2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)++2022年北京高三一?；瘜W(xué)匯編：離子反應(yīng)

高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一?；瘜W(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京東城·一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京東城·一模）下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是（）A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管3．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗(yàn)證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝陽(yáng)·一模）下列做法或?qū)嶒?yàn)(圖中部分夾持略)，不能達(dá)到目的的是（）防止鐵管道被腐蝕檢驗(yàn)產(chǎn)生的制備并收集精煉粗銅ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過(guò)氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱(chēng)取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時(shí)：C．樣品純度為D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是（）A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：二、實(shí)驗(yàn)題9．（2022·北京通州·一模）實(shí)驗(yàn)室探究溶液與的反應(yīng)。I.如下圖所示制備(經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)寫(xiě)出C中制備的離子方程式___________。II.探究溶液與的反應(yīng)，過(guò)程如下圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)加入固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為，寫(xiě)出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______。(可選試劑：溶液、溶液、碘水)(4)加入固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入固體發(fā)生反應(yīng)的原因：a.改變了的還原性b.改變了的的氧化性用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因。編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是___________。②實(shí)驗(yàn)3：用下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補(bǔ)全上圖電化學(xué)裝置示意圖：___________。ⅱ.寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)方程式___________。ⅲ.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：與的還原產(chǎn)物形成沉淀，______，使與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)〗。已知：(5)利用(4)中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中與單質(zhì)S的反應(yīng)。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_______性，推測(cè)b中可能含有、Ag、或。②檢驗(yàn)黑色固體b的成分實(shí)驗(yàn)Ⅱ

具體操作如圖所示?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號(hào))。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫(xiě)出同時(shí)生成Ag和的離子方程式：_______。(2)研究無(wú)色溶液a的組成結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ

具體操作如圖所示①說(shuō)明溶液a中不含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。(3)在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，探究溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液與S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出溶液中與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明的作用：_______。11．（2022·北京東城·一模）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____?！疾聹y(cè)〗棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x。〖實(shí)驗(yàn)Ⅰ〗設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液(2)①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是____。〖實(shí)驗(yàn)Ⅱ〗通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過(guò)量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii.冷卻至室溫后，加入過(guò)量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過(guò)程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=____(用代數(shù)式表示)?！挤此肌?5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對(duì)產(chǎn)生綠色的原因開(kāi)展探究。按要求完成下列問(wèn)題：〖猜想假設(shè)〗(1)假設(shè)1：___________假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了〖實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析〗實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過(guò)程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見(jiàn)綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。實(shí)驗(yàn)二：(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：實(shí)驗(yàn)三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠色。長(zhǎng)時(shí)間后變成藍(lán)色(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過(guò)程中有生成。如和濃反應(yīng)，開(kāi)始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就大大加快。請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；___________ii.；___________iii.實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過(guò)程中的生成。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過(guò)程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時(shí)可用代替硫酸和。下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．在反應(yīng)中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時(shí)處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過(guò)加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工業(yè)流程題14．（2022·北京通州·一模）重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質(zhì)。I.制備重鉻酸鉀以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：資料：ⅰ.遇水強(qiáng)烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色(1)中元素的化合價(jià)是___________。(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫(xiě)出步驟②水解的離子方程式___________。(3)測(cè)定重鉻酸鉀純度稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，然后加入水和淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))II.探究重鉻酸鉀的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)IIIIIIIV操作現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實(shí)驗(yàn)II試管中顏色幾乎相同迅速反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體(4)由上述I、II、III實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為可以確認(rèn)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起_________作用；乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)V才能證明的上述作用，實(shí)驗(yàn)V的操作和現(xiàn)象是：_____。(5)查閱資料可知，在反應(yīng)III中，使雙氧水分解反應(yīng)分步進(jìn)行，其過(guò)程可表示為：ⅰ：；ⅱ：…請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)ⅱ的離子方程式：___________。(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：___________。綜上所述，的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。15．（2022·北京石景山·一模）從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示〗=1.43×10?20。(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫(xiě)出生成As2S3和S的離子方程式_______。(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除雜”中試劑a為_(kāi)______。(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字〗。四、原理綜合題16．（2022·北京豐臺(tái)·一模）鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)___________。②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)被氧化的離子方程式___________。③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(hù)(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是___________。(4)電鍍后的廢水中含有，一種測(cè)定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無(wú)色)

，

。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②廢水中的含量是___________(填計(jì)算式)。

