蘇教版化學(xué)必修1全冊(cè)說課稿

蘇教版化學(xué)必修1

說課稿

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第1單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

第1單元課時(shí)1

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

各位評(píng)委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，下面我將從教材，教法，學(xué)法,

教學(xué)程序設(shè)計(jì)以及教學(xué)反思，板書設(shè)計(jì)六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明

一.說教材

1.教材的地位與作用：

本節(jié)內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書必修1專題一《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》第

一單元《豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)》第一節(jié)《物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化》，本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使

學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，那本節(jié)內(nèi)容則更起到了連接初中與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)

于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)高中化學(xué)，具有非常重要的作用。不僅要

復(fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，而且還要在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步的提高和發(fā)展，從而為

化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)與技能：

1.知道物質(zhì)的分類方法對(duì)化學(xué)研究的作用。

2.學(xué)會(huì)從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，了解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

3.鞏固初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型,認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)及其與其他反應(yīng)類型的特點(diǎn)。

(2)過程與方法：

1.通過化學(xué)物質(zhì)的分類，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力以及對(duì)于物質(zhì)特征的把握。2.通過對(duì)于以前學(xué)習(xí)

內(nèi)容的梳理，建立關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)體系。3.培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，知識(shí)的整合能力。

(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1.在教與學(xué)的互動(dòng)中培養(yǎng)師生感情。

2.幫組學(xué)生建立在課堂上敢于表現(xiàn)自我，展示自我的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3.讓學(xué)生思考、發(fā)言、表現(xiàn)，

培養(yǎng)他們的求真科學(xué)素養(yǎng)和精神。

3.教材的重，難點(diǎn)：

?教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的分類及化學(xué)反應(yīng)類型。

?教學(xué)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生從不同的角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)去思考問題的能力。

二.說教法

1、本節(jié)課以討論教學(xué)為主線，采用“知識(shí)問題化、問題情境化”的探究式教學(xué)模式。

2、在課堂教學(xué)中學(xué)生以小組為單位討論，注重發(fā)展學(xué)生綜合能力，鼓勵(lì)學(xué)生多思考、多總結(jié)、

多發(fā)言。

三.說學(xué)法

1.學(xué)情分析

教學(xué)對(duì)象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過渡時(shí)期，已經(jīng)具備了一定的生活經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)基礎(chǔ)。

在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。其實(shí)，初中階段純凈

物、混合物及酸、堿、鹽等的學(xué)習(xí)，就是物質(zhì)分類方法的具體應(yīng)用。但在思維上，學(xué)生正從

直覺型經(jīng)驗(yàn)思維向抽象型思維過渡，學(xué)生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學(xué)學(xué)習(xí)的

思想。本部分教學(xué)內(nèi)容正好對(duì)初中化學(xué)中學(xué)習(xí)過的化學(xué)物質(zhì)及反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并進(jìn)行

適當(dāng)?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W(xué)生更好地認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類方法，形成分類觀。

2.學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、

歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

四、教學(xué)過程

［導(dǎo)入］在同學(xué)們眼中，什么是化學(xué)？化學(xué)家們又是些什么樣的人呢？在化學(xué)家眼中，物質(zhì)

世界是怎樣的呢？

我們都知道，巧克力是情人節(jié)的首選禮物，然而化學(xué)家卻在思考：這是為什么呢？經(jīng)研

究，他們發(fā)現(xiàn)在巧克力中含有一些物質(zhì)，食用后能令人產(chǎn)生愉悅的感覺，這樣的氛圍中，愛

人更加可愛。這就是為什么要送巧克力了。

再如臭腳丫，那種氣味可不敢恭維，是什么物質(zhì)如此難聞呢？化學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，原來(lái)

是一種叫做“硫醇”的物質(zhì)作怪，硫醇的結(jié)構(gòu)與我們學(xué)過的乙醇相似，只是其中的氧換成了

硫。化學(xué)家研究了硫醇，又利用其特殊的氣味，將其少量添加到無(wú)色無(wú)味的煤氣中去。這樣

萬(wàn)一煤氣泄漏，我們就能聞到其氣味了。

這就是化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界。他們絕不只是穿著白大褂，在一堆試管和燒杯中擺弄各

種藥品的人。對(duì)于我們?cè)缫蚜?xí)慣的物質(zhì)世界，化學(xué)家們總是保持著敏銳的洞察力和強(qiáng)烈的探

索欲望，他們?cè)诜肿?、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。下面，讓我們

以“化學(xué)家”的眼光來(lái)觀察、認(rèn)識(shí)、研究我們周圍的物質(zhì)世界，做好準(zhǔn)備了嗎？

化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，目前已知物質(zhì)的種類超過千萬(wàn)種，每年還有大量新物質(zhì)

不斷被合成出來(lái)。這么多的物質(zhì)，我們?cè)撊绾稳フJ(rèn)識(shí)呢？一種一種地去學(xué)習(xí)，現(xiàn)實(shí)嗎？

化學(xué)家們將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，揭示出其內(nèi)在的規(guī)律。每一類物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)有相似之處，有利于我們通過類比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究。

一、物質(zhì)的分類

［交流與討論］按一定的依據(jù)對(duì)教材P3“交流與討論”的物質(zhì)進(jìn)行分類。引導(dǎo)得出結(jié)論：可

以從不同的角度、用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

r非均勻混合物：

r混合物

I均勻混合物：

按組成方r非金屬單質(zhì)：

jr單質(zhì)

、金屬單質(zhì)：

、純凈料「有機(jī)化合物:

化療物r氧化物:

酸：

I無(wú)機(jī)“合物堿：

鹽：

［問題解決］根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類。

鈣(Ca)氯氣(CI2)氯化鈣(CaCb)溶液硫酸(H2so4)碳酸鈣(CaCCh)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈣［Ca(0H)2］。

同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分

類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，達(dá)到“掌握一種物質(zhì)”

而“貫通一類物質(zhì)”的目的。

例如，什么是酸？酸有哪些通性？

再如，CaO、Na2O等能與酸反應(yīng)生成鹽和水，這可不可以作為我們的一個(gè)分類依據(jù)呢？

答案肯定的，由于這類氧化物具有共同的性質(zhì)，它們屬于同一類氧化物一一堿性氧化物；而

C02、S02等能與堿反應(yīng)生成鹽和水，他們則被稱為酸性氧化物。

［過渡］每一類物質(zhì)有相似的性質(zhì)，而不同類別的物質(zhì)之間則可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化?它們之間的轉(zhuǎn)化需要怎樣的條件？

［交流與討論］2.1完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充

到表中。

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式

單質(zhì)一＞化合物

堿性氧化物一＞堿

酸性氧化物一＞酸

酸一-鹽

E一

鹽

和

和

氯

金

氣

屬

一

一

［交流與討論］鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣

與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請(qǐng)你盡可能多的寫出表示圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并

將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。

［討論］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，我們也可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型來(lái)研究。

［整理與歸納］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征（如參加反應(yīng)的物質(zhì)種類或種數(shù)），完成表1-4的

填充。

反應(yīng)類型實(shí)例

A+B=AB

AB=A+B

AB+C=A+CB

AB+CD=AD+CB

［過渡］寫出一氧化碳還原氧化鐵的方程式，它屬于那種基本反應(yīng)類型呢？用現(xiàn)有的分

類方法我們無(wú)法劃分，即四種基本反應(yīng)類型不能包括所有反應(yīng)。就像不同種物質(zhì)間有多種分

類方法一樣，化學(xué)反應(yīng)也還有其他的分類依據(jù)與分類方法。

［小結(jié)］根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還

原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中，哪種反應(yīng)一定會(huì)伴隨著化合價(jià)的升降，哪

