山東省濟南市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1濟南市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬考試試題說明：1.本試卷分選擇題和非選擇題。滿分100分。答題時間90分鐘。2.請將選擇題的〖答案〗選出后用2B鉛筆涂在答題紙對應(yīng)題目的代號上；非選擇題用黑色簽字筆將正確〖答案〗寫在答題紙對應(yīng)的答題區(qū)域，答在試卷上作廢。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.24龍年春晚《年錦》出圈，一部紀(jì)錄片展示了古代服飾文化變遷。其中蒙古族女子身著絲綢，佩戴由樺樹皮、竹子等作為骨架的接近1米高的古冠，樺樹皮、竹子的主要成分是纖維素，有關(guān)物質(zhì)下列說法正確的是（）A.竹纖維的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維C.竹纖維和蠶絲主要成分的水解產(chǎn)物相同D.竹纖維和蠶絲的主要成分和油脂均屬于天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．竹纖維的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉均屬于高分子化合物，二者分子式均可用(C6H10O5)n表示，由于聚合度n不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，而竹纖維的主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維，故B正確；C．竹纖維的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，二者主要成分的水解產(chǎn)物不同，故C錯誤；D．竹纖維和蠶絲的主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，均屬于天然高分子化合物，但油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；故選B。2.實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（）A.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細口瓶中，選項A正確；B.固體藥品一般放在廣口瓶中，選項B正確；C.鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，選項C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，選項D錯誤?！即鸢浮竭xD。3.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：C.氯化鈉的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫離子最外層有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．甲烷是碳原子和四個氫原子形成四個共價鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，Cl-的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；〖答案〗選A。4.某同學(xué)用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，下列說法錯誤的是（）A.制取時不宜加熱時間過長B.可根據(jù)是否出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)判斷是否獲得產(chǎn)物C.可用過濾的方法提純產(chǎn)物D.氫氧化鐵膠體可用于凈化飲用水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制取時不宜加熱時間過長，否則會使膠體聚沉，生成沉淀，故A正確；B．若出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)則說明生成了氫氧化鐵膠體，故B正確；C．提純膠體應(yīng)該用滲析法，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體表面積大，可吸附水中的雜質(zhì)，用于凈化飲用水，故D正確；〖答案〗選C。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NAB.1molAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAD.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44gN2O中含有氮原子物質(zhì)的量為=2mol，即含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．1molAl變?yōu)锳l3+時失去3mol電子，即失去電子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法直接用22.4L/mol進行計算，故C錯誤；D．題中沒有給出溶液體積，無法判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；〖答案〗為B。6.鐵是生活中常見的金屬，下列關(guān)于鐵及其化合物說法錯誤的是（）A.Fe在潮濕的空氣中更容易生銹與原電池原理有關(guān)B.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色C.FeO中鐵元素的化合價呈＋2價D.含溶液遇KSCN溶液顯紅色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼鐵含有碳，在潮濕的環(huán)境中形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B．為紅棕色固體，丹霞地貌的巖層中因含而呈紅色，故B錯誤；C．FeO中氧元素的化合價為-2價，則鐵元素的化合價呈+2價，故C正確；D．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，所以含的溶液遇KSCN溶液顯紅色，故D正確；故選B。7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是（）A.熔融NaCl B.液態(tài)HCl C. D.稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熔融的NaCl是電解質(zhì)，且含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A不選；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B選；C．是非電解質(zhì)，故C不選；D．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；〖答案〗選B。8.有機物M()是一種重要的香料。下列關(guān)于M的說法中錯誤的是（）A.所含官能團有羧基 B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．有機物M含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，不含羧基，故A錯誤；B．與羥基直接相連的碳原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，與其相連的3個碳原子最多有2個參與共平面，則該分子中所有碳原子不可能共平面，故B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選A。9.