高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)知識點(diǎn)

一、鈉單質(zhì)

1.物理性質(zhì)

(l)Na、H2。與煤油的密度大小比較：o

(2)熔點(diǎn)、硬度、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

①Na與。2點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：o

③Na與S的反應(yīng)為：o

(2)與水的反應(yīng)

①離子方程式為：。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋

a."浮"：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說明鈉的密度比水。

b."熔"：鈉熔化成小球。說明鈉的熔點(diǎn)低。且該反應(yīng)是反應(yīng)。

c游"：小球在水面上四處游動，并伴有嘶嘶聲。說明。

d."紅"：反應(yīng)后的溶液能使酚配變紅。說明反應(yīng)生成了。

3.制備：電解熔融氧化鈉

化學(xué)方程式：。

4.鈉的保存：實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤池或石蠟油中，目的是防止Na與空氣中的和發(fā)

生反應(yīng)。

【每日一問】將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是0

①M(fèi)gSC)4溶液②NaCI溶液③Na2s。4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCC>3)2溶液

答案：(l)Na、H20與煤油的密度大小比較：—>啟內(nèi)油。

⑵熔點(diǎn)低、硬度小、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

2Na+O2=^=Na2O24Na+O2===2Na2O2Na+S===Na2s

+

2Na+2H2O===2Na+20H-+H2T2NaCI(熔融)=^=2Na+Cl2T

。2和水蒸氣

化學(xué)每日必背二(無機(jī)金屬篇)

二、鈉的氧化物

Na2O和Na2(A的比較

物質(zhì)氧化鈉(NazO)過氧化鈉(Na2O2)

色態(tài)色固體色固體

類別氧化物過氧化物(非堿性氧化物)

電子式

氧的價態(tài)-2-1

生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃

熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(加熱時被空氣氧化)穩(wěn)定

與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式

與C02反應(yīng)

的化學(xué)方程式

與酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式

(HCI)

主要用途用于制取________

【每日一問】

Na2O2中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？Na2O2為什么表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和漂白性？

+2+

答案：Na+[*(X]2-Na+Na[XO：OX]-Na^2-1

Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

Na2。+CC)2===Na2cO32Na2C)2+2co2===2Na2co3+O2

Na2O+2HCI===2NaCI+H202Na2O2+4HCI===4NaCI+2H2O+02T

少量Naz02強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑

提示1:2;不是堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成02。

因結(jié)構(gòu)中有活潑的-1價氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其漂白性源自其強(qiáng)氧化性。

化學(xué)每日必背三（無機(jī)金屬篇）

三、兩種重要的鈉鹽—Na2c。3和NaHCCh

名稱碳酸鈉（Na2co3）碳酸氫鈉（NaHCO》

俗名

色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

物理

易溶于水（但比Na2CO3溶解

性質(zhì)水溶性易溶于水，溶液呈—性

度?。?，溶液呈—性

穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉

穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解

（Na2c。3口0出。）易風(fēng)化

++

化學(xué)C0^-+2H===H2O+CO2HCOj+H===H2O+CO2

與H+反應(yīng)

性質(zhì)TT

與堿反應(yīng)與OH-不反應(yīng)，但Ca2++堿過量：

[Ca（0H）2]CO^===CaCO3l堿不足：

2+不反應(yīng)

CaCI2Ca+C0r===CaC03l

鹽

硫酸鋁

主要用途

相互轉(zhuǎn)化Na2CO3@~XSNag

【每日一問】

向飽和NazCOs溶液中通入過量的C02,可觀察到什么現(xiàn)象？為什么?

