《高中化學(xué)》4.2電解池--Z答案

答案以及解析1.答案：B解析：燃料電池為原電池裝置，能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項不符合題意；電解熔融NaCl是在通電條件下實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，B項符合題意；火力發(fā)電是將燃料燃燒過程中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機械能，再將機械能轉(zhuǎn)化為電能，C項不符合題意；一次性保暖貼是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，D項不符合題意。2.答案：C解析：判斷某裝置是否為電解池，要以構(gòu)成電解池的三個基本條件為標(biāo)準(zhǔn)：①有與直流電源相連的兩個電極；②有電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；③能形成閉合回路。3.答案：C解析：電解精煉銅時，粗銅為電解池的陽極，純銅為電解池的陰極，A正確；電解質(zhì)溶液中含銅離子，銅離子在陰極上得到電子析出銅，B正確；粗銅為電解池的陽極，陽極上比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵、鎳等會先于金屬銅失電子，主要發(fā)生，C錯誤；純銅為電解池的陰極，電極反應(yīng)為，D正確。4.答案：B解析：a電極為陰極，電離出的放電，促進(jìn)的電離平衡向右移動，增大，石蕊溶液變藍(lán)色，b電極為陽極，電離出的放電，增大，石蕊溶液變紅色，A錯誤、B正確；a電極產(chǎn)生，b電極產(chǎn)生，的體積約是體積的2倍，故C、D錯誤。5.答案：D解析：由圖可知，通入空氣的多孔電極為正極，正極的電極反應(yīng)式為，通入的多孔電極為負(fù)極，由可以在固體電解質(zhì)中移動知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，A錯誤；電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故電子由多孔電極經(jīng)傳感控制器流向多孔電極，B錯誤；由知，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在多孔電極上完全反應(yīng)時，電路中通過的電，可消耗，C錯誤；將兩電極反應(yīng)式疊加可得總反應(yīng)方程式，D正確。6.答案：C解析：氯化鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能發(fā)生，A項錯誤；氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的是，b圖中陰離子向X極移動，失電子生成氯氣，則X為陽極，接電源正極，B項錯誤；Y是陰極，圖b中是得電子生成Na單質(zhì)，圖c中是水電離的得電子生成，產(chǎn)物不同，C項正確；NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動的電子，不導(dǎo)電，即圖a不導(dǎo)電，D項錯誤。7.答案：D解析：依據(jù)放電順序陰極先放電的是，故陰極開始析出的是Cu，A錯誤；陽極先放電的是，故陽極開始產(chǎn)生的是，B錯誤；開始時陰極反應(yīng)為，，當(dāng)電路中通過電子的物質(zhì)的量達(dá)到0.2mol時，放電完畢，陰極放電離子變?yōu)?，C錯誤；陰離子先放電，然后是放電，在水溶液中不參與電極反應(yīng)，D正確。8.答案：A解析：左側(cè)產(chǎn)生，說明左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極，右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)生成，所以右側(cè)為陰極。根據(jù)圖中箭頭可知，離子交換膜允許離子向陰極移動，電解池中陽離子移向陰極，所以離子交換膜為陽離子交換膜，A錯誤；陰極水電離出的放電產(chǎn)生，同時產(chǎn)生，陽極的移向陰極，所以陰極可以得到濃度較高的燒堿溶液，B正確；根據(jù)分析可知，左側(cè)金屬鈦網(wǎng)為陽極，右側(cè)鋼網(wǎng)為陰極，C正確；食鹽水中的要在陽極放電，所以精制的食鹽水需要加到電解槽陽極室，D正確。