下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是（）AB除去中的HCl配制100g10%的NaCl溶液CD分離水和吸收多余的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．除去Cl2中的HCl用飽和氯化鈉溶液，但是應(yīng)該長進短出，故A錯誤；B．配制100g10%的NaCl溶液，屬于粗略配置需要用到燒杯、玻璃棒、量筒，故B正確；C．四氯化碳與水互不相溶，可以用分液的方法進行分離，故C正確；D．氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，常用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選A。10.優(yōu)氯凈()是常用的殺菌消毒劑。下列與優(yōu)氯凈組成元素有關(guān)的說法正確的是（）A.非金屬性：O>N>CB.原子半徑：Cl>Na>OC.O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：O>N>C，A項正確；B．同周期主族元素自左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>Cl，B項錯誤；C．O是8號元素，有兩個電子層，最外層的電子數(shù)為6，則O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：，則D錯誤；故選A。11.某反應(yīng)分兩步進行：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.三種化合物的穩(wěn)定性：C<A<BB.A→B反應(yīng)的能量變化取決于與的差C.A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)D.A→C反應(yīng)釋放的能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B＞A＞C，穩(wěn)定性的順序是B＜A＜C，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，A→B反應(yīng)的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，則A→B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于與的差，故B正確；C．根據(jù)圖像，A總能量小于B的總能量，A→B為吸熱反應(yīng)，B的總能量大于C的總能量，B→C是放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖像，整個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A→B反應(yīng)的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反應(yīng)的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反應(yīng)的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，釋放的能量，故D正確；故選A。12.現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個裝置，下列說法正確的是（）A.甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙裝置中鋅片作負極C.兩裝置中銅片上均有氣體生成D.甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳析】A．甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．乙裝置不是原電池，不存在正負極，故B錯誤；C．甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯誤；D．甲裝置銅為正極，鋅為負極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；〖答案〗選D。13.一定溫度下，在一個恒容密閉容器中進行下列反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3C.容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等D.容器中各物質(zhì)濃度保持不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷,得出正確結(jié)論。詳析：各物質(zhì)均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤；消耗nmolA2是正反應(yīng)，同時生成2nmolAB3也是正反應(yīng)，速率同向，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B錯誤；容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，沒有體現(xiàn)出正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；容器中各物質(zhì)濃度保持不變，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；正確選項D。14.汽車安全氣囊作用是：在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在汽車乘員與汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充滿氣體的袋子，避免或減緩乘員與汽車的二次碰撞，從而達到保護乘員的目的。氣囊中的氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，選擇或設(shè)計化學(xué)反應(yīng)時需要考慮的角度有（）①反應(yīng)速率②氣體的生成量③氣體的毒性④反應(yīng)的能量變化A.①②③④ B.僅①②③ C.僅②③④D.僅①②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應(yīng)速率快，可以瞬間將袋子充滿，可以在汽車發(fā)生碰撞時迅速將乘員與汽車隔開；氣體生成的越多，袋子膨脹得就越大，可以避免或減緩乘員與汽車的碰撞；生成的氣體不能有毒，同時反應(yīng)應(yīng)放出較多的熱量，這樣可以使袋子膨脹得更快更大，更好地起到保護乘員的目的，故選A。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向鐵粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2=Cu2++2NO2↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．稀H2SO4電離產(chǎn)生的H+的氧化性比較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．配平錯誤，正確配平后的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯誤；D．稀硝酸與Cu反應(yīng)被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)原理不符合事實，離子方程式應(yīng)該為：3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故合理選項是B。16.下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、SO B.Ba2+、Na+、CO、NOC.K+、Cu2+、OH-、NO D.Na+、H+、HCO、Cl-〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．