2024-2025學年新教材高中化學第四章物質結構元素周期律第一節(jié)第4課時原子結構與元素性質課時速練含解析新人教版必修1

PAGE3-第4課時原子結構與元素性質學問清單一、堿金屬元素堿金屬元素包括Li、Na、K、Rb、Cs等。1．堿金屬單質的物理性質除略帶金色光澤外，其余均為色。它們都比較松軟，有延展性，均有良好的導熱性和導電性。隨著核電荷數(shù)的增大，金屬單質的密度漸漸（例外），熔點漸漸。2．堿金屬單質的化學性質（1）堿金屬單質與氧氣反應，Li與O2反應的化學方程式為；Na與O2緩慢氧化的化學方程式為，加熱條件下反應的化學方程式為；其他堿金屬單質與O2反應的產(chǎn)物更困難。（2）堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣，如鉀與水反應的化學方程式為。（3）堿金屬元素原子最外層都有個電子。隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子核外電子層數(shù)漸漸，原子半徑漸漸，原子核對最外層電子的引力漸漸。所以，堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫金屬性漸漸。二、鹵族元素鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。1．鹵族元素單質的物理性質鹵素單質顏色漸漸，F(xiàn)2為色氣體，Cl2為色氣體，Br2為色液體，I2為色固體。2．鹵族元素單質的化學性質（1）鹵素單質與氫氣的反應①F2與H2在暗處就能猛烈反應，化學方程式為。②Cl2與H2在點燃或光照下發(fā)生反應，化學方程式為。③Br2與H2加熱到肯定溫度下才能發(fā)生反應，化學方程式為。④I2與H2不斷加熱才能緩慢發(fā)生可逆反應，化學方程式為。（2）鹵素單質間的置換反應①向溴化鉀溶液中滴加氯水后，反應的化學方程式為；向碘化鉀溶液中滴加氯水后，反應的化學方程式為。②向碘化鉀溶液中滴加溴水后，反應的化學方程式為。（3）鹵族元素原子最外層均有個電子。隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質與氫氣反應時的猛烈程度漸漸，生成的氫化物的穩(wěn)定性漸漸。隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質的氧化性強弱依次為：。三、同主族元素性質遞變規(guī)律在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次__________，原子半徑漸漸___________，失電子實力漸漸___________，得電子實力漸漸___________。所以，元素的___________漸漸增加，漸漸減弱。最高價氧化物對應水化物的堿性漸漸，酸性漸漸。課時速練1．下圖是堿金屬元素或其單質某種性質改變趨勢的柱形圖，y軸表示的可能是（）A．密度B．熔點C．沸點D．金屬性2．下列事實不能用于推斷金屬性強弱的是（）A．金屬單質間發(fā)生的置換反應B．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度3．下列有關敘述正確的是（）A．鋰與氧氣在加熱條件下的反應為：2Li+O2Li2O2B．與水反應的猛烈程度：Na>KC．液態(tài)鈉可以用作核反應堆的傳熱介質D．I和Cl都屬于ⅦA族元素，I的得電子實力比Cl強4．下列兩者性質比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HBr＜HIB．非金屬性強弱：F>ClC．金屬性強弱：Li>NaD．堿性強弱：KOH＜NaOH5．下列說法中，不符合第ⅦA族元素性質特征的是（）A．從上到下元素的非金屬性增加B．易形成-1價離子C．從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性減弱（F除外）D．從上到下氫化物的還原性依次增加第一節(jié)原子結構與元素周期表第4課時原子結構與元素性質學問清單一、堿金屬元素1．Cs銀白增大鉀降低2．（1）4Li+O22Li2O4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O2（2）2K+2H2O==2KOH+H2↑（3）1增多增大減小增加二、鹵族元素1．加深淡黃綠黃綠深紅棕紫黑2．（1）H2+F2==2HFH2+Cl22HClH2+Br22HBrH2+I22HI（2）2KBr+Cl2==2KCl+Br22KI+Cl2==2KCl+I22KI+Br2==2KBr+