2023-2024學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷

2023-2024學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，將符合題意的選項(xiàng)序號填入下表相應(yīng)空格內(nèi)。）1．（3分）下列物質(zhì)分別放入適量水中，充分?jǐn)嚢韬竽艿玫饺芤旱氖牵ǎ〢．食鹽 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2．（3分）下列為一些常見食物的近似pH，胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是（）A．蘋果：2.9～3.3 B．橘子：3.0～4.0 C．葡萄：3.5～4.5 D．玉米粥：6.8～8.03．（3分）規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)成功的前提。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體 C．檢查氣密性 D．測溶液pH4．（3分）下列物質(zhì)中，一般不需密封保存的是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．碳酸鈣5．（3分）下列物質(zhì)的用途中。不正確的是（）A．熟石灰用于粉刷墻壁 B．鐵桶用來盛氫氧化鈉溶液 C．酸堿指示劑用于檢驗(yàn)溶液的酸堿性 D．氫氧化鈉用于干燥二氧化碳?xì)怏w6．（3分）下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．溶液中一定含有水 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C．只有固體和液體可以作為溶質(zhì) D．當(dāng)外界條件不變時，密封溶液不論放置多長時間，溶質(zhì)也不會從溶劑中分離出來7．（3分）關(guān)于100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A．100g水中溶有10g氯化鈉 B．從100g該溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% C．在該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10 D．50g該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為5g8．（3分）下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式一致的是（）選項(xiàng)名稱俗名化學(xué)式A氫氧化鈉燒堿NaOHB氧化鈣生石灰Ca（OH）2C氫氧化鈣熟石灰CaOD乙醇酒精CH3COOHA．A B．B C．C D．D9．（3分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液 B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3% C．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＜甲＝丙 D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系為乙＞甲＝丙10．（3分）要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；③固體氫氧化鈉和水；⑤石灰石和稀鹽酸。A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤11．（3分）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是（）A．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) B．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該溶液一定顯酸性 C．濃鹽酸和濃硫酸在空氣中敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的原理相同 D．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽12．（3分）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加石蕊試液，觀察現(xiàn)象B鑒別NaCl溶液和NaOH溶液取樣，滴加CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象C除去CaCl2溶液中混有的鹽酸加入過量的Ca（OH）2溶液D除去二氧化碳中混有的水蒸氣通過足量的氫氧化鈉固體A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4小題，共31分）13．（6分）按要求用化學(xué)符號回答下列問題：（1）寫出具有揮發(fā)性的酸，濃；（2）寫出能做干燥劑的酸，濃；（3）寫出可用于改良酸性土壤的堿；（4）寫出硝酸銨溶液中的陽離子；（5）寫出可用于治療胃酸過多的堿；（6）寫出用于食品包裝袋中的干燥劑。14．（7分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)的含義是。（2）t2℃時30ga物質(zhì)加人到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？（填“能”或“不能”）。（3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是（填物質(zhì)序號）。（4）圖中P點(diǎn)所表示的b溶液是（填“飽和”或“不飽和”）的。（5）若b中含有少量a，則提純b采用的方法是（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。（6）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫到t1℃時，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（7）把a(bǔ)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。A.溶劑的質(zhì)量一定變小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C.溶液的質(zhì)量一定變大D.該飽和溶液還可以溶解b物質(zhì)15．（12分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)（其中A、B表示反應(yīng)物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點(diǎn)食醋可以補(bǔ)充人體中構(gòu)成血紅素的“Fe2+”，該反應(yīng)的原理是利用了酸的（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學(xué)性質(zhì)。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（5）當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為。（7）鹽酸硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兯芤褐卸己校ㄓ梅柋硎荆?，三種酸化學(xué)性質(zhì)有差異的原因是因?yàn)椤?6．（6分）觀察現(xiàn)象，完成下列題目：（1）圖1中，觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖2中，觀察到的現(xiàn)象是，化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳?xì)怏w的錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是；有同學(xué)認(rèn)為：圖3中的現(xiàn)象，不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，原因是。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共23分}17．