8.2微粒的模型與符號單元檢測（原卷版）

第2章微粒的模型與符號單元檢測姓名班級得分★題號前帶有的題目，思路分析請掃標題旁的二維碼哦!一、選擇題（每小題3分，共45分）1、如圖所示，下列關(guān)于該圖的說法中，正確的是......（▲）A、裝置內(nèi)為純凈物B、該變化是物理變化C、該變化有新物質(zhì)生成D、本實驗說明分子間沒有間隔2、我國自主知識產(chǎn)權(quán)的抗癌新藥“西達本胺”已全球上市。它的化學式為C22H19FN4O2,下列有關(guān)西達本胺的說法正確的是.......（▲）A、西達本胺由碳、氫、氟、氮、氧五種原子構(gòu)成B、一個西達本胺分子中含有一個氧分子C、西達本胺由五種元素組成D、西達本胺中C、H、F、N、O元素的質(zhì)量比為22:19:1:4:23、某元素的陽離子A3+的核外有10個電子，核內(nèi)有14個中子，則該元素原子的核電荷數(shù)和相對原子質(zhì)量分別為......（▲）A、1024B、1324C、1327D、10274、美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，它由三個氕原子核和兩個電子構(gòu)成。這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種粒子，下列說法中錯誤的是......（▲）A、它一定含有3個中子B、它比一個普通氫分子多一個氫原子核C、它的組成可以用H表示D、它的化學性質(zhì)與H2不同5、1911年盧瑟福領(lǐng)導的團隊用一束α粒子(帶正電荷)轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)了如圖所示的實驗現(xiàn)象。由實驗得出的結(jié)論不合理的是.......（▲）A、多數(shù)a粒子直接穿過，說明原子核外是空的，不存在其他粒子B、少數(shù)α粒子發(fā)生偏移，說明原子核帶正電C、極少數(shù)α粒子被反彈，說明原子核體積很小、質(zhì)量較大D、α粒子的質(zhì)量比核外電子的質(zhì)量大得多6、下列說法中，不能依據(jù)如圖說明的是......（▲）A、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的B、化學變化前后元素的種類不發(fā)生改變C、化學變化中分子的種類發(fā)生了改變D、化學變化前后原子的種類不發(fā)生改變7、紅寶石和藍寶石的主要成分都是氧化鋁，它們顏色不同的原因是藍寶石中混有少量的鈦和鐵，紅寶石中含有少量的鉻。這里的鈦、鐵和鉻指的......（▲）A、單質(zhì)B、元素C、分子D、原子8、下圖表示的是氣體分子的模型，圖中“○”和“●”分別表示不同元素的原子，其中表示化合物模型的是.......（▲）9、用“”“”和“”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正確的是......（▲）A、甲、丁互為同位素B、乙、丁為同一種元素C、甲、丙的核電荷數(shù)不同D、甲、丙為同一種原子10、最近，科學家制造出了含4個氧原子的新型“氧分子”，而一個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成的。針對以上事實，下列說法中錯誤的是......（▲）A、新型“氧分子”與氧氣分子都是由由氧原子構(gòu)成的B、每個新型“氧分子”與每個氧氣分子含有氧原子個數(shù)不同C、氧氣分子與新型“氧分子”的化學性質(zhì)應(yīng)該有不同之處D、一個新型“氧分子”由2個氧氣分子構(gòu)成11、115號鏌元素是由我國發(fā)布的。“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，其部分信息如圖所示。下列有關(guān)鏌元素說法正確的是......（▲）A、鏌屬于非金屬元素B、該鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115C、該鏌原子的電子數(shù)為291D、鏌铘劍含有鏌元素12、推理是研究和學習的一種重要方法。正電子、負質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等，但電性相反?？茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。請你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（▲）A、由一個帶負電的質(zhì)子和一個電子構(gòu)成的B、由一個質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成的C、由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成的D、由一個帶負電的質(zhì)子和一個帶正電的電子構(gòu)成的13、鎢是熔點最高的金屬，廣泛應(yīng)用于拉制燈絲，有“光明使者”的美譽。冶煉金屬鎢常用到白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4),鎢酸鈣中鎢(W)的化合價為......（▲）A、6B、+4C、+6D、+714、乙硫醇(化學式為C2H6S)易揮發(fā)，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感。下列有關(guān)乙硫醇的說法不正確的是.....（▲）A、乙硫醇的相對分子質(zhì)量為12×2+1×6+32B、乙硫醇中C、H、S三種元素的質(zhì)量比是2:6:1C、硫元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%D、在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏15、某石灰石樣品中含有不含鈣元素的雜質(zhì)，測得該石灰石樣品中含鈣的質(zhì)量分數(shù)為36%,則該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為.......（▲）A、36%B、40%C、72%D、90%二、填空題（每空2分，共34分）16、某市有大面積含豐富硒的土壤資源，在這種土壤中種植的白蓮、甘薯、大米等，由于含豐富的硒被稱為富硒產(chǎn)品，出口歐美市場。富硒產(chǎn)品中的“硒”指的是▲(填“元素”“分子”或“原子”)。已知硒原子的核電荷數(shù)為34,相對原子質(zhì)量為79，則一個硒原子的原子核由34個質(zhì)子和45個▲構(gòu)成。