第三單元物質(zhì)構成的奧秘-2022年《三步?jīng)_刺中考化學》之第1步重課本理考點

第三單元物質(zhì)構成的奧秘1、認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象2、知道原子是由原子核和核外電子構成的，初步認識核外電子在化學反應中的作用3、知道原子可以結合成分子，知道同一元素的原子和離子相互轉(zhuǎn)化，認識氫、碳、氧、氮與人類關系密切的常見元素，記住并能正確書寫一些常見元素的名稱和符號4、知道元素的簡單分類，能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，形成化學變化過程中元素不變的觀念，說出幾種常見元素的化合價，能用化學式表示某些常見物質(zhì)組成5、利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算，能認識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化，能從組成上識別氧化物、純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機物和無機物，認識物質(zhì)的多樣性構成物質(zhì)的微粒(高頻考點)1．構成物質(zhì)的三種基本微粒：分子、原子、離子。2．分子和原子分類分子原子定義構成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中的最小粒子區(qū)別在化學變化中可以再分；同種分子，化學性質(zhì)相同；不同種分子，化學性質(zhì)不同在化學變化中不能再分基本性質(zhì)及其應用①原子、分子的質(zhì)量和體積都很小，如1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg②原子、分子之間都有間隙，如物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮現(xiàn)象等③原子、分子總是在不斷地運動著，如花香撲鼻、氣體混合、品紅溶解等；且溫度越高，分子或原子運動越快(如濕衣服夏天干得更快等)④粒子間的作用力：a.引力——被緊壓在一起的鉛塊很難被分開等；b.斥力——玻璃破碎無法復原，水、鐵塊很難被壓縮等⑤都是構成物質(zhì)的基本粒子⑥都能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)聯(lián)系從微觀角度解釋物質(zhì)變化物理變化中分子的種類不變，只是構成物質(zhì)的分子或原子間隔發(fā)生了變化；化學變化中分子的種類發(fā)生了變化，生成了新的分子3.離子(1)帶電的原子或原子團叫做離子，帶正電的原子叫做陽離子，帶負電的原子叫做陰離子。(2)離子符號周圍的數(shù)字表示的意義(以Mg為例)(3)原子和離子的區(qū)別(以Na、S為例)原子離子陽離子陰離子結構示意圖穩(wěn)定性不穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定構成微粒的關系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電正負(4)常見的帶電的原子團：OH－(氫氧根離子)，SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(硫酸根離子)，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(碳酸根離子)，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(硝酸根離子)，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))(碳酸氫根離子)，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))(銨根離子)。歸納總結(1)原子不能再分的前提是在化學變化中，事實上原子是由更小的微粒構成的。(2)從分子和原子角度分析，化學變化的微觀本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成新的物質(zhì)。(3)雖然分子由原子構成，但不同的原子大小差異較大，所以分子不一定比原子大，分子只是比構成該分子的原子大。原子的結構(高頻考點)1．原子的結構原子結構原子核外電子排布原子的原子核外電子最少排一層。最外層電子數(shù)最多不超過8個，第一層最多不超過2個，第二層最多不超過8個最外層電子數(shù)的應用金屬原子一般小于4個，易失去電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定非金屬原子一般大于4個，易得到電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定稀有氣體原子為8個(He為2個除外)，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定結論最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學性質(zhì)相似特別提醒①雖然原子中的質(zhì)子和核外電子都帶電荷，但整個原子不帶電，因為原子中質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)。②不是所有的原子都有中子(如有一種氫原子，原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子)。③構成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子、離子。④一般來說，原子最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學性質(zhì)，但并不絕對，如氦原子最外層有2個電子，但由于其核外只有一個電子層而具有相對穩(wěn)定結構，鎂、鈣等原子的最外層也是2個電子，在化學反應中卻易失去2個電子。2．相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的__eq\f(1,12)__為標準，其他原子的質(zhì)量與它__相比較所得的比__(符號為Ar)。(2)計算公式：原子的相對原子質(zhì)量＝__eq\f(原子的實際質(zhì)量,一個碳12原子質(zhì)量的\f(1,12))__。特別提醒①相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，且通常將“1”省略不寫。②相對原子質(zhì)量雖然不是原子的真實質(zhì)量，但與原子的真實質(zhì)量成正比。③相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。元素(高頻考點)1．元素(1)元素的定義：元素是__質(zhì)子數(shù)__(即__核電荷數(shù)__)相同的一類原子的總稱。(2)元素的涵義：①元素是宏觀概念，只講__種類__，不講__個數(shù)__。②元素只能組成物質(zhì)，而不能構成某個分子或原子。③化學反應前后，元素的__種類__和__質(zhì)量__保持不變。④不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是__質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))__不同。