內蒙古翁牛特旗烏丹一中2025年高三下學期開學聯(lián)考化學試題含解析

內蒙古翁牛特旗烏丹一中2025年高三下學期開學聯(lián)考化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極Y應為LiB．X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2SC．電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小D．若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變2、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA3、下列烷烴命名錯誤的是A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷4、等質量的鐵屑和鋅粒與足量的同濃度的稀硫酸反應，下列圖象可能正確的是()A． B． C． D．5、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風險。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F-從乙電極流向甲電極，下列關于該電池的說法正確的是（）A．放電時，甲電極的電極反應式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時，乙電極電勢比甲電極高C．充電時，導線上每通過1mole-，甲電極質量增加19gD．充電時，外加電源的正極與乙電極相連6、對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是()現(xiàn)象或操作解釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有還原性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D7、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關說法正確的是（）A．等濃度的兩種酸其酸性相同B．兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應，而莽草酸不能8、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO29、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列敘述錯誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放10、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗的實驗進行了改進和創(chuàng)新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀11、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO412、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2＞I2C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S＞CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅14、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時，固體質量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點物質為NH4Al(SO4)2，B點物質為Al2(SO4)3，下列判斷正確的是（）A．0℃→t℃的過程變化是物理變化B．C點物質是工業(yè)上冶煉鋁的原料C．A→B反應中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為：Al3++3OH-Al（OH）315、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（KIO3），取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質溶液中加入CuSO4或(NH4)2SO4的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質均發(fā)生了鹽析A．A B．B C．C D．D16、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時，Zn2+脫離插層B．放電時，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時，電子由層經(jīng)電解質溶液流向層D．充電時，陽極發(fā)生電極反應：二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關的反應如下：根據(jù)以上信息回答下列問題。(1)B→C的反應類型是___________。(2)寫出D→E的化學方程式___________。(3)下列說法正確的是____________A．物質H中的官能團X為—COOHB．物質C是純凈物C．有機物A和B以任意物質的量之比混合，只要混合物的總物質的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相同D．工業(yè)上用物質B與O2在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(4)實驗室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加0.72g。G的分子式是___________。18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。已知：回答下列問題：（1）化合物C中的含氧官能團為____________，反應④的反應類型為____________。（2）寫出E的結構簡式：________________________。（3）寫出反應②的化學方程式：_____________________________________________。（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：_________________。①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)_____。19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：①；；（R、R1表示烴基或氫原子）②相關物質的部分物理性質見表：名稱相對密度熔點/℃沸點/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04－26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶，95℃可溶易溶苯甲醇1.04－15.3205.7微溶易溶乙醚0.71－116.334.6不溶—請回答下列問題:（1）進行萃取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時，乙醚層應從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________，對應的化學方程式為___________________________。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_____________，蒸餾時應控制溫度在____℃左右。A．34.6B．179.6C．205.7D．249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。20、某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。(5)產(chǎn)品中雜質Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。21、X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負性最小的元素，R的原子序數(shù)為29。回答下列問題：（1）X的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子采取______________雜化。（2）化合物XZ與Y的單質分子互為______________，1molXZ中含有π鍵的數(shù)目為______________。（3）W的穩(wěn)定離子核外有______________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離能高，其原因是：_____。（4）Q的晶體結構如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為______________，晶體的配位數(shù)是______________。（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為________；Y與R形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為______________cm。（只寫計算式）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

本題主要考查原電池與電解池串聯(lián)問題。通過總反應可知，Li發(fā)生氧化反應,作負極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，作正極；因c中由Ni2+生成單質Ni，即發(fā)生還原反應，故Y極為負極，X為正極?！驹斀狻緼.由上述分析可知，Y為原電池負極，故Y為Li，選項A正確；B.X極為正極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應，故電極反應式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，選項B正確；C.電解過程中，a為陽極區(qū),發(fā)生氧化反應:4OH--4e-=2H2O+O2↑，a中Na+通過陽離子交換膜進入b中;C中發(fā)生還原反應:Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進入b中。故電解過程中，b中NaCl的物質的量濃度將不斷增大，選項C錯誤；D.若將陽離子交換膜去掉,因b中含有C1-,故陽極電極反應式為:2C1--2e-=Cl2↑，故電解反應總方程式發(fā)生改變，選項D正確；答案選C。本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關鍵在于“c中單質Ni生成”，由此判斷X、Y電極正負，進一步判斷電解池中陰陽極以及相關反應。2、A【解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。3、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的；B.3─乙基戊烷的結構為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C.3,4─二甲基戊烷的可能結構為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3─二甲基戊烷，C錯誤；D.3─甲基己烷的結構為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯誤的是C，故選C。4、B【解析】

因鋅較活潑，則與稀硫酸反應時，反應速率較大；又M(Fe)＞M(Zn)，則等質量時，F(xiàn)e生產(chǎn)氫氣較多，綜上分析符合題意的為B圖所示，答案選B。5、C【解析】

充電時F－從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極?！驹斀狻緼.放電時，甲電極的電極反應式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯誤；B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；C.充電時，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導線上每通過1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質量增加19g，故C正確；D.充電時，外加電源的負極與乙電極相連，故D錯誤。綜上所述，答案為C。陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。6、D【解析】

A選項，KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，二氧化硫和單質碘反應生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性，故A正確；B選項，配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；C選項，某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42?，故C正確；D選項，向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此時溶液中含有硫化鈉，硫化鈉與硫酸銅反應生成硫化銅，因此不能說Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。易水解的強酸弱堿鹽加對應的酸防止水解，例如氯化鐵；易被氧化的金屬離子加對應的金屬防止被氧化，例如氯化亞鐵。7、D【解析】