H+、Na+、Cl-、SO之間均不反應(yīng)，故能大量共存，故A正確；B．Ba2+與CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D．H+與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存，故D錯誤；故選A。17.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液一定含B向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含C向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液一定含D向酸性溶液中通入某氣體，溶液褪色該氣體一定是乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+，不能判斷是否含有Fe2+，故A錯誤；B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含Ag+或硫酸根離子，不一定是，故B錯誤；C．與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍，說明原溶液中存在NH，故C正確；D．還原性物質(zhì)都能使高錳酸鉀褪色，例如硫化氫氣體，由實驗現(xiàn)象不能說明該氣體一定是乙烯，故D錯誤；故選C。18.氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.C作氧化劑 B.Al2O3作還原劑C.N2發(fā)生還原反應(yīng) D.AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳元素化合價從0價升高為+2價，C被氧化，則C作還原劑，A錯誤；B．Al2O3中鋁和氧元素的化合價均不變，不作還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低為-3價，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中N2被還原生成AlN，則AlN是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D錯誤；

故選C。19.在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.b和c可分別與水反應(yīng)生成e和dC.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)化為dD.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】由題中信息可知，在地殼中含量僅次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，則a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，h為高鐵酸鹽，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，據(jù)此解答。A．Fe在常溫下與水不反應(yīng)，但在高溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；B．b為FeO，c為Fe2O3，F(xiàn)eO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯誤；C．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，即4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3，故C正確；D．h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO，F(xiàn)eO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，+6價的鐵被還原成+3價，又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確；〖答案〗選B。20.配制溶液，下列說法正確的是（）A.先稱取，再將其溶于蒸餾水B.容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D.定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X短周期中原子半徑最大的主族元素Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價是＋7價（1）元素T在周期表中的位置為___________。（2）元素X、Y的簡單離子中，半徑較小的是：___________(填離子符號)。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是___________。①常溫下Z的單質(zhì)是氣體，T的單質(zhì)是固體②Z的氫化物比T的穩(wěn)定③Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的強（4）X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）第3周期第VIA族（2）（3）①.Cl②.②③（4）〖解析〗T中M層上有6個電子，則T為16號元素S，X為短周期中原子半徑最大的主族元素，則X為Na元素，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素，Z元素最高化合價是＋7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。（1）元素T為硫元素，有三個電子等，最外層電子為6，在元素周期表的位置為第3周期第VIA族，故〖答案〗為：第3周期第VIA族；（2）元素X、Y的簡單離子分別為Na+、N3-最外層電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，故〖答案〗為：；（3）元素Z與元素T分別為Cl、S，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故Cl的非金屬性大于S的非金屬性，非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故〖答案〗為：Cl；②③；（4）X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為。22.利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均為含氮化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲是常見的堿性氣體，寫出實驗室制備此氣體的化學(xué)方程式：___________，根據(jù)甲中氮元素的化合價判斷其具有___________性。（2）根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；甲與戊反應(yīng)，生成的物質(zhì)屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。（3）紅棕色氣體丁與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為乙和戊，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.還原性（2）①.電解質(zhì)②.