（7分）某同學(xué)配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品?；卮鹣铝袉栴}：（1）該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①計(jì)算，②稱量，③量取，④（填步驟名稱）。（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。（3）計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為g，稱量時，NaCl應(yīng)放在托盤天平的（填“左盤”、“右盤”）上。（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學(xué)觀察方式正確的是（填序號）。（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。18．（16分）為深度學(xué)習(xí)酸堿有關(guān)知識，某化學(xué)興趣小組開展了下列探究活動。（1）探究中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)開始后將注射器內(nèi)的液體緩慢地全部注入燒瓶內(nèi)，用pH傳感器測得燒瓶內(nèi)溶液的pH變化如圖所示。①燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。②圖中c點(diǎn)所示溶液中所含溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。③下列試劑不能驗(yàn)證反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)的是（填字母序號）。A.鋅粒B.硝酸銀溶液C.無色酚酞溶液D.氧化鐵（2）探究堿的性質(zhì)。氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！静殚嗁Y料】Ⅰ.氯化鈣溶液呈中性Ⅱ.氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl為探究久置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)程度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)報告】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，向溶液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)有生成說明原溶液中一定有Na2CO3②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅色說明原溶液中一定有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液（填“部分”或“全部”）變質(zhì)?！痉此寂c評價】在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，某同學(xué)提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，你認(rèn)為該方案是否可行：（填“是”或“否”），用化學(xué)方程式解釋其原因。四、計(jì)算題（本題包括2小題，共10分）19．（4分）在一定溫度下，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，將所得的溶液分為二等份。計(jì)算：（1）取第一份溶液，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，可以蒸發(fā)掉水g。（2）取第二份溶液向其中再加入7.5g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。20．（6分）硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。在實(shí)驗(yàn)室里，某化學(xué)興趣小組利用稀硫酸和廢鐵屑制取硫酸亞鐵，該實(shí)驗(yàn)過程測得數(shù)據(jù)如圖所示。請回答：（1）反應(yīng)結(jié)束時，生成氫氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

2023-2024學(xué)年山東省泰安市泰山區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，將符合題意的選項(xiàng)序號填入下表相應(yīng)空格內(nèi)。）1．【分析】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液?！窘獯稹拷猓篈、食鹽易溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)正確。B、面粉難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)錯誤。C、泥沙難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)錯誤。D、花生油難溶于水、穩(wěn)定的混合物，故選項(xiàng)錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識是解答本題的關(guān)鍵。2．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性．對于胃酸過多的人，空腹時最宜進(jìn)食的食物應(yīng)該是顯弱堿性的食物?！窘獯稹拷猓喝说奈敢褐泻宣}酸，對于胃酸過多的人應(yīng)降低其酸性。A、蘋果的pH為2.9～5.3，顯酸性。B、橘子的pH為3.7～4.0，顯酸性。C、葡萄的pH為2.5～4.7，顯酸性。D、玉米粥的pH為6.8～8.0、中性或弱堿性。故選：D?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。3．【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)用pH試紙測定溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，同時用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中；且不能在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸。B、向試管中傾倒液體藥品時，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心；圖中瓶塞沒有倒放。C、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，圖中所示操作正確。D、用pH試紙測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，讀出pH，以免污染待測液。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。4．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉固體吸水潮解和能與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷．B、根據(jù)濃硫酸的吸水性判斷．C、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析判斷即可．D、根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)來分析判斷判斷．【解答】解：A、氫氧化鈉能吸收空氣中的水蒸氣潮解，故應(yīng)密封保存。B、濃硫酸有吸水性，故應(yīng)密封保存。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，故應(yīng)密封保存。D、常溫下碳酸鈣化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，不需要密封保存。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的保存方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．5．