第07講化學(xué)反應(yīng)方程式

第07講化學(xué)反應(yīng)方程式認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的配平理清化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算區(qū)分反應(yīng)中催化劑和基本反應(yīng)類(lèi)型一.質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2．微觀(guān)上解釋質(zhì)量守恒（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參與反應(yīng)分子裂解形成的原子重新組合形成新的分子。（2）質(zhì)量守恒的原因①宏觀(guān)上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，元素質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。②微觀(guān)上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用二.化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的方程式叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義（1）質(zhì)的意義：表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。（2）量的意義：表示了物質(zhì)種類(lèi)以及各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。（3）粒子的意義：表示了反應(yīng)物和生成物的粒子數(shù)的關(guān)系，即粒子的個(gè)數(shù)比。（4）反應(yīng)條件：表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則（1）以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)，不能憑空想象或捏造事實(shí)上不存在的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。（2）遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等。4.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫(huà)一條短線(xiàn)。（2）配：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子的左、右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平。（3）注：注明反應(yīng)所需的條件。如加熱（常用“△”表示）、高溫、點(diǎn)燃或具體的溫度條件、加壓或具體的壓強(qiáng)范圍、催化劑和通電等寫(xiě)在短線(xiàn)的上方。反應(yīng)物為固體或液體，生成物有氣體生成需要標(biāo)注“↑”。溶液之間的反應(yīng)，有沉淀生成，需要標(biāo)注“↓”。（4）等：把短線(xiàn)改成等號(hào)，讀作“生成”。（5）查：檢查上述四步是否正確。三．化學(xué)方程式的配平1．標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了。2．配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。3．配平的常用方法（1）觀(guān)察法①?gòu)幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（2）最小公倍法①確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。②確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。③確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。④確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑤最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。（3）奇數(shù)配偶法①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素。②該元素的原子在兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是的話(huà)選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。③由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）定一法：定一法又叫原子守恒法，它適用配平較復(fù)雜的化學(xué)方程式，其配平步驟為：①將化學(xué)方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，作為配平起點(diǎn)；②根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）；③若配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在式子兩邊同時(shí)乘以其分母，使化學(xué)計(jì)量數(shù)之比變成最簡(jiǎn)整數(shù)比。四．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.理論依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論基礎(chǔ)是質(zhì)量守恒定律。2．基本依據(jù)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為一定值。在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比?！九e例描述】3.利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟（1）根據(jù)題意設(shè)未知量(用x，y等字母表示)。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量。（4）列出比例式，求未知數(shù)。（5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。規(guī)律總結(jié)：化學(xué)方程式的計(jì)算可簡(jiǎn)記為“設(shè)”“寫(xiě)”“找”“列”“答”?？键c(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律【例1】在學(xué)習(xí)科學(xué)的過(guò)程中，建立正確的基本科學(xué)觀(guān)念是極其重要的，下列基本科學(xué)觀(guān)念所對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（

）A．方法觀(guān)：奧斯特實(shí)驗(yàn)方法運(yùn)用了控制變量法B．守恒觀(guān)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)、原子數(shù)目均保持不變C．微粒觀(guān)：二氧化硫氣體是由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的D．分類(lèi)觀(guān)：一張地圖和公共廁所標(biāo)志都是模型【答案】B【解析】A、方法觀(guān)：奧斯特實(shí)驗(yàn)中需要通電、斷電、改變電流方向等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，探究通過(guò)電線(xiàn)周?chē)拇艌?chǎng)實(shí)質(zhì)是電荷運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，沒(méi)有運(yùn)用控制變量法，研究磁場(chǎng)強(qiáng)弱時(shí)，需要控制變量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、守恒觀(guān)：原子是化學(xué)變化中最小的微粒，質(zhì)子數(shù)相同的同一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素，所以化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)、原子數(shù)目均保持不變，選項(xiàng)正確；C、微粒觀(guān)：二氧化硫氣體是由二氧化硫分子構(gòu)成的，一個(gè)二氧化硫分子由一個(gè)碳原子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分類(lèi)觀(guān)：一張地圖和公共廁所標(biāo)志都不是模型，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B【例2】碳酸氫鈣［化學(xué)式Ca（HCO3）2］是一種可溶性物質(zhì)，其水溶液煮沸時(shí)會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)物Ca（HCO3）2是氧化物B．