離子化合物（3）〖解析〗由圖可知甲為NH3，乙為NO，丁為NO2或N2O4，戊為HNO3，丙為亞硝酸鹽，己為硝酸鹽；（1）甲是NH3，實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為：，NH3中N元素為-3價，為最低價，判斷其具有還原性；（2）戊為硝酸，為強酸，為電解質(zhì)，硝酸與氨氣生成硝酸銨，屬于離子化合物；（3）NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為：。23.石油裂解可得到重要的化工原料乙烯()，乙烯的部分轉(zhuǎn)化如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙二醇中官能團的名稱是___________。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）A生成乙二醇的反應(yīng)類型是___________(填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”)。（4）在催化劑的作用下，乙烯加聚生成聚乙烯的化學(xué)方程式是___________。（5）環(huán)氧乙烷和乙醛的關(guān)系是___________(填“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。〖答案〗（1）羥基（2）（3）取代反應(yīng)（4）（5）同分異構(gòu)體〖解析〗可以通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙烯可以通過和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故A的結(jié)構(gòu)簡式為，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液加熱條件生成乙二醇，據(jù)此解答。（1）乙二醇的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團是羥基，故〖答案〗為：羥基；（2）由分析可知A為1，2-二溴乙烷，其結(jié)構(gòu)簡式為；（3）由1，2-二溴乙烷生成乙二醇，其中溴原子被羥基取代，故〖答案〗為：取代反應(yīng)；（4）由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（5）環(huán)氧乙烷的分子式為，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故〖答案〗為：同分異構(gòu)體。24.(一)海帶中含有豐富的碘．為從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行以下實驗：〖提示〗：苯是有機萃取劑，其密度小于水。（1）步驟③⑤和的實驗操作名稱分別是______，______。（2）①需用到以下裝置是______。（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是______。（4）步驟⑤中，______(填“能”或“不能”)用酒精來萃取碘的理由______。(二)海水提碘實驗中，得到碘的苯溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，實驗步驟如下：（5）上述過程②中，發(fā)生的離子方程式______。（6）請設(shè)計一種檢驗過程③提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______?！即鸢浮剑?）①.過濾②.萃取分液（2）D（3）2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（4）①.不能②.酒精能與水任意比混溶（5）5I-++6H+═3I2+3H2O（6）?、厶崛〉夂蟮乃芤荷僭S于一試管，向其中滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{色，說明含有I2，反之則不含〖解析〗(一)由流程可知，海帶在坩堝中灼燒后，浸泡，③為過濾分離出含碘離子的溶液，④中二氧化錳可氧化碘離子生成碘，⑤中加苯作有機溶劑萃取碘，⑥中蒸餾分離出碘，(二)碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，振蕩、靜置、分液，得到水層含I-和，有機層為四氯化碳，水層中加入45%的硫酸，發(fā)生反應(yīng)5I-++6H+═3I2+3H2O，得到I2的懸濁液，過濾得到碘單質(zhì)，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，步驟③⑤和的實驗操作名稱分別是過濾，萃取分液，故〖答案〗為：過濾；萃取分液；（2）由流程圖可知，①為灼燒，下圖裝置A為蒸餾操作，裝置B為過濾操作，裝置C為分液操作，裝置D為灼燒，故〖答案〗為：D；（3）步驟④中，MnO2將I-氧化為I2，自身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故〖答案〗為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O（4）由于酒精與水能夠任意比混溶，故步驟⑤中不能用酒精來萃取碘，故〖答案〗為：不能；酒精能與水任意比混溶；（5）由分析可知，上述過程②中發(fā)生的離子方程式為5I-++6H+═3I2+3H2O，故〖答案〗為：5I-++6H+═3I2+3H2O；（6）已知I2遇到淀粉溶液顯特殊的藍色，故?、厶崛〉夂蟮乃芤荷僭S于一試管，向其中滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{色，說明含有I2，反之則反，故〖答案〗為：?、厶崛〉夂蟮乃芤荷僭S于一試管，向其中滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變?yōu)樗{色，說明含有I2，反之則不含。濟南市2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格考模擬考試試題說明：1.本試卷分選擇題和非選擇題。滿分100分。答題時間90分鐘。2.請將選擇題的〖答案〗選出后用2B鉛筆涂在答題紙對應(yīng)題目的代號上；非選擇題用黑色簽字筆將正確〖答案〗寫在答題紙對應(yīng)的答題區(qū)域，答在試卷上作廢。相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.24龍年春晚《年錦》出圈，一部紀(jì)錄片展示了古代服飾文化變遷。其中蒙古族女子身著絲綢，佩戴由樺樹皮、竹子等作為骨架的接近1米高的古冠，樺樹皮、竹子的主要成分是纖維素，有關(guān)物質(zhì)下列說法正確的是（）A.竹纖維的主要成分與淀粉互為同分異構(gòu)體B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維C.竹纖維和蠶絲主要成分的水解產(chǎn)物相同D.竹纖維和蠶絲的主要成分和油脂均屬于天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．竹纖維的主要成分是纖維素，纖維素與淀粉均屬于高分子化合物，二者分子式均可用(C6H10O5)n表示，由于聚合度n不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，而竹纖維的主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和竹纖維，故B正確；C．竹纖維的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，纖維素的水解產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，二者主要成分的水解產(chǎn)物不同，故C錯誤；D．竹纖維和蠶絲的主要成分是纖維素和蛋白質(zhì)，均屬于天然高分子化合物，但油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；故選B。2.實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（）A.