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、熟石灰能與二氧化碳反應(yīng)生成堅(jiān)硬的碳酸鈣，正確；B、鐵桶和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故正確；C、酸堿指示劑遇酸和堿會顯示不同顏色，故正確；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，錯誤。故選：D?！军c(diǎn)評】此題是物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是能對相關(guān)的物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考查。6．【分析】A、根據(jù)溶液中不一定含有水進(jìn)行分析；B、根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行分析；C、根據(jù)溶質(zhì)的種類進(jìn)行分析；D、根據(jù)溶液的穩(wěn)定性進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、溶液中不一定含有水，故A錯；B、均一，例如蒸餾水屬于純凈物；C、溶質(zhì)可以是固體，故C錯；D、溶液具有穩(wěn)定性，密封溶液不論放置多長時間，故D正確。故選：D。【點(diǎn)評】解答本題關(guān)鍵是熟悉溶液的特點(diǎn)。7．【分析】從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念分析?！窘獯稹拷猓篈.該題指的是100g溶液中含氯化鈉100×10%＝10g，不是100g水中溶有10g氯化鈉；B.溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是10%；C.該溶液中，溶質(zhì)為100×10%＝10g，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10：90＝1：9；D.50g溶液中含氯化鈉質(zhì)量為50×10%＝2g，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】本題較為簡單，主要考查的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，結(jié)合所學(xué)知識作答即可。8．【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的俗稱及化學(xué)式進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鈉的俗稱式燒堿，故A正確；B、氧化鈣的俗稱為生石灰，故B錯誤；C、氫氧化鈣的俗稱為熟石灰2，故C錯誤；D、乙醇俗稱酒精2H6OH，故D錯誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題主要考查化學(xué)式的書寫及意義等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。9．【分析】A、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)t2℃時，乙的溶解度為50g，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞甲＝丙，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)選項(xiàng)說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、選項(xiàng)說法沒有指明溶液是否飽和3℃時，等質(zhì)量的甲、乙1℃時，析出晶體最多的是不一定是甲的溶液。B、t5℃時，乙的溶解度為50g2℃時，將25g乙加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)為；再降溫到t1℃，有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯誤。C、t7℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞甲＝丙，t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙，配成飽和溶液，故選項(xiàng)說法正確。D、選項(xiàng)說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。10．【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，小氣球鼓起來，則是裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變大，可以是產(chǎn)生氣體，也可以是溫度升高，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓孩傧跛徜@溶于水溫度降低，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變?。虎阼F和稀硫酸能反應(yīng)生成氣體，瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大；③固體氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，正確；④生石灰和水反應(yīng)放出大量熱溫度升高，壓強(qiáng)變大；⑤石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，壓強(qiáng)變大。故選：B。【點(diǎn)評】本題考查的是物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)與物理壓強(qiáng)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行。11．【分析】A、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分析判斷。B、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應(yīng)生成氣體，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)推理錯誤。B、向某溶液中滴加無色酚酞試液，說明該溶液不一定顯酸性，故選項(xiàng)推理錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，露置在空氣中，溶劑質(zhì)量增加；故選項(xiàng)推理錯誤。D、向某固體中滴加稀鹽酸，該固體不一定是碳酸鹽，故選項(xiàng)推理正確。故選：D。【點(diǎn)評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問題能具體分析。12．【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標(biāo)物質(zhì)的質(zhì)量。【解答】解：A、稀鹽酸和稀硫酸均顯酸性，不能鑒別。B、取樣4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別。C、稀鹽酸能與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯誤。D、氫氧化鈉固體具有吸水性，不但能把雜質(zhì)除去，不符合除雜原則，。故選：B?！军c(diǎn)評】本題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷。二、填空題（本題包括4小題，共31分）13．【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目。【解答】解：（1）具有揮發(fā)性的酸是濃HCl；（2）能做干燥劑的酸是濃H2SO4；（3）可用于改良酸性土壤的堿是Ca（OH）6；（4）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的，所以溶液中的陽離子是N；（5）可用于治療胃酸過多的堿是Al（OH）3或Mg（OH）5；（6）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用于食品包裝袋中的干燥劑是CaO。