特別提醒①同種元素的原子或離子，質(zhì)子數(shù)一定相同，如Na與Na＋；而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na＋與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。②同種元素的粒子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2＋與Fe3＋。(3)元素的分類：元素可分為__金屬__元素、__非金屬__元素(包括稀有氣體元素)。元素eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬元素：“钅”字旁（“汞”除外）,非金屬元素\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固態(tài)非金屬：“石”字旁,液態(tài)非金屬：“氵”字旁,氣態(tài)非金屬：“氣”字頭))))(4)元素的含量：①在地殼中，__氧元素__最多，其次為硅、鋁、鐵等元素。②在空氣中，__氮元素__最多，其次是__氧元素__。③生物體細胞中，__氧元素__最多，其次是碳、氫、氮、鈣元素。2．元素符號(1)書寫原則：開頭第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。(2)表示意義(以鐵為例)：Feeq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏觀意義\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①表示鐵元素,②表示鐵（這種物質(zhì)）)),微觀意義——表示一個鐵原子))特別提醒①只有部分元素符號可表示一種物質(zhì)。②如果在元素符號前面加化學計量數(shù)，那么該符號只有微觀意義。如2Fe只能表示兩個鐵原子。③離子符號不論其前面是否有化學計量數(shù)，只能表示微觀意義，沒有宏觀意義。(3)符號周圍數(shù)字的意義(以氧為例)3．元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。(3)縱行(族)：每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。(4)元素周期表中的規(guī)律①周期表中同一周期的元素，從左到右，原子的最外層電子數(shù)依次增加，同一周期(除第一周期外)最外層電子數(shù)由1依次遞增到8，但電子層數(shù)相同，即周期數(shù)＝電子層數(shù)；②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下電子層數(shù)逐漸增多；(5)元素周期表中單格的信息①元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量。②相關計算：a．核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)；b．相對原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。利用這兩個等量關系式，可進行質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對原子質(zhì)量的計算?！究键c一】物質(zhì)的微觀構成1.（2019常州中考）下列物質(zhì)由分子構成的是A.氫氣 B.水銀 C.氯化鈉 D.金屬鎂【答案】A【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫氣分子構成的，故A正確；B、水銀是金屬，屬于原子構成的，故B不正確；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，是由離子構成的，故C不正確；D、金屬鎂是由原子構成的，故D不正確。故選A。2．（2019蘇州中考）下列物質(zhì)由離子構成的是（）A．氦氣 B．水 C．氯化鈉 D．金剛石【答案】C【解答】解：A、氦氣屬于稀有氣體單質(zhì)，是由氦原子直接構成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：C。3．（2019揚州中考）下列物質(zhì)由分子構成的是（）A．金剛石 B．鐵 C．氯化鈉 D．氧氣【答案】D【解答】解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。B、鐵屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。D、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氧分子構成的，故選項正確。故選：D。4．（2019泰州中考）下列物質(zhì)由分子構成的是（）A．金 B．氨氣 C．氯化鎂 D．硫酸銅【解答】解：A、金屬于金屬單質(zhì)，是由鐵原子直接構成的，故選項錯誤。B、氨氣是由非金屬元素組成的化合物，是由氨分子構成的，故選項正確。C、氯化鎂是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鎂是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤。D、硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，故選項錯誤。故選：B。【考點二】原子結構及其示意圖5．（2019蘇州中考）下列說法正確的是（）A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B．相同的原子無法構成不同的分子 C．溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大 D．原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】A【解答】解：A、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故A正確；B、相同的原子可以構成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B錯；C、溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子間隔變大，故C錯；D、原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)帶的正電荷數(shù)等于核外電子所帶的負電荷數(shù)，故D錯。故選：A。6.（2019常州中考）已知某氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16。有一種銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為A. B. C. D.【答案】A【解析】氧原子的實際質(zhì)量為mg，其相對原子質(zhì)量為16，碳原子的質(zhì)量的為，銪（Eu）原子的相對原子質(zhì)量為152，銪（Eu）原子的質(zhì)量為，故選A。7.（2019南京中考）下列原子結構示意圖中，表示相對穩(wěn)定結構的是（）A. B. C. D.【答案】D