生成物CO2的化學(xué)性質(zhì)由碳原子和氧原子保持C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)式Ca（HCO3）2可知，碳酸氫鈣是由鈣、碳、氫、氧四種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，所以保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是二氧化碳分子，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在化合物中，鈣元素通常顯+2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯2價(jià)，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則，設(shè)碳元素的化合價(jià)為x，則（+2）+[（+1）+x+（2）×3]×2=0，解得x=+4，同理可得，在CaCO3、CO2中碳元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O可知，此反應(yīng)是由一種生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法正確。考點(diǎn)二：化學(xué)方程式配平【例1】我國(guó)新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號(hào)”于今年5月27日成功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：。偏二甲肼的化學(xué)式是（

）A． B． C． D．【答案】C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的2個(gè)N2O4的粒子中含有4個(gè)N原子、8個(gè)O原子；而反應(yīng)后3個(gè)N2的分子、4個(gè)H2O分子和2個(gè)CO2分子中共含有N、H、O、C原子的個(gè)數(shù)分別為6、8、8、2；根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，可判斷在1個(gè)R的分子中應(yīng)含有2個(gè)C原子、8個(gè)H原子和2個(gè)N原子。故選C?！纠?】某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下，根據(jù)該圖得出的結(jié)論，不正確的是（）A．物質(zhì)甲的化學(xué)式為NH3B．該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變C．該化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該反應(yīng)前后O元素的化合價(jià)發(fā)生變化【答案】C【解析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣反應(yīng)生成了一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。A、由微粒的構(gòu)成可知，1個(gè)物質(zhì)甲分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，其化學(xué)式為NH3，結(jié)論正確，不符合題意；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生了改變，結(jié)論正確，不符合題意；C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，結(jié)論錯(cuò)誤，符合題意；D、該反應(yīng)有氧氣單質(zhì)參加反應(yīng)，氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，結(jié)論正確，不符合題意?？键c(diǎn)三：化學(xué)計(jì)算【例2】在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線(xiàn)Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線(xiàn)Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線(xiàn)Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17D．a(chǎn)、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9：8【答案】C【解析】A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、a、b變化的質(zhì)量比=（14g5g）：（17g0）=9:17，選項(xiàng)正確；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比=14g?5g）：（10g?2g）=9：8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。【例2】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)“X2+3Y2=2Z”的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．Z的化學(xué)式為XY3B．若m克X2和n克Y2恰好完全反應(yīng)，則生成（m+n）克ZC．若a克X2完全反應(yīng)生成b克Z，則同時(shí)消耗Y2的質(zhì)量為（ba）克D．若X2和Y2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變可知，Z中含有一個(gè)X原子和三個(gè)Y原子，因此Z的化學(xué)式為XY3，故A正確不合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，因此m2gY?和n2恰好完全反應(yīng)一定能生成（m+n）gZ，故B正確不合題意；?C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，因此若agX2完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（ba）gY2，故C正確不合題意；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為：，故D錯(cuò)誤符合題意。1．科技人員成功研制出一種新型催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料，反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如下圖。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的生成物是混合物 B．生成物的化學(xué)式可用表示C．反應(yīng)前碳元素的化合價(jià)為+2 D．參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，有2個(gè)“”沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)際參加的微粒示意圖為：；A、由實(shí)際參加的微粒示意圖可知，生成物只有一種，屬于純凈物，不是混合物，錯(cuò)誤；B、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成物的化學(xué)式可用CH2O2表示，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前二氧化碳中，氧元素顯2價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，錯(cuò)誤；D、由實(shí)際參加的微粒示意圖可知，參加反應(yīng)的兩物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1，正確。故選D。2．甲醛是一種防腐劑，如圖所示是甲醛燃燒的微觀(guān)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類(lèi)和數(shù)目均不改變 B．反應(yīng)前后每一種物質(zhì)的質(zhì)量均不改變C．該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，三種生成物 D．