種反應(yīng)可能有化合價(jià)的升降，哪種反應(yīng)一定不會(huì)有化合價(jià)的升降呢？

［討論］基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

［本課小結(jié)］這一課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類和物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn),

物質(zhì)可以分成很多種類別，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以分成四種基本反應(yīng)類型，也可以根據(jù)化合價(jià)

是否變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

第1單元課時(shí)2

物質(zhì)的量

今天，我說課的內(nèi)容是蘇教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1必修》專題一第一單元

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界中第2課時(shí)物質(zhì)的量。我將從教材、教法及教學(xué)過程三大方面談?wù)勎?/p>

對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和想法。

一、說教材

(-)教材地位及作用

作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，本節(jié)教材編排在“物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化”之后，

為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬

于“工具性”概念，是學(xué)生掌握化學(xué)的必備知識(shí)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中最重要的概念，貫穿在高中

化學(xué)所有學(xué)習(xí)的內(nèi)容中。

(二)教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

(1)認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量

的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

(2)了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

2、過程與方法：

(1)初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力(2)通

過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀

的角度地認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之

O

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)

習(xí)化學(xué)的重要作用。

(三)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、重點(diǎn)：物質(zhì)的量及摩爾質(zhì)量的涵義；物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、微粒之間運(yùn)算關(guān)系。

2、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

二、教學(xué)策略

針對(duì)本節(jié)內(nèi)容擬采用：故事導(dǎo)入一一啟發(fā)一一分析一歸納一應(yīng)用教學(xué)方法。本節(jié)內(nèi)容概念比較多，

理論性比較強(qiáng)，而且比較抽象，因此要想辦法采用學(xué)生容易理解的方式進(jìn)行講解。因此在本

節(jié)教學(xué)中主要采具體應(yīng)用、對(duì)比、類比、邏輯推理、形象化的啟發(fā)式教學(xué)，鍛煉他們邏輯思

能力，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和思考結(jié)合，逐步訓(xùn)練他們獨(dú)立思考能力和思維能力。

三、教學(xué)過程

(-)創(chuàng)設(shè)情景

本節(jié)課概念多，理解難度大，學(xué)生認(rèn)知水平又比較低，所以教師應(yīng)采用學(xué)生容易理解的方式,

加強(qiáng)直觀性教學(xué)。所以，創(chuàng)設(shè)情景，非常重要。情景1：走進(jìn)生活中的計(jì)量。一雙筷子

打鉛筆一箱啤酒接著引出對(duì)于外觀越小的物質(zhì)比如說大米和大頭針，我們就很少說買

多少粒大米，我們一般說買多少斤大米，再比如我們很少說買一個(gè)大頭針，我們一般都說買

設(shè)靠意圖：使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。同時(shí)，學(xué)生會(huì)很自然地總結(jié)出外觀越

小的物質(zhì)，用集團(tuán)來(lái)計(jì)量較方便。為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊。

情景2:逐步抽象，揭示本質(zhì)。越小的物質(zhì)，小到極致，就是我們的微觀粒子。設(shè)問一滴水中

到底有多少個(gè)水分子呢？給出學(xué)生一個(gè)數(shù)據(jù)并生動(dòng)的描述它的大小。

設(shè)計(jì)意圖：水大家很熟悉，這一情景的創(chuàng)設(shè)與原有的舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，這樣新知識(shí)最容易

被同化，理解和接受。學(xué)生自然會(huì)感覺到描述微觀粒子采用集團(tuán)計(jì)量，勢(shì)在必行，問題繼續(xù)推進(jìn):

多少個(gè)作為一個(gè)集團(tuán)合適呢？一個(gè)集團(tuán)又應(yīng)該稱為什么呢？繼續(xù)推進(jìn),我們必須引入一個(gè)能

夠代表微?！凹瘓F(tuán)”的物理量，引入今天的課題，物質(zhì)的量。

（1）物質(zhì)的量概念的講解：這是重點(diǎn)也是難點(diǎn)，它包括物質(zhì)的量概念的由來(lái)，七種基本物理

量放在一起類比，物質(zhì)的量的含義及其注意事項(xiàng)（10）

設(shè)計(jì)意圖：用類比推理的方法引導(dǎo)學(xué)生把新引進(jìn)的物理量與所熟悉的物理量時(shí)間、長(zhǎng)度、質(zhì)

量及其單位放在一起產(chǎn)生類比，消除了學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生感，降低了心理難度。

（2）摩爾作為物質(zhì)的量單位的講解：包括簡(jiǎn)稱，符號(hào)，由來(lái)。通過對(duì)質(zhì)量單位一千克的標(biāo)準(zhǔn)

是國(guó)際千克原器，來(lái)引出摩爾的標(biāo)準(zhǔn)。Imol粒子的數(shù)目是0.012Kgl2c中所含的碳原子數(shù)。

老師給出一個(gè)c原子的質(zhì)量學(xué)生自己計(jì)算出Imol粒子大約含有的個(gè)數(shù)。在使用摩爾為單位時(shí)

所注意的事項(xiàng)。（7）

設(shè)計(jì)意圖：

（1）自己計(jì)算出問0.012kgl2c中含有的碳原子數(shù)，這樣，可以加深學(xué)生對(duì)規(guī)定和數(shù)據(jù)的印象。

（2）讓學(xué)生感覺到：其實(shí)每一個(gè)物理量或數(shù)據(jù)的出現(xiàn)，都是為了方便，人為規(guī)定的。（3）

阿伏加德羅常數(shù)的講解：由來(lái),符號(hào)，單位，近似值,總結(jié)其與Imol粒子的粒子數(shù)與0.012Kgl2c

中所含原子數(shù)的關(guān)系。自然地感受到阿伏加德羅常數(shù)的大小。（6）

教學(xué)意圖：講述阿伏加德羅這位學(xué)者的生平和成就，讓學(xué)生了解化學(xué)史，激發(fā)他們潛在對(duì)化

學(xué)學(xué)科的興趣。

（4）最后來(lái)一組簡(jiǎn)單的計(jì)算探究題，學(xué)生做完后，自己推出物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA,

粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系。

教學(xué)意圖：讓學(xué)生自己推導(dǎo)物質(zhì)的量n,阿伏加德羅常數(shù)NA,粒子數(shù)N之間的運(yùn)算關(guān)系，增加

學(xué)生學(xué)的成就感和信心。

（-）深入引導(dǎo)，總結(jié)提高

小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式（本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、

概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的

基本物理量。對(duì)本節(jié)內(nèi)容作一個(gè)簡(jiǎn)要回顧。重溫一下三個(gè)名詞，一個(gè)公式，并認(rèn)識(shí)了一個(gè)偉

大的科學(xué)家。使知識(shí)條理清晰。）

【設(shè)計(jì)意圖】1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡(jiǎn)教學(xué)策略，

以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系

統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

鞏固練習(xí)，及時(shí)反饋（4）基本概念的構(gòu)建基本完成。趁熱打鐵，來(lái)幾組針對(duì)性的課堂練習(xí)。

練習(xí)的難度要控制得簡(jiǎn)單、直接、明了。題目中所涉及到對(duì)重點(diǎn)概念的理解和應(yīng)用。對(duì)物質(zhì)

的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)和計(jì)算公式都有所考察。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按照概念的學(xué)習(xí)過程來(lái)完成的。通過設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)

習(xí)、在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，在以前研究物質(zhì)量的關(guān)系的基礎(chǔ)

上進(jìn)一步深化，重新構(gòu)建以物質(zhì)的量為中心來(lái)討論化學(xué)變化中的量變關(guān)系的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

四、板書設(shè)計(jì)

力求清晰、完整，突出重點(diǎn)，起到提綱挈領(lǐng)的作用

第1單元課時(shí)3

物質(zhì)的聚集狀態(tài)

