2022年6月天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)試卷（含答案解析）

2022年6月天津市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至5頁(yè)，第II卷6至8頁(yè)。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考籍號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫(xiě)在答題卡上，答在試卷上的無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39Fe561.下列做法值得提倡的是A.經(jīng)常使用一次性紙杯B.大量使用食品添加劑C選乘公共交通工具出行D.將廢舊塑料制品進(jìn)行深挖填埋【答案】C【解析】【詳解】A．經(jīng)常使用一次性紙杯會(huì)消耗紙質(zhì)品，加劇樹(shù)木的砍伐，A不符合題意；B．大量使用食品添加劑不利于人體健康，B不符合題意；C．選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，C符合題意；D．將廢舊塑料制品進(jìn)行深挖填埋，卻不能分解塑料制品，會(huì)污染環(huán)境，D不符合題意；答案選C。2.2H和3H可用于制造氫彈，這兩種核素的不同點(diǎn)是A.中子數(shù) B.電子數(shù)C.核電荷數(shù) D.質(zhì)子數(shù)【答案】A【解析】【分析】2H的質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為2，3H質(zhì)子數(shù)為1、質(zhì)量數(shù)為3；【詳解】A．2H的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=2-1=1，3H的中子數(shù)為3-1=2，二者中子數(shù)不同，符合題意，故A正確；

B．原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，2H和3H的電子數(shù)都是1，故B錯(cuò)誤；

C．核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，2H和3H的核電荷數(shù)都是1，故C錯(cuò)誤；

D．2H和3H質(zhì)子數(shù)相同，都是1，故D錯(cuò)誤；

故選：A。3.下列屬于短周期元素的是A.Mn B.P C.Ag D.I【答案】B【解析】【詳解】短周期元素是指第一至第三周期的前18種元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P屬于短周期元素，故選：B。4.下列職業(yè)與利用14C測(cè)定文物年代相關(guān)的是A.營(yíng)養(yǎng)師 B.環(huán)境保護(hù)工程師C.電池研發(fā)人員 D.科技考古研究人員【答案】D【解析】【詳解】科技考古研究人員利用14C測(cè)定文物年代，故選D。5.根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，能判斷該物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cu能導(dǎo)電 B.KNO3易溶于水C.熔融的NaCl能導(dǎo)電 D.SO2溶于水后能導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；【詳解】A．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，KNO3易溶于水與是否為電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B不符合題意；C．熔融的NaCl能導(dǎo)電說(shuō)明NaCl能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能判斷NaCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D．SO2不能電離出自由移動(dòng)的離子，溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸導(dǎo)電，SO2屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選C。6.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A.過(guò)渡元素 B.稀有氣體元素C.右上方區(qū)域的非金屬元素 D.金屬與非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)渡元素中均為金屬元素，不能用于制造半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．右上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng)，不具有金屬性，C錯(cuò)誤；D．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導(dǎo)體材料，D正確；故選D。7.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.水 B.霧 C.CuSO4溶液 D.酒精【答案】B【解析】【分析】膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)；【詳解】A．水是純凈物不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B．霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合題意；C．CuSO4溶液為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D．酒精不是膠體，不存在丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；答案選B。8.下列說(shuō)法不正確的是A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.H2→2H時(shí)需要吸收能量C.H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)D.油脂在人體內(nèi)被氧化是放熱反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．H2→2H是斷鍵過(guò)程，需要吸收能量，故B正確；C．H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故C正確；D．油脂在人體內(nèi)被氧化可以提供能量，是放熱反應(yīng)，故D正確；答案選A。9.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A.HF B.H2 C.MgCl2 D.CO2【答案】B【解析】【分析】不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，通常同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵之間共用電子對(duì)不偏移、為非極性共價(jià)鍵?！驹斀狻緼．HF中H和F之間為極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．H2中有H-H非極性鍵，故B符合題意；C．MgCl2中只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故C不符合題意；D．CO2中碳原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，故D不符合題意；故選B。10.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.SiO2→Si B.SO3→H2SO4 C.Na→Na2O2 D.CuO→Cu【答案】C【解析】【詳解】A．SiO2→Si，Si元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；B．SO3→H2SO4，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不需要氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Na→Na2O2，Na元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；D．CuO→Cu，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列關(guān)于Al及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A.Al(OH)3，是兩性氫氧化物B.鋁合金常用于制造飛機(jī)外殼C.AlCl3溶液與氨水反應(yīng)能生成Al(OH)3沉淀D.Al2O3能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3既能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，也能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，故Al(OH)3是兩性氫氧化物，故A正確；B．鋁合金具有高強(qiáng)度、質(zhì)量輕、耐腐蝕等特點(diǎn)，常用于制造飛機(jī)外殼，故B正確；C．氯化鋁與氨水反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C正確；D．