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不改變【答案】D【解析】A、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不改變，分子種類(lèi)發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前物質(zhì)在反應(yīng)后質(zhì)量減小，反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)有兩種反應(yīng)物，兩種生成物，錯(cuò)誤；D、根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，所以元素的種類(lèi)不改變，正確。故選D。3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x的值是7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7【答案】D【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（14+26+3+5）g（2+3+36）g=7g，說(shuō)法正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，說(shuō)法正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合反應(yīng)，說(shuō)法正確；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（142）g：（267）g=12：19，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。4．我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X，合成過(guò)程中主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化劑提高了合成效率B．X的化學(xué)式為CH2OC．CO2合成的過(guò)程中伴隨能量變化D．一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)【答案】B【解析】A、催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)題意可知，催化劑能提高合成效率，此選項(xiàng)正確；B、根據(jù)微觀(guān)示意圖可知，X的化學(xué)式為C2H4O2，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CO2合成的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，伴隨能量變化，此選項(xiàng)正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，該反應(yīng)的生成物只有一種且含有氫元素，因此一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)，此選項(xiàng)正確。故選B。5．科學(xué)家將二氧化碳與甲烷在催化劑的作用下制成化工產(chǎn)品乙酸，該反應(yīng)的微觀(guān)示意如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．二氧化碳屬于氧化物B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比是2：1D．該反應(yīng)資源化利用二氧化碳可減少溫室氣體的排放【答案】C【解析】A、二氧化碳由兩種元素組成，其中一種為氧元素，因此為氧化物，故A正確不合題意；B、二氧化碳和甲烷反應(yīng)，生成乙酸，由于生成物只有一種，因此為化合反應(yīng)，故B正確不合題意；C、根據(jù)圖片可知，參加反應(yīng)的二氧化碳和甲烷的分子個(gè)數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤符合題意；D、該反應(yīng)資源化利用二氧化碳可減少溫室氣體的排放，故D正確不合題意。故選C。6．關(guān)于化學(xué)方程式CO2+C2CO的敘述中，正確的是（）A．二氧化碳和碳等于一氧化碳B．1個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)碳原子生成2個(gè)一氧化碳C．二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳D．每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成86份質(zhì)量的一氧化碳【答案】C【解析】A、在化學(xué)方程式中，“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，即該化學(xué)方程式讀作二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該化學(xué)方程式在微觀(guān)上可讀作：每1個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)碳原子生成2個(gè)一氧化碳分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式可表示二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，選項(xiàng)正確；D、該化學(xué)方程式可表示每44份質(zhì)量的二氧化碳和12份質(zhì)量的碳在高溫條件下生成56份質(zhì)量的一氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．Si是重要的半導(dǎo)體材料，半導(dǎo)體工業(yè)中有句行話(huà)“從沙灘到用戶(hù)”，指的是利用沙子（主要成分SiO2）制取高純度的Si，其主要化學(xué)反應(yīng)如下：①；②；③下列說(shuō)法不正確的是（）A．①的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅 B．②③的目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)C．上述反應(yīng)中涉及到2個(gè)置換反應(yīng) D．上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化【答案】D【解析】A、①的反應(yīng)是碳還原二氧化硅生成硅，故該步驟的目的是將二氧化硅轉(zhuǎn)化成單質(zhì)硅，說(shuō)法正確；B、通過(guò)②③的反應(yīng)可以的到高純硅，即目的是除去單質(zhì)硅中混有的雜質(zhì)，說(shuō)法正確；C、反應(yīng)①和③的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，說(shuō)法正確；D、上述三個(gè)反應(yīng)中H、C、Si、Cl四種元素都有單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化，其化合價(jià)發(fā)生變化，而氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。8．有18.6g的NaOH和Na2CO3固體混合物，已知Na元素與C元素的質(zhì)量比是23:3，把該固體全部加入盛有100g的足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯里殘留物質(zhì)的質(zhì)量是114.2g。則原NaOH和Na2CO3固體混合物中鈉元素的質(zhì)量是（）A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g【答案】A【解析】根據(jù)已知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：18.6g+100g114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（×100%）=1.2g，已知鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3，則鈉元素的質(zhì)量為：1.2g×=9.2g。故選A。9．將6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O；④R的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A．①② B．③④ C．①④ D．②③【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比：，反應(yīng)生成了，則反應(yīng)生成的質(zhì)量為，故③正確；所含碳元素的質(zhì)量：，中所含氫元素的質(zhì)量：，由于，，因此物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，故①錯(cuò)誤；物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量，則中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比，因此的化學(xué)式為，的相對(duì)分子質(zhì)量為，故④錯(cuò)誤；根據(jù)R的化學(xué)式可知，R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故②正確；綜上所述，②③正確；故選D。