高中化學(xué)考前50題答案

考前化學(xué)50題參考答案

12.D

26.（15分）

（1）①圓底燒瓶（1分）

②h,iri,e（l分，有情不得分）g.f-b（c）。分，有錯(cuò)不得分）

③未升華出來的FeCh與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2*（2分）（或答“氣

態(tài)FeCb會(huì)分解成FeCh和C1”給2分；若答“K式Fe（CN）?］與鐵粉反應(yīng)生成FeY、

-HC1氣體未除盡，與Fe反應(yīng)生成FeClj"給1分；若答“氯氣與鐵酚反應(yīng)生成

FeCb"不得分）

（2）①SO2+2FeA+2HQ=4H*+SoT+2F/（2分）（配平錯(cuò)誤扣I分，反應(yīng)物或生成物書寫

錯(cuò)謖不得分）

②Fe（OH）3膠體（1分）

③生成藍(lán)色沉淀（1分）

（$）＜＜2分）＜（2分）

⑤增強(qiáng)FeCb溶液的酸性（2分）（答“誠小FeCh溶液的pH”,“滴加濃鹽酸”等合

理答案均給分〉

27.

（1）+3（1分）HsAsC^mr+HzAsOKl分）

（2）沉淀過量的S"使As2s3（s）+3S2-（aq）-2AsS；（aq）平衡左移,提高沉碑效率（2分）

（3）As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H20（2分）S、As（2分）

（4）2AsO：-+2SO2+2H+=As2（）3+2SO：+H2O（2分）

（5）①AsO：-+2e-+2H*=AsO；-+H2（）（2分）

②向乙池中加入Na3AsO3固體或加入堿（2分）

28.

（1）①AHi+A/ft-2AH3（2分）

②B（2分）

（2）①16%（或016）（2分）44XK）r（或。00044）（2分）

154X10-2（或00154）（1分）

②4X104（或40000）（2分）

③增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)（答“增大反應(yīng)物的濃度”、“增大壓強(qiáng)”均得分）（1分）

提高反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）

36.（15分.除標(biāo)注外，每空2分）

（1）峻基、般基CsHQ

（2）加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)《各】分）濃硫酸、加熱

CH；CH）

IIf

HOOC-C-CH：-COCH+2cHlOH-：_、CHjOOC-C-CH?-COOCHj^2H:O

（4）8

（5）Bt-CCU?r?rN*OH.H：O泮5H（3分）

----,?CH--C-CH-COOH------------------?CH.-C-CH-COOH刀'

'IIII

CHiCHiCHjCH?

十柴什？HCH：

------?HOOC-C-CH-COOH、HOOC-C-CH-COOH

CHjCH,CH,

1、C

（1）平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后園底燒糧內(nèi)氣壓過大（2分）；防止飛激起的液體進(jìn)入

冷凝管中（緩沖氣流）（1分）。

（2）儀器甲處慵出液無油狀液體（2分）；②?③（2分）

（3）降低花椒油在水中溶解度，的利于分層（2分）除去花椒油中的水或干燥（2分）

R1COOCH,CHQH

RiCOOCH+3NaOH―?JRjCOONa+CUOH

（4）R，coo如2MOH（2分）

（5）353.6g-L-'（2分）

3?（15分，除特殊說明外每空2分）

2++

（l）CuSO4（l分）（2）2Cu+SOr+2Cr+H2O=2CuCl；+SOr+2H

（3）硫酸（4）使CuCl干燥，防止其水解氧化

（5）Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se|+SO2T+H2O

（6）溫度過低反應(yīng)速率慢溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，錢鹽（氯化鉉，

亞硫酸錠）易受熱分解（任答一點(diǎn)即可）（7）1.1x1021

4、

*（1，分）（l）Se（￥-+2H2cH^SOz—3S（?+4H+Se,

（2分）15.8（1分）

（2）①作催化劑（1分）②＞（1分）

（3）-550（2分）增大CO的濃度、分離出COS或

COZ、降低溫度、增大壓強(qiáng)等（任答兩條即可，2分）,

（4）①V（2分）②式VI,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡

時(shí)，乙容器中氣體分子的物質(zhì)的量較大，壓強(qiáng)較大”分）

（5）反應(yīng)溫度為300?600K，8（CO）=2.0%（2分）

5、

35.（15分,除特殊標(biāo)注外每空2分）

（用短線、方框、圓圈均可表示原子軌道,但必須標(biāo)明軌道符號(hào)）

Is2s2p

（2）NX）＞C

（3）三角錐形

（4）sp2：BCE（I分）：C（1分）

3,百X]Q30

2

acNA

（14分）

（1）-12

（2）小于隨著Y值的增大.c（CHQH）減小.平街向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故Y為溫度

