高中化學(xué)計(jì)算題的解題思路

高中化學(xué)計(jì)算題的解題思路

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)中的重點(diǎn)組成局部，雖然有很多很多實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、

實(shí)驗(yàn)原理，但追究其本質(zhì)都有很多共性。在本次答疑過程中，郝老師對化

學(xué)實(shí)驗(yàn)局部做出了解答。下面是本次答疑匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有

所幫助。

一、化學(xué)應(yīng)該怎么學(xué)習(xí)？

問題1:化學(xué)如何才能夠?qū)W好？

郝老師：高三復(fù)習(xí)的時(shí)候，首先先要搞明白各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式，

這個(gè)過程不是把練習(xí)冊上的方程式背一下那么簡單，需要自己根據(jù)課本

中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來整理歸納各物質(zhì)的理化性質(zhì)，針對無機(jī)元素和有機(jī)化合

物都是行之有效的方法。而選修四或選修三中的局部涉及性質(zhì)的較少，梳

理清楚原理或者結(jié)構(gòu)的思路是尤為重要的。

實(shí)在覺得還是難度大的話，建議找一個(gè)輔導(dǎo)老師針對性地強(qiáng)化

問題2：學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)主要考哪本書

郝老師：會(huì)考么？必修一和必修二兩本

問題3：老師，如何判斷一個(gè)題考察的方式？

郝老師：實(shí)驗(yàn)、電化學(xué)、化學(xué)速率和平衡、電離水解平衡、沉淀溶解、

有機(jī)推斷、元素推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等等，看看題目的歸屬

問題4：希望老師可以系統(tǒng)的說一下怎么樣有效的進(jìn)行一輪復(fù)習(xí)

郝老師：首先過知識(shí)點(diǎn)，梳理元素性質(zhì)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、化學(xué)

原理的相關(guān)內(nèi)容?；瘜W(xué)性質(zhì)的梳理也需要較多的題目練習(xí)來進(jìn)行配合。

其次，對知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行縱向的分析，不要拘泥于必修一，而是圍繞

物質(zhì)性質(zhì)來，比方復(fù)習(xí)氯氣的時(shí)候，要結(jié)合其與有機(jī)物的反響，多向地

考慮。

原理的內(nèi)容既然還沒有復(fù)習(xí)到，暫時(shí)可以先放放，重點(diǎn)在必修一的

內(nèi)容，必修一量大難度小，需要花很多精力來記憶物質(zhì)性質(zhì)和方程式，

沒有其他的好方法，同時(shí)還要通過大量的習(xí)題練習(xí)來融會(huì)貫穿。默寫方程

式是一種較好的記憶物質(zhì)性質(zhì)的方式，可以考慮一下。然后進(jìn)行配套的練

習(xí)。選擇題可以采用整理錯(cuò)題的方式，發(fā)現(xiàn)自己問題所在，如果是已經(jīng)復(fù)

習(xí)過的知識(shí)點(diǎn)，就要重點(diǎn)強(qiáng)化，分析錯(cuò)誤原因，如果尚未復(fù)習(xí)到，那么

應(yīng)該標(biāo)注起來，后面進(jìn)行相關(guān)復(fù)習(xí)。必修一下的功夫多了，以后的復(fù)習(xí)量

才能相對較小。尤其是電化學(xué)，與氧化復(fù)原反響關(guān)聯(lián)性是非常強(qiáng)的。

問題5：老師，對于一個(gè)化學(xué)題來說，如何去找它的知識(shí)點(diǎn)，如何去

找自己的錯(cuò)因？

郝老師：先判斷這道題目屬于哪一局部，是元素、原理還是有機(jī)，

然后判斷它考察的方式，防止同類型錯(cuò)誤的出現(xiàn)。

問題6：老師，化學(xué)根底差，似懂非懂，要怎么學(xué)？

郝老師:針對必修一先弄清氧化復(fù)原反響與離子反響，掌握常見的氧

化劑和復(fù)原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。

然后梳理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物

的一些共性。至于原理局部由于難度較大，需要記憶的局部反而不多，弄

清楚根底思路，尤其是化學(xué)反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像

問題等。

問題7：雖然有很認(rèn)真學(xué)，但是，似懂非懂，選擇題得不到分，后面

大題勉強(qiáng)拿到一點(diǎn)分，反正每次考試30分左右?？

郝老師:整理錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己問題所在，方程式先要認(rèn)真記憶，無機(jī)

和有機(jī)的，每天應(yīng)該默寫一遍。元素和有機(jī)提分是比擬容易的。實(shí)在還是

覺得不得法可以找一個(gè)輔導(dǎo)老師，畢竟距離高考時(shí)間已經(jīng)不多了。

問題8：我感覺上課也聽懂了.就是做題的時(shí)候知識(shí)點(diǎn)沒方法集中在

一起，導(dǎo)致做不出來題.