【解析】解：A、該原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項錯誤。

B、該原子的最外層電子數(shù)為6，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項錯誤。

C、該原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項錯誤。

D、該原子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結構，故選項正確。

故選：D。

8．（2019宿遷中考節(jié)選）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式。（1）根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題：①上述示意圖中，共包含種元素。②A、B、C、E中屬于陰離子的是（填離子符號）。③若D表示某元素的原子，則該粒子在化學變化中容易（選填“得到”或“失去”）電子。④若D為離子，則BD構成的化合物的化學式為?！敬鸢浮浚?）①四；②S2﹣；③得到；④NaCl；【解答】解：（1）①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；②在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝16＜核外電子數(shù)＝18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S2﹣；③若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數(shù)大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子；④由結構示意圖可知，若D為離子，應為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，則BD組成的化合物的化學式為NaCl；故答案為：（1）①四；②S2﹣；③得到；④NaCl；9.（2019鹽城中考節(jié)選）鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫。

（1）海堤樹林茂密，讓人清新呼吸。

①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收______（填化學式），放出O2，將______能轉(zhuǎn)化為化學能。

②樹林中富含抗氧化防衰老的負氧離子。一種負氧離子（O2）的一個原子團是由一個O2分子俘獲了空氣中一個自由電子形成的微粒，每個O2中共含有______個電子。

【答案】CO2

太陽

17【解析】解：（1）①樹林中的綠色植物通過光合作用，吸收二氧化碳放出O2，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能；

②每個氧原子含有8個質(zhì)子，核外有8個電子，所以每個負氧離子含有17個電子；

（2）①鮮花的香味在空氣中擴散，是大量的帶有香味的分子不斷運動的結果；

故答案為：

（1）CO2；太陽；

②17；

10．（2019·常州）下列物質(zhì)由分子構成的是A．氫氣B．水銀C．氯化鈉D．金屬鎂【答案】A【解析】氫氣是由分子構成的；水銀是由原子直接構成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；金屬鎂是由鎂原子直接構成的。11．（2019·泰州）下列物質(zhì)由分子構成的是（）A.金B(yǎng).氨氣C.氯化鎂D.硫酸銅【答案】B【解析】金屬于金屬單質(zhì)，是原子直接構成的；氨氣是氨氣分子構成的；氯化鎂是鎂離子和氯離子構成的；硫酸銅是銅離子和硫酸根離子構成的。12．（2019·揚州）下列物質(zhì)由分子構成的是（）A.金剛石B.鐵C.氯化鈉D.氧氣【答案】D【解析】金剛石是碳原子構成的單質(zhì)；鐵是由鐵原子構成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；氧氣是由氧分子構成的。13．（2019·南京）列原子結構示意圖中，表示相對穩(wěn)定結構的是（）【答案】D【解析】原子核外只有一個電子層的，電子數(shù)達到2電子為相對穩(wěn)定結構；原子核外有多個電子層的，最外層電子數(shù)達到8電子的為相對穩(wěn)定結構。14．（2019·蘇州）下列物質(zhì)由離子構成的是（）A.氦氣B.水C.氯化鈉D.金剛石【答案】C【解析】氦氣屬于稀有氣體，氦氣是由氦原子構成的；水是由水分子構成的；氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子構成的。15．（2019·蘇州）下列說法正確的是（）A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B.相同的原子無法構成不同的分子C.溫度計內(nèi)汞柱液面上升說明汞原子體積變大D.原子呈電中性是因為原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等【答案】A【解析】相同的原子可以構成不同的分子，比如氧氣分子和臭氧分子均是由氧原子構成；溫度升高，體溫計中的水銀汞柱液面上升，是因為汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大；原子之所以不顯電性是因為質(zhì)子所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷電量相等，電性相反。16．（2018·淮安）下列符號中，能表示2個氫離子的是（）A．H2B．2HC．2H+D．H2+【答案】C17．（2018·揚州）下列物質(zhì)由分子組成的是A.鐵B.氯化鈉C.水D.硝酸鉀【答案】C18．（2018?常州）下列敘述錯誤的是（）A．用肥皂水檢驗自來水是否為硬水B．黃豆和芝麻混合證明微粒間有空隙C．熱水瓶中倒入熱的食醋除去水垢D．用點燃灼燒法可區(qū)分羊毛線和棉線【解析】黃豆和芝麻是宏觀的物質(zhì)，不能說明微粒間有空隙。【答案】B19.（2018·鹽城）下列客現(xiàn)事實對應的微觀解釋正確的是（）A.把液化氣壓縮進鋼瓶——分子體積變小B.公園里聞到花的香味——分子不斷運動C.電解水得到象氣和氧氣——水由氫分子和氧分子構成D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異大——碳原子結構不同【答案】B20．（2018?常州）科學家用單個分子制戚的“納米車”能在人工操縱下運輸藥物分子到病源處釋放，殺死癌細胞。下列敘述錯誤的是（）A分子是由原子構成的B．分子之間有間隙C．分子是肉眼不能夠直接看見的D．分子在人為外力作用下才能運動【解析】分子在不斷運動著，不需要外力作用?！敬鸢浮緿21．（2018?南京）下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【解析】A中質(zhì)子數(shù)=1，核外電子數(shù)=2，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤。B中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，為原子，故選項錯誤。C中質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確。D中質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤?！敬鸢浮緾。22.（2018·泰州）下列物質(zhì)由離子構成的是