（3）BC（4）56%坐＞黑（每空2分）

t324

5.（15分）（1）叢（1分）2—丙醇（1分）

（2）C%、光照（2分）羥基、醒鍵（1分）

（3）取代反應(yīng)（1分）中和反應(yīng)生成的HC1,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（2分）

（4）

o"/

O

IOH

（2分）

\Z\Z°\/

°~°xo\

（5）4（2分）

⑹C&CHqH^^CHLCH?七八

"咚富、>HOCH2cH2NHCH2coOH承爐」->

O

L

NHC玉OH

?\Z

HF。（答案合理即可，3分）

l.B

2.（15分）

（1）①分液漏斗（1分）

防倒吸、防堵塞（或平衡氣壓、安全瓶均可）（2分）

②S02+H2so4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2（2分）

檢驗(yàn)有I2生成，進(jìn)而證明C102有強(qiáng)氧化性（2分）

③2:1（1分）（1分）

（2）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變（2分）

②0.324g（2分）

產(chǎn)生CIO?的速率太快，C1O2沒有被D中的溶液完全吸收；C中C1O2未全部進(jìn)入D中（2分）

3.（15分）

（1）粉碎、攪拌、適當(dāng)?shù)脑龃篼}酸濃度、適當(dāng)?shù)奶岣叻磻?yīng)溫度（其他合理答案均可，共2分，答對(duì)一條

給一分，兩條均對(duì)給2分）

（2）充分溶解CaWCU，溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過高，會(huì)加快鹽酸揮發(fā)損失（2分）

（3）CaWO4+2HCl=H2WO4+CaCl2（2分）

（4）過濾（2分）；

（5）SiO2（1分）

（6）80~100℃蒸發(fā)結(jié)晶（2分）

（解析：80~100℃下將溶液中的氨蒸發(fā)，降低溶液的pH,進(jìn)而結(jié)晶析出大顆粒仲鴇酸銹晶體）

高段

（7）5（NH4）2O-12WO3-nH2O=12WO3+10NH3t+（n+5）H2O（2分）

28麗

xlOO%xlOO%

（8）115aw或1840aw（2分）

4.（15分）

（1）-744kJ-moL（2分）低溫（2分）

（2）①0.0875（或白）（2分）不（1分）②AC（2分）

oU

（3）HSO］的水解常數(shù)K=Kw/Kai=5.0xl0T3〈Ka2=6.0xl07（HS0］的電離常數(shù)），所以顯酸性（2分）

+-

（4）6H+NO+5e=NH^+H2O（2分）32（2分）

5.（15分）

（1）苯乙烯（1分）；Ch/Cu（或Ag）、加熱（2分）

（2）加成反應(yīng)（1分）；取代反應(yīng)（1分）

（3）醛基、碳碳雙鍵（各1分，2分）；（C13H14O）,1（1分）

C=CHCH/；ECH

（各1分，共2分）

CHQH

(6)

（3分）

1.D【解析】太陽能電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；M極連接電源負(fù)極，電勢低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該

裝置工作時(shí)，陽離子向陰極（M極）定向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)式為Na++-

—Na,D項(xiàng)正確。

26.（14分）（1）B（1分）裝置A不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2分，合理答案也給分）

（2）①飽和食鹽水（1分）

②d中充滿充滿黃綠色氣體（2分）

③防止外界空氣進(jìn)入使PC13變質(zhì)；吸收CL,防止空氣污染（2分）

（3）①PC15+4H2O=H3PO4+5HC1（2分）

②滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色（2分）

③86.8%（2分）

27.（14分）（1）除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5（2分）

（2）制光導(dǎo)纖維、制玻璃、制硅膠、制硅單質(zhì)等（只填一種即可）（1分）

（3）使含鋼離子以V03-形式存在（1分）“調(diào)pH”為7,溶液中c（CP）=工

/OH）（10Y

=4.8x106moi1一|<10-5moiCu2+沉淀完全（2分）

（4）溫度過低，反應(yīng)速率慢，NH4V03可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低；溫度過高，NH4HCO3分解導(dǎo)致原料

利用率低，并導(dǎo)致環(huán)境污染（2分）

（5）冷水或酒精溶液（2分）取最后一次洗滌液少量于潔凈試管中，滴加BaCL溶液，無明顯現(xiàn)象，

證明NH4VCh已洗滌干凈（2分）

（6）4NH4Vo3+302高溫2V2O5+2N2+8H2O（2分）

28.（15分）（1）2H2（g）+O2（g）f=2H2O（g）△”=一483.65kJ-mo「（2分）

（2）CD（2分）

（3）?0.024mol-L'miir1（2分）

②大于（1分）M點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物濃度大于N點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物濃度（2分）

③〉（1分）反應(yīng)H為氣體分子總數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，容器容積不變，氣體總壓強(qiáng)增大；