故答案為：（1）HCl；（2）H2SO4；（3）Ca（OH）8；（4）N；（5）Al（OH）3或Mg（OH）4；（6）CaO?！军c(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易。14．【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量。飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離。某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液。【解答】解：（1）P點(diǎn)的含義是t1℃時，a和c的溶解度相等。（2）t2℃時a的溶解度是50g，30ga物質(zhì)加人到50g水中不斷攪拌，能形成75g溶液。（3）t6℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是c＜b＜a。（4）圖中P點(diǎn)所表示的b溶液是不飽和的。（5）a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，則提純b采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（6）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液1℃時，ab都是飽和溶液，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a6℃時的溶解度大于c在t2℃時的溶解度，因此a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c。（7）把a(bǔ)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸.溶劑的質(zhì)量不一定變小，例如降低溫度時。B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變，例如降低溫度是。C.溶液的質(zhì)量不一定變大，例如降低溫度時。D.該飽和溶液還可以溶解b物質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故答案為：（1）t1℃時，a和c的溶解度相等；（2）不能；（3）c＜b＜a；（4）不飽和；（5）蒸發(fā)結(jié)晶；（6）b＞a＞c；（7）BD?！军c(diǎn)評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。15．【分析】（1）濕潤的pH試紙測定鹽酸時，會把鹽酸稀釋，酸性減弱，pH變大。（2）酸能使石蕊溶液變紅色。（3）鐵與醋酸反應(yīng)生成+2價的鐵。（4）對比圖2種的兩張圖，反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、，類比稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)表示，可以得出稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀。（5）鐵銹的主要成分是Fe2O3，依據(jù)⑤，它與酸反應(yīng)生成鹽和水。（6）鹽酸、硫酸、食醋都屬于酸，酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有H+?！窘獯稹拷猓海?）濕潤的pH試紙測定鹽酸時，會把鹽酸稀釋，pH變大；（2）鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；（3）鐵與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，利用金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣的化學(xué)性質(zhì)；（4）對比圖2種的兩張圖，反應(yīng)前后沒有變化的粒子是Na+、，氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。（5）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3；（6）鐵銹的主要成分是Fe4O3，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可看到鐵銹溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl4+3H2O；（6）鹽酸、硫酸，酸的水溶液中都含有H+，酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)；由于三種酸的酸根陰離子不同。故答案為：（1）偏大；（2）石蕊試液變紅色；（3）②；（4）Na+、；H++OH﹣＝H2O；（5）HCl+AgNO7＝AgCl↓+HNO3；（6）鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色2O7+6HCl＝28+3H2O；（7）H+；【點(diǎn)評】本題第4小題第二空難度較大，要理解溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，要具有類比學(xué)習(xí)的能力，要知曉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀、氣體或水。要熟悉酸的化學(xué)性質(zhì)，知曉酸具有通性的本質(zhì)原因16．【分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色。（2）氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【解答】解：（1）圖1中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。（2）圖2中，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuCl5+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）8↓。（3）圖3中，將針筒中的氫氧化鈉溶液注入充滿二氧化碳?xì)怏w的錐形瓶中，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，反應(yīng)的化學(xué)方程是2NaOH+CO4═Na2CO3+H2O。由于二氧化碳能溶于水，氣球膨脹。故答案為：（1）酚酞試液變紅色；（2）有藍(lán)色沉淀生成；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）7↓+2NaCl。（3）氣球變大；CO2溶于水也會使壓強(qiáng)變小?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共23分}17．【分析】（1）根據(jù)配制溶液的步驟解答；（2）根據(jù)配制溶液所需儀器解答；（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，天平稱量物體的原理左物右碼解答；（4）根據(jù)量筒的使用注意事項(xiàng)解答；（5）俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水體積較少，會造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大?！窘獯稹拷猓海?）配制溶液的步驟是：①計(jì)算，②稱量，④溶解；（2）配制過程除了用到圖中所需儀器，還缺少玻璃棒；（3）配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為60g×5%＝3g，NaCl應(yīng)放在托盤天平的左盤；（4）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；（5）俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的水體積偏少。答案：（1）溶解；（2）玻璃棒；，左盤，A；（5）偏大?！军c(diǎn)評】熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。18．【分析】（1）①根據(jù)酸堿中和反應(yīng)進(jìn)行分析；②c點(diǎn)所示溶液pH＜7進(jìn)行分析；③根據(jù)檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析