物質(zhì)的聚集狀態(tài)分散系》說課稿

一、教材分析

（-）本課內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中的地位和作用

本課內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中的地位和作用

蘇教版教材必修1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元第三標(biāo)題

本單元教材以：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化--物質(zhì)的量--物質(zhì)的聚集狀態(tài)--物質(zhì)的分散系的順序?yàn)?/p>

主線進(jìn)行編寫的所以本單元的內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是在引導(dǎo)學(xué)生從微觀的角度去認(rèn)識(shí)豐富多彩的物質(zhì)

世界，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

知道固液氣態(tài)物質(zhì)的一些特性，

初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

2、過程與方法目標(biāo)

從分析影響物質(zhì)體積大小主要因素的過程中，

培養(yǎng)問題意識(shí)，調(diào)動(dòng)探究的主觀欲望，體驗(yàn)歸納整理的過程，學(xué)習(xí)分析矛盾的主要方面與次

要方面

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過影響物質(zhì)體積大小因素和氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)與人合作的團(tuán)隊(duì)精神，善于合作學(xué)

習(xí)，在晶體的學(xué)習(xí)中感受化學(xué)世界的美麗、奇妙、和諧

（三）教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念的邏輯推理過程

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)體積的影響因素邏輯推理過程

（四）學(xué)情分析

高一化學(xué)學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已接觸過氣體物質(zhì)、固體沉淀、溶液濁液等具體實(shí)例，本節(jié)課的內(nèi)

容就是在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)

物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。同時(shí)該年齡段的高一學(xué)生缺乏較強(qiáng)的抽象

思維能力，也為本課的學(xué)習(xí)制造了理解上的難度。

二、教法分析

1.引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用學(xué)過的知識(shí)，去探索新的概念和規(guī)律，有利于他們聯(lián)系的觀念思維，啟發(fā)學(xué)

生積極思維，養(yǎng)成良好的科學(xué)態(tài)度。

2.多媒體教學(xué)

用多媒體來(lái)體現(xiàn)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，可以更加形象。而本課所涉及的一些資料如部分不同狀態(tài)

的物質(zhì)等，均可以用多媒體來(lái)呈現(xiàn)，增加課堂教學(xué)的生動(dòng)性和直觀性。

3.對(duì)比、歸納，總結(jié)法：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)物質(zhì)微觀性質(zhì)比較，將知識(shí)歸納整合成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),

一目了然。

4.講練結(jié)合法：歸納總結(jié)后，配套相應(yīng)例題，及時(shí)活躍同學(xué)們的思維，老師講解分析，有助

于鞏固知識(shí)點(diǎn)。

三、學(xué)法分析：討論、自主探究

根據(jù)本節(jié)內(nèi)容的編排特點(diǎn)，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主體參與和主動(dòng)發(fā)現(xiàn)，主動(dòng)采用研究性學(xué)習(xí)的思路和

方法，從而調(diào)動(dòng)了學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生的思維興趣，使學(xué)生在一定的問題情境中

探索科學(xué)的奧秘。

四、過程分析

設(shè)計(jì)思路：教師提出問題創(chuàng)設(shè)情境，學(xué)生自主思考、探索討論，學(xué)生自主歸納總結(jié)結(jié)論，教

師擇機(jī)點(diǎn)評(píng)

情景安排：

1.水有三種狀態(tài)，同樣是水分子，可以組成水蒸氣，可以組成液態(tài)的水，還可以組成固態(tài)的

冰，它們的差別是水分子的聚集方式不同。其性質(zhì)有何差異？

設(shè)置目的：從生活中的水入手，這里學(xué)生有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，利用此情境可迅速幫助引入新

課，同時(shí)對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系有了正確認(rèn)識(shí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

2.計(jì)算Imol物質(zhì)的體積，完成書上表格。

設(shè)置目的：通過學(xué)生對(duì)不同狀態(tài)物質(zhì)體積的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，為后續(xù)理解本節(jié)

課的難點(diǎn)設(shè)置一個(gè)輔助性臺(tái)階。

3.創(chuàng)設(shè)問題，Imol不同狀態(tài)的物質(zhì)的體積不同，啟發(fā)學(xué)生思考影響物質(zhì)的體積因素，學(xué)生討

論，總結(jié)

設(shè)置目的：引入學(xué)生小組合作交流，自主思考、探索討論階段，給學(xué)生思考的時(shí)間

教師總結(jié)歸納：影響物質(zhì)體積大小的因素，分析固體、液體、氣體體積影響因素的主要方面。

4.由上述計(jì)算知道氣態(tài)物質(zhì)的摩爾體積，猜測(cè)氣態(tài)體積的特點(diǎn)。氣體的體積與壓力溫度有關(guān),

給出氣體摩爾體積的定義標(biāo)況下V=n-Vm.判斷對(duì)錯(cuò)

Imol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L?

Imol空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4Lo

任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況約為22.4L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmol任何氣體的體積約為22.4nL。

設(shè)置目的；講課，聯(lián)系相結(jié)合，明確摩爾體積的限制條件，比較與質(zhì)量的限制條件的區(qū)別.

第1單元課時(shí)4

物質(zhì)的分散系

一'學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)課為兩個(gè)課時(shí)。選自蘇教版化學(xué)必修1專題1第一單元。教材首先介紹了分散系的

概念，并回顧了溶液和濁液的有關(guān)內(nèi)容，提出膠體這一新的概念，并重點(diǎn)介紹了膠體的性質(zhì)

與應(yīng)用，最后簡(jiǎn)單回顧了有關(guān)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的內(nèi)容，介紹了電離方程式。本節(jié)課編排在

《化學(xué)1》的第一個(gè)專題中，主要在復(fù)習(xí)回顧初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，介紹膠體等新的知識(shí)。而膠

體'電解質(zhì)'非電解質(zhì)和電離方程式是中學(xué)化學(xué)中重要的基本知識(shí)之一，貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)

習(xí)的始終，因此本節(jié)課在幫助學(xué)生梳理有關(guān)物質(zhì)的分散系知識(shí)體系的同時(shí)，也為今后的化學(xué)

學(xué)習(xí)內(nèi)容起到了鋪磚引路的作用。

教學(xué)重點(diǎn)：抓住分散質(zhì)微粒直徑大小，從本質(zhì)上區(qū)分各類分散系；膠體的性質(zhì)與應(yīng)用、

電解質(zhì)的概念

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)膠體的概念和性質(zhì)的理解

二'學(xué)習(xí)者分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為高一學(xué)生，學(xué)習(xí)者在初中階段已經(jīng)接觸了溶液、濁液的有關(guān)內(nèi)容，

掌握了電解質(zhì)與非電解質(zhì)，而在本單元之前的學(xué)習(xí)中也有了物質(zhì)分類的概念，這些都為本節(jié)

課教學(xué)的展開奠定了基礎(chǔ)，有利于學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上復(fù)習(xí)鞏固、深化了解，并建立起

知識(shí)體系的框架。而膠體的應(yīng)用在生活中普遍存在，這也有利于激發(fā)學(xué)習(xí)者課堂學(xué)習(xí)的積極

性，但分散系'膠體這些新的概念對(duì)學(xué)生來(lái)說畢竟陌生。學(xué)習(xí)者為高一新生，他們雖然思維

活躍但不夠嚴(yán)謹(jǐn)，缺乏正確的科學(xué)探究方法，這也為本課教學(xué)的展開帶來(lái)一定困難。

三、說理念和教法

在本節(jié)課在教學(xué)設(shè)計(jì)上，著重于基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)和基本科學(xué)方法的培養(yǎng)，并通過講授法、

演示法'實(shí)驗(yàn)探究法、討論法等教學(xué)方法的有機(jī)結(jié)合，依據(jù)布魯納的發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)理論，創(chuàng)設(shè)情

