(kāi)止水夾____(填寫(xiě)序號(hào)),并用洗耳球在U型管右端導(dǎo)管口擠壓空氣進(jìn)入。(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為_(kāi)__。(6)某同學(xué)發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn),使能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,反?yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進(jìn)是_____。21、隨新能源汽車(chē)的發(fā)展,新能源電池技術(shù)也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料,以石墨碳為負(fù)極材料,以溶有LiPF6等的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液。(1)P原子的電子排布式為_(kāi)________。Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。(2)N、O、F原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)______。(3)等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體,ClO4-的立體構(gòu)型為_(kāi)______,中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______。(4)烷烴同系物中,CH4的沸點(diǎn)最低,原因是______________。(5)向CuSO4溶液中加入氨水,首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體。由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)______________;深藍(lán)色晶體中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________。(填代號(hào))A.離子鍵B.σ鍵C.非極性共價(jià)鍵D.配位鍵E.金屬鍵F.氫鍵(6)如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖,則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____;若該晶胞的棱長(zhǎng)為apm,則該晶體的密度為_(kāi)____________g/cm3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯(cuò)誤;B.青石棉中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)和+3價(jià)兩種,根據(jù)原子守恒和化合價(jià)不變的思想,化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B正確;C.8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時(shí),亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝酸被還原為一氧化氮,產(chǎn)物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

A.地球上的碳是不斷地循環(huán)著的,但由于人類(lèi)的亂砍濫伐,導(dǎo)致大氣中的CO2含量不斷升高,A錯(cuò)誤;B.燃燒含硫的物質(zhì)導(dǎo)致大氣中SO2含量升高,從而導(dǎo)致酸雨的形成,B正確;C.生活中臭氧的含量高,不僅會(huì)導(dǎo)致金屬制品的腐蝕,還會(huì)對(duì)人體造成傷害,C錯(cuò)誤;D.若不對(duì)大氣進(jìn)行治理,氣候變暖是必然的,D錯(cuò)誤。故選B。3、C【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,分子式為C15H22O2,故A錯(cuò)誤;B、分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有苯環(huán),不屬子芳香族化合物,故B錯(cuò)誤;C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),故C正確;D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu),所有原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【解析】A.HCl是共價(jià)化合物,其電子式為B.SiO2是原子晶體,是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如,故B錯(cuò)誤;C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.乙炔的分子式為C2H2,故D正確;答案為B。5、A【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍,則Q只能處于IA族,R處于ⅣA族,R與X最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且R的原子半徑較大,故X為C元素、R為Si元素;最外層電子數(shù)Z>Y>4,且二者原子半徑小于碳原子,故Y、Z處于第二周期,Z能夠形成離子Z2-,故Z為O元素,則Y為N元素;Q離子核外電子排布與O2-相同,且Q處于IA族,故D為Na,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素,Y是N元素,Z是O元素,R是Si元素,Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價(jià)化合物,由分子構(gòu)成,分子中含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素,因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng),B正確;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性:HNO3>H2SiO3,D正確;故合理選項(xiàng)是A。本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,難度適中。6、A【解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式是CH2,其中含有3個(gè)原子,式量是14,28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2mol,則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA,A正確;B.NO2的式量是46,9.2gNO2的物質(zhì)的量是0.2mol,由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡,所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA,B錯(cuò)誤;C.在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA,C錯(cuò)誤;D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵,則1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。7、B【解析】

在空氣中,亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì),須檢驗(yàn)樣品中的亞硫酸根和硫酸根?!驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體,可證明有亞硫酸根,但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)。酸性溶液中,硝酸鋇溶液中硝酸根會(huì)將亞硫酸根氧化為硫酸根,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸,生成刺激性氣味的氣體,可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明有硫酸根離子,B項(xiàng)正確;C.樣品溶液中加入稀硫酸,可檢出亞硫酸根,但引入的硫酸根會(huì)干擾硫酸根檢驗(yàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根,干擾硫酸根檢驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根,所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根,故不能用稀硫酸和稀硝酸。8、C【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析判斷?!驹斀狻緼.物質(zhì)W為固體,加入少量W不改變W濃度,故υ(逆)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.題中反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,當(dāng)溫度、體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變。故壓強(qiáng)不變時(shí)不一定是平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.溫度越高,化學(xué)反應(yīng)越快。故升高溫度,υ(逆)、υ(正)都增大,C項(xiàng)正確;D.方程式中的Q表示每摩化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。平衡后加入X,平衡右移,但Q不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。9、D【解析】

A.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的特殊氣味,而人造纖維沒(méi)有這種氣味,則用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維,A項(xiàng)正確;B.Si3N4、A2O3為常見(jiàn)的新型高溫陶瓷材料,B項(xiàng)正確;C.Ge(32號(hào)元素)位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近,可做半導(dǎo)體材料,C項(xiàng)正確;D.人體內(nèi)沒(méi)有纖維素水解酶,因此纖維素不能再人體內(nèi)水解,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。10、C【解析】