Al2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，故D錯(cuò)誤；故選D12.下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A.Fe2O3 B.NaOH C.CO2 D.H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．Fe2O3能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，A符合題意；B．NaOH電離出鈉離子和OH-，屬于堿，B不符合題意；C．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C不符合題意；D．H2SO4電離出氫離子和硫酸根離子，屬于酸，D不符合題意；故選A。13.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A.Fe2+、H+、NO B.Mg2+、C1-、SOC.Ba2+、H+、CO D.NH、OH-、SO【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+、H+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．三種離子不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．Ba2+和反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，H+、反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、OH-會(huì)反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。14.下列有關(guān)乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是A.都易溶于水 B.都能使紫色石蕊溶液變紅C.官能團(tuán)都是羥基 D.都能與NaHCO3溶液反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇都能與水分子形成氫鍵，都易溶于水，故A正確；B．乙酸能電離出氫離子，使石蕊溶液顯紅色，乙醇為非電解質(zhì)，無(wú)離子存在不能使石蕊溶液變色，故B錯(cuò)誤；C．乙酸的官能團(tuán)是羧基，乙醇的官能團(tuán)是羥基，故C錯(cuò)誤；D．乙醇不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，乙酸屬于酸，可以與NaHCO3反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。15.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是A.SO2是一種無(wú)色氣體 B.SO2可用于殺菌消毒C.SO2只有還原性 D.SO2尾氣可用氨水吸收【答案】C【解析】【詳解】A．SO2是無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，A正確；B．SO2能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，B正確；C．SO2中S元素為+4價(jià)，其化合價(jià)可升高，也可降低，因此既具有氧化性又具有還原性，C錯(cuò)誤；D．氨水具有堿性，二氧化硫水溶液呈酸性，兩者能反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，則SO2尾氣可用氨水吸收，D正確；故選C。16.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2OC.Na與H2O反應(yīng)：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋=BaSO4↓【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正確；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。17.下列關(guān)于自然資源開(kāi)發(fā)利用的方法不正確的是A.加熱Al2O3制Al B.海水經(jīng)蒸餾淡化C.電解熔融MgCl2制Mg D.石油經(jīng)分餾可獲得汽油【答案】A【解析】【詳解】A．Al化學(xué)性質(zhì)較活潑，通常通過(guò)電解熔融氧化鋁可得到Al，故A錯(cuò)誤；B．用蒸餾法可實(shí)現(xiàn)海水淡化，故B正確；C．Mg化學(xué)性質(zhì)較為活潑，MgCl2是離子化合物，電解熔融MgCl2可制Mg，故C正確；D．根據(jù)沸點(diǎn)不同，將石油分餾可得到汽油、柴油、煤油等多種餾分，故D正確；故選A。18.判斷正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A.具有相似的物理性質(zhì)B.具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.分子式相同，而分子內(nèi)碳原子的連接方式不同D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A．物理性質(zhì)不能作為同分異構(gòu)體判斷的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，但都屬于烷烴，化學(xué)性質(zhì)相似，但不能作為互為同分異構(gòu)體的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷與異丁烷的為分子式相同的烷烴，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同，則結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．二者結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，故D錯(cuò)誤；故選C。19.在密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，保持其他條件不變，只改變下列條件，該反應(yīng)速率會(huì)增大的是A.增大N2的濃度 B.恒容下充入少量He C.降低溫度 D.減小壓強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．增大反應(yīng)物N2的濃度可增大活化分子數(shù)目，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B．恒容下充入少量He則參與反應(yīng)的各氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不符合題意；C．降低溫度反應(yīng)速率減慢，故C不符合題意；D．減小壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率變慢，故D不符合題意；答案選A。20.下列關(guān)于糖類(lèi)的敘述正確的是A.都能發(fā)生水解反應(yīng) B.都天然有機(jī)高分子C.都能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.都含C、H、O三種元素【答案】D【解析】【詳解】A．多糖、二糖能夠發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B．單糖、二糖不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．只有還原性糖(如葡萄糖、麥芽糖)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．糖類(lèi)都含有C、H、O三種元素，故D正確；故選D。21.下列氣體能用排水法收集的是A.CH2=CH2 B.HCl C.SO2 D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．CH2=CH2難溶于水，可以使用排水的方法收集，A符合題意；B．HCl極易溶于水，不能使用排水方法收集，B不符合題意；C．SO2易溶于水，不能使用排水方法收集，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，不能使用排水方法收集，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22.根據(jù)乙烯的性質(zhì)可以推測(cè)丙烯(CH2=CH-CH3)的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)B.丙烯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C.丙烯分子中碳原子的價(jià)鍵全部被氫原子“飽和”D.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CH2-CH2Br【答案】A【解析】【詳解】A．丙烯分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．丙烯分子中形成碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子沒(méi)有被氫原子“飽和”，C錯(cuò)誤；D．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2Br-CHBr-CH3，D錯(cuò)誤；故選A。23.下列不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.