A.二氧化碳B.水C.金剛石

D.氯化鈉【答案】D23．（2018?無錫）如圖是某粒子的結構示意圖，關于該粒子的說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為10 B．是一種陽離子C．屬于金屬元素 D．已形成相對穩(wěn)定的結構【解析】由結構示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，屬于非金屬元素；該粒子的核外電子數(shù)為10，最外層有8個電子，已形成相對穩(wěn)定的結構?！敬鸢浮緿【考點三】元素10.（2019南京中考）“加碘鹽”中的“碘”是指（）A.分子 B.原子 C.單質(zhì) D.元素【答案】D

【解析】解：生活中常用的“加碘鹽”中的“碘”指的不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“碘”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。

故選：D。

11.（2019常州節(jié)選）造紙是我國古代四大發(fā)明之一。農(nóng)作物的秸稈可作為造紙原料，其主要成分是纖維素［］（2）纖維素由________種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量之比為________。【答案】(2).31:8【解析】（1）纖維素化學式為，是由葡萄糖組成的大分子多糖，故纖維素屬于糖類。（2）纖維素化學式為，由碳元素、氫元素和氧元素共3種元素組成，其中氫、氧元素的質(zhì)量之比為?！究键c四】元素周期表12.（2019連云港中考）氟元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法正確的是（）A.氟屬于金屬元素 B.氟的原子序數(shù)是19

C.氟原子中質(zhì)子數(shù)為9 D.氟原子中核外電子數(shù)是10【答案】C

【解析】解：A、氟元素是非金屬元素，該選項說法不正確；

B、氟原子原子序數(shù)是19，該選項說法不正確；

C、氟原子中質(zhì)子數(shù)為9，該選項說法正確；

D、氟原子中核外電子數(shù)是10，該選項說法不正確。

故選：C。13．（2019泰州中考）我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用銣原子鐘，提供精確時間。如圖是銣元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是（）A．銣元素屬于非金屬元素 B．銣元素的相對原子質(zhì)量為85.47g C．銣原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) D．銣元素的原子序數(shù)為37【答案】D【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銣，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為85.47，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。C、銣原子的質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，故選項說法錯誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為37，該元素的原子序數(shù)為37，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題考查學生對元素周期表中的一個小格中信息的認識，學生應明確不同位置的數(shù)字14.（2019南京中考）丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，在元素周期表中鐵元素的某些信息如圖所示，下列有關鐵的說法不正確的是（）A.元素符號為Fe B.屬于金屬元素