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編離子反應(yīng)▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)在熱水中呈紅棕色，說(shuō)明加熱平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測(cè)液中含有Cl-和SO，故C錯(cuò)誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說(shuō)明Ag+與Fe2+不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2．B〖詳析〗A．分離固體和溶液，用過(guò)濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，Cl2過(guò)量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。4．A〖詳析〗A．用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，通過(guò)硫酸銅溶液可以除去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過(guò)溴水，乙炔能和溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，可以證明乙炔能和溴反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．粗鹽中的Ca2+能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同時(shí)為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過(guò)量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中還含有OH-、，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以將溴乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的NaOH會(huì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀察到淡黃色的溴化銀沉淀，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反應(yīng)也能使溴水褪色，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。5．A〖詳析〗A．廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護(hù)法，但是應(yīng)當(dāng)將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽(yáng)極，不能達(dá)到保護(hù)鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；C．加熱條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．電解法精煉粗銅時(shí)，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，該裝置能達(dá)到精煉銅的目的，故D不符合題意；〖答案〗選A。6．C〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO能夠與O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7．C〖詳析〗A．①中配制溶液時(shí)，在容量瓶中定容時(shí)溶液總體積為100mL，A錯(cuò)誤；B．②中溶液恰好褪色時(shí)溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時(shí)溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯(cuò)誤；C．第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過(guò)第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選C。8．A〖詳析〗A．石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，該離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式為：，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．海產(chǎn)品中通入Cl2可將I-氧化為I2從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2(4)

實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全〖詳析〗（1）儀器a為：分液漏斗；（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aHSO3的離子方程式為：；（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高錳酸鉀溶液或碘水。檢驗(yàn)方法為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固體后電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化（或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒(méi)有改變的還原性，故〖答案〗為：實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同；要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在CuSO4溶液附近添加氯化鈉固體，補(bǔ)全化學(xué)裝置圖為：；B中的電極附近Cu2+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl，反應(yīng)為：；添加氯化鈉后，Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+與Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使與Cu2+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故〖答案〗為：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au與濃硝酸反應(yīng)微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成HAuCl4或，與（4）中實(shí)驗(yàn)結(jié)論類(lèi)似，Cl-的加入改變了金的還原性，與Au3+結(jié)合，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故〖答案〗為：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。10．(1)

氧化性和還原

bc

(2)

S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去

排除對(duì)和檢驗(yàn)的干擾(3)

10mL溶液與0.01gS粉

排除(H+)對(duì)反應(yīng)的影響(4)，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生〖解析〗(1)①由轉(zhuǎn)化為、Ag、或可見(jiàn)Ag的化合價(jià)有上升也有下降，表現(xiàn)了根據(jù)S具有氧化還原性；?。∩倭繛V液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含，若含有硫酸根則會(huì)生成硫酸鋇沉淀；ⅱ．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是和的混合溶液，因?yàn)殡p氧水將亞硫酸根氧化為硫酸根與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；溴水具有氧化性將亞硫酸根氧化為硫酸根產(chǎn)生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液中可能會(huì)含有硫酸根影響檢驗(yàn)；ⅲ．沉淀e含有Ag、氣體含有，與Fe在酸性環(huán)境下同時(shí)生成Ag和，離子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依據(jù)是S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①說(shuō)明溶液a中不含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：向溶液a中加入足量稀鹽酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去，說(shuō)明碘單質(zhì)沒(méi)有被還原；②加入足量稀鹽酸的作用是：對(duì)溶液進(jìn)行酸化，排除對(duì)和檢驗(yàn)的干擾；(3)①向注射器中加入的物質(zhì)是：10mL溶液與0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)對(duì)反應(yīng)的影響(4)與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明的作用：，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生。11．(1)(2)

還原

通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成(3)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口(4)(5)7(6)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺〖祥解〗氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。（1）溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是。故〖答案〗為：；（2）①本實(shí)驗(yàn)中，要證明I2被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故〖答案〗為：還原；②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成。故〖答案〗為：通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A檢驗(yàn)氯有沒(méi)有除盡，操作A是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口。故〖答案〗為：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，計(jì)算可得x=(用代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；（5）碘原子最外層有7個(gè)電子，最高價(jià)為+7價(jià)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故〖答案〗為：7；（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故〖答案〗為：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。12．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色(3)向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)一操作可知，實(shí)驗(yàn)探究的是硝酸銅溶液濃度對(duì)溶液顏色的影響，故假設(shè)1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學(xué)初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮?dú)怏w溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明顏色的變化與溶解了二氧化氮?dú)怏w有關(guān)；(3)實(shí)驗(yàn)三向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色，說(shuō)明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮?dú)怏w的原因，假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)；(4)由資料可知，溶于水形成，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低則必須有元素化合價(jià)升高，則部分氮元素化合價(jià)升高生成硝酸，反應(yīng)i為：2NO2+H2O=HNO2+H++NO；由反應(yīng)iii可知，一氧化氮參與可反應(yīng)，則在反應(yīng)ii中生成了一氧化氮?dú)怏w，故反應(yīng)ii為：Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑；(5)已知：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果；②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快，原因是過(guò)程中有生成。實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因是過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，溶液變藍(lán)。13．(1)

+2Fe2++4H+=+2+2H2O

bc(2)

過(guò)濾

稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(dòng)(3)