答案：純堿或蘇打、小蘇打堿堿

Ca2++0H-+HCO?===CaC031+也0（堿過量）

Ca2++20H-+2HC0§===CaC031+9-+2出0(堿不足)

2A|3++3c03-+3H2O===2AI(OH)3l+3co2T

3HCO3+AI3+===AI(OH)3l+3CO2T

玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

提示：溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3l，①同溫下，NaHCCh

的溶解度比Na2c03小，②生成的NaHC03的質(zhì)量比消耗的NazCCh的大(即消耗106gNa2cO3生成168g

NaHC03),即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是①。

化學(xué)每日必背四(無機(jī)金屬篇)

三、兩種重要的鈉鹽——Na2c。3和NaHCCh

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的基本圖像

(1)畫出向Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積的關(guān)系圖；

(2)畫出向NaHCCh溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系圖；

⑶畫出向NaOH、Na2cO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CCh的體積的關(guān)系圖(設(shè)

NaOH、Na2cO3的物質(zhì)的量之比x：1：1,其他比例時的圖像略)；

(4)畫出向Na2c03、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生C02的體積的關(guān)系圖(設(shè)

Na2cCh、NaHCCh的物質(zhì)的量之比6:/?=1:1,其他比例時的圖像略)。

【每日一問】

下圖表示往某Na2c03溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生C02的過程：

(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(2)寫出a點(diǎn)到6點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________________________________.

⑶若某Na2c。3溶液中含mmolNa2cO3,滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中CI-和HCOj的物質(zhì)的量

之比為2:1,則滴入的稀鹽酸中HCI的物質(zhì)的量等于mol（用m表示）。

V(HC1)

圖1

4

答案（1）CO“+H+===HCO$⑵HCOy+H+===CO2t+H2。⑶/

Na2c03和NaHC03的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO廠和HCOg結(jié)合

H+的難易程度。由于C01-比HCOj更易于結(jié)合H+形成難電離的HCOj,故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。

只有當(dāng)C03-完全轉(zhuǎn)化為HCO?時，再滴入的H+才與HCO?反應(yīng)。

化學(xué)每日必背五（無機(jī)金屬篇）

三、兩種重要的鈉鹽—Na2cCh和NaHCCh

2.鑒別Na2c。3和NaHCCh的方法

3.碳酸鈉與碳酸氫鈉相混時的除雜方法

【每日一問】

1.（2011?北京,11）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c。3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）。

A.取a克混合物充分加熱，減重5克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得6克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重6克

D.取a克混合物與足量Ba（0H）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得6克固體

2.（2013?吉林一模）現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將

固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?

A.測所得溶液的pH

B.取溶液少量，向其中滴入酚配觀察溶液是否變紅

C.取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生

D.取溶液少量，向其中加入CuS04溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生

,無明顯變化的是Na,C(\

固體嫂L放出無色的使澄清右灰水變渾濁的氣體的(3)陰離子不同

，一L產(chǎn)生白色沉淀的是Na2c。3

是NaHCO,Bad2溶液7fc23

溶液----L不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO

(2)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)3

固體，反應(yīng)速率廣產(chǎn)生氣泡速率快的是NaHCOj(4)溶液的酸堿性

藁螯|產(chǎn)生氣泡速率慢的是NacO3

2濤班測相同濃度「PH大的為,2(：。3

一國嗖邈匚廠滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO?

］溶液的pHLpH小的為NaHCO

溶液)一L滴加鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡的是Na2CO33

(l)Na2cO3固體(NaHCCh):加熱至固體質(zhì)量不再變化。

⑵Na2c。3溶液(NaHCO3):加適量的NaOH溶液。

(3)NaHCO3溶液(Na2co3):通足量的二氧化碳?xì)怏w。

CC

化學(xué)每日必背六(無機(jī)金屬篇)

六、焰色反應(yīng)

1.概念：某些金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，這種現(xiàn)象化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，其

屬于變化，屬于的性質(zhì)。

2.操作

飴絲鬻無色咽待測物鬻觀察火焰顏色臂鉗絲；鬻無色。

3.常見元素的焰色：鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)。

4.應(yīng)用：檢驗(yàn)的存在。

【每日一問】做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，為什么用稀鹽酸洗滌粕絲而不用稀硫酸；是否所有元素都具有焰色反應(yīng)；焰

色反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化，是金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰嗎？

物理元素黃紫藍(lán)色鉆玻璃元素

粕絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，這是因?yàn)榻饘傺趸镌谧茻龝r易揮發(fā),

若用稀H2SO4洗滌希絲，則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實(shí)驗(yàn)的干擾。

不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、錮、欽、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。

焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰，而是它們的原子或離子的外圍電子被

激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光。

化學(xué)每日必背七（無機(jī)金屬篇）

四、金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相關(guān)化學(xué)方程式。

①.;②.