景預(yù)設(shè)、實(shí)驗(yàn)探究等環(huán)節(jié)，在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生主動(dòng)地學(xué)習(xí)'發(fā)現(xiàn)事物，做到真正把學(xué)生

放在主體地位，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)研究的一般方法。

四'教學(xué)目標(biāo)（三個(gè)維度）1、知識(shí)與技能：

（1）知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)與應(yīng)用（2）能用物質(zhì)的分

散系的概念解釋一些實(shí)際問題

（3）能區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式2、過程與方法：

（1）通過在開放的問題情境中自由討論，形成探究'合作的科學(xué)學(xué)習(xí)方式（2）提高

用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過膠體的應(yīng)用學(xué)習(xí)，重視化學(xué)學(xué)科與生活實(shí)際的聯(lián)系性，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的重要性,

激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的熱情。

五'教學(xué)過程

［實(shí)驗(yàn)引課，溫故知新］

請(qǐng)三位同學(xué)分別完成將食鹽、泥沙'植物油溶于水中的實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生回顧初中有關(guān)

溶液、懸濁液、乳濁液的知識(shí)，分析這三種混合物的共性和特性。根據(jù)這三者的共性都是將

一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成混合體系，由此提出物質(zhì)“分散系”的概念。然后我將食

鹽水和泥水混合，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)它們的特性，交流討論思考將泥沙從食鹽水中除去的辦法。

學(xué)生根據(jù)已有知識(shí)能想到過濾的方法將其分離，我則進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生思考：為何可以用濾紙

過濾除去泥沙？啟發(fā)學(xué)生從分散質(zhì)粒子直徑大小的微觀角度分析溶液和濁液的卻別，并提出

濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m、溶液的分散質(zhì)粒子直徑則小于10-9m,而介于兩者之間的

混合物又是什么呢？由此過渡到膠體的學(xué)習(xí)。

通過這樣學(xué)生實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)導(dǎo)入新課，既在學(xué)生動(dòng)手操作過程中激發(fā)了學(xué)習(xí)者進(jìn)入本課

內(nèi)容學(xué)習(xí)的興趣，也在復(fù)習(xí)鞏固已有知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深強(qiáng)化，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并在此

基礎(chǔ)上自然引出新課內(nèi)容。［探求新知］

在膠體的這部分學(xué)習(xí)中，我將以2個(gè)情境的預(yù)設(shè)和2個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)來(lái)展開教學(xué)。

情境一'通過多媒體展示一組生活中常見的丁達(dá)爾現(xiàn)象的圖片，引發(fā)學(xué)生思考：這些現(xiàn)

象的共同點(diǎn)和本質(zhì)是什么？讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入膠體第一項(xiàng)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，并激發(fā)了學(xué)生

的好奇心和求知欲。

接著演示用激光筆照射盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯的實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)

生觀察兩只燒杯現(xiàn)象的不同之處，引出丁達(dá)爾效應(yīng)的概念。并進(jìn)一步給出果凍、氯化鈉溶液

等不同混合物，請(qǐng)同學(xué)們用該法來(lái)區(qū)別溶液和膠體，這樣安排不僅使學(xué)生在動(dòng)手操作中加深

了對(duì)新知識(shí)的理解，也充分體現(xiàn)了學(xué)習(xí)者的主體地位。

最后讓同學(xué)們回顧到情境預(yù)設(shè)中的問題，并解釋剛才多媒體展示的生活中的丁達(dá)爾現(xiàn)

象情景二、請(qǐng)同學(xué)們回憶豆?jié){在加了醬油前后的變化，引發(fā)學(xué)生思考：為什么豆?jié){會(huì)結(jié)塊？

讓學(xué)生帶著問題進(jìn)入膠體的第二項(xiàng)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。

兩只分別加入了渾濁水的燒杯中，其中一只加入適量氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，

同學(xué)們?cè)诒容^兩只燒杯的渾濁度時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)加入膠體的燒杯中液體變得澄清了，在這里，我將

引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象推本質(zhì)的方法去分析溶液變澄清是由于水中懸浮固體顆粒沉降，究其原由則

是因?yàn)闅溲趸F膠體的凝聚作用，由此得到了膠體的另一項(xiàng)特性——凝聚能力。有了這樣的

知識(shí)基礎(chǔ)再回顧到預(yù)設(shè)情境中豆?jié){結(jié)塊的現(xiàn)象，學(xué)生能自行思考并分析原因。這樣不僅使探

究實(shí)驗(yàn)與情境設(shè)計(jì)相呼應(yīng)，起到了相輔相成的作用，也同時(shí)達(dá)到了教學(xué)難點(diǎn)的突破。

根據(jù)膠體的這一性質(zhì)，再請(qǐng)同學(xué)們例舉其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，通過實(shí)驗(yàn)學(xué)生能自然

而然想到膠體可以用來(lái)凈水，然后請(qǐng)同學(xué)們自主閱讀課本資料卡中“膠體的應(yīng)用”相關(guān)內(nèi)容，

獲取信息。

除了膠體，溶液與我們的關(guān)系更為密切，由此過渡到溶液的學(xué)習(xí)。

在這部分學(xué)習(xí)中，我會(huì)先展示一段視頻：魔術(shù)師把手插入通電的“水”中卻安然無(wú)恙，

對(duì)此，學(xué)生會(huì)產(chǎn)生疑惑。這里我會(huì)指出，實(shí)際上魔術(shù)師用的水是酒精，通過這樣的信息提示，

學(xué)生能回憶初中已有的有關(guān)電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電能力的不同的知識(shí)，對(duì)此作出解釋，并通

過多媒體輔助引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上去加深對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程的理解，再次強(qiáng)化電解質(zhì)與非

電解質(zhì)的概念，復(fù)習(xí)鞏固電離方程式的書寫。由于這部分內(nèi)容是初中階段學(xué)生已經(jīng)熟知的，

因此以復(fù)習(xí)鞏固為目的，在學(xué)生已有的基礎(chǔ)上進(jìn)一步完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

最后我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并通過膠體的應(yīng)用有關(guān)知識(shí)向同學(xué)們提出學(xué)好化學(xué)為人類做

貢獻(xiàn)的期望，將課堂知識(shí)上升到感性的高度。

第2單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

第2單元課時(shí)1

物質(zhì)的分離與提純

各位評(píng)委大家好!

我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修一、專題一、第二單元《研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法》第一節(jié)物

質(zhì)的分離與提純，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個(gè)方面展開說課。

一、教材分析

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)之一。與其他自然科學(xué)相比，化學(xué)與實(shí)驗(yàn)的聯(lián)系更為緊密?；瘜W(xué)

家要研究一種物質(zhì)，首先考慮的是怎樣從混合物中把這種物質(zhì)分離出來(lái)，怎樣提純這種物質(zhì)，

再進(jìn)行分析、檢測(cè)，研究它的結(jié)構(gòu)、組成。

本單元從編排體系來(lái)看，主要有以下幾個(gè)特征：以化學(xué)家研究物質(zhì)的過程來(lái)編排，即物質(zhì)的

分離和提純f物質(zhì)的定性檢驗(yàn)f溶液的配制和定量測(cè)定的順序安排教材內(nèi)容，內(nèi)容由簡(jiǎn)

單到復(fù)雜，難度由低到高，一步一步深入?！拔镔|(zhì)的分離和提純”是物質(zhì)研究過程的第一個(gè)

環(huán)節(jié)，是引入和激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)產(chǎn)生興趣的第一步，對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)起不可估量的作

用。

二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)

習(xí)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能

1、初步學(xué)會(huì)蒸儲(chǔ)和分,離、萃取和分液、過濾、結(jié)晶等實(shí)驗(yàn)技能；

2、初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。

過程與方法

通過實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生從實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)現(xiàn)象，進(jìn)行分析、歸納分離提純物質(zhì)的一般思路。