A.莽草酸只有一個羧基能電離出氫離子，使溶液顯酸性，鞣酸有一個羧基、三個酚羥基均可以電離出氫離子，使溶液顯酸性，則等濃度的兩種酸，鞣酸酸性更強，故A錯誤；B.鞣酸不含碳碳雙鍵，含有酚羥基，與溴水只發(fā)生取代反應，故B錯誤；C.鞣酸含有苯環(huán)，不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.鞣酸含有酚羥基，與鐵離子反應，而莽草酸中不含酚?OH，則遇三氯化鐵溶液不顯紫色，故D正確；答案選D。鞣酸中的羥基為酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，莽草酸中的六元環(huán)不是苯環(huán)，其中的羥基是醇羥基，遇三氯化鐵溶液不顯紫色，這是同學們的易錯點。8、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低?！驹斀狻緼、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產(chǎn)物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C。本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。9、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。10、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，發(fā)生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。11、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質強弱的判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，注意不能根據(jù)電解質的溶解性強弱、溶液導電性強弱判斷電解質強弱，為易錯點。12、A【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發(fā)生反應，，S單質是淡黃色沉淀，二氧化硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性S＞C，故C正確；D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C，則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；故選A。向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發(fā)生反應，這是?？键c，經(jīng)常在元素推斷題中出現(xiàn)，也是學生們的易忘點。13、B【解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2和Na2O，X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為Al元素；X與W同主族，W為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y＞Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下逐漸增大：W＞X，即Na＞Al＞S＞O，故A正確；B．O22－是原子團，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2，故B錯誤；C．Al(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4，可以相互反應，故C正確；D．X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選B。14、B【解析】

A．因為t°C生成A，又知A點物質為NH4Al(SO4)2屬于新物質，0℃→t℃的過程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結晶水生成NH4Al(SO4)2，是化學變化，故A錯誤；

B．B點物質為Al2(SO4)3升溫再加熱分解，在C點生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C．A→B發(fā)生的反應為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4，所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸，故C錯誤；D．Al2(SO4)3能夠凈水，其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質，故D錯誤；答案：B。15、A【解析】

A．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B．溶液中無Fe2+，含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；C．KIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D．蛋白質溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。16、D【解析】

A.放電時，利用原電池原理，Zn作負極，失去電子，得到電子，放電時是溶液中的Zn2+與插層結合，故A錯誤；B.根據(jù)反應方程式，放電時，負極的鋅板失去電子變成鋅離子進入溶液中，然后與正極結合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯誤；C.充電時是電解池原理，但電子不能通過電解質溶液，故C錯誤；D.充電時，陽極失電子，電極反應為：，故D正確；故選D。已知總反應書寫電極反應時，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價升高，發(fā)生氧化反應；總反應減去陽極的反應即可得到陰極的電極反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加聚反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2OACDC9H8O5【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應即加聚反應；由A依次生成D，E，F(xiàn)的條件可知，A中一定有羥基，所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有羧基，所以H中的-X即為羧基；根據(jù)(4)中提供的燃燒的相關信息，可計算出G的分子式，結合前面推出的信息就可以確定G的結構中含有兩個羧基，1個羥基?！驹斀狻?1)通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應，反應類型為加聚反應；(2)D生成E的反應即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應的反應；方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；(3)A．通過分析可知，H中X的官能團為羧基，A項正確；B．物質C為聚乙烯，高分子有機化合物都是混合物，B項錯誤；C．A為乙醇，1mol乙醇完全燃燒消耗3molO2；B為乙烯，1mol乙烯完全燃燒消耗也是3molO2，所以A與B無論何種比例混合，只要混合物的總物質的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項正確；D．乙烯可以在銀的催化下與O2反應生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項正確；答案選ACD；(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol，含有C1.08g即0.09mol，那么O的質量為0.8g即0.05mol，再結合推斷流程分析可知，G分子式為C9H8O5。有機推斷題中，物質的推斷一方面可以通過反應條件猜測有機物的結構特點，另一方面也可以通過有機物燃燒的規(guī)律判斷有機物的組成。18、醚鍵取代反應【解析】

由框圖知A為，由C的結構簡式知含氧官能團為“一O-”為醚鍵;

E+M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)

由M逆推，知E的結構筒式為。逆推D的結構筒式為

,C與D比較知，D比C比了“一NO2"，則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關系。

(5)由合成產(chǎn)物逆推,產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得到,羧基可以由“-

CN”水解獲得，

和CH2=CHCN相連，可以先將CH2=CHCN與Br2發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-→B的反應.【詳解】（1）由C的結構簡式知化合物C中的含氧官能團為醚鍵，反應④為+，其反應類型為取代反應。答案：醚鍵；取代反應。（2）根據(jù)分析知E的結構簡式為：；答案：。（3）反應②是的反應。其化學方程式：；答案：。（4）①堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCl3能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關系。；答案：。

（5）已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物的合成路線流程圖為：。19、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結晶60%【解析】

（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算。【詳解】（1）萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應控制溫度在249℃左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，理論上得到苯甲酸的質量為，最終制取產(chǎn)品乙的質量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。本題考查了物質制取過程中反應條件的選擇、混合物的分離方法、物質轉化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力。20、使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導管短進短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣?！驹斀狻浚?）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；（2）B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產(chǎn)生H2S，同時氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