少量濃硝酸放在棕色細口瓶中 B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細口瓶中，選項A正確；B.固體藥品一般放在廣口瓶中，選項B正確；C.鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，選項C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，選項D錯誤?！即鸢浮竭xD。3.下列化學(xué)用語錯誤的是（）A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷的結(jié)構(gòu)式：C.氯化鈉的電子式： D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫離子最外層有8個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．甲烷是碳原子和四個氫原子形成四個共價鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．氯化鈉是離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，Cl-的最外層電子數(shù)為8，其電子式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；〖答案〗選A。4.某同學(xué)用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，下列說法錯誤的是（）A.制取時不宜加熱時間過長B.可根據(jù)是否出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)判斷是否獲得產(chǎn)物C.可用過濾的方法提純產(chǎn)物D.氫氧化鐵膠體可用于凈化飲用水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．制取時不宜加熱時間過長，否則會使膠體聚沉，生成沉淀，故A正確；B．若出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)則說明生成了氫氧化鐵膠體，故B正確；C．提純膠體應(yīng)該用滲析法，故C錯誤；D．氫氧化鐵膠體表面積大，可吸附水中的雜質(zhì)，用于凈化飲用水，故D正確；〖答案〗選C。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NAB.1molAl變?yōu)锳l3+時失去的電子數(shù)目為3NAC.常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)目為NAD.1mol·L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．44gN2O中含有氮原子物質(zhì)的量為=2mol，即含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．1molAl變?yōu)锳l3+時失去3mol電子，即失去電子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法直接用22.4L/mol進行計算，故C錯誤；D．題中沒有給出溶液體積，無法判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤；〖答案〗為B。6.鐵是生活中常見的金屬，下列關(guān)于鐵及其化合物說法錯誤的是（）A.Fe在潮濕的空氣中更容易生銹與原電池原理有關(guān)B.丹霞地貌的巖層因含而呈紅色C.FeO中鐵元素的化合價呈＋2價D.含溶液遇KSCN溶液顯紅色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鋼鐵含有碳，在潮濕的環(huán)境中形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B．為紅棕色固體，丹霞地貌的巖層中因含而呈紅色，故B錯誤；C．FeO中氧元素的化合價為-2價，則鐵元素的化合價呈+2價，故C正確；D．鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，所以含的溶液遇KSCN溶液顯紅色，故D正確；故選B。7.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但本身不能導(dǎo)電的是（）A.熔融NaCl B.液態(tài)HCl C. D.稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．熔融的NaCl是電解質(zhì)，且含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故A不選；B．液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故B選；C．是非電解質(zhì)，故C不選；D．稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故D不選；〖答案〗選B。8.有機物M()是一種重要的香料。下列關(guān)于M的說法中錯誤的是（）A.所含官能團有羧基 B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．有機物M含有的官能團為碳碳雙鍵、羥基，不含羧基，故A錯誤；B．與羥基直接相連的碳原子具有類似甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，與其相連的3個碳原子最多有2個參與共平面，則該分子中所有碳原子不可能共平面，故B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選A。9.下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是（）AB除去中的HCl配制100g10%的NaCl溶液CD分離水和吸收多余的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．除去Cl2中的HCl用飽和氯化鈉溶液，但是應(yīng)該長進短出，故A錯誤；B．配制100g10%的NaCl溶液，屬于粗略配置需要用到燒杯、玻璃棒、量筒，故B正確；C．四氯化碳與水互不相溶，可以用分液的方法進行分離，故C正確；D．氯氣可以和NaOH溶液反應(yīng)，常用NaOH溶液吸收氯氣，故D正確；故選A。10.優(yōu)氯凈()是常用的殺菌消毒劑。下列與優(yōu)氯凈組成元素有關(guān)的說法正確的是（）A.非金屬性：O>N>CB.原子半徑：Cl>Na>OC.O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增大，所以非金屬性：O>N>C，A項正確；B．同周期主族元素自左至右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na>Cl，B項錯誤；C．O是8號元素，有兩個電子層，最外層的電子數(shù)為6，則O位于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：，則D錯誤；故選A。11.某反應(yīng)分兩步進行：A→B→C，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.三種化合物的穩(wěn)定性：C<A<BB.A→B反應(yīng)的能量變化取決于與的差C.A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)D.A→C反應(yīng)釋放的能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)圖像，能量大小順序是B＞A＞C，穩(wěn)定性的順序是B＜A＜C，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，A→B反應(yīng)的△H=(E1－E2)kJ·mol－1，則A→B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，取決于與的差，故B正確；C．