情感、態(tài)度、價(jià)值觀

了就化學(xué)以實(shí)驗(yàn)為主的學(xué)科特點(diǎn)，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，提高創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：掌握分離提純物

質(zhì)的常用方法。難點(diǎn)：分離提純物質(zhì)的方法和原理。

【教學(xué)展開分析】一、學(xué)情分析

學(xué)生已經(jīng)在初三學(xué)過了有關(guān)物質(zhì)分離提純的方法，如：過濾、結(jié)晶等。并在實(shí)驗(yàn)室做了相應(yīng)

實(shí)驗(yàn)，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。因此總體來(lái)說，學(xué)生已經(jīng)具備一定的

實(shí)驗(yàn)探究能力和學(xué)習(xí)能力。

二、教法設(shè)計(jì)

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互

促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握分離提

純物質(zhì)的常用方法。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意

境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握分離提純物質(zhì)的方

法和原理。

三、學(xué)法指導(dǎo)

在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師一一生、生一一生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，

在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)

及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

四、教學(xué)過程1、用日常生活中的化學(xué)引入，讓學(xué)生回答一些日常生活必不可少的物質(zhì)（汽

油、柴油、鹽）的來(lái)源，從而引入與本課內(nèi)容相關(guān)的知識(shí)，總結(jié)出本課在科學(xué)領(lǐng)域中所起的

作用，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)本節(jié)課的重視程度，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

2、由于有些物質(zhì)分離和提純方法在初中已經(jīng)學(xué)過，所以以復(fù)習(xí)已學(xué)的知識(shí)為過渡，用練習(xí)為

載體，引導(dǎo)學(xué)生回憶已學(xué)分離方法及適用范圍，再通過相關(guān)練習(xí)鞏固已學(xué)的分離方法。要求

學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在硝酸鉀固體和氯化鉀固體混合物中提取硝酸鉀；由含有硫酸鈉、氯化

鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽中提取氯化鈉。設(shè)計(jì)的結(jié)果由學(xué)生發(fā)言講述、評(píng)價(jià)，又可提高學(xué)生

語(yǔ)言表達(dá)能力和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

3、在學(xué)生已熟悉了3種分離方法的基礎(chǔ)上，對(duì)學(xué)生進(jìn)行提問。探究一：怎樣把濱水中澳

和水分離開呢？探究二：海水淡化是解決淡水缺乏的一種重要方法，請(qǐng)問如何將海水淡

化？教師演示，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后相互討論、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教師適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)學(xué)生,

得出萃取、分液和蒸饋的原理，并由此總結(jié)出其適用范圍。

最后讓學(xué)生分組進(jìn)行操作，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生掌握萃取、分液和蒸儲(chǔ)的操作方法。

4、小結(jié)與應(yīng)用

小結(jié)出5種分離方法及適用范圍，把學(xué)生已發(fā)散的思維統(tǒng)一起來(lái)，并在此種情況下進(jìn)行所學(xué)

知識(shí)的應(yīng)用練習(xí)。一方面可以鞏固所學(xué)的知識(shí)，另一方面可以培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和應(yīng)用

能力。讓學(xué)生知道所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的重要性。

5、最后根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)，留給學(xué)生一課后思考題（在選擇化學(xué)試劑時(shí)，應(yīng)遵守哪些原則

呢？）讓有能力有興趣的同學(xué)繼續(xù)進(jìn)一步深入探討，擴(kuò)展知識(shí)面。使學(xué)習(xí)有一個(gè)延續(xù)性。

五、板書設(shè)計(jì)

物質(zhì)的分離與提純

一、常見方法

1、過濾：2、結(jié)晶：3、蒸儲(chǔ)：4、萃?。?、分液：

第2單元課時(shí)2

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

各位評(píng)委晚上好：

我是XX班的XX。

今天我說課的題目是《常見物質(zhì)的檢驗(yàn)》。本節(jié)內(nèi)容選自蘇教版化學(xué)1專題一第二單元，為

本單元的第二課時(shí)。教材以生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中物質(zhì)的檢驗(yàn)為切入點(diǎn)，以一系列探究實(shí)驗(yàn)

回顧了Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)原理與方法。此外，引入了焰色反

應(yīng)的基本操作及其在金屬化合物檢驗(yàn)中的應(yīng)用。并對(duì)現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試做了簡(jiǎn)單介紹，從而

讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性。

本節(jié)內(nèi)容被安排在《化學(xué)1》的第一個(gè)專題，是對(duì)學(xué)生初中科學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)的有關(guān)常見物質(zhì)檢

驗(yàn)方法的一個(gè)延續(xù)和拓展。同時(shí)，也為以后其他離子檢驗(yàn)方法的學(xué)習(xí)奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。因此,

它在教材中具有承上啟下的作用。

基于以上分析并結(jié)合《學(xué)科指導(dǎo)意見》的要求，我將本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)定定為，掌握CI-、SO42-、

CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。

在初中科學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)習(xí)了物質(zhì)檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，為本課時(shí)的教學(xué)起了很好的鋪墊

作用。但是基于學(xué)生的認(rèn)知水平，物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)尚不夠系統(tǒng)和完善，需進(jìn)一步總結(jié)、歸納。

此外，本課時(shí)的教學(xué)對(duì)象為高一年級(jí)的學(xué)生，他們思維敏捷、活躍，比較喜歡動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)并

且已經(jīng)具備了一定的操作能力，但是操作尚不夠嚴(yán)謹(jǐn)。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，焰

色反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等方法的應(yīng)用。

針對(duì)以上內(nèi)容我制定了如下的教學(xué)目標(biāo)：

【知識(shí)與技能】

1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-,NH4+等離子的檢驗(yàn)。

2.能用焰色反應(yīng)、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

3.說出一些現(xiàn)代化學(xué)的分析方法。

【過程與方法】

通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，增強(qiáng)觀察能力、分析問題和解決問題的能力，以及實(shí)驗(yàn)操作能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過了解物質(zhì)的檢驗(yàn)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣。

根據(jù)《高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)探究和合作學(xué)習(xí)的要求，本節(jié)課我主要采用實(shí)驗(yàn)探究，

交流討論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授法，多媒體輔助教學(xué)法，以此來(lái)實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。

我的教學(xué)過程分為以下四個(gè)部分：

一：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

我將通過類比的方法導(dǎo)出本節(jié)課要講的內(nèi)容，首先我會(huì)問學(xué)生在日常生活中，怎樣才能辨別

一個(gè)人或者一件事物？再根據(jù)學(xué)生的回答進(jìn)行總結(jié)，從而引出在化學(xué)研究中，人們同樣需要

根據(jù)某些特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特征反應(yīng)條件等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。并讓

同學(xué)回憶初中學(xué)習(xí)過哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)，這樣就能很自然地導(dǎo)出常見離子的檢驗(yàn)。

二：實(shí)驗(yàn)探究，掌握新知

對(duì)于常見離子的檢驗(yàn)，我將以“教師引導(dǎo)，學(xué)生自主動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的方式”展開教學(xué)，我將在ppt

上提供如下信息：1,亞硫酸根離子能被稀硝酸氧化成硫酸根離子2,鏤根離子和氫氧根離子

加熱后產(chǎn)生的氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，學(xué)生根據(jù)教師提供的信息和材料通過實(shí)驗(yàn)

對(duì)Cl-、SO42-、NH4+進(jìn)行檢驗(yàn)，然后教師根據(jù)學(xué)生的總結(jié)進(jìn)行分析，并對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中所用

到的各試劑著重說明，點(diǎn)出實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)和關(guān)鍵點(diǎn)，比如：稀硝酸在氯離子的檢驗(yàn)中起著