17、在2017年公布中文名稱的元素中，鏌元素的相關(guān)信息如圖所示，則鏌元素屬于▲元素（填“金屬”或“非金屬”），確定其為第115號元素的依據(jù)是▲。原子序數(shù)115漢語拼音mò符號Mc中文名稱鏌英文名稱moscovium18、當CO和CO2質(zhì)量比為▲時，兩種物質(zhì)所含的氧元素的質(zhì)量相同；等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳中，一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為▲。19、香煙的煙氣中含有幾百種有毒物質(zhì)，其中的一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合，可能導致人體缺氧窒息。血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白等的輔基，其分子式是C34H32N4FeO4。請回答下列問題：（1）血紅素中C、H、O、N、Fe五種元素的原子個數(shù)比是▲。（2）經(jīng)測定血紅蛋白中鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.335%,每個血紅蛋白分子中含有n個鐵原子，則血紅蛋白的相對分子質(zhì)量可用含n的代數(shù)式表示為▲（不必化簡）。20、（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10,其洗滌廢水的任意排放會污染環(huán)境。已知在上述化合物中磷的化合價為＋5,則x應(yīng)為▲。（2）元素A與鈉形成的化合物的化學式為NaxA,元素B的氯化物的化學式為BCly,若化合價不變，則A、B兩種元素組成的化學式為▲。21、已知氮的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O、N2O5。（1）按照氮元素的化合價從高到低的順序排列為▲。（2）按照含氮量從高到低的順序排列為▲。22、已知一個碳－12原子的質(zhì)量為mkg,一個銅原子的質(zhì)量為nkg,銅原子內(nèi)有a個電子，則銅原子的相對原子質(zhì)量為▲，銅原子中的中子數(shù)是▲(用含m、n、a的式子表示)。23、近年來，乳酸成為人們研究的熱點之一，乳酸在醫(yī)藥、食品工業(yè)中應(yīng)用前景廣闊。乳酸的化學式為C3H6O3,試計算：（1）乳酸分子的相對分子質(zhì)量：▲。(列算式)（2）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比：▲。（3）乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)：▲。(列算式)三、分析計算題（第24題4分，第25題6分，第26題6分，第27題5分，共21分）24、19世紀以前，人們一直以為原子是不可分的。自1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負電的電子后，并提出類似“嵌著葡萄干的面包”的原子模型，1911年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖1：圖1圖2①放射源：放射性物質(zhì)放出粒子（帶正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；②金箔：作為靶子，厚度1μm(1μm=106m),重疊了3000層左右的原子；③熒光屏：a粒子打在上面發(fā)出閃光；④顯微鏡：通過顯微鏡觀察閃光，且通過360度轉(zhuǎn)動可觀察不同角度α粒子的到達情況。【收集證據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，只有少數(shù)a粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過90°,有的甚至幾乎達到180°,像是被金箔彈了回來?！静孪肱c假設(shè)】a粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發(fā)生明顯的改變，而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)α粒子就▲（填“會”或“不會”）發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是▲。（2）1μm金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)α粒子穿過后方向不變，說明▲。（3）如圖2能正確反映他的實驗結(jié)果的示意圖是▲。25、1932年，美國化學大師LinusPauling提出電負性的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定F的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。LinusPauling建立的有關(guān)元素的電負性如下：H:2.1Li:1.0Be:1.5B:2.0C:2.5N:3.0O:3.5F:4.0Na:0.9Mg:1.2Al:1.5Si:1.8P:2.1S:2.5C1:3.0K:0.8Ca:1.0Ga:1.6Ge:1.8As:2.0Se:2.4Br:2.8Rb:0.8Sr:1.0In:1.7Sn:1.8Sb:1.9Te:?I:2.5Cs:0.7Ba:0.9T1:1.8Pb:1.9Bi:1.9Po:2.0At:2.2Fr:0.7Ra:0.9回答下列問題：（1）上表中元素電負性在同一橫行的遞變規(guī)律是▲。（2）預(yù)測Te元素電負性的取值范圍：▲。（3）觀察上表可得出如下結(jié)論：一般情況下，金屬元素的電負性越小，該元素的原子▲（填“失電子”或“得電子”）的能力越大。（4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl3物質(zhì)▲（填“是”或“不是”）離子化合物。26、“珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱“搖頭丸”的毒品。該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態(tài)，嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定。有一種“搖頭丸”的化學式為C12HxO2N,相對分子質(zhì)量為209。試回答下列問題：（1）該物質(zhì)的一個分子中含氫原子▲個，碳元素與氧元素