控制溫度在450左右、增大空氣的流速

反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i〖祥解〗軟錳礦通過(guò)浸出操作得到含的浸出液，加熱碳酸氫銨通過(guò)凈化分離得到，熱解得到二氧化錳粗顆粒。（1）①二氧化錳具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，用硫酸和可溶解軟錳礦，離子方程式：為+2Fe2++4H+=+2+2H2O；②a．二氧化錳和反應(yīng)生成硫酸根離子，硫元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中作還原劑，a錯(cuò)誤；b．用代替硫酸浸出，減少了硫酸的使用量，b正確；c．該法可充分利用二氧化硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為鹽溶液，可同時(shí)處理煙氣中的，減少大氣污染，c正確；故選bc；（2）①軟錳礦浸出液中的、可通過(guò)加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，過(guò)濾是分離固液的一種實(shí)驗(yàn)操作，故分離出清液的方法是過(guò)濾；②通過(guò)稀釋浸出液，使得溶液的pH升高，導(dǎo)致+3H2O3H++Fe(OH)3正向移動(dòng)，利于除去鐵離子；（3）①由圖可知，在450的含量最大且其它價(jià)態(tài)錳含量較低；由涉及反應(yīng)可知，通入更多氧氣利于二氧化錳的生成；故為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是控制溫度在450左右、增大空氣的流速。②反應(yīng)中首先生成，然后再轉(zhuǎn)化為其它價(jià)態(tài)錳，溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是由于反應(yīng)速率ii大于反應(yīng)速率i（或者反應(yīng)i已經(jīng)完成，ii反應(yīng)速率更快）14．(1)+6(2)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-(3)(4)

催化劑(加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率)

另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒?yàn)Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)(5)2HCrO=+H2O+2O2↑(6)+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O〖祥解〗鉻鐵礦加入碳酸鈉、氯酸鉀熔融氧化，得到熔塊，熔塊的主要成分為等可溶性鹽，水浸后水解生成氫氧化鐵沉淀過(guò)量得到濾渣1氫氧化鐵和濾液1，濾液1最終生成；（1）中鉀、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為，則元素的化合價(jià)是+6；（2）濾渣1為紅褐色固體，說(shuō)明水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；（3）根據(jù)電子守恒可知，~6e-~6，則的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（4）由上述I、II、III實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，III中一段時(shí)間后產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體氧氣，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起催化劑(加快過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率)的作用；催化劑改變反應(yīng)速率，本身化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)還需要證明在Ⅲ反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，故需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)為：另取一支試管，加入2mL5%H2O2溶液，再加入幾滴實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管中的溶液，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅲ試管相同的現(xiàn)象(或者向?qū)嶒?yàn)Ⅲ試管中再加入少量5%H2O2溶液出現(xiàn)試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺現(xiàn)象)；（5）總反應(yīng)為過(guò)氧化氫生成水和氧氣，在反應(yīng)中起催化作用，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，反應(yīng)ⅰ中轉(zhuǎn)化為，則反應(yīng)ⅱ中會(huì)轉(zhuǎn)化為氧氣和，故反應(yīng)為：2HCrO=+H2O+2O2↑；（6）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中為酸性，反應(yīng)后溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明參與反應(yīng)和過(guò)氧化氫生成了Cr3+和氧氣，反應(yīng)為+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O。15．(1)(2)2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O(3)Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和H+反應(yīng)，F(xiàn)e3+的水解平衡正移，生成Fe(OH)3(4)NiF2或HF(5)pH過(guò)大，Ni2+損失較多；pH過(guò)小，Zn2+有較多剩余(6)4.4×10?16〖祥解〗粗硫酸鎳晶體溶解調(diào)節(jié)pH=0.5，通入硫化氫除去銅、砷元素；加入氯氣將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鎳調(diào)節(jié)pH值，除去鐵元素；加入NiF2或HF除去鈣元素；調(diào)節(jié)pH萃取分離出鎳元素，最終得到精制硫酸鎳。(1)H2S是弱電解質(zhì)，分兩步電離，H2SHS-+H+、HS-S2-+H+，Ka1=、Ka2=，所以Ka1×Ka2=；(2)含鎳溶液中的主要離子有AsO，濾渣1中含有As2S3和S，由流程可知，AsO和通入的硫化氫氣體在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2S3和S，離子方程式為2AsO+5H2S+6H+=As2S3↓+2S↓+8H2O；(3)Cl2具有氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入的Ni(OH)2和溶液中H+反應(yīng)導(dǎo)致溶液pH增大堿性增強(qiáng)，F(xiàn)e3+的水解平衡正移生成Fe(OH)3；(4)流程對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，“氟化除雜”中要加入氟元素除去鈣離子且不不能引入雜質(zhì)陽(yáng)離子，故加入試劑a為NiF2或HF；(5)由圖可知，“P204萃取”水溶液的pH約為3.3時(shí)，鋅離子基本已經(jīng)除盡且此時(shí)鎳離子損失不大，如果pH過(guò)大，Ni2+損失較多，pH過(guò)小，Zn2+有較多剩余，故pH約為3.3；(6)已知：飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L；由（1）可知H2SS2-+2H+，K=Ka1×Ka2==1.43×10?20；由流程可知，此時(shí)pH=0.5，則c(H+)=10-0.5mol/L，則=1.43×10?20，c(S2-)=1.43×10?20mol/L；Ksp(CuS)=6.3×10?36=c(S2-)×c(Cu2+)，c(Cu2+)=mol/L。16．(1)(2)