郝老師：自己學(xué)會(huì)整理知識(shí)點(diǎn)，做題之前回憶自己每天都復(fù)習(xí)了哪些

內(nèi)容。

問題9：對于江西考生，高考化學(xué)考哪幾本書？謝謝老師

郝老師：必考為必修模塊化學(xué)1、化學(xué)2和選修模塊化學(xué)反響原理的

內(nèi)容；選考為選修模塊化學(xué)與技術(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)化學(xué)根底的內(nèi)

容，三選一。

問題10：學(xué)好化學(xué)的好方法是什么呢？老師，

郝老師：記憶方程式和性質(zhì)，多做練習(xí)是必不可少的?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)沒有

技巧，只有多背多練。

針對必修一先弄清氧化復(fù)原反響與離子反響，掌握常見的氧化劑和

復(fù)原劑，其次梳理金屬于非金屬的性質(zhì)，整理各物質(zhì)的理化性質(zhì)。然后梳

理有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)與方程式，梳理有機(jī)物的時(shí)候要考慮有機(jī)物的一些

共性。至于原理局部由于難度較大，需要記憶的局部反而不多，弄清楚根

底思路，尤其是化學(xué)反響速率和平衡，需要分清多種平衡的圖像問題等。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析

問題11：化學(xué)就是那什么那溶液的鑒定和除雜還有萃取蒸儲(chǔ)

郝老師：1.常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)（主要是化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)往往也是重要線索），使

被檢驗(yàn)物質(zhì)與參加的試劑作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N物質(zhì)，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，

從而確定該物質(zhì)的存在.常見的特殊現(xiàn)象有:

①生成氣體：能夠生成氣體的離子很多，生成的氣體也常有性質(zhì)的相

似之處，判斷時(shí)要注意干擾.

②生成沉淀：許多金屬陽離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色、

特殊性質(zhì)的沉淀，但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子.

③顯現(xiàn)特殊顏色：特殊顏色的出現(xiàn)或消失并配合特殊試劑，是鑒別物

質(zhì)的常見方法，如KSCN檢驗(yàn)Fe3+、苯酚檢驗(yàn)Fe3+、酸性KMnO4檢驗(yàn)不

飽和化合物、新制Cu(0H)2懸濁液檢驗(yàn)醛類物質(zhì)等.

2.物質(zhì)鑒別

(1)不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)

①先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)?/p>

鑒別其他的幾種物質(zhì).

②假設(shè)均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反響區(qū)別開來.

③假設(shè)以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后

的反響現(xiàn)象，分析確定.

④假設(shè)被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑參加的順序不同，現(xiàn)象

不同而進(jìn)行鑒別.

(2〕只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水

或指示劑(石蕊)進(jìn)行鑒別.

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)相反原理確定試劑進(jìn)行鑒

別.即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作

試劑；假設(shè)被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的溶液作

試劑.

③常用澳水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物.

問題12：老師，化學(xué)實(shí)驗(yàn)題每次很多空都填不上來，要怎么提高？

求解答(???????)

郝老師:探究實(shí)驗(yàn)是對平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場中材料閱讀分

析的綜合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記

要仔細(xì)閱讀題目給出的，分析每一個(gè)所給我們帶來的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前

三問都不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問題應(yīng)該從三方面答復(fù)：取

樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比方讓你解釋原因的問

題，要注意雙向的比擬。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高

了會(huì)怎么樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的

做完題目對答案的時(shí)候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯(cuò)題，

發(fā)現(xiàn)自己的問題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，

不斷對做錯(cuò)的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果

問題13：做有機(jī)化學(xué)和實(shí)驗(yàn)題有什么答題技巧嗎？

郝老師:找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地

方，題目中給出的及其條件，特殊的反響條件比方銅催化氧化等等，題

目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個(gè)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，

可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

另外平時(shí)應(yīng)加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)

做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識(shí)點(diǎn)，比方醛與醛的加成，該反

響是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有，見到后要會(huì)思考，并

且要考慮反響物的比例關(guān)系

探究實(shí)驗(yàn)是對平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場中材料閱讀分析的綜

合考察，一方面應(yīng)對課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)

