高中化學同步講義必修第二冊：化學反應與電能（精練）（原卷版）

6.1.2化學反應與電能（精練）

題組一原電池的判斷方法

1.（2022秋?山東濱州?高二校考開學考試）下列裝置中，能構成原電池的是

2.（2022秋?上海寶山）下列裝置能構成原電池的是

3.（2022春?黑龍江大慶）圖中裝置能構成原電池的是

4.（2022貴州）下列屬于原電池裝置并能產生電流的是

1

5.（2022云南普洱）下列裝置能夠組成原電池的是

A.C.蔗糖D.

6.（2022山西）利用鋅片、銅片、導線、電流表、橙汁等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是

A.原電池是將化學能轉化成電能的裝置

B.原電池由電極、電解質溶液和導線等組成

C.鋅片、銅片與橙汁構成的原電池，鋅片作負極

D.鋅片、銅片與橙汁構成的原電池，電子由銅片通過導線流向鋅片

7.（2022河北保定）

A.

8.（2022陜西榆林）下列裝置中，能構成原電池的是

2

A.只有（甲）B.只有（乙）C.只有（丙）D.除（乙）均可以

10.（2022甘肅武威）番茄汁顯酸性,在番茄上平行地插入銅片和鋅片可以形成原電池。以下敘述正確的是

A.銅片上發(fā)生氧化反應B.鋅片為正極，銅片為負極

C.鋅片為陰極，銅片為陽極D.番茄汁起電解質溶液的作用

題組二原電池的工作原理

1.（2022.福建）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C.兩燒杯中溶液的c（H-）均減小D.產生氣泡的速率甲比乙慢

2.（2022安徽）有關下列裝置的說法確的

3

ZnCuZnT1Cu

稀H2s°，

裝置I裝置【I

A.I、II均構成原電池

B.1、H均產生氣泡，且氣泡均在Zn片表面

C.一段時間后，I、II的酸性均減弱，pH均增大

D.如果I、II中的稀硫酸濃度相同，則Zn片的溶解速率相同

3.（202湖南）下列關于原電池的敘述中正確的是

A.正極和負極必須是金屬

B.原電池是把化學能轉化成電能的裝置

C.原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D.鋅、銅和鹽酸構成的原電池工作時，銅片溶解，鋅片上有氣泡冒出

4.（2022湖南）關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是

A.Zn作負極

B.鋅片上發(fā)生的反應：2H=+2e-=H2T

C.電子由銅片通過導線流向鋅片

D.該裝置是將電能轉化為化學能

5.（2022黑龍江）下列關于原電池的敘述中錯誤的是

A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應

D.原電池內部的陽離子向正極移動

4

6.（2022山東）對于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有Imol電子通過時，理論上兩極變化

是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出ImolH?

A.①③B.①④C.②③D.②④

7.（2022四川）微型銀-鋅電池的電極分別是Ag/AgzO和Zn,KOH溶液作電解質溶液，電池總反應為

Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2。對電池工作過程中的下列敘述正確的是

A.電流由Zn電極流出

B.電解液中OH響正極遷移

C.負極反應為Zn-2e+2OH=Zn（OH%

D.正極反應為Agq+2H++2e=2Ag+H2O

8.（20222陜西延安）如圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A電極質量減少，B電極上有氣泡產生，C

為電解質溶液。下列說法錯誤的是

A.B電極為原電池的正極B.C中陽離子向A極移動

C.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸D.A電極發(fā)生氧化反應

題組三原電池工作原理的應用

1.（2022內蒙古）有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若

5

A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D

相連時，電子由D極經導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為

A.ABCDB.ACDBC.CADBD.BDCA

2.（2022新疆）把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成原電池。若a、b相連，a

為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a質量減少；b、d相連，b為正極。則4種金屬的活動

性順序由大到小排列為

A.a>c>b>dB.c>b>d>aC.d>a>c>bD.a>c>d>b

3.（2022北京）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成不同的原電池，a、b

相連時，a為負極；c、d相連，d上有氣泡產生；a、c相連時，a質量減少；b、d相連時，b為正極，則這

四種金屬活動性順序由強到弱排列為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

4.（2022四川）把a、b、c、d四塊金屬片兩兩浸入不同電解質溶液中，用導線相連組成原電池。若a、b

相連時，a電極有電子流出；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時,

b電極質量增加。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

5.（20222福建）等質量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSCU溶液，下

圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

6.（2022云南）過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取

的措施是

A.加入適量NaCl溶液B.加入適量的水

6

C.加入幾滴硫酸銅溶液D.再加入少量稀硫酸

7.（2022河北）少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變

中的總量，可以使用如下方法中的

A.加入lOOmLO.O2moi/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體

C.加入少量CuS04固體D.降低溫度

8（2022內蒙古）用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以加快氫氣生成的是

A.加入少量的硫酸鉀固體B.加入濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液D.改用濃硫酸

9.（2022北京西城）下列化學反應中可以設計為原電池的是

A.NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2TB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.CuSO4+Na2S=CuSi+Na2SO4D.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO,）,

10.（2022福建南平）某原電池的總反應方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,能實現(xiàn)該反應的為