C.原子序數(shù)為26 D.相對原子質(zhì)量為【答案】D

【解析】解：A、鐵元素元素符號是Fe，該選項說法正確；

B、鐵元素是金屬元素，該選項說法正確；

C、鐵元素原子序數(shù)是26，該選項說法正確；

D、鐵原子相對原子質(zhì)量是55.85，單位不是g，該選項說法不正確。

故選：D。

15.（2019鹽城中考）近期，英國《自然》雜志刊發(fā)了材料領域的最新研宄成果一科學家找到了接近常溫的超導材料“超氫化鑭”。下列有關鑭的說法錯誤的是（）

A.鑭是金屬元素 B.元素符號是La

C.中子數(shù)是57 D.相對原子質(zhì)量是【答案】C

【解析】解：A、鑭的名稱中帶有“钅”字旁，是金屬元素，故選項說法正確。

B、鑭元素符號為：La，故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為57，表示原子序數(shù)為57，質(zhì)子數(shù)是57，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為138.9，故選項說法正確。故選：C。16．（2018?常州）生活中常接觸到的“加鐵醬油”“含氟牙膏”中的鐵、氟是指()A．單質(zhì)B．元素C．原子D．分子【解析】“加鐵醬油”、“含氟牙膏”等用品中的“鐵”、“氟”不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素。【答案】B17.（2017·連云港）如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是（）A．硼為金屬元素B．碳的原子序數(shù)是12.01C．鋁是地殼中含量最高的元素D．三種原子中質(zhì)量最大的是鋁【答案】D【解析】硼為固態(tài)非金屬元素，不是金屬元素；碳的原子序數(shù)與其核電荷數(shù)相同，即原子序數(shù)為6，12.01為碳的相對原子質(zhì)量；鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但不是地殼中含量最高的元素；硼、碳、鋁三種元素中鋁元素的相對原子質(zhì)量最大，則三種原子中鋁原子質(zhì)量最大。18.（2017·南京）地殼中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．鋁D．鈣【答案】A【解析】地殼中含量最多的元素是非金屬元素氧元素；硅元素是地殼中含量居第二位的元素；鋁元素是地殼中含量居第三位的元素；鈣元素是地殼中含量居第五位的元素。19.(2017·鹽城)硒有防癌、抗癌作用，這里的“硒”是指（）A．分子B．原子C．元素D.離子【答案】C【解析】物質(zhì)的組成描述通常是宏觀概念，而分子、原子、離子是微觀粒子，描述物質(zhì)的微觀構成。物質(zhì)中含有硒是指含有硒元素的化合物，而不是單質(zhì)硒。20．(2017·鹽城)鏌是近期剛確定中文名稱的元素，下列有關說法錯誤的是（）A．鏌元素為金屬元素B.鏌的原子序數(shù)為115C．鏌原子中的質(zhì)子數(shù)為115D.鏌原子的核外電子數(shù)為173【答案】D【解析】鏌元素的名稱是“钅”旁，故屬于金屬元素，元素周期表中元素符號前面的數(shù)字表示的是原子序數(shù)，故鏌的原子序數(shù)為115，在原子在質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為115，在原子在質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，電子數(shù)為115。21．（2017·蘇州）下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是（）A.鋅ZnB.硅SIC.氯clD.貢Hg【答案】A【解析】硅的第二個字母大寫了；氯的第一個字母小寫了；名稱應寫為“汞”。22．（2017·揚州）“高鈣牛奶”中的“鈣”應理解為（）A.單質(zhì)B.原子C.分子D.元素【答案】D【解析】“高鈣牛奶”中的“鈣”是指含有鈣元素的一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，屬于宏觀含義，故應理解為元素。23．（2017·常州）下列物質(zhì)的組成元素相同的是（）A．干冰和冰 B．純堿和燒堿C．金剛石和石墨 D．生石灰和熟石灰【解析】干冰是固態(tài)的二氧化碳，組成元素為碳元素和氧元素，冰是固態(tài)的水，其組成元素為氫元素和氧元素，二者組成元素不同；純堿是碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，組成元素不同；金剛石和石墨都都是碳的單質(zhì)，組成元素相同；生石灰是氧化鈣，由鈣元素和氧元素組成，熟石灰是氫氧化鈣，由鈣元素、氫元素、氧元素組成，二者組成元素不同．【答案】C24.（2017·無錫）鎵元素的單質(zhì)是半導體材料。下列有關說法錯誤的是A．鎵的核電荷數(shù)是31B.鎵原子核外電子數(shù)是31C.鎵屬于非金屬元素D.鎵的相對原子質(zhì)量是69.72【解析】根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72。【答案】C25.（2017·南京）核電菏數(shù)為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，請回答下列間題、（1）2017年5月9日，中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。（2）在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是____________________________________。（3）利用上表中給出的元素，寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、酸、鍵、鹽的化學式各一個，并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質(zhì)______、氧化物______、酸______、堿______、鹽______。（4）以鈉和氯為例，簡述結構與性質(zhì)的關系：________________________。（5）國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁(Al2O3)得到鋁和氧氣，試計算電解102t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？（在答題卡上寫出計算過程）【答案】（1）115115（2）最外層電子數(shù)依次遞增（3）EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(0),N)2EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+4),N)O2HEQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+5),N)O3EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(－3),N)H3·H2