9.答案：B解析：根據(jù)圖示陽離子移動方向可知，鐵電極為陽極，則A、B分別為直流電源的正極和負(fù)極，A正確；陽極上失電子生成，電極反應(yīng)式為，生成的與溶液中的亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移時，根據(jù)左側(cè)區(qū)域反應(yīng)，溶解的為，則放出的物質(zhì)的量=，，但會有部分移向右側(cè)，故左側(cè)區(qū)域減小的質(zhì)量大于，B錯誤，C正確；當(dāng)右側(cè)區(qū)域較小時，會有氣體逸出，即有放出，電極反應(yīng)式為，該現(xiàn)象說明的氧化性強弱與有關(guān)，D正確。10.答案：B解析：電解一段時間后，a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極附近生成的是，和反應(yīng)生成的具有漂白作用，使試紙變白，生成的鹽酸具有酸性，使試紙外圈呈紅色，說明a電極為陽極，b電極為陰極，陰極水中放電生成，濃度增大，試紙變藍(lán)色。根據(jù)分析可知，b電極是陰極，a電極為陽極，A錯誤；a電極和電源正極連接，b電極與電源的負(fù)極相連接，B正確；電解過程中，水中的放電生成，所以水是氧化劑，C錯誤；根據(jù)現(xiàn)象分析，b電極為電解池的陰極，水中得到電子生成，陰極附近濃度增大，附近溶液的堿性增強，變大，D錯誤。11.答案：C解析：用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足溶液濃度不變，應(yīng)該遵循“析出什么加入什么”的原則。以C作陽極、作陰極，電解溶液，電池反應(yīng)式為，所以相當(dāng)于析出，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)該通入適量，A不符合題意；以為陽極、為陰極，電解溶液，電池反應(yīng)式為，所以相當(dāng)于析出，要使溶液恢復(fù)原狀，需要加入或，加入會導(dǎo)致多加入了水，B不符合題意；以C作陰、陽極，電解稀硫酸，電池反應(yīng)式為，相當(dāng)于析出，要使電解后溶液恢復(fù)原狀，加入適量即可，C符合題意；以作陽極、作陰極，電解溶液，相當(dāng)于電鍍，陽極失電子生成，陰極得電子生成，通電一段時間后仍為溶液，且濃度不變，不需要加固體恢復(fù)原狀，D不符合題意。12.答案：A解析：電解溶液，水銀為陰極，在水銀電極上，比容易放電，故在水銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨棒為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體甲為，丙電極是正極；水銀電極上產(chǎn)生的溶于，然后液體流入水中，和水反應(yīng)產(chǎn)生和(氣體乙)，沉于水底，之后將其抽出，循環(huán)至水銀電極上，該方法可獲得純度高的苛性鈉，但最大的弊端是存在蒸氣污染。在電解裝置中，電子遷移的路徑是陽極正極，負(fù)極陰極，電子不能通過電解質(zhì)溶液。綜上所述，A錯誤。13.答案：C解析：電解前，陽極溶液中溶質(zhì)為，設(shè)其物質(zhì)的量為，，電解過程中，透過陽離子交換膜進(jìn)入左室，陽極液中含量降低，若此時陽極溶液中與的物質(zhì)的量之比為，，，由(轉(zhuǎn)移)知，反應(yīng)掉的，則此時的轉(zhuǎn)化率，C錯誤。14.答案：(1)A B(2)①負(fù)②③(3)①正 ②5解析：(2)②陰極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為，則a是直流電源的負(fù)極。(3)②，可得，根據(jù)反應(yīng)，除去，外電路中至少需要轉(zhuǎn)移，則除去，轉(zhuǎn)移。15.答案：Ⅰ.(1)正(2)a(3)Ⅱ.(1)(2)（3）錯誤 粗銅、精銅電極連接錯誤解析：Ⅰ.(1)電解池中，陽離子向陰極(B極)移動，B極連接電源的負(fù)極，A極連接電源的正極。(2)A是陽極，失電子生成，故精制飽和食鹽水應(yīng)從圖中a位置補充。Ⅱ.(1)根據(jù)題意分析可知，甲裝置為原電池，乙裝置和丙裝置為電解池。甲池中，通入的a電極