陶瓷 B.高純硅 C.碳納米管 D.聚氯乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．陶瓷成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合題意；B．高純硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．碳納米管是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不符合題意；D．聚氯乙烯可用于塑料，屬于有機(jī)高分子材料，D符合題意；故選D。24.下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的是A.稀硫酸有很強(qiáng)的脫水性 B.濃硫酸可用來(lái)干燥NH3C.常溫下，濃硫酸與鐵反應(yīng)生成H2 D.濃硫酸與熾熱的木炭反應(yīng)生成CO2【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸有很強(qiáng)的脫水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有酸性，氨氣是堿性氣體，兩者能反應(yīng)生成硫酸銨，濃硫酸不可用來(lái)干燥NH3，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，且產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與熾熱的木炭發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)生成CO2，故D正確；綜上所述答案為D。25.工業(yè)制硫酸中涉及反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.使用催化劑，SO2能100%轉(zhuǎn)化為SO3B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率且等于零D.當(dāng)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)，一定達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能100%轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．體系中各物質(zhì)的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度比值取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，D錯(cuò)誤；故選B。26.下列關(guān)于鈉、鉀及其化合物的敘述中，正確的是A.都可以保存在水中B.原子最外層都有1個(gè)電子C.堿性：NaOH>KOHD.Na2O可在潛水艇中作為O2的來(lái)源【答案】B【解析】【詳解】A．鈉、鉀都能與水反應(yīng)，不能保存在水中，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀都是第一主族元素，最外層只有1個(gè)電子，B正確；C．同一主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＜KOH，C錯(cuò)誤；D．Na2O不能與水、二氧化碳等反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，不可在潛水艇中作為O2的來(lái)源；在潛水艇中作為O2來(lái)源的是過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選B。27.分離提純粗鹽(含CaCl2、MgCl2和Na2SO4)的過(guò)程中，下列相關(guān)敘述不正確的是A.使用NaOH溶液除去Mg2+B.每次所加的除雜試劑都應(yīng)略微過(guò)量C除雜過(guò)程中應(yīng)先除去Ca2+，再除去D.除雜過(guò)程中涉及到溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作【答案】C【解析】【分析】除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和分別用飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液；【詳解】A．除去Mg2+，使之轉(zhuǎn)化成沉淀，不引入無(wú)關(guān)離子，則可加入NaOH溶液，A正確；B．保證雜質(zhì)離子完全除去，每次所加試劑都要略微過(guò)量，B正確；C．除去Ca2+用飽和Na2CO3溶液，除去用BaCl2溶液，碳酸鈉溶液不僅可以除掉鈣離子還可以除掉多余的鋇離子，故應(yīng)先除，再除Ca2+，C錯(cuò)誤；D．分離提純粗鹽，先將粗鹽溶解，加入除雜試劑，使之轉(zhuǎn)化成沉淀，過(guò)濾除去，加鹽酸調(diào)pH，最后蒸發(fā)，D正確；故選C。28.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，不正確的是A.水溶液均顯堿性 B.固體溶于水均放出熱量C.均可用作食用堿 D.均能與鹽酸反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉中碳酸根和碳酸氫根均會(huì)水解，溶液均顯堿性，故A正確；B．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯(cuò)誤；C．水溶液均顯堿性、均無(wú)毒，都可用作食用堿，故C正確；D．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由此可知，Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，故D正確；故選B。29.下列關(guān)于溶液中某些常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，證明一定含B.進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+C.加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含D.加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含F(xiàn)e2+【答案】B【解析】【詳解】A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，該氣體可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A錯(cuò)誤；B．鈉的焰色為黃色，進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，觀察到黃色火焰，證明一定含Na+，故B正確；C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說(shuō)明一定含有，故C錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能證明一定含F(xiàn)e2+，故D錯(cuò)誤；故選B。30.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.2gH2所含原子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合氣體所含的分子數(shù)為NAC.1L1mol?L-1的NaCl溶液中Na+的數(shù)目為NAD.22.4LCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA【答案】C【解析】【詳解】A．2gH2所含的原子數(shù)目為=2NA，故A錯(cuò)誤；B．32gO2和O3的混合氣體所含的氧原子數(shù)為=2NA，所含分子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol?L-1的NaCl溶液中，n(NaCl)=1L×1mol?L-1=1mol，含有Na+的數(shù)目為NA，故C正確；D．不知道氣體存在的壓強(qiáng)溫度，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。第II卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。2.本卷共3題，共40分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe5631.元素周期表和元素周期律對(duì)認(rèn)識(shí)元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有著重要作用。結(jié)合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，在元素周期表中的位置為第三周期第______族。（2）Cl、S的原子半徑較大的是_______(填元素符號(hào))；二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（3）Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)生成的氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。（4）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。①以孔穴1中溶液為參照，通過(guò)觀察孔穴_______(填編號(hào))中溶液顏色變化，可得出氧化性：Cl2>Br2的結(jié)論。