ABCD

正極材料Cu石墨FeAg

負極材料FeCuCuCu

電解質液

CuSO4Fe2（SO4）3FeChAgNO3

題組四電極反應式的書寫

1.（2022安徽）原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確

的是

7

A.由Zn、Cu、稀H2so1,組成原電池，放電時SO：向Zn電極移動

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為Al-3e+4OH——A1O2+2H,O

C.由Fe、Cu、FeCh溶液組成原電池，其負極反應式為Cu-2e------Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負極反應式為Cu-2U—=Cu2+

2.（2022甘肅）下列有關判斷正確的是

A.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e_===Cu2+

-

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+3OH^===A1（OH）3

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，片刻后其負極反應式為：Cu-2e===Cu2+

D.原電池裝置能夠實現(xiàn)2HC1+CU===CUC12+H2T反應

3.（2022福建）下列有關判斷正確的是

A.由Fe、Cu、FeCb溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e=Cu2+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e+3OH'=A1（OH）3

C.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e=Cu2+

D.用原電池和電解池裝置都能實現(xiàn)2HC1+CU=CUCL+H2T反應

4.（2022四川）下列有關原電池的電極反應式書寫不正確的是（）

A.Mg、Al插入NaOH濃溶液中構成原電池的負極：Mg-2e+2OH=Mg（OH）21

+

B.H2,Ch、稀硫酸酸性燃料電池的正極：O2+4H+4e-2H2O

C.CH4、Ch、KOH堿性燃料電池的負極：CH4-8e+1OOH=CO5-+7H2O

+

D.Pb、PbCh、稀H2sO4鉛蓄電池的正極：PbO2+2e+4H+SO4'=PbSO4+2H2O

5.（2022河北）下列有關原電池說法中正確的是

8

A.(1)(2)中活潑的Mg均作負極

B.(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e=6OH+3H2T

C.(3)中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e=Fe2+

D.(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e=H2T

題組五燃料電池

I.(2022.廣西)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示,

a、b均為石墨電極。下列敘述不正聊的是

KOH溶液

A.a電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極反應是Oz+SHTeF%。

C.總反應方程式為2H2+CV2HQ

D.使用過程中KOH溶液的濃度逐漸減小

2.(2022廣東)某固體酸燃料電池以Ca(HSCU)2為固體電解質傳遞H+,其基本結構如圖，下列說法正確的

是

9

A.a電極是正極，發(fā)生還原反應

B.b電極發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-

C.電池總反應為2H2+。2=2比0

D.每轉移0.2mol電子，便消耗1.12L的0?

3.（20222遼寧）一種應用比較廣泛的甲醉燃料電池，電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法

正確的是

A.若有ImolCOz生成，則有6moiH+從甲池通過交換膜進入乙池

B.N極電極反應為。2+4訂-4白=2凡0

C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D.M極為負極，發(fā)生還原反應

4.（2022湖北）一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池說法正確的是

10

A.a電極發(fā)生還原反應

B.H+由右室通過質子交換膜進入左室

C.b電極反應式為2NO；+10e-+6H2。=電7+120才

D.電池工作時，電流由b電極沿導線流向a電極

5.（2022云南）將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中燃燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池。

燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達80%（一般柴油發(fā)電機只

有40%左右），產物污染也少。下列有關燃料電池的說法錯誤的是

A.上述燃料電池的負極反應物是氫氣、甲烷、乙醇等物質

B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇航員使用

C.乙醇燃料電池的電解質常用KOH,該電池的負極反應為C2H5OH-12e-=2CO2f+3H2。

D.以KOH溶液作電解質溶液，甲烷燃料電池的正極反應O2+2H2O+4e-=4OH

6.（2022江西）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液

是KOH溶液，電池反應為4NH3+3O2.器2N2+6H20o下列有關說法錯誤的是

A.氨燃料電池在充電時，在陰極N2得電子被氧化

B.氨燃料電池在放電時，負極反應為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

C.以氨氣代替氫氣的主要原因是氨氣易液化、易儲存

D.燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高，但能量轉化率仍達不到100%

7.（2022湖北）下圖為氫氧原料電池工作原理裝置示意圖，有關說法錯誤的是

11

A.該裝置能把化學能轉化為電能

B.a、b電極材料不參與電極反應

C.a電極為正極，電極反應式為H?-2e—=2r

D.電池總反應為：2H2+O2=2H2O

8.（2022秋?福建福州）科學家設計利用電化學原理回收CO?達到節(jié)能減排的目的，實驗裝置如圖所示。已

知在堿性條件下，鹵素單質可以將乙醇氧化為乙醛，一段時間后測得a電極有HCOO生成，下列說法不正

確的是

n流電源

一乙醉、碘酸押、KI溶液

含少/KOH）離f交換腆e離子交換腴f

A.b為負極

B.當電路中轉移1mole-時，d電極產生ImolCH3cHO

C.e為陽離子交換膜、f為陰離子交換膜

D.a電極的電極反應式為CO?+2e-+乩0=HC0(1+Oir

12

9.（2022山東棗莊）通過化學方法可使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能量轉化率。

回答下列問題：

（1）根據(jù)構成原電池本質判斷，如下反