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高三模擬試題高三模擬試題PAGE10PAGE9山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.使用醫(yī)用酒精對(duì)物體表面消毒時(shí),醫(yī)用酒精的濃度是95%B.《清明上河圖》原作是在絹上作畫,絹的主要成分是纖維素C.四氯乙烯是目前使用最普遍的干洗溶劑,在衣物上殘留對(duì)人體無(wú)害D.北京冬奧會(huì)采用銀離子抗菌技術(shù)制作的速滑服,可有效防護(hù)細(xì)菌侵入2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.萃取前向分液漏斗中加少量水,檢查旋塞處不漏水即可使用B.萃取實(shí)驗(yàn)中,等量的萃取劑分三次加入效果優(yōu)于一次性加入C.蒸餾開(kāi)始時(shí)先加熱,再開(kāi)冷凝水;結(jié)束時(shí)先停止加熱,再關(guān)冷凝水D.滴定前,滴定管用蒸餾水洗凈后即可使用3.原子核的人工轉(zhuǎn)變是利用α粒子(即氦核eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He)撞擊原子核,使原子核轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子核的過(guò)程。1919年,盧瑟福利用α粒子轟擊短周期非金屬原子eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X,發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,使人類對(duì)原子核的認(rèn)識(shí)更進(jìn)一步,其核反應(yīng)原理為eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X+eq\o\al(\s\up1(4),\s\do1(2))He→eq\o\al(\s\up1(17),\s\do1(Z+1))Y+eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H,其中元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽,下列說(shuō)法中正確的是()A.X、Y可形成兩種以上的化合物B.eq\o\al(\s\up1(W),\s\do1(Z))X的質(zhì)量數(shù)為13C.原子半徑:X<YD.X僅有一種含氧酸4.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列裝置分四步從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液,并回收NaHSO4。下列裝置中不需要的是()5.冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑,其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D.與二甲醚(CH3OCH3)相比,該螯合離子中“C-O-C”鍵角更大6.下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或儀器不合理的是()ABCD用丁裝置蒸干溶液獲得NaHCO3晶體量取15.00mLNaOH溶液分離出用H2O2制取O2后剩余的MnO2用甲裝置制備Fe(OH)27.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀(Ⅰ)及其合成中間體(Ⅱ)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ⅰ分子中有3種官能團(tuán)B.Ⅰ分子中含3個(gè)手性碳原子C.Ⅱ的分子式為C16H18NO4FD.1molⅡ與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2molNaOH8.純磷酸(熔點(diǎn)為42℃,易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到,純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分,溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.A的名稱是蒸餾燒瓶,B的進(jìn)水口為bB.空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止液體暴沸,還具有攪拌和加速水逸出的作用C.過(guò)濾磷酸晶體時(shí),需要干燥環(huán)境,同時(shí)還需要控制溫度為30~42℃之間D.磷酸中少量的水極難除去的原因是分子中含羥基,可與水分子間形成氫鍵9.MoO3可以催化1,2-丙二醇()獲得多種有機(jī)物,其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂與形成B.反應(yīng)過(guò)程中Mo形成共價(jià)鍵的數(shù)目始終保持不變C.如果原料是乙二醇,則主要有機(jī)產(chǎn)物是乙二醛和乙烯D.Cu催化氧化1,2-丙二醇所得產(chǎn)物與MoO3催化時(shí)相同10.工業(yè)電解精煉銅的廢液中含有Zn2+、Cu2+等離子,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2+并制取膽礬的流程如下:已知:Zn(OH)2+2OH-=〖Zn(OH)4〗2-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.濾液1中的主要成分為Na2〖Zn(OH)4〗和NaOHB.若向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸至過(guò)量,先生成白色沉淀,最終白色沉淀消失C.系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥D.可用酒精洗滌膽礬晶體,除去表面的雜質(zhì)二、本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得不出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀,又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用pH計(jì)測(cè)定室溫下溶液pH:①CH3COONa
②NaHCO3pH值①<②碳酸酸性弱于醋酸C取2mL某鹵代烴樣品于試管中,加入5mL20%KOH溶液并加熱,冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素D向NaClO溶液中滴加酚酞試液溶液先變紅后褪色NaClO發(fā)生水解反應(yīng)12.某吡唑類有機(jī)化合物是一種重要的醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.分子中含18個(gè)碳原子B.含有兩種含氧官能團(tuán)C.能發(fā)生水解、加成、取代反應(yīng)D.苯環(huán)上的一氯代物有6種13.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃氨水生成氨氣硫酸銅溶液最終藍(lán)色加深B木炭與濃H2SO4生成CO2Na2SiO3溶液變渾濁C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯酸性KMnO4溶液褪色14.(2023鄭州高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè))鈉離子電池以其低成本、高安全性等成為鋰離子電池的首選“備胎”,其工作原理為:Na1-mMnO2+NamCnNaMnO2+Cn。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),Na+嵌入鋁箔電極上,Mn元素被氧化B.放電時(shí),外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-,理論上碳基材料質(zhì)量增加4.6gC.