③.

⑤.

⑦.

【每曰一問】

將鋁箔在空氣中用酒精燈加熱能否燃燒？將鋁粉撒向酒精燈火焰能否燃燒？為什么？

?2AI+3CI2=^==2AICI3；@2AI+6HCI===2AICI3+3H2T；

③2AI+3s==C==AI2s3；④2AI+3H2sO4===Al2（SO4）3+3H2f；

⑤4Al+3。2=聚=2人12。3；⑥2Al+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2T;

⑦2Al+Fe2O3=$=Al2O3+2Fe0

提示鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，熔化但不燃燒，是因?yàn)殇X箔在空氣中加熱表面被氧化為一層致密的氧

化物薄膜，從而阻止了鋁與氧氣的反應(yīng)。將鋁粉撒向酒精燈火焰，鋁粉燃燒，發(fā)出耀眼的點(diǎn)點(diǎn)星光，是因鋁粉

與空氣的接觸面增大，使反應(yīng)更加劇烈。

化學(xué)每日必背八（無機(jī)金屬篇）

五、鋁的冶煉

1、寫出鋁土礦提純得到AI2O3的方程式；

①；②；

③;

2、AI2O3得到Al的方程式。④；

【每日一問】1.由鋁土礦提取鋁的過程中加入氫氧化鈉的作用是什么？通入二氧化碳的作用的什么？如何降低

氧化鋁的熔點(diǎn)？你能否思考出工業(yè)制取鋁的流程？

2.有哪些方法可以制備氫氧化鋁？

①AI2O3+20H-===2AIO2+H20②2Al(OH)3=J==Al2O3+3H2O

③AIO2+2H2O+CO2===AI(OH)3l+HCO3④2Al2。3(熔融)=矍=4AI+3O2T

氫氧化鈉的作用：溶解氧化鋁，通過過濾除去雜質(zhì)；二氧化碳的作用使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；工業(yè)上為了

降低氧化鋁熔點(diǎn)常采用加入冰晶石。

化學(xué)每日必背九(無機(jī)金屬篇)

六、鋁的重要化合物

1,氧化鋁和氫氧化鋁

氧化鋁(AI2O3)氫氧化鋁[AI(0H)3]

物理性質(zhì)白色固體，熔點(diǎn)很高白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

與酸

反應(yīng)

化學(xué)

與堿

性質(zhì)

反應(yīng)

加熱不分解

①A|3+與氨水反應(yīng)；

制備方法

AI(0H)3加熱分解②AI0?溶液中通C02；

③可溶性鋁鹽和偏鋁的鹽混合

主要用途

①____________:②__________的原料①_______；②_____________

2.常見的鋁鹽

Q)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽。

(2)明斫的化學(xué)式為：，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH7(填或"=")。

明帆可以凈水，其凈水的原因是：,AI(0H)3膠體且有較大表面積能吸附水

中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

【每日一問】向明磯溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液時，鋁元素的存在形式及對應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？

+3+

Al2O3+6H+===2A|3++3H2OAI(OH)3+3H===AI+3H2O

AI2O3+20H-===2AIC)2+H20AI(OH)3+OH-===AI(OH)z+2H2O

2AI(OH)3=====AI2O3+3H2O

①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用

復(fù)鹽KAI(SO4)2-12H2O<AR+3H2O==AI(OH)3(膠體)+3H+

(1)當(dāng)Ba(OH)2少量時，鋁元素的存在形式是AI(OH)3:2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2===2AI(OH)3l+3BaSO4+

