物理化學(xué)模擬試卷(2)答案

PAGE1第PAGE１頁物理化學(xué)模擬試卷（2)答案一、名詞解釋（每題2分,共16分）1、可逆過程：體系經(jīng)過某一過程從初態(tài)變到終態(tài)后,體系和環(huán)境都恢復(fù)到原來的狀態(tài)而未留下任何永久性的變化，稱為熱力學(xué)可逆過程。2、第二類電極:將一種金屬及其相應(yīng)的難溶性鹽浸入含有該難溶性鹽的負(fù)離子的溶液中，達(dá)成平衡后，所構(gòu)成的電極。3、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能：在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物時吉布斯自由能的變化值，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能.4、自由度：確定平衡體系的狀態(tài)所必須的壓力、溫度和濃度等獨(dú)立強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)目稱為自由度.5、電導(dǎo)率:相距為1m，面積為1m26、理論分解電壓：使某電解質(zhì)溶液能連續(xù)不斷發(fā)生電解反應(yīng)時所必須外加的最小電壓稱為理論分解電壓。7、理想溶液：任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。8、反應(yīng)的速率系數(shù)：速率方程中的比例系數(shù)k稱為反應(yīng)的速率常數(shù).它的物理意義是各反應(yīng)物的濃度等于1時的反應(yīng)速率，其值大小與濃度無關(guān)，而與反應(yīng)溫度、反應(yīng)本性、催化劑、溶劑等因素有關(guān)。二、判斷題（共10題，每題1分,共10分）：(×）1、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。（√）2、電流密度越大超電勢越大，陰極電勢越?。ā?3、電池反應(yīng)中，ΔG〉0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（×)4、液體在等溫蒸發(fā)過程中的內(nèi)能變化為零。(×）5、熵增加的過程一定是自發(fā)過程（×）6、根據(jù)相律，單組分體系相圖只能有唯一的一個三相共存點(diǎn)。（√）7、在等溫、等壓、W’=0的條件下,系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。（√）8、非締合電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì).(×）9、液體在毛細(xì)管內(nèi)上升或下降決定于該液體的表面張力的大小。（×）10、溶膠在熱力學(xué)和動力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。三、選擇題（共10題，每題2分，共20分）:（C）1、下面各式中可稱為偏摩爾量的是A、B、C、D、(D）2、質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子平均活度系數(shù)為γ±，則溶液中H3PO4的活度aB為：A、4m4γ±4；

B、4mγ±4；

C、27mγ±4；

D、27m4γ±4。（C）3．下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是：A、Zn｜ZnCl2（aq）｜Cl2(p),PtB、Zn|ZnCl2(aq)｜KCl（aq)|AgCl，Ag;C、Ag，AgCl｜KCl（aq)｜Cl2（p)，PtD、Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p），Pt（D）4、對理想混合物，下列關(guān)系中不正確的是、A、ΔmixV=0B、ΔmixU=0C、ΔmixH=0 D、ΔmixS=0

（A）5.一定量的理想氣體向真空作絕熱自由膨脹，體積由增至,在此過程中氣體的A、內(nèi)能不變，熵增加B、內(nèi)能不變，熵減少C、內(nèi)能不變，熵不變D、內(nèi)能增加，熵不變（D)6、合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后加入惰性氣體，且保持體系溫度、總壓不變（氣體為理想氣體）,則：A、減少,減少，增加，不變。B、減少，減少，增加,增加。C、不變,不變,不變,不變。D、增加，增加，減少，不變。(B）7．已知FeO(s）+C(s）=CO(g）+Fe（s），反應(yīng)的ΔrHm0為正，ΔrSm0為正(設(shè)ΔrHm0和ΔrSm0不隨溫度而變化)，欲使反應(yīng)正向進(jìn)行,則一定A、低溫有利B、高溫有利C、與溫度無關(guān)D、與壓力有關(guān)（A）8．反應(yīng)3O2=2O3，其速率方程-d[O2］/dt=k[O3］2[O2]或d［O3]/dt=k'[O3］2[O2］，那么k與k'的關(guān)系是：A、2k=3k’；

B、

k=k';