同時(shí)平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大（2分）

（4）①正（1分）

?27^-p/100%（2分）

36.（15分）（1）醛基（1分）間二甲苯（或1,3-二甲基苯）（2分）

CH3CHCOOH

（2）|（2分）

OH

（3）取代反應(yīng)（1分）

OCH3

CHsCHCOCl浮e…—、XNHC-

（2分）

（4）|+CHjCH3（CHCH2）3Kf-CHC1+HC1

ClV3,CH36c

（5）吸收反應(yīng)生成的HCL提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率（2分）

（6）4（2分）

（7）

O：N~C^-CHO催化劑HOOC-^^-N6FeHqHOOC一催化劑一

HO-EC-Q-NH^-H。分）

l.D

2.（1）取代反應(yīng)

（2）濃硫酸、濃硝酸

（3）CXci+2NH3CXN%+

2NH4C1

⑷or

（5）碳碳雙鍵、酯基

+用-f吐+〃比0?卡七f吐

+nCH3COOH

（6）

o—c—CHOH

II3

0

0

⑺H-pNHCH2c4-OH

n

3.(1)①-783kJ-moP'②變小

(2)2cl2+2Ca(OH),=CaCl3+Ca(ClO),+2H2O

(3)AC

(4)①pH降低，CIO+H+=HC1O,溶液中c(HC10)增大

4

②HC1O+Cl*+H+=Cht+H2O(或CIO+CF+2H=C12T+H2O)

③HC1O受熱分解，c(HClO)濃度減??；氣體溶解度降低；反應(yīng)b平衡逆向移動(dòng)；反應(yīng)iii平衡逆向移

動(dòng)等(合理即可)

4.(1)還原

+

(2)i.大ii.I2+SO；'+H2O=21+SO;*+2H

(3)少量Na2so3

(4)①生成白色沉淀②F

③此時(shí)，a極區(qū)發(fā)生反應(yīng)IO3-+5r+6H+=3b+3H2O,IO3-不再與SC^發(fā)生反應(yīng)，外電路無電流

通過

(5)AC

5.(1)羥基、竣基；

H。-小

(2)縮聚反應(yīng)；COOCH.CHt；

-OH+2SOCJ2-Cl+2SO2+2HC1

(3)

Oo

IIII

F：H—C—OO—C-H

(4)4；10；4mol；

CH&H3.

CH3rHeH3—_>

OHCuA

(5)

9?C

26?(14分，每空2分)

(l)t-BuOH+HNO240rt-BuNO2+H2O

(2)①恒壓滴液漏斗(滴液漏斗)②水浴加熱③降低疊氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失

(3)65%AC

(4)C1O-+2N3+H2O==C1+20H-+3N2t

27?(15分，除特殊說明外每空2分)

(l)CuSO4(l分)

2++

(2)2Cu+S03+2CP+H2O=2CUC1；+S04+2H

⑶硫酸

(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化

(5)Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Sei+SO2T+H20

(6)溫度過低反應(yīng)速率慢溫度過高、pH過大，容易向CuO和Cu2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，

錢鹽(氯化鐵，亞硫酸鍍)易受熱分解(任答一點(diǎn)即可)

28?(14分，每空2分)

⑴膠體利用逆流原理(增大Sth、NO2與氨水的接觸面積)，讓煙氣中的SO2和產(chǎn)生的NO2充分被氨水

吸收

1

(2)NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)-200.9kJmor

n(03)

(3)n(NO)值增大，Ch濃度增加，有利于平衡NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移動(dòng)，NO氧化

率增大NO2+OANO+O2(4)0.089

-

(5)2NHZ+2e-=2NH3T+H2T(或2H2O+2e-=H2T+2OH-，NH4+OH=NH3f+H2O)

36?(15分)⑴甲苯(1分)醛鍵、氯原子(2分)

⑵氧化反應(yīng)(1分)CH2OHCH2C1(2分)

(3)+CH2clznCi2cH2+HCl(2分)

(4)19(2分)H3COH(2分)

,,奧~?HN(CH,CH,),

催化劑/△'DA

CH,CH.C1'"￡"4CH,CH；OH一

濃H?S0g2)NaOH

CH.CH.OCHXHCH,—

CH.CHCH,

(5)ClOH(3分)

2++2+

9.26.答案：(1)正；Cu+2e===Cu(2)Cu+H2O2+2H=^=Cu+2H2O；

大量H2O2在C11SO4催化下，受熱分解。(或氧化陽極泥中的銀也要消耗H2O2.)

(3)1:3(4)①SO2

②在Na2so3再生液含有C「，多次使用Na2sCh再生液會(huì)積累大量CLc(C1)增大，使AgCl+2so32y

Ag(SO3)23』Cr平衡逆向移動(dòng)，抑制AgCl的溶解。

ri?n?ii—