相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量(3)

負(fù)極

通過(guò)反應(yīng)降低，使得放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用(4)

溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)

〖解析〗(1)由題意可知，第一階段鐵銅在氯化鈉酸性溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生析氫腐蝕，銅為原電池的正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；(2)①由題意可知，b點(diǎn)鐵鐵銅在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池發(fā)生發(fā)生吸氧腐蝕，總反應(yīng)為酸性條件下鐵與氧氣和水反應(yīng)生成亞鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；②由b點(diǎn)溶液中滴加硫氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅可知，鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成的亞鐵離子在溶液中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；③由b點(diǎn)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成亞鐵離子和溶液中亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵膠體的反應(yīng)方程式可知，相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化生成亞鐵離子消耗氫離子的量大于亞鐵離子被氧化成氫氧化鐵膠體生成氫離子的量導(dǎo)致溶液的pH增大，故〖答案〗為：相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成消耗的量大于被氧化成產(chǎn)生的量；(3)①由電鍍的工作原理可知，電鍍時(shí)，與直流電源正極相連的鋅做電鍍池的陽(yáng)極，與負(fù)極相連的鍍件鐵做陰極，故〖答案〗為：負(fù)極；②電鍍時(shí)，向硫酸鋅電解液中加入氰化鈉溶液，溶液中存在如下平衡，溶液中鋅離子濃度減小，使得鋅離子在陰極放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的鋅離子，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用，使得陰極的鍍層更加致密、細(xì)膩，故〖答案〗為：通過(guò)反應(yīng)降低，使得鋅離子放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用；(4)①由平衡常數(shù)的大小可知，碘化鉀為滴定的指示劑，當(dāng)銀離子與氰酸根離子完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴硝酸銀溶液，溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，且沉淀不溶解時(shí)說(shuō)明滴定達(dá)到終點(diǎn)，故〖答案〗為：溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，現(xiàn)象穩(wěn)定不變時(shí)達(dá)終點(diǎn)；②由終點(diǎn)時(shí)滴定消耗VmLcmol/L氰化鈉溶液可知，50mL廢水中氰酸根離子的濃度為=g/L，故〖答案〗為：。高三模擬試題PAGEPAGE12022北京高三一模化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2022·北京東城·一模）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)有白色沉淀產(chǎn)生均有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)結(jié)論正反應(yīng)放熱白色沉淀一定是BaSO3待測(cè)液中含有Cl-和SOAg+與Fe2+不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2022·北京東城·一模）下列實(shí)驗(yàn)所用主要儀器合理的是（）A．除去粗鹽中的少量泥沙——分液漏斗B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水——冷凝管C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液——容量瓶D．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液——堿式滴定管3．（2022·北京東城·一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OC．鋁溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．將充滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO4．（2022·北京石景山·一模）利用下列實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能順利達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A證明乙炔能和Br2反應(yīng)電石、飽和食鹽水、CuSO4溶液和溴水B除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO粗鹽、蒸餾水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D驗(yàn)證乙醇消去產(chǎn)物有乙烯乙醇、濃硫酸和溴水A．A B．B C．C D．D5．（2022·北京朝陽(yáng)·一模）下列做法或?qū)嶒?yàn)(圖中部分夾持略)，不能達(dá)到目的的是（）防止鐵管道被腐蝕檢驗(yàn)產(chǎn)生的制備并收集精煉粗銅ABCDA．A B．B C．C D．D6．（2022·北京石景山·一模）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）氣體試劑制備裝置收集方法ANOCu+稀HNO3bcBNH3NH4CladCO2過(guò)氧化氫溶液+MnO2beDCl2MnO2+濃鹽酸bcA．A B．B C．C D．D7．（2022·北京海淀·一模）實(shí)驗(yàn)小組用雙指示劑法準(zhǔn)確測(cè)定樣品(雜質(zhì)為)的純度。步驟如下：①稱(chēng)取mg樣品，配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用濃度為的鹽酸滴定至溶液恰好褪色(溶質(zhì)為和)，消耗鹽酸體積為；③滴入2滴甲基橙溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸體積為。下列說(shuō)法正確的是（）A．①中配制溶液時(shí)，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色時(shí)：C．樣品純度為D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏高8．（2022·北京房山·一模）下列有關(guān)海水及海產(chǎn)品綜合利用的離子方程式不正確的是（）A．海水提鎂中用石灰乳沉鎂：B．海水提溴中用水溶液富集溴：C．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：D．海產(chǎn)品中提取碘單質(zhì)：二、實(shí)驗(yàn)題9．（2022·北京通州·一模）實(shí)驗(yàn)室探究溶液與的反應(yīng)。I.如下圖所示制備(經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)寫(xiě)出C中制備的離子方程式___________。II.探究溶液與的反應(yīng)，過(guò)程如下圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水。回答下列問(wèn)題：(3)加入固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體經(jīng)檢驗(yàn)為，寫(xiě)出該檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______。(可選試劑：溶液、溶液、碘水)(4)加入固體后產(chǎn)生的白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)是，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入固體發(fā)生反應(yīng)的原因：a.改變了的還原性b.改變了的的氧化性用原電池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究上述可能的原因。編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見(jiàn)明顯現(xiàn)象①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是___________。②實(shí)驗(yàn)3：用下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補(bǔ)全上圖電化學(xué)裝置示意圖：___________。ⅱ.寫(xiě)出B中的電極反應(yīng)方程式___________。ⅲ.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：與的還原產(chǎn)物形成沉淀，______，使與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”〖V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)〗。已知：(5)利用(4)中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：___________。10．（2022·北京西城·一模）探究溶液中與單質(zhì)S的反應(yīng)。資料：不溶于鹽酸，和在鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅰ

將10mL溶液與0.01gS粉混合，水浴加熱，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到無(wú)色溶液a(pH≈1)，沉淀除S、洗滌后得到黑色固體b。(1)研究黑色固體b的組成①根據(jù)S具有_______性，推測(cè)b中可能含有、Ag、或。②檢驗(yàn)黑色固體b的成分實(shí)驗(yàn)Ⅱ

具體操作如圖所示ⅰ．取少量濾液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含_______。ⅱ．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是_______(填序號(hào))。a．酸性溶液

b．和的混合溶液

c．溴水ⅲ．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了黑色固體b中不含Ag。根據(jù)沉淀e含有Ag、氣體含有，寫(xiě)出同時(shí)生成Ag和的離子方程式：_______。(2)研究無(wú)色溶液a的組成結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析溶液a中可能存在或，依據(jù)是_______。實(shí)驗(yàn)Ⅲ

具體操作如圖所示①說(shuō)明溶液a中不含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。②加入足量稀鹽酸的作用是_______。(3)在注射器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，探究溶液與S的反應(yīng)，所得產(chǎn)物與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同。①向注射器中加入的物質(zhì)是_______。②改用溶液的目的是_______。(4)用溶液與S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，發(fā)現(xiàn)二者不反應(yīng)。綜合以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出溶液中與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明的作用：_______。11．（2022·北京東城·一模）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。(1)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是____?！疾聹y(cè)〗棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為+x?！紝?shí)驗(yàn)Ⅰ〗設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象甲Na2SO3溶液溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液(2)①本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作____劑(填“氧化”或“還原”)。②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是____。〖實(shí)驗(yàn)Ⅱ〗通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定xi.取vmLcmol·L-1KI溶液于錐形瓶中，通入過(guò)量Cl2至棕黃色褪去。ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A，試紙不變藍(lán)。iii.冷卻至室溫后，加入過(guò)量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(I2)。iv.立即用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定過(guò)程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液bmL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-I-+I2I(棕黃色)I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是____。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=____(用代數(shù)式表示)?！挤此肌?5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的____(填數(shù)字)倍。(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：____。12．（2022·北京房山·一模）某實(shí)驗(yàn)小組在研究硝酸與銅的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)稀硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為藍(lán)色，而濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液為綠色，為此對(duì)產(chǎn)生綠色的原因開(kāi)展探究。按要求完成下列問(wèn)題：〖猜想假設(shè)〗(1)假設(shè)1：___________假設(shè)2：硝酸銅溶液中溶解了〖實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析〗實(shí)驗(yàn)一：向蒸餾水中不斷加入硝酸銅晶體，最終配成飽和溶液。配制過(guò)程中溶液顏色始終是藍(lán)色，未見(jiàn)綠色出現(xiàn)。甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象證明了假設(shè)1不成立，請(qǐng)補(bǔ)全假設(shè)。實(shí)驗(yàn)二：(2)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)二，并初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，他的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)，用以下實(shí)驗(yàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行了深入探究：實(shí)驗(yàn)三：操作及試劑現(xiàn)象向濃硝酸和銅反應(yīng)后的混合液中通入大量紅棕色氣體放出，短時(shí)間內(nèi)溶液仍保持綠色。長(zhǎng)時(shí)間后變成藍(lán)色(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)三，乙同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)淖C據(jù)是___________(4)乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：①銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)綠色是由于(或)與銅離子作用的結(jié)果。②金屬和濃的反應(yīng)一旦發(fā)生后速率不斷加快。原因是過(guò)程中有生成。如和濃反應(yīng)，開(kāi)始生成的溶于水形成，它再和反應(yīng)，速率就大大加快。請(qǐng)依據(jù)資料完成以下離子反應(yīng)方程式。i.；___________ii.；___________iii.實(shí)驗(yàn)四：乙同學(xué)通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)過(guò)程中的生成。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象1向試管a中加入lmL濃硝酸，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色2向試管b中加入1mL濃硝酸，3滴蒸餾水，再插入銅絲快速產(chǎn)生紅棕色氣體溶液變?yōu)榫G色3向試管c中加入1mL濃硝酸，3滴，再插入銅絲反應(yīng)較慢，溶液變?yōu)樗{(lán)色(5)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________。13．（2022·北京海淀·一模）在電池中有重要應(yīng)用。以軟錳礦(主要成分為)為原料制備粗二氧化錳顆粒的過(guò)程如下：(1)浸出①用硫酸和可溶解軟錳礦，請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：______□+□___________+□___________=□+□□______②浸出時(shí)可用代替硫酸和。下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．在反應(yīng)中作氧化劑b．用浸出可減少酸的使用c．該法可同時(shí)處理煙氣中的，減少大氣污染(2)凈化、分離①軟錳礦浸出液中的、可通過(guò)加堿轉(zhuǎn)化為沉淀去除，分離出清液的方法是___________。②為減少堿用量，可以通過(guò)稀釋浸出液除去，結(jié)合離子方程式解釋原理：___________。(3)熱解在一定空氣流速下，相同時(shí)間內(nèi)熱解產(chǎn)物中不同價(jià)態(tài)的占比隨熱解溫度的變化如圖。熱解過(guò)程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：i．ii．