閱讀題目給出的，分析每一個(gè)所給我們帶來的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問都

不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問題應(yīng)該從三方面答復(fù)：取樣，加

試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比方讓你解釋原因的問題，要注

意雙向的比擬。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高了會(huì)怎么

樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的。

三、其他問題解析

問題14：如何書寫電極反響式及電解質(zhì)溶液PH變化

郝老師：電極反響方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有

關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，

如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫

的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

問題15：老師計(jì)算題不知從何下手怎么辦啊？

郝老師:計(jì)算一般是涉及電子轉(zhuǎn)移或者溶液濃度兩種類型，涉及電子

轉(zhuǎn)移的主要是氧化復(fù)原反響，溶液計(jì)算主要是方程式計(jì)算，一般采用倒

推法，現(xiàn)根據(jù)濃度和體積的乘積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)方程式的比例

去求其他的反響物或生成物。

問題16：而且計(jì)算題老是忘條件

郝老師：既然容易在計(jì)算題忘記條件，那就針對性地把錯(cuò)題整理出

來，找出自己的問題所在。

問題17：化學(xué)理論知識(shí)都會(huì)，就是金屬等根底知識(shí)不會(huì)，導(dǎo)致根底

丟分，而且總是沒法把知識(shí)串起來，，共價(jià)鍵化合物，，什么的沒有概念

郝老師:金屬非金屬主要是方程式與性質(zhì)的記憶，所以先要把方程式

記住。離子鍵是陰陽離子之間形成的，共價(jià)鍵是一般是非金屬與非金屬之

間形成的〔除了錢根離子），化合物中全是共價(jià)鍵才是共價(jià)化合物，只要

存在離子鍵就是離子化合物

問題18：老師實(shí)驗(yàn)室制氯氣的時(shí)候氫氧化鈉吸收氯氣為什么不用防

倒吸？

郝老師:可以防，但是我們不作要求，高中一般只要求極易溶于水的

氣體，氨氣、鹵化氫、醇蒸汽等要求防倒吸

問題19：離子平衡弄不懂

郝老師：離子平衡包括電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，電離平

衡研究的對象是弱電解質(zhì)，水解平衡研究的對象是弱酸的酸根離子和弱

堿的陽離子，原理上都是勒夏特列原理，要根據(jù)條件判斷對平衡的影響

因素。

物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進(jìn)入溶液后各離子的去向，以碳

酸鈉為離，鈉碳的比例關(guān)系為2」，所以應(yīng)該有兩倍的碳等于一倍的鈉，

而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和

碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根碳酸氫根碳酸分子）。

質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

問題20：鋁，氫氧化鈉，水，改寫成電極反響式

郝老師：鋁是負(fù)極吧，堿性環(huán)境中失電子生成偏鋁酸跟，所以負(fù)極:

Al-3e40H-=A102-H20；

那么正極誰得到電子呢？水中氫離子的得電子能力是不是比鈉離子

強(qiáng)？所以正極：2H202e=H220H-

問題21：有機(jī)太復(fù)雜了，同分異構(gòu)體怎么算？…

問題22：有機(jī)化學(xué)同分異構(gòu)體什么的總是做不出，怎么辦？

郝老師：首先拿到分子式的時(shí)候要數(shù)不飽和度，n個(gè)碳就需要2n2個(gè)

氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個(gè)氫的時(shí)候，那么不飽和度加1,因此，根

據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽

和度為1,三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1,苯環(huán)為4，醛基酯基和羚基都

為1.

確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳

鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意防止重復(fù)；②官能團(tuán)移

位：將官能團(tuán)分別由一號位移動(dòng)到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一

個(gè)碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：

苯環(huán)上兩個(gè)取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，三個(gè)

取代基均相同那么為3，兩個(gè)一樣那么為6，三個(gè)均不同為10.o④針對酯

的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，

而是將酯拆成竣酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出覆酸和醇的同分異構(gòu)體，每

當(dāng)藪酸增加一個(gè)碳，那么醇減少一個(gè)碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，

同時(shí)也要注意，書寫醇的時(shí)候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個(gè)碳上接

兩個(gè)以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级酋ィ?/p>

問題23：老師，選擇題一般不失分，大題失分比擬多，考試當(dāng)時(shí)和

考完試以后都是很大把握，但是考出來就成績是沒那么理想，比擬出乎

意料，不知道錯(cuò)在哪

郝老師:梳理自己大題中問題所在，看看是有機(jī)