什么作用？從而讓學(xué)生更好地掌握這塊內(nèi)容，并轉(zhuǎn)為己用。這里便是第一塊內(nèi)容。

三：追溯歷史，攻克難點(diǎn)

在完成以上內(nèi)容后，我將向?qū)W生提出疑問：“我們利用現(xiàn)代手段可以對(duì)很多物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，

那么古人是如何對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的呢？”

我將以小故事的形式向同學(xué)們介紹古人是如何檢驗(yàn)所謂的消石（硝酸鉀）與樸消（硫酸鈉）

的，從而引出焰色反應(yīng)的概念，先向同學(xué)們介紹焰色反應(yīng)的定義并親自操作，檢驗(yàn)鉀離子的

過程，給學(xué)生展示焰色反應(yīng)的具體步驟，然后要求學(xué)生仿照我得步驟檢驗(yàn)鈉離子，從而達(dá)到

教學(xué)難點(diǎn)的突破。

四：拓展新知，鞏固小結(jié)最后，我將向?qū)W生提出疑問：“隨著科學(xué)發(fā)展，未來(lái)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中

檢驗(yàn)Cl-、SO42-等的方法可能是什么？”引導(dǎo)學(xué)生充分發(fā)揮想象，各抒己見。我將對(duì)一些好

的想法予以肯定，并對(duì)現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中的常用儀器做簡(jiǎn)單介紹。我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，

并布置形成性練習(xí)。

板書設(shè)計(jì)：

常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

一、常見離子的檢驗(yàn)

1.NH4+的檢驗(yàn)

2.CI-的檢驗(yàn)

3.SO42-的檢驗(yàn)

4.CO32-的檢驗(yàn)

二、焰色反應(yīng)

操作步驟

原理

第2單元課時(shí)3

溶液的配制及分析

溶液的配制與分析

尊敬的各位評(píng)委下午好，我今天說課的課題是：溶液的配制與分析。下面我將

從教材分析，教學(xué)目標(biāo)，學(xué)情分析，教法學(xué)法分析，教學(xué)過程以及教學(xué)特色等六個(gè)方面進(jìn)行

陳述。

一:教材分析

在教材體系中，溶液的配制與分析是蘇教版化學(xué)一專題1第2單元“研究物質(zhì)的實(shí)

驗(yàn)方法”第三課時(shí)，本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物

理量,通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)''物質(zhì)的量'’的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表

示方法的認(rèn)識(shí),學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)技能，是中學(xué)化學(xué)中有關(guān)計(jì)

算和實(shí)驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一，而且要求學(xué)生掌握配制原理和學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法。

教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，教材的編排意圖以及高一學(xué)生的特點(diǎn)，我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

1：理解物質(zhì)的量濃度的概念，能夠運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。2、學(xué)會(huì)一定

物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，了解操作要點(diǎn)。3、通過獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)中

出現(xiàn)的問題，提高分析和概括能力

4：結(jié)合操作練習(xí)中出現(xiàn)的現(xiàn)象來(lái)分析誤差，增強(qiáng)感受性

在上述教學(xué)目標(biāo)中理解物質(zhì)的量的概念，掌握配制溶液的步驟及操作要點(diǎn)是本節(jié)課的教

學(xué)重點(diǎn)。而由于學(xué)生剛接觸容量瓶，在溶液配制過程的誤差分析容易給學(xué)生造成認(rèn)知困惑，

因此我將配制過程的誤差進(jìn)行分析作為本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。

三：學(xué)情分析

就學(xué)情而言，本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，同時(shí)

具有一定的實(shí)驗(yàn)操作技能，也對(duì)物質(zhì)的量，體積，質(zhì)量等有了一定的理解，這些都為本節(jié)課

的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)

四：教法學(xué)法分析

基于以上對(duì)教學(xué)目標(biāo)以及對(duì)學(xué)情的分析，本節(jié)課采用情境創(chuàng)設(shè)，問題引導(dǎo)，老師演示與

學(xué)生自己實(shí)驗(yàn)相結(jié)合以及多媒體輔助的教學(xué)模式。以人工降雨原料為線索，使學(xué)生逐步掌握

對(duì)物質(zhì)的量濃度，精確配制溶液的學(xué)習(xí)，具體的教學(xué)過程如下

五：教學(xué)過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境，引入新課

在課的開始我將借助多媒體為學(xué)生講述人工降雨的流程，并指出有一種降雨炮彈里含有

碘化銀，學(xué)生對(duì)此既熟悉又陌生（原理），激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知興趣，接著創(chuàng)設(shè)問題情境：在化

工廠中可以用硝酸鹽和碘化鉀溶液來(lái)生產(chǎn)碘化銀，為使反應(yīng)恰好完全，如何操作更為方便呢？

自然而然的過渡到本課的學(xué)習(xí)當(dāng)中（二）物質(zhì)的量濃度

此時(shí)用PPT展示硝酸銀與碘化鉀反應(yīng)方程式，大家知道它們的質(zhì)量關(guān)系和物質(zhì)的量的關(guān)

系嗎？學(xué)生通過思考不難得到，我再提出問題：此反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，初中已經(jīng)學(xué)過用質(zhì)量

分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液組成，如果工人已經(jīng)配好5%硝酸銀溶液，10%碘化鉀溶液，那下一個(gè)工人該稱

取多少質(zhì)量的溶液來(lái)進(jìn)行反應(yīng)，才能恰好完全反應(yīng)呢？已知溶質(zhì)的質(zhì)量，如何求溶液的質(zhì)量

呢？學(xué)生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)，不難知道用溶質(zhì)的質(zhì)量除以質(zhì)量分?jǐn)?shù)。我順勢(shì)提出：下面工人會(huì)稱

量溶液的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行反應(yīng)，那么稱溶液的質(zhì)量方便嗎？如何取用一定量的液體更加方便呢？

學(xué)生知道量體積更方便。通過上面的分析我們發(fā)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成，并且稱量

一定量的溶液的非常不方便的，那問題自然而然的產(chǎn)生了，我們能不能引入一種新的濃度呢？

這種濃度最好能與我們剛才所講的物質(zhì)的量，體積建立關(guān)系。學(xué)生通過討論回答用溶質(zhì)的物

質(zhì)的量除以溶液的體積，我順勢(shì)指出這種新的濃度是物質(zhì)的量濃度。介紹其在日常生活中的

應(yīng)用，并讓學(xué)生通過習(xí)題來(lái)鞏固。加深學(xué)生對(duì)概念的理解。這一知識(shí)點(diǎn)的突破使學(xué)生在掌握

新知的同時(shí)獲得學(xué)習(xí)的成功感。（三）溶液的精確配制

再次創(chuàng)設(shè)問題情境，工人如何精確檢驗(yàn)碘化銀的純度？此問題的提出又將學(xué)生的思維拉

回到人工降雨原料的主線索當(dāng)中。自然而然的過渡到溶液的精確配制的學(xué)習(xí)當(dāng)中，接著，進(jìn)

入問題探究：如何精確配制100mL0.WOmol/L的氯化鈉溶液？并展示幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。學(xué)

生根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)不難找出方案中的不合理之處。在學(xué)生初步體會(huì)到了學(xué)習(xí)的成功感之后，我