10．化學(xué)反應(yīng)前后，給出下列各項(xiàng)：①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類(lèi)；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)種類(lèi)；⑥原子種類(lèi)；⑦電子數(shù)目。其中沒(méi)有變化的是（）A．②③④⑤⑥ B．①③④⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，①原子數(shù)目、③元素種類(lèi)、④物質(zhì)的總質(zhì)量、⑥原子種類(lèi)、⑦電子數(shù)目沒(méi)有變化；⑤物質(zhì)種類(lèi)一定發(fā)生改變；②分子數(shù)目可能改變。故選B。11．某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是（）A．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3B．該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1C．該物質(zhì)一定含有碳元素、氫元素和氧元素D．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量=8.8g××100%=2.4g，氫元素的質(zhì)量=5.4g××100%=0.6g，則該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比=：=1：3，選項(xiàng)正確；B、由A可知，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為2.4g，氫元素的質(zhì)量為0.6g，則該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比=2.4g：0.6g=4：1，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)與氧氣發(fā)生燃燒后生成二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，生成的二氧化碳由碳元素與氧元素組成，水由氫元素與氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有碳元素與氫元素，可能含有氧元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)與氧氣發(fā)生燃燒后生成二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，生成的二氧化碳由碳元素與氧元素組成，水由氫元素與氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中一定含有碳元素與氫元素，可能含有氧元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。12．在化學(xué)反應(yīng)A2+2BC=B+A2C，反應(yīng)物BC與生成B的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示。若2gA2與80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量是（）A．8g B．80g C．288 D．18g【答案】D【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的B和BC的質(zhì)量比為4m：5m=4：5，若有80gBC參加反應(yīng)時(shí)，生成的B的質(zhì)量為，根據(jù)“反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變”可知，生成的A2C的質(zhì)量為2g+80g64g=18g，故選D。13．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀(guān)過(guò)程示意圖。關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是（）

A．反應(yīng)前后有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變B．該反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、種類(lèi)、質(zhì)量均不變C．該反應(yīng)生成了兩種化合物和一種單質(zhì)D．該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量比為8：9【答案】C【解析】A、由圖可知，反應(yīng)前后有2種元素化合價(jià)發(fā)生改變，即碳元素化合價(jià)由4變成+2，氫元素化合價(jià)由+1變成0，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)、種類(lèi)、質(zhì)量均不變，選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成物為一氧化碳和氫氣，是一種化合物和一種單質(zhì)，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量比為16：18=8：9，選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。14．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g20M1614反應(yīng)后質(zhì)量/g466050A．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比1：4B．M的數(shù)值為64C．反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比為6：5D．若繼續(xù)反應(yīng)，最終容器內(nèi)只剩下Y、Z、W三種物質(zhì)【答案】A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)Y的質(zhì)量=4g+6g+60g+50g?20g?16g?14g=70g，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=（20g?4g）：（70g?6g）=1：4，選項(xiàng)正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)Y的質(zhì)量=4g+6g+60g+50g?20g?16g?14g=70g，即M的數(shù)值為70，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中Z、W的質(zhì)量變化之比=（60g?16g）：（50g?14g）=11；9，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖和A可知，反應(yīng)后X與Y的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，由A可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比1：4，此時(shí)剩余X的質(zhì)量為4g，Y的質(zhì)量為6g，如繼續(xù)反應(yīng)，則Y完全反應(yīng)，剩余2.5gX，即最終容器內(nèi)只剩下X、Z、W三種物質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。15.火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化銻），火柴盒側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷（P）和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦產(chǎn)生的熱，KClO3在MnO2催化下放出O2，使紅磷燃燒。同時(shí)Sb2S3也可與O2反應(yīng)生成Sb2O3和一種氣體。Sb2S3燃燒生成Sb2O3和一種氣體的化學(xué)方程式為（）A．Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2 B．Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2C．2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2 D．