充電時(shí),b極為陰極,其電極反應(yīng)為Cn+mNa++me-=NamCnD.該電池在充放電過(guò)程中,依靠鈉離子在兩極反復(fù)脫嵌和嵌入,未發(fā)生氧化還原反應(yīng)15.25℃時(shí),在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)與-lgc(OH-)、難溶鹽MR飽和溶液中-lgc(R-)與-lgc(M+)的關(guān)系如圖所示(忽略離子濃度調(diào)節(jié)過(guò)程中溶液體積變化)。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線L1表示-lgc(R-)與-lgc(OH-)的關(guān)系B.25℃時(shí),Ksp(MR)的數(shù)量級(jí)為10-20C.pH=7時(shí),c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<<c(R-)D.加水稀釋,兩種溶液中的所有離子濃度均減小三、非選擇題本題共5小題,共60分。16.研究壓電材料對(duì)于自動(dòng)化技術(shù)具有重要意義。一種有機(jī)—無(wú)機(jī)復(fù)合壓電材料TMCM/MnCl3的單斜晶體結(jié)構(gòu)沿晶軸方向投影如圖所示(H原子未畫出),晶胞內(nèi)總共含有84個(gè)原子。晶胞參數(shù)為a≠b≠c,α=γ=90°,β=94.838°?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為。在元素周期表中位置為。(2)1molTMCM/MnCl3晶胞中含有Cl原子mol,含有sp3雜化的中心原子mol;該晶體中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是。(3)TMCM性質(zhì)活潑,一定條件下可分解生成三甲胺〖N(CH3)3〗,N(CH3)3中N原子的價(jià)層電子對(duì)構(gòu)型為;NCl3的沸點(diǎn)高于N(CH3)3,主要原因是。17.以紅土鎳礦(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)為原料,制取鐵、鎳、鋁、鎂和硅的化合物,工業(yè)流程如圖:已知:3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黃安鐵礬)+5H2SO4?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為。(2)NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為。(3)NH3的作用為。(4)流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、SO3外還有。(5)已知濾液6中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4。①?gòu)臑V液6中得到MgSO4晶體,可采用的方式為。A.加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶
B.加熱至60℃降溫結(jié)晶C.加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶
D.加熱至40℃降溫結(jié)晶.②已知Ksp(MgF2)=1×10-11,可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂,完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于。18.過(guò)氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑,亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO2是一種白色粉末,加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應(yīng),室溫時(shí)在水中逐漸形成無(wú)色晶體SrO2·8H2O,遇酸能生成過(guò)氧化氫。(1)實(shí)驗(yàn)室利用鍶單質(zhì)制備過(guò)氧化鍶可能用到的儀器如下:①按氣流從左到右的流向,制備過(guò)氧化鍶的導(dǎo)管接口順序?yàn)閍→。(選擇必要的儀器,可重復(fù)選擇)②SrO2在空氣中會(huì)變質(zhì)生成碳酸鹽,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)通入氨氣的條件下,在水溶液中制備可得到SrO2·8H2O,實(shí)驗(yàn)裝置如下:儀器a的名稱為,裝置乙的作用為。(3)裝置丙中制備SrO2·8H2O的離子方程式為,NH3的作用是。(4)為測(cè)定SrO2·8H2O樣品的純度,可進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.0gSrO2·8H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量的鹽酸充分溶解;加入過(guò)量KI溶液,搖勻后置于暗處;充分反應(yīng)后加入少量淀粉溶液,用0.8000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好消失,記下此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,重復(fù)實(shí)驗(yàn)3~4次,得表中數(shù)據(jù):平行實(shí)驗(yàn)1234消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL14.9814.5015.0015.02SrO2·8H2O樣品的純度為。(已知:I2+2=2I-+)19.(12分)(2022-2023山東煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷)化合物G是合成酪氨酸激酶抑制劑的重要物質(zhì),其一種合成路線如下:已知:I.+ROH+H2OII.RNO2RNH2回答下列問(wèn)題:(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有種。①能與鈉反應(yīng);②含有兩個(gè)甲基;③最多能與4倍物質(zhì)的量的〖Ag(NH3)2〗OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)B生成C的化學(xué)方程式為。(4)C生成D的反應(yīng)條件為;G中含氧官能團(tuán)的名稱為。(5)已知:-≡,綜合上述信息,寫出以苯乙炔為主要原料制備的合成路線。20.(12分)(2022-2023山東濰坊市高三上學(xué)期期末)氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑,稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng):反應(yīng)I:Xe(g)+F2(g)XeF2(g)ΔH1=XkJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:XeF2+F2(g)XeF4(g)ΔH2=Y(jié)kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:Xe(g)+XeF4(g)2XeF2(g)ΔH3=ZkJ·mol-1已知:XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2,初始?jí)簭?qiáng)為106Pa,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi),上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示,則制取XeF2的最適宜溫度為;當(dāng)超過(guò)1000℃,XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是
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