K2so4。

(2)當(dāng)Ba(0H)2過量時，鋁元素的存在形式是AIOz：KAI(SO4)2+2Ba(OH)2===KAIO2+2BaS04+2H2Oo

化學(xué)每日必背十(無機(jī)金屬篇)

七、鐵

1.鐵的存在形態(tài)

在地殼中鐵的含量位于第一位，在自然界鐵既有游離態(tài)(存在于隕石中)，也有化合態(tài)，主要化合價

為,其價化合物更穩(wěn)定。

2.鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有金屬的共性，如具有銀目魚金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被磁鐵吸引的

特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。

3.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬反應(yīng)

Fe與較強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)生成士五價化合物；如

Fe與較弱的氧化劑反應(yīng)生成上2價化合物，如。

(2)與水蒸氣反應(yīng)：化學(xué)方程式。

(3)與酸反應(yīng)

①與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

如與稀H2s04、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為：。

②與氧化性酸反應(yīng)不生成H2

過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

少量鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

【每日一問】鐵化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么可以用鐵罐貯存和運(yùn)輸濃H2s。4和濃HN03?

四+2、+3+3

2Fe+3CI2=?=2FeCI3Fe+S=====FeS3Fe+4H2O(g)=^=Fe3O4+4H2

+2+

2H+Fe===H2T+Fe3Fe+8HNC>3(稀)===3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O

Fe+4HNC)3(稀)===Fe(NO3)3+NOt+2H2O

提示常溫下鐵與濃HN03、濃H2s04發(fā)生鈍化，在鐵的表面能形成一層穩(wěn)定的致密的氧化物薄膜，阻止

反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

化學(xué)每日必背十一（無機(jī)金屬篇）

八、鐵的重要氧化物

氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學(xué)式FeOFe20aFesO4

顏色狀態(tài)_____魚粉末_______魚粉末______晶體（有磁性）

溶解性難溶于水難溶于水難溶于水

鐵的化合價

———

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定

與H+反應(yīng)

【每曰一問】

鐵與哪些物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe3O4?與哪些物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+?

FeOFe20sFesO4

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體（有磁性）

+2+3+2,+3

FeO+2H+===Fe2++Fe2O3+6H+===2Fe3++Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++

。

H2O3H2O4H2

鐵與水反應(yīng)、與氧氣燃燒轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵；

與非氧化性酸（H+1金屬陽離子（如Fe3+、CW+等）,氧化性較弱的硫、碘單質(zhì)等轉(zhuǎn)化為二價鐵。

化學(xué)每日必背十二（無機(jī)金屬篇）

八、鐵的氫氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

色態(tài)_____色固體_________色固體

與鹽酸反應(yīng)

受熱分解無

可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe3++

制法

Fe2++2OH===Fe（OH）2l3OH===Fe（OH）31

在空氣中，F(xiàn)e（OH）2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe（OH）3,現(xiàn)象是白色絮

二者的關(guān)系狀沉淀迅速變成______色，最后變成____________色；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

【每日一問】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的防氧化措施有哪些？Fe（0H）3分別與足量的HCLHI反應(yīng)有何異同？

Fe(OH)2Fe(OH)3

m色固體紅褐色固體

Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O

灰綠色,紅褐色,4Fe(OH)2+02+2H2O===4Fe(OH)3

Q）將配制溶液的蒸儲水煮沸，驅(qū)除溶解的氧氣。（2）將盛有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管尖端插入試管里的亞鐵

鹽溶液底部，再慢慢擠出NaOH溶液。（3）在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層，例如苯或植物油等。（4）用鐵作陽極，

石墨作陰極，電解NaOH溶液或NaCI溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2+與0H-反應(yīng)制取。

Fe(0H)3作為一種堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，若酸為還原性酸(如H2S.HI)則再

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故與HCI反應(yīng)只是中和反應(yīng)，而與HI反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Fe(OH)3+6Hl===2Feb

+I2+6H2O。

化學(xué)每日必背十三(無機(jī)金屬篇)

九、鐵離子及二價鐵離子的配制

L配制保存問題

(1)由FeCb晶體配制FeCb溶液的方法。

(2)由FeCb溶液制備FeCb晶體的方法_______________________________________?