iii．

①為了增大產(chǎn)物中的占比，可以采用的措施是___________(答出兩條)。②溫度升高，產(chǎn)物中的占比降低，可能的原因是___________。三、工業(yè)流程題14．（2022·北京通州·一模）重鉻酸鉀在工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)制備重鉻酸鉀并探究其性質(zhì)。I.制備重鉻酸鉀以鉻鐵礦(主要成分可表示為，還含有等雜質(zhì))制備重鉻酸鉀()固體的工藝流程如下：資料：ⅰ.遇水強(qiáng)烈水解。ⅱ.部分微粒在溶液中的顏色：橙色綠色(1)中元素的化合價(jià)是___________。(2)熔塊的主要成分為等可溶性鹽，濾渣1為紅褐色固體，寫(xiě)出步驟②水解的離子方程式___________。(3)測(cè)定重鉻酸鉀純度稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣配成溶液，取出于錐形瓶中，加入足量稀和碘化鉀溶液(的還原產(chǎn)物為)，放于暗處，然后加入水和淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定()，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度：___________。(滴定過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))II.探究重鉻酸鉀的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)IIIIIIIV操作現(xiàn)象溶液中略有微小氣泡產(chǎn)生溶液顏色變?yōu)闇\黃色試管中溶液立即變?yōu)樽睾稚?，一段時(shí)間后，逐漸產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，溶液顏色慢慢變淺，后溶液顏色與實(shí)驗(yàn)II試管中顏色幾乎相同迅速反應(yīng)，溶液顏色變?yōu)榫G色，并產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體(4)由上述I、II、III實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為可以確認(rèn)在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中起_________作用；乙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)V才能證明的上述作用，實(shí)驗(yàn)V的操作和現(xiàn)象是：_____。(5)查閱資料可知，在反應(yīng)III中，使雙氧水分解反應(yīng)分步進(jìn)行，其過(guò)程可表示為：?。?；ⅱ：…請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)ⅱ的離子方程式：___________。(6)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式：___________。綜上所述，的性質(zhì)還與溶液的酸堿性等因素有關(guān)。15．（2022·北京石景山·一模）從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國(guó)科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i.含鎳溶液中的主要離子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+ii.飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ.部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1=1.1×10?7Ka2=1.3×10?13CuS6.3×10?36FeS6.3×10?18NiS3.2×10?19Ni(OH)25.5×10?16CaF24×10?11Fe(OH)32.8×10?39(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2=_______〖用c(H2S)、c(H+)和c(S2?)表示〗=1.43×10?20。(2)濾渣1中含有As2S3和S，寫(xiě)出生成As2S3和S的離子方程式_______。(3)解釋“氧化除雜”中析出Fe(OH)3的原因_______。(4)“氟化除雜”中試劑a為_(kāi)______。(5)“P204萃取”水溶液的pH約為3.3，結(jié)合下圖解釋原因_______。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L〖計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字〗。四、原理綜合題16．（2022·北京豐臺(tái)·一模）鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.研究鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。步驟3：采集溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)___________。②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后立即變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)被氧化的離子方程式___________。③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析第二階段pH上升的原因是___________。Ⅱ．研究鐵的防護(hù)(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的___________相連。②向電解液中加入NaCN溶液，將轉(zhuǎn)化為，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，原因是___________。(4)電鍍后的廢水中含有，一種測(cè)定其含量的方法是：取廢水50mL，再加KI溶液1mL，用c溶液滴定，消耗溶液VmL。已知：(無(wú)色)

，

。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②廢水中的含量是___________(填計(jì)算式)。

