湖南省瀏陽市第二中學(xué)2025屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二）化學(xué)試題試卷含解析

湖南省瀏陽市第二中學(xué)2025屆高三質(zhì)量監(jiān)測（二）化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法2、對石油和煤的分析錯誤的是A．都是混合物 B．都含有機(jī)物C．石油裂化和煤干餾得到不同的產(chǎn)品 D．石油分餾和煤干餾原理相同3、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:14、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性5、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D．港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕6、25°C時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時水的電離程度相同C．b點(diǎn)時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)7、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)8、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是（）A．墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B．湯姆生：葡萄干面包模型C．德謨克利特：古典原子論D．貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D10、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑11、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B．晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋．熱穩(wěn)定性：12、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含F(xiàn)e2O3C．測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．檢驗(yàn)Cu2+和Fe3+離子，采用徑向紙層析法，待離子在濾紙上展開后，用濃氨水熏，可以檢驗(yàn)出Cu2+13、分別在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)n(A)n(B)n(D)n(D)甲5004.04.003.2K1乙5004.0a02.0K2丙6002.02.02.02.8K3下列說法不正確的是A．0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a(chǎn)=2.2C．若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于80％D．K1=K2>K314、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A．無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-C．c(ClO-)=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-15、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NAC．在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D．100g46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA16、在25℃時，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是A．圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)B．③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_______。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。19、測定硫鐵礦(主要成分為FeS2)中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:（硫含量的測定）①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坩堝中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2CO3，在700℃下焙燒15min。②將坩堝及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈坩堝。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。（鐵含量的測定）④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2氧化除去多余的SnCl2。⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。（1）步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是_____(填字母)。a.鐵坩堝b.鋁坩堝c.陶瓷坩堝（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________，焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為______________________________________。（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為__________________。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液應(yīng)盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。20、乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是______。21、以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H="+"1530.4kJ/mol；完成下列填空：（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式_______．（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則______．a(chǎn)．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d．v逆（O2）減?。?）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N21mol、H2O3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：序號第一組第二組第三組第四組t/℃30405080NH3生成量/（10﹣6mol）4.85.96.02.0第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是_____，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是______．（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是_____．請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________________________．②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______．a(chǎn)．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；C．液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。2、D【解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產(chǎn)物不同，故C正確；D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，原理不同，故D錯誤；題目要求選擇錯誤的，故選D。石油分餾就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過程，是不飽和烴。3、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為，agCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，因?yàn)?，所以反?yīng)完全，剩余與反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，答案選D。4、D【解析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯誤；故選D。5、B【解析】

A.聚氨酯，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，與生物質(zhì)能無關(guān)，B錯誤；C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力；DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；D.環(huán)氧涂層鋼筋，是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下，采用靜電噴涂方法，將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低，適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。6、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因?yàn)镵a=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，故C錯誤；D．V=10mL時，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯誤；故答案選A。判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。7、A【解析】

A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A。等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。8、D【解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。9、B【解析】

A．前者發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，故錯誤；B．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，滴入酚酞，溶液變紅，加入Ba2＋，Ba2＋與CO32－反應(yīng)生成沉淀BaCO3，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故正確；C．此溶液可能含有Al3＋，因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿，故錯誤；D．發(fā)生Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤。故選B。10、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯誤。答案選D。11、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素。【詳解】W為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S，故D錯誤；故選A。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易錯點(diǎn)B，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。12、D【解析】

A．溴蒸氣、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉試紙變藍(lán)，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，A錯誤；B．鋁能把三價鐵還原為二價鐵，所以不能確定是否含有Fe2O3，B錯誤；C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把試紙漂白，不能用pH試紙上測出氯水的pH，C錯誤；D．由于兩種離子中Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，氨與Cu2+可形成藍(lán)色配合物，D正確；答案選D。13、A【解析】

A．容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)===0.32mol?L-1?min-1，則v(A)=v(D)=0.32mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，甲中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.02.00反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6平衡(mol/L)0.40.41.6化學(xué)平衡常數(shù)K==10，乙中A(g)+B(g)?D(g)開始(mol/L)2.00反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0平衡(mol/L)1.0-1.01.0化學(xué)平衡常數(shù)K==10，解得：a=2.2，故B正確；C．甲中CO轉(zhuǎn)化率=×100%=80%，若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%，故C正確；D．甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD，若溫度不變等效于甲容器，但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此K1=K2>K3，故D正確；故選A。14、D【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、C【解析】

A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D．100g46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。16、D【解析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨中銨根水解顯酸性，因而②（pH=7）時，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化銨的量變多，又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子（銨根的水解不影響）多于氨水電離出的離子（氨水為弱堿，少部分NH3·H2O發(fā)生電離），因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯誤；B.觀察圖像曲線變化趨勢，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化銨溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，因而溶液pOH=8，則c溶液(OH-)=10-8mol/L，c水(OH-)=c水(H+)=Kw/c溶液(OH-)=10-6mol/L，B錯誤；C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，那么c(NH4+)>c(Cl-)，C錯誤；D.V(HCl)=0時，可知氨水的pOH=2.8，則c(OH-)=10-2.8mol/L，又NH3·H2O?NH4++OH-，可知c(NH4+)=c(OH-)=10-2.8mol/L，③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3·H2O)=20×0.550mol/L=0.2mol/L，因而Kb=cNH4+cOH-cNH故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為

；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為

，故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。18、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。19、a防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出(或隔絕空氣，防止空氣與過氧化鈉反應(yīng)等合理答案)2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2OPbSO4偏大酸玻璃棒100mL容量瓶【解析】（1）鋁坩堝和陶瓷坩堝在高溫下可以與過氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，而鐵坩堝不會，所以，步驟①適宜材質(zhì)的坩堝是a。（2）步驟①中上面蓋一層Na2CO3的主要目的是：防止產(chǎn)生的少量SO2

逸出。焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2O2反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化鈉的化學(xué)方程式為2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3

+

NaSO4+14Na2O。（3）PbSO4不溶于水和酸，所以，步驟③中得到的固體為PbSO4。（4）步驟④若不除去過量的SnCl2，因?yàn)镾n2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，后面用K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+時，會消耗過多的K2Cr2O7溶液，必然會造成鐵的含量測量值偏大。（5）步驟⑤滴定時，K2Cr2O7溶液有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)將其盛放在酸式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100

mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和100mL容量瓶。20、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【解析】

（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。【詳解】（