②孔穴4中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③觀察到孔穴6中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，寫(xiě)出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）Cl2和CH4光照條件下反應(yīng)的裝置如圖所示。①可觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)______(任寫(xiě)一個(gè))。②寫(xiě)出其中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：_______；其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）①.②.VIIA（2）①.S②.HClO4（3）HCl（4）①.2②.Br2+2I-=2Br-+I2③.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（5）①.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現(xiàn)油狀液滴或試管內(nèi)水面上升等)②.CH4+Cl2CH3Cl+HCl③.取代【解析】【小問(wèn)1詳解】氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期VIIA族；氯原子的核電荷數(shù)為17，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；VIIA；【小問(wèn)2詳解】同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硫原子的原子半徑大于氯原子，高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故答案為：S；HClO4；【小問(wèn)3詳解】同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于溴化氫，故答案為：HCl；【小問(wèn)4詳解】①新制氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)中溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)槌壬?，所以以孔?中溶液為參照，通過(guò)觀察孔穴2中溶液顏色變化，可得出氯氣氧化性強(qiáng)于溴的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，故答案為：2；②孔穴4中發(fā)生的反應(yīng)為溴水與碘化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉和碘沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Br2+2I-=2Br-+I2，故答案為：Br2+2I-=2Br-+I2；③觀察到孔穴6中發(fā)生的反應(yīng)為新制氯水與硫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硫沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案為：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；【小問(wèn)5詳解】氯氣和甲烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷和氯化氫，氯化氫極易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升；①由分析可知，實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)水面上升，故答案為：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺(試管壁出現(xiàn)油狀液滴或試管內(nèi)水面上升等)；②生成一氯甲烷的反應(yīng)為氯氣和甲烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代。32.從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)的視角認(rèn)識(shí)氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以N2為起點(diǎn)，分別以、為終點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下兩種“向空氣要氮肥”的轉(zhuǎn)化方案。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）X的電子式為_(kāi)______。方案1-①步驟中利用了N2的_______(填“氧化”或“還原”)性。寫(xiě)出方案1-②步驟中反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）Y的化學(xué)式為_(kāi)______。方案2中屬于非氧化還原反應(yīng)的步驟為_(kāi)______(填編號(hào))。實(shí)驗(yàn)室將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處，其原因是_______。（3）利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)方案2中從NO到HNO3的轉(zhuǎn)化。i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用彈簧夾封住管口，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出的結(jié)論為_(kāi)______。ii．然后打開(kāi)彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察到氣體先由無(wú)色變紅棕色，振蕩后又逐漸變淺至無(wú)色。此過(guò)程中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式有2NO＋O2=2NO2及_______。若將注射器內(nèi)NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，需吸入_______后，再振蕩。（4）濃硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中不選擇銅制容器盛裝的理由，用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______。（5）NO2污染環(huán)境，可用NH3將其催化轉(zhuǎn)化為N2，每轉(zhuǎn)化33.6L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體體積)NO2，理論上消耗NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！敬鸢浮浚?）①.②.氧化③.NH3+H+=（2）①.NO2②.④③.濃硝酸見(jiàn)光或者受熱會(huì)分解（3）①.NO不易溶于水②.3NO2+H2O=NO+2HNO3③.過(guò)量空氣(或過(guò)量氧氣)（4）Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（5）2【解析】【分析】從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)圖可知，X為NH3，Y為NO2，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】NH3的電子式為，方案1-①步驟中N2得電子轉(zhuǎn)化為NH3，表現(xiàn)氮?dú)獾难趸?；方?-②步驟中氨氣與酸反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：NH3+H+=；【小問(wèn)2詳解】Y為NO2；由圖中轉(zhuǎn)化可知方案2中只有步驟④硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽的過(guò)程中不存在價(jià)態(tài)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光或受熱易分解，因此濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，且需放置在陰涼處；【小問(wèn)3詳解】i．由現(xiàn)象可知NO不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)；ii．NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此可觀察到氣體由無(wú)色變紅棕色，生成的二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3，因此振蕩后氣體焰色逐漸變淺至無(wú)色；若將注射器內(nèi)NO充分轉(zhuǎn)化為HNO3，需充入足量的氧氣；【小問(wèn)4詳解】銅與濃硝酸在常溫下可發(fā)生反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此濃硝酸不能選用銅質(zhì)容器盛裝；【小問(wèn)5詳解】NO2與NH3反應(yīng)生成N2，反應(yīng)方程式為：；每轉(zhuǎn)化33.6LNO2即1.5mol，則消耗氨氣的物質(zhì)的量為2mol。3