2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2【答案】D【解析】依題意可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為Sb2S3和O2，生成物為Sb2O3和一種氣體。A中生成物有錯(cuò)誤，B中反應(yīng)物有錯(cuò)誤，C選項(xiàng)沒(méi)有配平，D選項(xiàng)中化學(xué)方程式正確。故選D。16．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則下列關(guān)于反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)a32待測(cè)b12A．a(chǎn)的取值范圍：0≤a≤16B．該反應(yīng)類(lèi)型一定屬于化合反應(yīng)C．當(dāng)a=15時(shí)，物質(zhì)Z在反應(yīng)中起催化作用D．當(dāng)b=l時(shí)，反應(yīng)中X、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比為1：5【答案】A【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，又a、b都是物質(zhì)的質(zhì)量，0≤a，0≤b，所以0≤a≤16，選項(xiàng)正確。B、當(dāng)b=2，a=14時(shí)，X、Q兩種物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，屬于反應(yīng)物，Y、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)后增加，屬于生成物，不符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)，不屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、當(dāng)a=15時(shí)，b=1，z質(zhì)量不變，物質(zhì)Z在反應(yīng)中不一定起催化作用，可能是雜質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)不明確，無(wú)法比較兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。17．5月22日10時(shí)40分，“祝融號(hào)”火星車(chē)已安全駛離著陸平臺(tái)（如圖），到達(dá)火星表面，開(kāi)始巡視探測(cè)。它將利用三結(jié)砷化鎵太陽(yáng)能電池作為其動(dòng)力，制取砷化鎵（GaAs）的化學(xué)原理為：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3X，則X的化學(xué)式為（）A．C2H2 B．C2H4 C．CH4 D．H2【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了3個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、1個(gè)鎵原子和1個(gè)砷原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)鎵原子和1個(gè)砷原子，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后尚缺的3個(gè)碳原子和12個(gè)氫原子存在于3X中，即1個(gè)X分子中含有1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子，其化學(xué)式為CH4，故選C。18．如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2O5C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D．燃燒時(shí)有大量白煙生成【答案】D【解析】A、如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有要求要消耗完錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，白磷可以不過(guò)量，故錯(cuò)誤；B、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故錯(cuò)誤；C、燃燒后玻璃管頂端的小氣球先脹大后縮小，故錯(cuò)誤；D、白磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，故正確。故選D。19．科學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（）A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB．點(diǎn)燃時(shí)，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫C．常溫下，1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2gD．20℃，1g澄清石灰水中加入1g熟石灰固體能得到2g澄清石灰水【答案】B【解析】A．由于分子之間有空氣，因此1L水和1L酒精混合后體積小于2L，故A錯(cuò)誤。B．根據(jù)方程式：可知，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故B正確。C．根據(jù)方程式：可知1g鎂和1g稀硫酸并不能恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)還會(huì)生成氫氣，故得到的溶液質(zhì)量不可能為2g，故C錯(cuò)誤。D．20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度很小，1g澄清的石灰水中無(wú)法溶解1g熟石灰固體，故D錯(cuò)誤。故選B。20．下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gB．化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C．將5g鐵和5g銅混合后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律D．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】A【解析】A、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故正確；B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過(guò)程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C、鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)叔e(cuò)誤；D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故錯(cuò)誤。故選A。21．鎂在氧氣中燃燒，下列敘述中正確的是（）A．10克鎂在10克氧氣中反應(yīng)生成20克氧化鎂B．30克鎂與50克氧氣反應(yīng)生成80克氧化鎂C．4克鎂與4克氧氣反應(yīng)生成8克氧化鎂D．3克鎂與2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化鎂【答案】D【解析】A、10克：10克=1：1≠3：2，則10克鎂在10克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于20克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、30克：50克=3：5≠3：2，則30克鎂在50克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于80克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、4克：4克=1：1≠3：2，則4克鎂在4克氧氣中不能恰好完全反應(yīng)則生成氧化鎂的質(zhì)量小于8克，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、3克：2克=3：2，則3克鎂在3克氧氣中能恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量等于5克，選項(xiàng)正確，故選D。22．ClO2是安全消排劑，可由如下反應(yīng)制?。?NaC1O2+Cl2=xClO2+2NaCl。則下列說(shuō)法正確的是（）A．ClO2的化學(xué)名稱(chēng)為氯化二氧B．ClO2中氯元素的化合價(jià)為+2價(jià)C．制取ClO2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．制取ClO2的反應(yīng)中，x=2【答案】D【解析】A.由兩種元素組成的物質(zhì)，從后往前讀，中間加