2022北京高三一?；瘜W(xué)匯編離子反應(yīng)▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1．A〖詳析〗A．2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)在熱水中呈紅棕色，說(shuō)明加熱平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉加硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生碳酸銀和碳酸鋇均為白色沉淀，不一定是待測(cè)液中含有Cl-和SO，故C錯(cuò)誤；D．Fe2++Ag+Ag+Fe3+是可逆反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀(AgSCN)，不能說(shuō)明Ag+與Fe2+不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。2．B〖詳析〗A．分離固體和溶液，用過(guò)濾法，除去粗鹽中的少量泥沙用漏斗，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水采用蒸餾的方法，儀器要用蒸餾燒瓶、冷凝管等，故B正確；C．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液用燒杯、玻璃棒和天平，故C錯(cuò)誤；D．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管盛裝，用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，故D錯(cuò)誤；故選B。3．A〖詳析〗A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，Cl2過(guò)量，亞鐵離子、溴離子都被氧化，反應(yīng)的離子方程式為，故A符合題意；B．氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，即，故B不符合題意；C．鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為，故C不符合題意；D．將充滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水中，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D不符合題意；〖答案〗選A。4．A〖詳析〗A．用電石和飽和食鹽水制取的乙炔中混有硫化氫等氣體，通過(guò)硫酸銅溶液可以除去硫化氫等雜質(zhì)，然后通過(guò)溴水，乙炔能和溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，可以證明乙炔能和溴反應(yīng)，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．粗鹽中的Ca2+能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同時(shí)為了將雜質(zhì)盡可能除去，加入的試劑一般要稍過(guò)量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中還含有OH-、，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子可以將溴乙烷在NaOH溶液中發(fā)生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸銀溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成，如果不加稀硝酸則剩余的NaOH會(huì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定容易分解為棕黑色的氧化銀而不能觀察到淡黃色的溴化銀沉淀，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性，會(huì)生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反應(yīng)也能使溴水褪色，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xA。5．A〖詳析〗A．廢鐵、鐵管道和電源形成電解池，為外加電流陰極保護(hù)法，但是應(yīng)當(dāng)將鐵管道作陰極才能防止鐵管道被腐蝕，圖中鐵管道作陽(yáng)極，不能達(dá)到保護(hù)鐵管道被腐蝕的目的，故A符合題意；B．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液褪色，則說(shuō)明生成的氣體為SO2，該裝置能檢驗(yàn)產(chǎn)生的SO2，故B不符合題意；C．加熱條件下Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法收集氨氣，收集氨氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，該裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D．電解法精煉粗銅時(shí)，用純銅作陰極，用粗銅作陽(yáng)極，該裝置能達(dá)到精煉銅的目的，故D不符合題意；〖答案〗選A。6．C〖詳析〗A．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，NO能夠與O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在試管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用圖a所示裝置及藥品制取NH3，應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取NH3，故B錯(cuò)誤；C．用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，MnO2作催化劑，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選b，氧氣難溶于水，可用排水集氣法收集，故C正確；D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不能用圖b所示裝置及藥品制取Cl2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7．C〖詳析〗A．①中配制溶液時(shí)，在容量瓶中定容時(shí)溶液總體積為100mL，A錯(cuò)誤；B．②中溶液恰好褪色時(shí)溶質(zhì)為和，由電荷守恒可知，，此時(shí)溶液顯堿性，則氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故，；B錯(cuò)誤；C．第1次滴定反應(yīng)為OH-+H+=H2O、+H+=，第2次滴定反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2↑，則通過(guò)第2次滴定可知，n()=n(HCO)=cV2×10-3mol，第1次滴定中氫氧化鈉消耗HCl的物質(zhì)的量的為n(HCl)=cV1×10-3mol-cV2×10-3mol=c(V1-V2)×10-3mol=n(NaOH)，故樣品純度為，C正確；D．配制溶液時(shí)放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選C。8．A〖詳析〗A．石灰乳在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，該離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)與二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成強(qiáng)酸硫酸和HBr，離子方程式為：，B正確；C．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和NaOH，離子方程式為：，C正確；D．海產(chǎn)品中通入Cl2可將I-氧化為I2從而提取碘單質(zhì)，離子方程式為：，D正確；〖答案〗選A。9．(1)分液漏斗(2)SO2+OH-=(3)將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2(4)

實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同

Cu2++Cl-+e-=CuCl↓

降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性(5)生成HAuCl4或AuCl，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全〖詳析〗（1）儀器a為：分液漏斗；（2）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aHSO3的離子方程式為：；（3）根據(jù)所提供試劑，可利用二氧化硫的還原性，故可選試劑為高錳酸鉀溶液或碘水。檢驗(yàn)方法為：將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量碘水的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；將產(chǎn)生的氣體通入到裝有少量0.1mol/LKMnO4溶液的試管中，若溶液褪色，則證明生成的氣體是SO2；（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固體后電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化（或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同），可知氯離子并沒(méi)有改變的還原性，故〖答案〗為：實(shí)驗(yàn)2中A燒杯加入氯化鈉固體后，電流計(jì)和溶液中均未發(fā)生明顯變化或與實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象相同；要證明原因b合理，在其他條件均不變的情況下，在CuSO4溶液附近添加氯化鈉固體，補(bǔ)全化學(xué)裝置圖為：；B中的電極附近Cu2+被還原，轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl，反應(yīng)為：；添加氯化鈉后，Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+與Cl-生成CuCl沉淀，使c(Cu+)降低，可以提高Cu2+的氧化性，使與Cu2+的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故〖答案〗為：降低c(Cu+)，可以提高Cu2+的氧化性；（5）Au與濃硝酸反應(yīng)微弱，在濃硝酸中添加濃鹽酸，即添加了氯離子后Au生成HAuCl4或，與（4）中實(shí)驗(yàn)結(jié)論類(lèi)似，Cl-的加入改變了金的還原性，與Au3+結(jié)合，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全，故〖答案〗為：生成HAuCl4或，降低c(Au3+)的濃度，增強(qiáng)Au的還原性，使Au與HNO3的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。10．(1)