C、3k=2k'；

D、?k=?k’(C）9。CuSO4與水可生成CuSO4·H2O，CuSO4·3H2O，CuSO4·5H2O三種水合物，則在一定壓力下和CuSO4水溶液及冰共存的含水鹽有：A、3種B、2種C、1種D、不可能有共存的含水鹽（A）10、氣相中的大小相鄰液泡相碰,兩泡將發(fā)生的變化是：A、大泡變大，小泡變小B、大泡變小，小泡變大C、大泡、小泡均不變D、兩泡將分離開四、填空題（共20空，每空１分，共20分)1、在含有C(s）、H2O（g）、CO(g)、CO2(g)、H2(g）五種物質(zhì)中，建立了如下三個平衡C(s)+H2O（g）=H2（g)+CO(g）CO2（g）+H2（g）=H2O(g)+CO(g）C(s)+CO2（g）=2CO(g)則此體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C=3自由度數(shù)f=3和相數(shù)Ф=22、反應(yīng)可設(shè)計成電池：Pt，H2（p）∣HCl（a）∣Ag（s),AgCl(s)_.3、寫出定義式：A?；瘜W(xué)勢B。偏摩爾焓:4、電極電勢的高低代表了電極反應(yīng)物質(zhì)得到或失去電子的能力的大小,所以還原電極電勢越負(fù)(9）越易失去電子;還原電極電勢越正(10）越易得到電子。5、理想氣體恒溫可逆膨脹，H_=_0，W__<__0。（<;〉）6、反應(yīng)2A→3B則和之間的關(guān)系是（6)。7、已知反應(yīng)2H2（g)+O2（g）2H2O（l)在298K時恒容反應(yīng)熱QV=—564kJ·mol-1,則H2(g）在298K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓ΔcH°m=__—571。4_kJ·mol—1。8、在10cm31mol·dm—3KOH溶液中加入10cm3水，其電導(dǎo)率將__減小__,摩爾電導(dǎo)率將__增加__.（填入增加、減小、不能確定)9、請?zhí)顚懴旅娴目崭瘢?/p>

化學(xué)反應(yīng)條件的改變對E、k的影響活化能Ea速率常數(shù)k升高溫度

降低

增加加入正催化劑

降低無影響10、在恒溫恒容只做體積功的封閉體系里,當(dāng)熱力學(xué)函數(shù)A到達(dá)最小值時,體系處于平衡狀態(tài)；等熵條件下體系的內(nèi)能隨體積的增大而減小。五、簡答題（共3題，每題4分，共12分）1、電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)概念有何不同?它們各與哪些因素有關(guān)？答：電導(dǎo)率κ是：兩極面積各為1m2，并相距1m時，其間溶液所呈的電導(dǎo)；而摩爾電導(dǎo)是在相距1m的兩電極間含有1mol溶質(zhì)的溶液所呈的電導(dǎo),摩爾電導(dǎo)用Λm表示Λm＝κ/c，電導(dǎo)率κ與電解質(zhì)本性有關(guān)，與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)濃度有關(guān)；摩爾電導(dǎo)與電解質(zhì)本性有關(guān),與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)濃度有關(guān)。2、證明：;。證明：（

在U不變下，同除dV：相區(qū)相態(tài)C?1l2122L+s2213s2124S+B2215L+B221

∴“ΔGT，p,W’=0≤0說明ΔG<0的過程只能在T，p一定，且W'=0的條件下才能發(fā)生”，這種說法對嗎?為什么？答：不對.ΔGT，p，W'=0＜0，說明在T,p一定時，無非體積功的條件下ΔG＜0的過程可以自發(fā)進(jìn)行，但該過程并非只有在W'＝0條件下發(fā)生,有非體積功W'時，只要所作非體積功的絕對值小于吉布斯自由能的降低值條件下也能發(fā)生。

六、計算題（共4題，第一二題每題5分，第三四題每題6分，共26分）1、電池Cd│Cd(OH)2(s）│NaOH（0.01mol·kg-1）│H2（p＄）│Pt298K時E=0V,f＄（Cd2+/Cd)＝0。40V.求298K時Ksp(Cd(OH）2)的值。

解:電池反應(yīng)：Cd（s）＋2H+(0.01mol·kg—1NaOH中）─→Cd2+＋H2（p$）E＝E＄－RT/(2F)×ln｛a(Cd2+）·f（H2)/[a2(H+)·af（H2）＝1,a（Cd,s）＝10＝0.40V－0.0296×lg{a(Cd2+)a2（OH—）/［a2(H+）·a2(OH-）］｝＝0.40－0.0296lg(Ksp/Kw2）Ksp＝3.266×10—142、環(huán)氧乙烷的熱分解反應(yīng)是一級反應(yīng)。在651K時此反應(yīng)的半衰期為365分鐘，反應(yīng)的活化能是219.2kJ·mol-1。試估算環(huán)氧乙烷在723K時分解75%所需用的時間。解：3、分析相圖,指出各區(qū)的相態(tài)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度。4、將1molO2由298.15K，的壓強(qiáng)下經(jīng)恒溫可逆壓縮增至壓強(qiáng)為607950Pa的末態(tài)，試求、、、、、、體，及隔。如改為恒外壓(607950Pa）壓縮至同一末態(tài),上述各熱力學(xué)量又為多少?（答案：①Q(mào)=—4。44kJ，△H=△U=0，W=△G=△A=4。44kJ，△S=14.9J·K—1，△S隔=0，②Q=—12.4,W=12。4kJ，△S隔=26。67J·K—1，其余同①)解：(1）將O2視為理想氣體,因是恒溫可逆壓縮，故==0Qr=-W=nRTln(P1/P2）=1×8。314×298。15ln（101325/607950）=-4441J=-4。44kJ=-T=-Qr=4。44kJ=-T=—Qr=4。44