A.根據(jù)圖示,反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和O2,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式,反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O,故A正確;B.根據(jù)圖示,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe2+和SO42-,反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低,氧化劑是Fe3+,故B正確;C.根據(jù)圖示,反應(yīng)Ш的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+,反應(yīng)過(guò)程中NO參與反應(yīng),最后還變成NO,NO作催化劑,故D正確;故選C。解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真看圖,從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液的酸堿性。11、D【解析】

W與Y同族;W的氫化物為弱酸,則W為第二周期的非金屬元素,由此可推出W為氟(F),Y為Cl;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg?!驹斀狻緼.Y和Z形成的化合物,不管是CaCl2還是NaCl,其水溶液都呈中性,A錯(cuò)誤;B.F沒(méi)有正價(jià),Cl的最高化合價(jià)為+7,B錯(cuò)誤;C.離子半徑Cl->K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯(cuò)誤;D.CaH2、KH都是離子化合物,D正確;故選D。12、B【解析】酸壞之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同,用蒸餾的方法進(jìn)行分離,B正確;正確選項(xiàng)B。13、D【解析】A、油和水互不相溶,分層,分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗,故A錯(cuò)誤;B、硝酸有強(qiáng)氧化性,能將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C、將含氯化氫的氯氣通過(guò)碳酸氫鈉溶液,會(huì)產(chǎn)生CO2,應(yīng)通過(guò)飽和食鹽水,才可收集到純氯氣,故C錯(cuò)誤;D、用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火,屬于隔絕氧氣滅火,故D正確;故選D。14、D【解析】

已知:2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量,據(jù)此回答?!驹斀狻糠謨煞N情況:⑴若O2過(guò)量,則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(O2)=;⑵若H2過(guò)量,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)=;故答案為D。抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量,注意有兩種情況要進(jìn)行討論,另外比值順序不能弄反,否則會(huì)誤選A。15、C【解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō),在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣,而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫,兩者都是可逆反應(yīng),據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都使用了合適的催化劑,故A正確;B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng),都選擇了較高的溫度,故B正確;C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng),而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng),高壓對(duì)設(shè)備要求高,故C錯(cuò)誤;D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng),則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng),故D正確。故選:C。16、C【解析】

n(CO2)==0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化鈣反應(yīng)2OH-+Ca2++CO2=CaCO3↓+H2O,離子濃度迅速降低,氫氧化鈣完全反應(yīng),消耗0.1molCO2,然后二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)2OH-+CO2=CO32-+H2O,消耗0.1molCO2,離子濃度繼續(xù)降低,但幅度減小,最后發(fā)生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,離子濃度增大,恰好反應(yīng)時(shí),0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng),所以圖像C符合,故選C。正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意B和C的區(qū)別。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱(chēng)是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,F(xiàn)為,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,C→D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿(mǎn)足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個(gè)酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時(shí)含有羥基和羧基,K中含有10個(gè)碳原子,只有9個(gè)碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。18、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷,AB為取代;再根據(jù)知F為醛,E為醇,G為羧酸;H為酯,由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。【詳解】(1)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知,A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;(2)由框圖知D為鹵代烴,E為醇,所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△(加熱);由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);由③的條件知③反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)。

(3根據(jù)知E為醇,F(xiàn)為醛,所以F→G過(guò)程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。(4)根據(jù)已知和,所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)通過(guò)上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、;(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),經(jīng)分析知A為,以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成B()的路線(xiàn)圖為:。19、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,出水口在上面;②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析,該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃;③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶,可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷;(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析;(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答;②書(shū)寫(xiě)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式,注意產(chǎn)物和介質(zhì);③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度;【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面,即圖中a,出水口在上面;答案為:a;②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃,需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解,故向蛇形冷凝管中通入60℃水,主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;答案為:使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離;③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水,故高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A;答案為:圓底燒瓶A;(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過(guò)氧乙酸,雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱,而過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解,過(guò)氧化氫易分解,溫度升高會(huì)加速分解,故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施,主要防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;答案為:防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解;②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積,便于過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);答案為:使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng);(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液,所選指示劑自然為淀粉,碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色,等碘消耗完溶液會(huì)褪色,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;答案為:淀粉溶液;滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液藍(lán)色剛好褪去,且半分鐘不再改變;②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng),碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,乙酸為還原產(chǎn)物,故離子方程式為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;答案為:CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O;③通過(guò)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI,找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為:,,得x=5.000×V2×10-5mol,則原過(guò)氧乙酸的濃度;答案為:。20、a球形干燥管加入硝酸時(shí),不斷向左端傾斜U型管②③打開(kāi)止水夾④,關(guān)閉止水夾②,并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導(dǎo)管上,打開(kāi)止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U(xiǎn)型管中【解析】

(1)氣密性檢驗(yàn)在連接好裝置之后,加藥品之前;(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的分析;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進(jìn)入氫氧化鈉溶液中,必須打開(kāi)止水夾④,并關(guān)閉②,并將氣體壓入裝置A;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說(shuō)明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低,反應(yīng)越

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論