(3)保存氯化亞鐵溶液的方法o

2.判斷離子共存

(1)Fe3+與離子相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存。

(2)Fe2+與離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存？

【每日一問】將FeCb溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是________原因是？寫出相關(guān)方程式。

1.(1)由于Fe3+水解能力較強(qiáng)，當(dāng)pH>4時，F(xiàn)e3+即可水解形成Fe(0H)3沉淀。在配制FeCb溶液時，應(yīng)先

將固體鹽溶于少量對應(yīng)鹽的酸中抑制Fe3+水解，再加水稀釋至所需濃度。

(2)在制備FeCh固體時，溶液中FeCb發(fā)生水解且生成HCI易揮發(fā)，為防止其水解，所以加熱濃縮FeCb稀

溶液時應(yīng)在HCI氛圍中進(jìn)行。

(3)亞鐵鹽溶液——加入少量鐵屑以防止Fe2+被氧化，同時加少量酸防水解。

2.(l)Fe3+、Fe2+與HCO入AlOg、CO價等在溶液中因發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)而不能大量共存。

(2)Fe2+與NO§(H+)、CIO,MnC)4(H+),Fe3+與S?，I，HS，SOg一在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

不能大量共存。

【每日一問】Fe2O3,在FeCL溶液存在平衡FeCl2+2H2O=Fe(OH)2+2HCI,加熱蒸干過程中，HCI揮發(fā)，

促使Fe2+的水解平衡向右移動，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+

2H2O===4Fe(OH)3,灼燒時氫氧化鐵分解，2Fe(OH)3==i==Fe2O3+3H2。。

化學(xué)每日必背十四(無機(jī)金屬篇)

十、Fe2+和Fe3+檢驗(yàn)

1,直接觀察顏色：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。

2.利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)?

3.利用Fe(OH)3沉淀的顏色________________________________________o

4.利用Fe2+的還原性________________________________________.

【每日一問】

如何證明某一混合溶液中既有Fe2+又有Fe3+?

Fe?+.溶液不C.溶液呈

溶液-

Fe2+KSCN|"呈紅色—"血紅色

2.或NH，SCN溶液七二溶液呈血紅色

Fe"溶液-

Fe?+溶液「Fe?+白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

OH-溶液綠色，最后變?yōu)榧t褐色3.

Fe3+溶液J巴二產(chǎn)生紅褐色沉淀

Fe2+

Fe?+溶液—jI--------?KMn()4溶液紫色褪去4.

KMnS

Fe3+溶液-I溶液(酸性KMnO4溶液紫色不褪

取少量于試管中，先加入KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)，說明有三價鐵，另取少量，加入高鎰酸鉀溶液,

褪色則有二價鐵離子(注意：如果溶液中還有還原性離子，如鹽酸、過氧化氫等則不行，可以改用鐵氧化鉀

(K3Fe(CN)6\

化學(xué)每日必背十五(無機(jī)金屬篇)

十一、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化

1.轉(zhuǎn)化

(1)加入______________________________可以把Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+

(2)加入可以把Fe3+轉(zhuǎn)化Fe2+

2.除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))

①Fe2+(Fe3+):__________________________

②FeCl3(FeCl2)：_____________________________

③FeC/CuC)):__________________________

④Fe(AI)、Fe2O3(AI2O3,SiO2):

【每日一練】FeCb可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCI2o

(1)在FeCb溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵工業(yè)上常將無水FeCb在氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣的條件下加熱至300-350℃,通入干燥的H2,而制得FeCL。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3)分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是(填序號)。

①反應(yīng)Q)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)（3）中，HCI為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCb均為還原產(chǎn)物

（4）請另寫一個FeCb轉(zhuǎn)化成FeCb的化學(xué)方程式：

[Fe、Zn（少盤）、Cu、H2S、KI等'