又順勢(shì)提出：那我們?nèi)绾卧O(shè)計(jì)一個(gè)既有容量又精確的容器來(lái)配制100mL的溶液呢？學(xué)生根

據(jù)前面的學(xué)習(xí)不難設(shè)計(jì)下面像燒杯上面像量筒的容器，我借助多媒體完善。指出這種容器叫

容量瓶。并歸納介紹容量瓶的構(gòu)造，特點(diǎn)，注意事項(xiàng)。

接下來(lái)小牛試刀，進(jìn)行活動(dòng)與探究：如何配制100mL0.100mol/L的氯化鈉溶液？此

問題的提出將學(xué)生的思維興奮點(diǎn)又立即轉(zhuǎn)移到對(duì)溶液配制的步驟的討論中。在我的引導(dǎo)下，

學(xué)生不難得到溶液配制的步驟，在此過程中，我會(huì)適當(dāng)?shù)募右幌乱曨l，圖片來(lái)輔助和引導(dǎo)，

增強(qiáng)說服力。而且在演示操作的基礎(chǔ)上，在轉(zhuǎn)移和定容的步驟中我會(huì)邀請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)演示，演

示完成后發(fā)給獎(jiǎng)品以咨鼓勵(lì)。這樣不僅使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作更加熟練，而且拉近了師生之間的

關(guān)系調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

'1接著，我會(huì)，&結(jié)確保溶液濃度精確的條件。然后指出在配制過程中任何一個(gè)環(huán)節(jié)出現(xiàn)

問題都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)的誤差，并播放在老師沒有示范的情況下學(xué)生的操作視頻，并一一進(jìn)行分

析，此環(huán)節(jié)的設(shè)置使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)有了更深刻的認(rèn)識(shí)也了解到自己需要注意的地方。

接下來(lái)，學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，老師指導(dǎo)。至此，本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容已一一突破,

學(xué)生已經(jīng)知道了物質(zhì)的量濃度的概念，也掌握了溶液的精確配制的操作步驟及要點(diǎn)。此時(shí)，

我再提出問題：既然我們今天收獲了這么多，那現(xiàn)在我們能不能幫助前面工人解決硝酸銀含

量的問題呢？通過PPT展示滴定操作及結(jié)果，學(xué)生根據(jù)結(jié)果應(yīng)用今天所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算，得

到最后結(jié)果。（四）小結(jié)

至此學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度和精確配制溶液已經(jīng)有了比較全面的認(rèn)識(shí)，此時(shí)，我通過歸納

總結(jié)研究方向及研究目的，通過定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)，確定物質(zhì)的組成，揭示反應(yīng)規(guī)律

六：教學(xué)特色

縱觀本節(jié)課教學(xué)，我遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以人工降雨原料為載體，通過問題引導(dǎo)，實(shí)

驗(yàn)操作，逐步揭示本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握了溶液的精確配制的

操作步驟及要點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，我的說課到此結(jié)束，謝謝各位的聆聽

七：板書設(shè)計(jì)

溶液的配制與分析

-：物質(zhì)的量濃度

CB=n/V單位：mol/L二：溶液的精確配制1：計(jì)算2：稱量3：溶解4：

轉(zhuǎn)移5：洗滌6：定容7：搖勻

第3單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)

第3單元課時(shí)1

原子結(jié)構(gòu)模型的演變

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子

結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型等科學(xué)方法對(duì)化學(xué)研究的作用。體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)、科

學(xué)思維對(duì)創(chuàng)造性工作的重要作用。

2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中通

過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本

質(zhì)。了解化合價(jià)與最外層電子的關(guān)系。

3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢(shì)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變

鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì)

三、設(shè)計(jì)思路

本課設(shè)計(jì)先讓學(xué)生描繪自己的原子結(jié)構(gòu)模型，繼而追隨科學(xué)家的腳步，通過交流討論，

逐步探討各種原子結(jié)構(gòu)模型存在的問題，并提出改進(jìn)意見，讓學(xué)生主動(dòng)參與人類探索原子結(jié)

構(gòu)的基本歷程，同時(shí)也可體會(huì)科學(xué)探索過程的艱難曲折。通過鎂和氧氣形成氧化鎂的微觀本

質(zhì)的揭示，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)家眼中的微觀物質(zhì)世界。

四、教學(xué)過程

［導(dǎo)入］觀看視頻：掃描隧道顯微鏡下的一粒沙子。今天我們還將進(jìn)入更加微觀的層次，

了解人類對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。你認(rèn)為我們可以通過什么樣的方法去認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

呢？

直接法和間接法，直接法努力的方向是觀察技術(shù)的提高和觀察工具的改進(jìn)，而間接法則

依賴精巧的實(shí)驗(yàn)和大膽的假設(shè)。事實(shí)上直到今天即使借助掃描隧道顯微鏡也無(wú)法觀察到原子

的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以在人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的過程中，實(shí)驗(yàn)和假設(shè)以及模型起了很大的作用。

一、中國(guó)古代物質(zhì)觀

［提出問題］我們通常接觸的物體，總是可以被分割的（折斷粉筆）。但是我們能不能無(wú)限

地這樣分割下去呢？

［介紹］《中庸》提出：“語(yǔ)小，天下莫能破焉”?；菔┑娜艘舱f道“其小無(wú)內(nèi)，謂之小一”。

墨家則提出：“端，體之無(wú)序最前者也。”

在英文里，如今被譯成''原子”的Atom一詞，源于希臘語(yǔ)，它的字面上的意思是indivisible

“不可分割”。第一個(gè)把Atom介紹到我國(guó)的是嚴(yán)復(fù)翻譯的《穆勒名學(xué)》，他將其譯為“莫破”。

二、西方原子鼻祖

［介紹］德謨克利特認(rèn)為就像用一塊塊磚頭砌墻一樣，物質(zhì)是由不可分割的原子構(gòu)成。

道爾頓在《化學(xué)哲學(xué)的新體系》一書中指出：“化學(xué)的分解和化合所能做到的，充其量

只是使原子彼此分離和再結(jié)合起來(lái)。正如我們不可在太陽(yáng)系中放進(jìn)一顆新的行星或消滅一顆

現(xiàn)存的行星一樣，我們不可能創(chuàng)造出或消滅一個(gè)氫原子?！边@種觀點(diǎn)換作現(xiàn)在更有趣的說法,

在化學(xué)反應(yīng)中原子既不會(huì)產(chǎn)生，也不會(huì)被消滅，他們只是被分開，再重新組合，你鼻尖上的

某個(gè)碳原子可能正是億萬(wàn)年前恐龍尾巴上的呢。書中他系統(tǒng)地闡述了其原子學(xué)說。

道爾頓的原子學(xué)說是建立在大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)上的，成功地解釋了化學(xué)定律。當(dāng)然我們

現(xiàn)在知道受當(dāng)時(shí)的科學(xué)發(fā)展水平限制，這個(gè)理論仍有一些不完善的地方。

三、湯姆生模型

［介紹］到了19世紀(jì)末，由于電的發(fā)現(xiàn)，化學(xué)家們有條件去研究物質(zhì)在通電條件下的性質(zhì)

了。他們發(fā)現(xiàn)將一些氣體裝在密封的玻璃管中，再抽氣使之比較稀薄，然后通上高壓電，會(huì)

有一束射線從玻璃管的陰極通過氣體到達(dá)陽(yáng)極，人們稱之為陰極射線。這種射線是什么呢？

英國(guó)科學(xué)家湯姆生做了一系列實(shí)驗(yàn)：他發(fā)現(xiàn)在電場(chǎng)或磁場(chǎng)的作用下該射線會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)（這就

是現(xiàn)在我們家里電視機(jī)中的電子管的工作原理）；他通過研究電場(chǎng)和磁場(chǎng)對(duì)該射線的作用，

發(fā)現(xiàn)這種射線帶負(fù)電，并測(cè)出了其電荷與質(zhì)量之比，這個(gè)比值很大；Thomson又使用了不同

的電極材料、在玻璃管中充入不同的氣體，發(fā)現(xiàn)所得射線的電荷與質(zhì)量之比都一樣。

［提出問題］這些電子是那兒來(lái)的呢？為什么不管什么電極材料、什么氣體所得到的射線都

一樣呢？其電荷與質(zhì)量之比很大又說明什么？

這樣湯姆生提出了葡萄干面包模型，面包代表均勻分布的正電荷，電子則像葡萄干一樣

嵌干其中.