根據(jù)圖像，A總能量小于B的總能量，A→B為吸熱反應(yīng)，B的總能量大于C的總能量，B→C是放熱反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)圖像，整個反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A→B反應(yīng)的△H1=(E1－E2)kJ·mol－1，B→C反應(yīng)的△H2=(E3－E4)kJ·mol－1，A→C反應(yīng)的△H=△H1＋△H2=[(E1－E2)+(E3－E4)]kJ·mol-1，釋放的能量，故D正確；故選A。12.現(xiàn)有如圖所示甲、乙兩個裝置，下列說法正確的是（）A.甲裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙裝置中鋅片作負極C.兩裝置中銅片上均有氣體生成D.甲裝置中電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，兩個燒杯中，鋅都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲中銅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，乙中鋅上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；【詳析】A．甲裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；B．乙裝置不是原電池，不存在正負極，故B錯誤；C．甲裝置銅片上有氣泡，乙裝置鋅片上有氣泡，故C錯誤；D．甲裝置銅為正極，鋅為負極，電流由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D正確；〖答案〗選D。13.一定溫度下，在一個恒容密閉容器中進行下列反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，下列描述中能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是（）A.容器中混合氣體的密度保持不變B.消耗nmolA2的同時生成2nmolAB3C.容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等D.容器中各物質(zhì)濃度保持不變〖答案〗D〖解析〗【詳析】分析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化,以此進行判斷,得出正確結(jié)論。詳析：各物質(zhì)均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以容器中混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A錯誤；消耗nmolA2是正反應(yīng)，同時生成2nmolAB3也是正反應(yīng)，速率同向，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B錯誤；容器中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均相等，沒有體現(xiàn)出正逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系，不能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C錯誤；容器中各物質(zhì)濃度保持不變，各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；正確選項D。14.汽車安全氣囊作用是：在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在汽車乘員與汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充滿氣體的袋子，避免或減緩乘員與汽車的二次碰撞，從而達到保護乘員的目的。氣囊中的氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，選擇或設(shè)計化學(xué)反應(yīng)時需要考慮的角度有（）①反應(yīng)速率②氣體的生成量③氣體的毒性④反應(yīng)的能量變化A.①②③④ B.僅①②③ C.僅②③④D.僅①②④〖答案〗A〖解析〗【詳析】反應(yīng)速率快，可以瞬間將袋子充滿，可以在汽車發(fā)生碰撞時迅速將乘員與汽車隔開；氣體生成的越多，袋子膨脹得就越大，可以避免或減緩乘員與汽車的碰撞；生成的氣體不能有毒，同時反應(yīng)應(yīng)放出較多的熱量，這樣可以使袋子膨脹得更快更大，更好地起到保護乘員的目的，故選A。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向鐵粉中加入足量稀硫酸：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+D.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2=Cu2++2NO2↑+2H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．稀H2SO4電離產(chǎn)生的H+的氧化性比較弱，只能將Fe氧化為Fe2+，不符合電子守恒、電荷守恒，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯誤；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．配平錯誤，正確配平后的離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Fe=3Fe2+，C錯誤；D．稀硝酸與Cu反應(yīng)被還原產(chǎn)生NO氣體，反應(yīng)原理不符合事實，離子方程式應(yīng)該為：3Cu+8H＋+2=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故合理選項是B。16.下列各組離子中，能在水溶液里大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、SO B.Ba2+、Na+、CO、NOC.K+、Cu2+、OH-、NO D.Na+、H+、HCO、Cl-〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．H+、Na+、Cl-、SO之間均不反應(yīng)，故能大量共存，故A正確；B．Ba2+與CO反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C．Cu2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D．H+與HCO反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不能大量共存，故D錯誤；故選A。17.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅該溶液一定含B向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含C向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液一定含D向酸性溶液中通入某氣體，溶液褪色該氣體一定是乙烯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3+，不能判斷是否含有Fe2+，故A錯誤；B．向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含Ag+或硫酸根離子，不一定是，故B錯誤；C．