LFe2+ci、O2、HNC）3、H2s0,（濃）、KMnO』H+）等Fe3+

2.加過量鐵粉過濾加氨水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾

解析Q）Fe3+有氧化性，「有還原性，它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)信息FeCb轉(zhuǎn)化為FeCI2,Fe

的化合價降低，那么H的化合價必定升高，這樣就可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念，確定

③是正確的；（4）FeCb轉(zhuǎn)化為FeCI2,另一種物質(zhì)必須是還原劑。

3C

答案（l）2Fe3++2I-===2Fe2++12（2）2FeCI3+H2=====2FeCI2+2HCI

⑶③（4）2FeCI3+Fe===3FeCL（其他答案合理均可）

化學(xué)每日必背十六（無機(jī)金屬篇）

十二、銅

1.物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。

2.化學(xué)性質(zhì)

|2Cu+022Cu0

Cu+Cl2CuCl2

+2H2O

+4H2。

AgN03溶液,c“+2AgNO3=^Cu(NO3)2+2Ag

在空氣中生成銅綠2Cu+C02+02+H20CU2(OH)2CO3

【每日一練】將amolFe3\bmolCu2\cmolFe和dmolCu混合于同一反應(yīng)體系中充分反應(yīng)，分析可

能發(fā)生哪些反應(yīng)？

提示可能發(fā)生的反應(yīng)有：①2Fe3++Fe===3Fe2+②2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+0Fe+Cu2+===Cu

+Fe2+

Q)無論a、b、c、d取何值，反應(yīng)①、②、③不可能均發(fā)生。

(2)當(dāng)c=|,只發(fā)生①，因?yàn)镕e3+的氧化性最強(qiáng)。

a

⑶當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)的順序是先①后③。

a

(4)當(dāng)c<5時，發(fā)生的反應(yīng)是先①后②。

S,A

2Cu+」Cu2s3Cu+8HN0,(稀)-----3Cu(N()3)2+2N0f+4H20

A

.Cu+2即0,(濃)----CuSO,+SOzf+2H2OCu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

化學(xué)每日

Cu+4HNO3(濃)----CU(NO3)2+2NO2f+2H2O

必背十七(無機(jī)金屬篇)

十三、銅的化合物

1.氧化銅

(1)物理性質(zhì)：黑色粉末狀固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)

CuO+2H+^=Ci?++HQ

H2+CUO===CU+H2O

CuO+CO&C11+CO2

4CuO）溫2Cu2O+O2t

3.氫氧化銅

(1)物理性質(zhì)：魚色丕溶于水的固體。

(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu(OH)2屬于弱堿,能與酸反應(yīng)生成鹽和水。

4.膽研(CUSO4-5H2。)

CUSO4-5H2O為盟色晶體，俗稱藍(lán)硯、膽斫。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CUSO4-5H2O),

可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。

【每日一練】哪些現(xiàn)象可以作為判斷CW+存在的依據(jù)？

藍(lán)磯、膽帆水

【每日一練】⑴溶液中的Cu2+常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2+的判

定依據(jù)。如CUS04溶液為藍(lán)色。

(2)Cu2+與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(0H)2],這是鑒定Cu2+的原理之一。

化學(xué)每日必背十八(無機(jī)金屬篇)

十四、銅及其化合物六種顏色

銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)

熟記且靈活掌握。

例如：紫紅色一Cu白色一CuS04紅色一CU2。藍(lán)色一CU(0H)2或CUSO4-5H2。

黑色一CuO或CuS或Cu2s棕黃色一CuCl2

十五、合金

1.定義：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2.性能：⑴多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大。

3.金屬材料

(1)黑色金屬材料：包括鐵、鋁、鎰及其合金。

①生鐵與鋼

生鐵鋼

主要成分FeFe

含碳量2%-4.3%0.03%-2%

含硫、磷量少量極少或沒有

硅、鎰含量少適量

②不銹鋼：普通鋼中，加入g、兇等多種元素，使其具有不生銹的特性。

(2)有色金屬材料——銅、鋁及其合金

①銅合金：我國使用最早的合金是善，常見的銅合金還有黃銅和白銅。

②鋁合金

常見種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁。

性質(zhì)特征：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成致密的氧化物保護(hù)膜而具有一定