氧化性和還原

bc

(2)

S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或

向溶液a中加入足量稀鹽酸后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去

排除對(duì)和檢驗(yàn)的干擾(3)

10mL溶液與0.01gS粉

排除(H+)對(duì)反應(yīng)的影響(4)，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生〖解析〗(1)①由轉(zhuǎn)化為、Ag、或可見(jiàn)Ag的化合價(jià)有上升也有下降，表現(xiàn)了根據(jù)S具有氧化還原性；ⅰ．取少量濾液c，先加入足量稀鹽酸，再滴加溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，判斷黑色固體b中不含，若含有硫酸根則會(huì)生成硫酸鋇沉淀；ⅱ．用濾液c繼續(xù)實(shí)驗(yàn)證明了黑色固體b中不含，可選擇的試劑是和的混合溶液，因?yàn)殡p氧水將亞硫酸根氧化為硫酸根與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；溴水具有氧化性將亞硫酸根氧化為硫酸根產(chǎn)生白色沉淀，且溴水褪色，酸性高錳酸鉀溶液中可能會(huì)含有硫酸根影響檢驗(yàn)；ⅲ．沉淀e含有Ag、氣體含有，與Fe在酸性環(huán)境下同時(shí)生成Ag和，離子方程式：；(2)溶液a中可能存在或，依據(jù)是S轉(zhuǎn)化為發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有S，故在pH≈1的溶液中可能存在或；①說(shuō)明溶液a中不含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：向溶液a中加入足量稀鹽酸酸化后，再加入碘水和淀粉溶液，藍(lán)色不褪去，說(shuō)明碘單質(zhì)沒(méi)有被還原；②加入足量稀鹽酸的作用是：對(duì)溶液進(jìn)行酸化，排除對(duì)和檢驗(yàn)的干擾；(3)①向注射器中加入的物質(zhì)是：10mL溶液與0.01gS粉；②改用溶液的目的是：排除(H+)對(duì)反應(yīng)的影響(4)與S反應(yīng)的離子方程式并簡(jiǎn)要說(shuō)明的作用：，形成難溶物，降低，提高S的氧化性，利于反應(yīng)發(fā)生。11．(1)(2)

還原

通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成(3)將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口(4)(5)7(6)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺〖祥解〗氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-;氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化，Cl2可氧化HIO3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。（1）溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，原因是KI被Cl2氧化為I2，離子方程式是。故〖答案〗為：；（2）①本實(shí)驗(yàn)中，要證明I2被氧化，試劑a作還原劑(填“氧化”或“還原”)。故〖答案〗為：還原；②甲能證實(shí)I2被氧化而乙不能，原因是通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成。故〖答案〗為：通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含碘物質(zhì)。甲用Na2SO3不引入碘元素，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化生成；（3）ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A檢驗(yàn)氯有沒(méi)有除盡，操作A是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口。故〖答案〗為：將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放于錐形瓶口；（4）結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電子得失守恒，vmLcmol·L-1〖x-(-1)〗=bmLamol·L-1〖2.5-2〗2，計(jì)算可得x=(用代數(shù)式表示)。故〖答案〗為：；（5）碘原子最外層有7個(gè)電子，最高價(jià)為+7價(jià)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過(guò)量，理論上加入的n(KI)應(yīng)大于i中n(KI)的7(填數(shù)字)倍。故〖答案〗為：7；（6）從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故〖答案〗為：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，增大，使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。12．(1)硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)(2)加熱硝酸銅溶液，溫度升高，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色(3)向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色(4)

2NO2+H2O=HNO2+H++NO

Cu+2HNO2+2H+=Cu2++2H2O+2NO↑(5)過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，和亞硝酸反應(yīng)生成硝酸，導(dǎo)致溶液中亞硝酸的濃度降低〖解析〗(1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)一操作可知，實(shí)驗(yàn)探究的是硝酸銅溶液濃度對(duì)溶液顏色的影響，故假設(shè)1：硝酸銅溶液顏色與溶液濃度有關(guān)；(2)猜想2為硝酸銅溶液中溶解了且甲同學(xué)初步驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以為：加熱硝酸銅溶液，溫度升高二氧化氮?dú)怏w溶解度減小而逸出，放出紅棕色氣體，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明顏色的變化與溶解了二氧化氮?dú)怏w有關(guān)；(3)實(shí)驗(yàn)三向混合溶液中通入氮?dú)鈺?huì)將溶液中溶解的二氧化氮?dú)怏w帶出，而溶液仍保持一段時(shí)間綠色，說(shuō)明綠色的產(chǎn)生不是溶解二氧化氮?dú)怏w的原因，假設(shè)