與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍，說明原溶液中存在NH，故C正確；D．還原性物質(zhì)都能使高錳酸鉀褪色，例如硫化氫氣體，由實驗現(xiàn)象不能說明該氣體一定是乙烯，故D錯誤；故選C。18.氮化鋁是一種新型陶瓷材料，制備反應(yīng)為Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.C作氧化劑 B.Al2O3作還原劑C.N2發(fā)生還原反應(yīng) D.AlN是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳元素化合價從0價升高為+2價，C被氧化，則C作還原劑，A錯誤；B．Al2O3中鋁和氧元素的化合價均不變，不作還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)中氮元素化合價從0價降低為-3價，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)中N2被還原生成AlN，則AlN是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，D錯誤；

故選C。19.在地殼中的含量僅次于鋁，居第四位的元素的價類二維圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a與水常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下可發(fā)生置換反應(yīng)B.b和c可分別與水反應(yīng)生成e和dC.e在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)化為dD.h的某種鹽是具備凈水和消毒雙重功能的水處理劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】由題中信息可知，在地殼中含量僅次于鋁，居第四位的元素是Fe元素，則a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，h為高鐵酸鹽，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽，據(jù)此解答。A．Fe在常溫下與水不反應(yīng)，但在高溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A正確；B．b為FeO，c為Fe2O3，F(xiàn)eO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿Fe(OH)2和Fe(OH)3，故B錯誤；C．e為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中容易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3，即4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3，故C正確；D．h為高鐵酸鹽即含F(xiàn)eO，F(xiàn)eO具有強氧化性，能夠殺菌消毒，+6價的鐵被還原成+3價，又Fe3+形成氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸附懸浮雜質(zhì)可以做凈水劑，故D正確；〖答案〗選B。20.配制溶液，下列說法正確的是（）A.先稱取，再將其溶于蒸餾水B.容量瓶未干燥即用來配制溶液會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低C.轉(zhuǎn)移溶液沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低D.定容時俯視容量瓶刻度線使得溶液物質(zhì)的量濃度偏低〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．250mL不是水的體積，而是溶液的體積，A項錯誤;B．容量瓶未干燥用來配制溶液對溶液濃度無影響，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶，因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上可能有殘留溶質(zhì)，若沒有用蒸餾水洗滌燒杯，直接用蒸餾水定容，會導(dǎo)致溶質(zhì)減小，進而導(dǎo)致溶液濃度偏低，C項正確；D．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，D項錯誤；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共40分)21.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有6個電子X短周期中原子半徑最大的主族元素Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高化合價是＋7價（1）元素T在周期表中的位置為___________。（2）元素X、Y的簡單離子中，半徑較小的是：___________(填離子符號)。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___________(填元素符號)，下列表述中能證明這一事實的是___________。①常溫下Z的單質(zhì)是氣體，T的單質(zhì)是固體②Z的氫化物比T的穩(wěn)定③Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比T的強（4）X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）第3周期第VIA族（2）（3）①.Cl②.②③（4）〖解析〗T中M層上有6個電子，則T為16號元素S，X為短周期中原子半徑最大的主族元素，則X為Na元素，Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素，Z元素最高化合價是＋7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答。（1）元素T為硫元素，有三個電子等，最外層電子為6，在元素周期表的位置為第3周期第VIA族，故〖答案〗為：第3周期第VIA族；（2）元素X、Y的簡單離子分別為Na+、N3-最外層電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)大的半徑小，故〖答案〗為：；（3）元素Z與元素T分別為Cl、S，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，故Cl的非金屬性大于S的非金屬性，非金屬性越強，則其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故〖答案〗為：Cl；②③；（4）X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、HClO4，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為。22.利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～己均為含氮化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲是常見的堿性氣體，寫出實驗室制備此氣體的化學(xué)方程式：___________，根據(jù)甲中氮元素的化合價判斷其具有___________性。（2）根據(jù)戊所屬物質(zhì)類別可知其屬于___________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)；甲與戊反應(yīng)，生成的物質(zhì)屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”