鹵、盧瑟福模型

［介紹］幾乎是在湯姆生實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，居里夫人以及英國(guó)科學(xué)家盧瑟福等人開始了對(duì)放射現(xiàn)

象的研究。這其中對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)貢獻(xiàn)最大的是盧瑟福的a粒子散射實(shí)驗(yàn)。a粒子帶兩個(gè)

單位正電荷，相對(duì)質(zhì)量為4（現(xiàn)在我們知道它是氯原子核）。盧瑟福將一束a粒子射向一張非

常薄的金箔，又將涂有硫化鋅的屏幕放在其周圍，a粒子撞在屏幕會(huì)產(chǎn)生熒光，通過觀察各

個(gè)方向的熒光，盧瑟福發(fā)現(xiàn)大多數(shù)a粒子穿過了金箔，方向幾乎沒有任何變化；但有一些a

粒子在穿過后方向發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，還有大約0.1%的a粒子甚至以不同角度被彈向金箔的前面。

［提出問題］如果按照湯姆生的葡萄干面包模型，會(huì)這樣嗎？那該如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象呢？1.

為什么會(huì)被彈回來(lái)？應(yīng)該是由于同種電荷間的斥力。2.為什么只有0.1%?只有少數(shù)a粒子靠

近了正電荷，也就是說原子內(nèi)的正電荷不可能均勻分布，它占據(jù)的空間必然很小，原子應(yīng)該

有一個(gè)帶正電的核。3.a粒子被彈回來(lái)了，核卻沒有被彈出，可見金原子的原子核的質(zhì)量一定

很大。

盧瑟福的結(jié)論：原子內(nèi)大部分是空的，所以大多數(shù)a粒子得以穿過金箔。原子所有的正

電荷和幾乎全部質(zhì)量集中在一個(gè)很小的區(qū)域，即原子核。

盧瑟福的原子模型很像行星圍繞著太陽(yáng)，因此當(dāng)時(shí)年僅27歲的盧瑟福就和他的行星模型

一起載入了化學(xué)史。

五、波爾模型

［介紹］根據(jù)經(jīng)典的電磁場(chǎng)理論，電子繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)會(huì)不斷產(chǎn)生電磁波，從而輻射出能量，離

核越來(lái)越近，最終落在原子核上。行星模型不能穩(wěn)定存在？

波爾研究了氫原子的光譜，看著這些不連續(xù)的譜線，也就是特定的能量，他受到啟發(fā)，

意識(shí)到這是由電子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的，電子遠(yuǎn)離或者靠近原子核時(shí)應(yīng)該是跳躍式變化，也就是說,

電子只能在一些特定的不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)。舉個(gè)例子，你從樓梯上扔硬幣，它只能落在某

個(gè)臺(tái)階上，而不會(huì)停留在兩個(gè)臺(tái)階之間。

波爾認(rèn)為在能量最低的軌道，電子運(yùn)動(dòng)可以看成是在“平地”上的狀態(tài)，這時(shí)不會(huì)釋放

能量。一旦電子獲得了特定的能量，它就獲得了動(dòng)力，向上“攀登”一個(gè)或幾個(gè)臺(tái)階，到達(dá)

一個(gè)新的軌道。當(dāng)然，如果沒有了能量的補(bǔ)充，它又將從那個(gè)能量較高的軌道上掉落下來(lái)，

回到較低的軌道上。同時(shí)釋放出相應(yīng)能量，對(duì)應(yīng)于其光譜線。而從第二個(gè)臺(tái)階下來(lái)，或者從

第三個(gè)臺(tái)階下來(lái)放出的能量不同，也就對(duì)應(yīng)著一根根不同的譜線。波爾將量子理論引入原子

結(jié)構(gòu)，掃清了原子穩(wěn)定性的問題。

六、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

［提出問題］研究原子結(jié)構(gòu)是為了更好地理解元素的性質(zhì)，解釋化學(xué)反應(yīng)的原理。比如說，

鈉能與氯氣劇烈反應(yīng)，生成白色的氯化鈉顆粒。為什么鈉能在氯氣中燃燒？該如何解釋該反

應(yīng)的原理呢？我們首先從微觀的角度來(lái)看這個(gè)反應(yīng)。這個(gè)反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？每個(gè)鈉原子

一共有多少電子？為什么每個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子？每個(gè)氯原子一共有多少電子？為什么每

個(gè)氯原子得到一個(gè)電子？（核外電子分層排布）（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化合價(jià)和什么有關(guān)？

現(xiàn)在我們知道了化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。大家有沒有注意原子得失電

子后體積的變化？原子得電子變?yōu)殛庪x子后體積變大，原子失電子變成陽(yáng)離子后體積變小。

為什么參加反應(yīng)的鈉原子和氯原子個(gè)數(shù)比是1：1?

那么，如何解釋鎂和氧氣的反應(yīng)呢？鎂與氯氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物氯化鎂化學(xué)式應(yīng)該是怎

樣的？為什么是1:2?

七、神秘的夸克

［介紹］其實(shí)，人類對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)仍在發(fā)展。后來(lái)，又有科學(xué)家提出電子等微觀粒子

就像光一樣，既是一種粒子，又有波的性質(zhì)，電子等微觀粒子具有波粒二象性，電子在核外

運(yùn)動(dòng)像是一團(tuán)帶負(fù)電的云霧。

而原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子又分別由夸克構(gòu)成?？煽淇撕碗娮泳褪腔玖Ｗ訂?？它們會(huì)不

會(huì)也是由其它更基本的粒子組成呢？

為進(jìn)一步探求原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，現(xiàn)在的科學(xué)家們又在使用著什么樣的手段呢？由于我們

仍然無(wú)法直接觀察，那就只能通過“打靶”、“轟擊”來(lái)改變對(duì)象的狀態(tài)，再分析改變后的

結(jié)果，以了解其更微觀的結(jié)構(gòu)。其實(shí)原理仍然類似于盧瑟福的a粒子轟擊原子的實(shí)驗(yàn)，只不

過盧瑟福實(shí)驗(yàn)用的粒子源是天然射線。而要想更深入地進(jìn)行研究，就需要速度更快、能量更

高和束流更強(qiáng)的粒子，更快、更高、更強(qiáng)。怎樣才能獲得這樣的粒子呢？我們的旅程到底有

沒有盡頭呢？

第3單元課時(shí)2

原子的構(gòu)成

各位評(píng)委、各位老師：大家好。我今天說課的題目是原子的構(gòu)成，我將從教材分析,

教法分析，學(xué)法指導(dǎo)和教學(xué)過程來(lái)說。一、教材分析：

1、教材的地位和作用：

原子的構(gòu)成選自蘇教版化學(xué)必修一專題一第三單元第二小節(jié)。此前學(xué)生已學(xué)習(xí)了

分子、原子的概念，初步了解了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，本節(jié)介紹了原子的構(gòu)成和原子不顯電性的原

因以及介紹了相對(duì)原子質(zhì)量，是“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題下的最重要的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)物

質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識(shí)元素的基礎(chǔ)，本節(jié)內(nèi)容在本章中起到承上啟下的作用，是對(duì)后面認(rèn)識(shí)更小

微粒的鋪墊。

2、教學(xué)重、難點(diǎn)

根據(jù)本課題的地位和作用，內(nèi)容及學(xué)生的情況，我確立了以下教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：

原子的構(gòu)成

難點(diǎn)：原子的構(gòu)成和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。3、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和學(xué)生實(shí)際，為了突破重、難