的抗腐蝕能力。

化學(xué)每日必背十九(無機(jī)金屬篇)

十六、金屬冶煉的原理

金屬冶煉的方法

(1)物理方法：用于提取最不活潑的金屬。Au、Pt等金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，可用物理方法分

離得到。如"沙中淘金"就是利用水沖洗沙子，將沙子沖走，剩下密度很大的金砂，再進(jìn)一步分離便可得到金

屬金(Au)。

(2)熱分解法：該法可用于冶煉某些不活潑金屬，在金屬活動性順序表的右端區(qū)域(如Hg、Ag)的金屬可用

此法。

(3)熱還原法：用于冶煉較活潑的金屬,在金屬活動性順序表中居于中間區(qū)域的金屬可用此法(如Zn、Fe、

Sn、Pb、Cu)o焦炭、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑。

(4)電解法：用于冶煉金屬活動性很強(qiáng)的金屬(如K、Ca、Na、Mg、Al),因?yàn)檫@類金屬不能用一般的還原

劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

【每日一練】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AICI3、FeCb、C11CI2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AICI3、FeCb、C11CI2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而AI對應(yīng)的氧化物AI2O3屬于兩性氧化物，故A錯

誤；B項(xiàng)，ALFe放置在空氣中生成氧化物AI2O3、Fe2O3,而Cu放置在空氣中會生成Cii2（0H）2c。3（銅綠）,

故B錯誤；C項(xiàng)，制備AlCb、FeCb、CuCb若直接蒸干會由于鹽水解生成氫氧化物和HCI而失敗，故C正確；

D項(xiàng)，電解AlCb、FeCb、C11CI2的混合溶液時，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3+>Cu2+>H+,析出的物質(zhì)只

有Cu和H2（Fe3+生成Fe2+）,故D錯誤。

化學(xué)每日必背二十（無機(jī)金屬總結(jié)篇）

總結(jié)對金屬單質(zhì)及其化合物的掌握情況

一、Na、ALFe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應(yīng)的是反應(yīng)的離子方程式：

②能與NaOH溶液反應(yīng)的是反應(yīng)的離子方程式：

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________I

其中作氧化劑的是。

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式：

④與氧氣反應(yīng)條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同的是_____________________________。

二、上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是,寫出一個化學(xué)方程式：.

②既能溶于酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液的是_________________________________

離子方程式分別為,O

③常溫下為黑色固體的是______________________________________________O

三、上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是_________,現(xiàn)象,

反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②具有兩性的是.

四、上述四種金屬形成的陽離子共有______種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是_________檢

驗(yàn)Fe2+的方法是___________________________________;其中氧化性最強(qiáng)的是_________它腐蝕金屬銅的

離子方程式為.

答案一、①Na2Na+2H2<D===2Na++20H-+H2T②Al2AI+20H-+2H2O===2AIO2+3H2T

H2O③2Cu+CO2+H20+O2===Cu2(OH)2cO3④Na、Fe

二、①NazCh2Na2C)2+2CO2===2Na2co3+O2

+3+

②AI2O3AI2O3+6H===2AI+3H2OAI2O3+20H-===2AIO2+H20@Fe0sFe3O4,CuO

三、①Fe(0H)2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3②

AI(OH)3

四、6Fe2+、Cu+先加KSCN溶液不顯紅色，再加山。2溶液變血紅Fe3+2Fe3++Cu===2Fe2+

+Cu2+

化學(xué)每日必背二十一(無機(jī)非金屬篇)

一、碳和硅

I.c、Si的化學(xué)性質(zhì)

(1)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下丕活潑，在高溫條件下有強(qiáng)0

①可燃性：0

②還原性：a.與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：